2026屆四川省雅安市雅安中學化學高二上期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應已達到平衡的標志是A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再改變C．反應混合物中各組分的濃度相等D．兩種物質X、Y的反應速率之比為3∶22、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO22NO+O2(正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=kA．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5B．達平衡時，容器Ⅱ中c(OC．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%D．當溫度改變?yōu)門2時，若k正=3、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小4、利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計D．測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度5、將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（）A．NH4Cl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．Al(OH)36、下列說法錯誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向7、有兩種有機物Q（）與P（），下列有關它們的說法中正確的是（）A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應D．Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種8、下列各組物質中，化學鍵類型相同的是(

)A．SO2、Na2SO4 B．Na2O2、Cl2 C．KOH、HCl D．CH4、H2O9、下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．25℃與60℃時，水的pH相等10、下列變化屬于放熱反應的是A．濃硫酸稀釋 B．石灰石受熱分解C．碳粉不完全燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌11、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入KHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LD．該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性12、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A．x＝2.4B．T1、T2的關系：T1＞T2C．K1、K2的關系：K2＞K1D．實驗1在前6min的反應速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－113、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結構，即每8個分子構成立方體，且再在6個面的中心各有1個分子占據，在每個周圍距離(其中為立方體棱長)的分子有A．4個B．8個C．12個D．6個14、國際奧委會公布的違禁藥物有138種，其中某種興奮劑分子結構如圖，關于它的說法正確的是（）A．該物質屬于芳香烴B．該分子中所有碳原子共面C．1mol該物質與氫氧化鈉溶液完全反應，最多消耗2molNaOHD．該物質的化學式為C15H24ClNO215、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊16、分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物的同分異構體共有(不包括立體異構)()A．6種B．5種C．4種D．3種二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。18、根據反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。19、H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學研究中應用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目______；②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定______(要求所測得的數(shù)據能直接體現(xiàn)反應速率大小)。③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據；數(shù)據用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。20、為驗證某單質與某濃酸在加熱條件下反應生成氣體甲和乙的成分，某同學設計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：（1）寫出該非單質與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg21、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）NH3的沸點比PH3高，原因是________________________________________________。（2）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構型為____________（用文字描述）。（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_____________________(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_______________。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】根據化學反應平衡的本質標志和特征標志判斷?！驹斀狻繉τ诳赡娣磻?，反應達到平衡時有以下幾種直觀表現(xiàn)：混合物顏色不變；各組分的濃度不變；對于某物質而言，正逆反應速率相等；反應溫度不變。A.反應的特點是：反應前后體積相等，反應過程中壓強一直不變，A項不能說明反應達到平衡；B.在恒容密閉容器中，反應混合氣體總體積不變，總質量減少，建立平衡過程中混合氣密度減小，故混合氣體的密度不再改變時說明反應達到平衡；C.反應混合物中各組分的濃度保持恒定說明反應達到平衡，而不是相等；D.在反應過程中，反應速率之比為化學計量數(shù)之比，與是否到達反應平衡無關。答案為B?！军c睛】反應平衡可以從下列方面考慮：1.在密閉容器中，有氣體參加或生成的反應時，若反應達到平衡，如果不是等體積反應，其物質平均摩爾質量M不變，說明該反應達平衡；若有固體或液體參加反應或生成，無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量M一定，一般可以說明該反應達平衡（特殊情況如反應CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全為氣體，在恒壓的密閉容器中，如果不是等體積反應其混合氣體的平均密度一定，能說明該反應達平衡。3.從混合氣體的總壓強考慮(恒溫恒容)，如果不是等體積反應，其混合氣體的總壓強p一定，能說明該反應達平衡。4.若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。5.混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。2、D【解析】根據反應方程式和容器Ⅰ中O2的平衡濃度可知：平衡時，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，則T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=c2(NO)?c(O2)【詳解】A項，平衡時，容器Ⅰ中氣體總物質的量為0.8mol，容器Ⅱ中，氣體起始總物質的量為1mol，此時c2(NO)?c(O2)c2(NO2)=59B項，根據分析可知：平衡時，容器Ⅰ中c(O2)c(NO2)=1。當容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)=1時，c(NO)=(0.5+0.23)mol/L，c(NO2)=(0.2+0.13)mol/L，c(O2)=(0.2+0.1C項，如果III中NO和氧氣完全轉化為二氧化氮，則c（NO2）=0.5mol/L，且容器中還有

c（O2）=0.1mol/L剩余，與I相比，III是相當于增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達平衡時，容器Ⅲ中

NO

的體積分數(shù)小于50%，，故C項錯誤。D項，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=vNO消耗=2vO綜上所述，本題正確答案為D。【點睛】本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側重考查學生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，如果單純的根據設未知數(shù)計算要涉及一元三次方程而難以解答，這需要學生靈活運用知識巧妙的避開一元三次方程而解答問題，題目難度較大。3、D【詳解】A.25℃時，純水的pH=7，該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，則pH=6，說明促進了水的電離，水的電離為吸熱反應，故該溫度高于25℃，故A正確；B.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，則c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，該溫度下pH=6的蒸餾水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)c(OH－)=1.010-12，則c(OH－)==1.010-10mol/L，故由水電離出來的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正確；C.NaHSO4在水中電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；D.加入NaHSO4晶體后，溶液顯酸性，取該溶液加水稀釋100倍，溶液的酸性減弱，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答。4、A【詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應迅速，減少熱量的散失，故A錯誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測定實驗中若使用溫度計攪拌，會使溫度計水銀球破損，會造成實驗安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計，故C正確；D．測了酸后的溫度計用水清洗，干燥后再測定堿的溫度，不會發(fā)生酸堿反應，測定數(shù)據較準確，故D正確；答案選A。5、C【詳解】A選項，0.1molNH4Cl溶于水形成溶液中含有0.1mol氯離子，銨根離子和水電離出的氫氧根離子結合生成一水合氨，只含極少量氫氧根離子；B選項，0.1molK2SO4溶于水形成溶液中含有0.1mol硫酸根離子、極少量氫氧根離子，氫氧根離子就等于純水電離出的氫氧根離子；C選項，0.1molNa2CO3溶于水形成溶液中碳酸根水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，促進水解，因此比A、B中氫氧根離子多，消耗得碳酸根離子數(shù)目與生成的碳酸氫根離子數(shù)目相等，故陰離子數(shù)目最多；D選項，0.1molAl(OH)3在水中溶解度很少，因此溶液中陰離子數(shù)目較少；綜上所述，答案為C。6、A【詳解】A.根據△G=△H-T△S判斷，對于ΔH＜0，ΔS＞0的反應，在任何溫度時，△G＜0，反應均能自發(fā)進行，故A錯誤；B.反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)為分解反應，故為吸熱反應，則ΔH＞0，反應物無氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0，故B正確；C.該反應NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＜0，則該反應的ΔH＜0，故C正確；D.該反應的ΔH＞0，由于該反應是固體反應物生成氣體，△S＞0，則該反應在一定條件下能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故D正確；故選A。7、C【詳解】A.Q中兩個甲基上有6個等效氫原子，苯環(huán)上有2個等效氫原子，峰面積之比應為3∶1，但是P中兩個甲基上有6個等效氫原子，亞甲基上有4個等效氫原子，峰面積之比應為3∶2，A項錯誤；B.苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應，P中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子，無法發(fā)生消去反應，B項錯誤；C.在適當條件下，鹵素原子均可被-OH取代，C項正確；D.Q中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，故可得到2種一氯代物，P中有兩種不同空間位置的氫原子，故P的一溴代物有2種，D項錯誤；本題答案選C。8、D【詳解】A、SO2僅含有極性共價鍵，Na2SO4含有離子鍵和極性共價鍵，則二者的化學鍵類型不同，A不符合題意；B、Na2O2含有離子鍵和非機型共價鍵，Cl2僅含有非極性共價鍵，則二者的化學鍵類型不同，B不符合題意；C、KOH含有離子鍵和極性共價鍵，HCl僅含有極性共價鍵，則二者的化學鍵類型不同，C不符合題意；D、CH4和H2O都僅含有極性共價鍵，則二者的化學鍵類型相同，D符合題意；故答案選D。9、C【詳解】A.水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4，故B錯誤；C.0.2

mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變化為0.1mol/L，溶液pH=1，故C正確；D.水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，水的pH不相等，故D錯誤；故選：C。10、C【詳解】A.濃硫酸稀釋時放出熱量，但不是放熱反應，故A不符合題意；B.石灰石受熱分解是吸熱反應，故B不符合題意；C.碳粉不完全燃燒放出熱量，是放熱反應，故C符合題意；D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌是吸熱反應，故D不符合題意；故選C?！军c睛】常見的放熱反應有：大多數(shù)化合反應、燃燒反應、酸堿中和反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有：大多數(shù)分解反應、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應、碳和二氧化碳的反應、碳和水蒸氣的反應等。11、D【解析】A.KHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=K++H++SO42-。水的電離是吸熱的，25℃時蒸餾水的pH=7，當其pH=6時說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A正確；B.根據硫酸氫鉀溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正確；C.該溶液為強酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.01mol/L=10-10mol?L-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol?L-1，故C正確；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯誤。故選D?！军c睛】注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答。注意該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12。12、A【解析】A.實驗1消耗O2為2mol-0.8mol=1.2mol，所以x=4-1.2×2=1.6，故A說法不正確；B.實驗2消耗SO2的物質的量為4mol-0.4mol=3.6mol，所以y=2-3.6÷2=0.2，比較實驗1和2，可以看出實驗2反應物轉化率更大，是在較低溫度下進行的，因此T1＞T2，故B說法正確；C.因T1＞T2，降溫平衡右移，則有K1、K2的關系：K2＞K1，故C說法正確；D.實驗1在前6min的反應速率v（SO2）=2.4mol2L×6minmol·L－1·min－1=0.2mol·L－1·min－1，故答案選A。13、C【解析】由圖可知，以立方體頂點的二氧化碳為例，周圍距離為a，即為面對角線的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個頂點相連的面有12個，所以這樣的二氧化碳分子也有12個，故答案選C?！军c睛】若以立方體頂點的二氧化碳為例，共頂點的立方體共有8個立方體，而每一個立方體中有三個面頂點，每個面與兩個立方體共用，則與頂點上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個數(shù)為：3×8÷2=12。14、C【解析】A．烴應是僅含C和H兩種元素，該有機物含有C、H、N、O等元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．該有機物中C的雜化類型為sp2和sp3，連有苯環(huán)的碳原子為sp3雜化，則分子中所有的碳原子不可能共平面，故B錯誤；C．含有酯基，可發(fā)生水解，且分子中含有“HCl”，則1mol該物質最多能與2mol氫氧化鈉反應，故C正確；D．由結構簡式可知分子式為C15H22ClNO2，故D錯誤。15、A【詳解】A．水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B．金屬護攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故選A。16、B【解析】C3H6的鏈狀同分異構體，只有一種結構：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一種產物為母體，寫出二元取代產物：CH2Cl-CH=CH2的取代產物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代產物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代產物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復），CH3-CCl=CHCl（重復），CH3-CH=CCl2，所以分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有5種，答案選B。點睛：該同分異構體看作是由官能團取代烴中的不同氫而形成的，書寫時首先寫出有機物的碳鏈結構，然后利用“等效氫”規(guī)律判斷可以被取代的氫的種類，一般有幾種等效氫就有幾種取代位置，就有幾種同分異構體?；蛘呃枚ㄒ灰埔换蚨ǘ埔环ǎ簩τ诙〈锿之悩嬻w的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應，升溫使平衡向左移動，c(NO2)增大，顏色加深【詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應速率是單位時間內物質的量濃度的變化量，所以要測定不同濃度的H2O2對分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時間，或比較相同時間內收集到氧氣的體積；③收集并測量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測量其體積，或者用注射器來測量體積，裝置圖為：；(2)測定相同時間內產生氧氣的體積多少來判斷反應速率的快慢，所以最后一列測定的是收集dmLO2所需時間t