天成大聯(lián)考2026屆高三上化學期中達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤2、固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有氧元素B．固體混合物Y的成分是Cu和KOHC．X的化學式K2CuO2D．若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB．100gCaCO3晶體和100gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NAC．標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子總數(shù)為0.6NAD．已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O參加反應，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA4、根據(jù)下列反應，推斷氧化性強弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO5、處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平）反應Ⅰ2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O反應Ⅱ下列說法中正確的是A．反應I中碳元素被還原B．反應II中CO2為氧化產(chǎn)物C．處理過程中，每產(chǎn)生1molN2，消耗3molCl2D．處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應6、下列各組離子能大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol/L時，只能觀察到有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H+)=10-13mol/L時，只能觀察到生成沉淀。該組離子可能是A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-B．Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C．Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO427、下列反應的離子方程式中錯誤的是A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑8、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑:rW>rZ>rY>rXB．Z的簡單氫化物沸點比X的高C．X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z9、下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO410、將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol11、H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHC．對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NAC．在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA13、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（）A．該反應屬于復分解反應B．NaClO3被還原,發(fā)生還原反應C．反應中Na2SO3作氧化劑D．生成6.75gClO2時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子14、一定溫度下，將一定量的固體A置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應，一段時間后達到平衡A(s)2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標志的是A．2v正(B)=v逆(C)B．氣體B的體積分數(shù)不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變15、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A．Na2O2可用作供氧劑 B．鋁槽車可用于濃硫酸的貯運C．水玻璃可用于木材的防火 D．在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多16、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為__，Y的結(jié)構(gòu)簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為__；二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__，__。金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是___。（填字母）a．互為同系物b．互為同分異構(gòu)體c．均為烷烴d．均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：__。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應：R1CHO++HCHO。請寫出下列反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__。18、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團的名稱是_________。(3)反應②的反應類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為________。19、氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。20、右圖是實驗室制取HCl氣體并驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。完成下列填空：I.（1）玻璃儀器A的名稱是___________。B瓶中濃硫酸的作用是___________。（2）C瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象是___________，反應后生成了___________（填化學式）。（3）證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現(xiàn)象是__________________。II.實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞___________，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活。（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于刻度0或0以下位置，記錄讀數(shù)。（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視________的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由___________色變?yōu)開__________色，并在________內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，這一讀數(shù)為___________mL。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為___________mol/L。（5）會造成實驗結(jié)果偏高的操作是___________（填寫編號）。a.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液b.振蕩時溶液濺出錐形瓶外c.滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外21、硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：（1）通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請將生成該固體的反應的離子方程式補充完整：[Cu(NH3)4]2++________________。（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時，溶液的pH對銅元素含量的影響如右圖所示：①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應將溶液的pH控制在_______(填字母序號）。A．<5.2B．5.2~5.8C．>5.8②pH<5.2時，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應的離子方程式可表示為______。（3）“化漿、酸化"過程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應為Cu(OH)Cl+4H2O+H2SO4=CuSO4·5H2O+HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為__________，檢驗樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，__________。（4）硫酸銅粗品還需要通過重結(jié)晶法進行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】①氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，故①正確；②硫點燃生成二氧化硫不是三氧化硫，故②錯誤；③飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液加熱不能得到氯化鐵，而得到氧化鐵，故④錯誤；⑤氯化鎂和石灰乳反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，氫氧化鎂煅燒得到氧化鎂和水，故⑤正確。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①③⑤。故選A。2、C【分析】固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.7gX中含有n(Cu)==0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應為紫色，則說明化合物X中含有K，該堿性溶液為KOH，且n(KOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和KOH；綜上所述，2.7g化合物X含1.28gCu、0.02molK和O元素，則m(O)=2.7g-1.28g-0.02mol×39g/mol=0.64g，則n(O)==0.04mol，即2.7g化合物X含0.02molCu、0.02molK、0.04molO，故化合物X的化學式為KCuO2，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，故A正確；B．根據(jù)分析，固體混合物Y的成分是Cu和KOH，故B正確；C．根據(jù)分析，X的化學式KCuO2，故C錯誤；D．若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，Cl元素的化合價由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，故D正確；答案選C。3、C【詳解】A．氯氣溶于水，部分與水反應，部分以氯氣分子形式存在，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯誤；B．100gCaCO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子；100gKHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子，離子數(shù)均為2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，恰好反應生成4.48LNO2，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)為0.6NA，故C正確；D．在反應3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，所以5molH2O參加反應，則被水還原的BrF3的分子數(shù)目小于3NA，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯點為D，要注意在反應3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中還原劑有BrF3和水。4、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B?！军c睛】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。5、D【分析】反應Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反應Ⅱ為:2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反應過程的總反應為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應Ⅰ中碳元素的化合價由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價升高，被氧化，故A錯誤；B.在反應II中，OCN－中碳元素的化合價為+4，生成物中二氧化碳的化合價也是+4，碳元素化合價反應前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.由上述分析可得處理過程的總反應為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應方程式可知：每產(chǎn)生1molN2，消耗5molCl2，故C錯誤；D.將反應Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應，故D正確；答案選D。6、D【解析】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，說明溶液顯酸性；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液顯堿性；然后根據(jù)題中所給現(xiàn)象進行分析?！驹斀狻咳芤褐衏(H＋)=10－1mol·L－1，說明溶液顯酸性，只觀察到有氣體產(chǎn)生；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液顯堿性，只觀察生成沉淀；A、在酸中S2O32－與H＋發(fā)生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，既有沉淀生成又有氣體產(chǎn)生，在堿中NH4＋＋OH－=NH3·H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；B、Pb2＋和S2－生成PbS沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C、Pb2＋和SO42－生成沉淀PbSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、在酸性條件下，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有氣體產(chǎn)生，在堿性條件下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，只生成沉淀，故D符合題意。7、B【解析】試題分析：A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO￣，故B錯誤；C．將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D、將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正確?？键c：本題考查離子方程式的書寫。8、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素O；X、Z同主族,則Z為S；W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl?！驹斀狻緼、電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:rZ>rY>rW>rX,故A錯誤;B、Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O,H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項是正確的;

D、盡管非金屬性W＞Z,但是W元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于Z的，只有W元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Z的,故D錯誤;

綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素種類。此題型應熟練掌握元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。9、B【解析】A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應為2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正確；B．為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，可向煤中加入適量的石灰石，正確的反應為：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故B錯誤；C．硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，化學方程式為CuSO4+PbS═CuS+PbSO4，故C正確；D．石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-濃度降低，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移動，OH-濃度降低，堿性減弱，故D正確；故選B。10、D【解析】可以將反應理解為：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，發(fā)生化合價變化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol電子，硝酸也應該得到1.2mol電子生成0.6molNaNO2（一個N原子得到2個電子）。根據(jù)鈉原子守恒，加入1mol氫氧化鈉，則NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，則有0.4molNaNO3。11、D【詳解】A.達菲、莽草酸均不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯誤；B.莽草酸中只有羧基和氫氧化鈉溶液反應，1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH，B錯誤；C.對羥基苯甲酸含有酚羥基，易被氧化，不穩(wěn)定，C錯誤；D.對羥基苯甲酸含有酚羥基，利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸，D正確；答案選D。12、D【詳解】A.CaO2由Ca2+和O22-構(gòu)成，7.2gCaO2物質(zhì)的量為0.1mol，固體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA，A錯誤；B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)目應小于2NA，B錯誤；C.在一定條件下，6.4克銅為0.1mol，它與過量的硫反應，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C錯誤；D.10克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含O-H鍵的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H鍵的數(shù)目為=0.7NA，D正確；故選D?！军c睛】NO與O2充分反應，生成NO2，如果我們平時沒有接觸NO2兩分子化合生成N2O4的反應，我們很難想到這一事實，所以在平時的學習過程中，我們一定要多看書、多接觸試題，努力拓寬自己的知識面。13、B【詳解】A.該反應中氧化還原反應，而復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；C.該反應中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。14、D【詳解】A.當不同物質(zhì)正逆反應速率之比等于反應計量系數(shù)之比時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)，若2v正(B)=v逆(C)，則v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反應計量系數(shù)之比，不能說明正逆反應速率相等，不能作平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B.因為反應物為固體，所以容器中B、C的物質(zhì)的量之比始終是2:1，密閉容器中B(g)的體積分數(shù)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；C.密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；D.密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D。【點睛】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。15、D【詳解】A.過氧化鈉可以和二氧化碳、水等物質(zhì)反應生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B.在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸，故B正確；C.水玻璃為硅酸鈉，將木材用硅酸鈉溶液浸泡不易燃燒，可用于木材的防火，故C正確；D.碳酸鈉堿性較強，對胃有腐蝕性，在醫(yī)療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯誤；答案選D。16、C【解析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊烯氫氧化鈉醇溶液，加熱C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Y為；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應；

(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！驹斀狻?1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應②為消去反應，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，可能的結(jié)構(gòu)為，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，類似于二烯烴的加聚反應，生成物為；

(4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。18、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(Ⅱ)生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應生成D為，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應類型為取代反應；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應。結(jié)合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。19、2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑在HCl的氣氛中加熱CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣堿石灰防止空氣中的水分進入裝置C沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案)91.8%【分析】（1）加熱CrCl3?6H2O晶體時，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體制無水氯化鉻；（2）①濃氨水與CaO反應生成氫氧化鈣和氨氣；②生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據(jù)樣品和Cr2O3的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）加熱CrCl3?6H2O晶體時，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應的化學方程式為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體，脫水制得無水氯化鉻，故答案為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；在HCl的氣氛中加熱；（2）①裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應的化學方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；②實驗開始時，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無氧條件下，無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分進入裝置C；④該裝置有一個缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會污染環(huán)境，故答案為沒有尾氣處理裝置；（3）設(shè)14.38g樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘渣Cr2O3的質(zhì)量為16.72g，Cr2O3的物質(zhì)的量為=0.11mol，由Cr原子個數(shù)守恒得關(guān)系式①x+2y=0.22，由樣品質(zhì)量的關(guān)系式②66x+118y=14.38，解關(guān)系式得x=0.2mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為≈91.8%，故答案為91.8%?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價，注意理解反應原理，通過物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗設(shè)計是解答關(guān)鍵。20、圓底燒瓶干燥HCl氣體有白煙生成NH4Cl將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生是否漏液錐形瓶中溶液顏色無色無色【答題空10】30s20.000.5075c【解析】實驗室采用濃硫酸與氯化鈉固體加熱制取HCl氣體H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HCl↑I.（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，生成的HCl中含有水蒸氣，B瓶中濃硫酸的作用是：干燥HCl氣體。（2）HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl為固體，所以C瓶中會產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，反應后生成了NH4Cl。（3）HCl氣體溶于水可以電離出Cl