2026屆浙江省浙東北聯(lián)盟化學(xué)高一上期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）①將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入過量的CO2②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④2、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．K+、Fe3+、SCN–、Cl– B．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D．Na+、H+、SO42–、CO32–3、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是()A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHCO3溶液中D．在酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾5、“一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國唐代煉丹家孫思邈的《丹經(jīng)內(nèi)伏硫黃法》中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽，其中含有的元素是A．氮 B．氫 C．氯 D．磷6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB．25℃，101kPa時，22.4L氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為2NAC．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD．將100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體7、有一瓶無色溶液可能含有有一瓶無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－

、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－8、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅D．氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣9、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)在時要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④10、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當(dāng)再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－111、下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是(

)A．制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C．玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體D．玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點(diǎn)12、下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A．A B．B C．C D．D13、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-14、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，放出紫色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤15、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NAD．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號）。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。18、從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．（4）指出流程乙的一個缺點(diǎn)是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．19、（1）為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。①若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C物質(zhì)是淡黃色粉末，且不需要Ⅲ裝置，則A是______（填化學(xué)式），寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況：________________。②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體，則A物質(zhì)是________（填化學(xué)式，下同），D物質(zhì)是__________，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為_____________________________________。（2）某學(xué)生若用上圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱(不必選其他酸性物質(zhì))，則E中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為__________________________________。20、利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉B.堿石灰C．硝酸鉀D.生石灰（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。21、某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。請回答：（1）固體A的成分是____________（用化學(xué)式表示）。（2）溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是__________________，沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：工業(yè)廢水→溶液B中Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：____________________________________。D→E：____________________________________。（4）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是___________________（用化學(xué)式表示）。（5）小明認(rèn)為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學(xué)，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉(zhuǎn)化過程中若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液的質(zhì)量為________g（精確到0.1g）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，由于碳酸酸性較弱，不能溶液氫氧化鋁，故正確；②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液會生成偏鋁酸鈉，故錯誤；③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水，氨水堿性較弱不能和氫氧化鋁反應(yīng)，故正確；④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸，鹽酸會溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯誤；正確的有①③，故選：C。2、C【解析】

A.Fe3+、SCN-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.Fe3+、OH-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.Fe2+、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C正確；D.H+、CO32-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。3、B【解析】

A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中無沉淀生成，溶液顏色也不變，故A選項(xiàng)錯誤；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)，故B選項(xiàng)正確；C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，OH－與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，溶液顏色無變化，故C選項(xiàng)錯誤；D.酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，溶液顏色沒有明顯變化，故D選項(xiàng)錯誤；故答案選B。4、C【解析】

A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應(yīng)，因此無法除去氧氣，故錯誤；B、Na2CO3不僅和氯化氫反應(yīng)，還同時和CO2反應(yīng)，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－，CO2也被除去，故錯誤；C、加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O，沒有引入新雜質(zhì)，故正確；D、加入適量NaOH發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，故錯誤?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，易分離，易復(fù)原。5、A【解析】

硝酸鹽含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故選A。6、C【解析】

A．標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個，故A錯誤；B．25℃、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個，故B錯誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個，故C正確；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只指明體積無法求算物質(zhì)的量，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況才能使用22.4L/mol。7、B【解析】

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，則溶液中肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－，故選B。8、D【解析】A.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。9、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確；故答案為D。10、B【解析】

Al、CuO、Fe2O3與鹽酸恰好完全反應(yīng)時的產(chǎn)物為AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再與NaOH反應(yīng)生成的沉淀最多時，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好為NaCl，故加入的NaOH的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，則c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案為B。【點(diǎn)睛】利用反應(yīng)產(chǎn)物恰好完全生成NaCl進(jìn)行計(jì)算。11、B【解析】

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A錯誤；B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故B正確；C．玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是介于結(jié)晶態(tài)和無定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài),它的粒子不像晶體那樣有嚴(yán)格的空間排列，但又不像無定形體那樣無規(guī)則排列，故C錯誤；D．玻璃是硅酸鹽，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，故D錯誤；故選B。12、C【解析】

A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Al2O3可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故B正確；C．SiO2不能與鹽酸反應(yīng)生成SiCl4，只能與NaOH溶液作用生成Na2SiO3，不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．金屬Al可以和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2，能能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為C。13、C【解析】

A.Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、D【解析】

①由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故③錯誤；④鈉與氧氣反應(yīng)生成發(fā)出黃色火焰，故④正確；⑤鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故⑤正確；即只有①④⑤正確，答案為D。15、B【解析】

硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：與，因此會生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應(yīng)，所以混合氣體中的SO2不會使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價，反應(yīng)過程中也未涉及變價，所以也不會產(chǎn)生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項(xiàng)正確；答案選B。16、C【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯誤；B．氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于液體和固體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為71g÷71g/mol=1mol，Cl2是雙原子分子，所以71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NA，故C正確；D．在BaCl2溶液中，Cl－的濃度是BaCl2濃度的2倍，所以0.1mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，本題的易錯點(diǎn)是B項(xiàng)，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水含有的分子數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應(yīng)液中加入過量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。19、O2CO2飽和NaHCO3溶液CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OSiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓【解析】(1)①由裝置圖分析可知，氣體A是在燒瓶中生成的，若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C為過氧化鈉，所以A為O2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，用雙線橋表示電子得失情況為；②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體即CaCO3，則A為CO2，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，此時燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(2)一次實(shí)驗(yàn)即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，則分液漏斗中的B為鹽酸，燒瓶中的C為碳酸鹽，如CaCO3或Na2CO3，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，確保進(jìn)入E中的氣體只有CO2，而E為Na2SiO3，所以E中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓。20、分液漏斗內(nèi)液面不再下降Ccbefd產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中)【解析】

（1）利用注水法檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氨氣的物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)選擇連接方式；（4）A中壓強(qiáng)大，HCl進(jìn)入B中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，反應(yīng)生成AgCl。【詳解】（1）關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內(nèi)液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放熱，根據(jù)NH3+H2ONH3H2ONH4++