2026屆安徽省巢湖市匯文實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、等質(zhì)量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是()A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H142、下列說法正確的是A．1H、2H、3H、H＋、21H是氫元素形成的五種不同粒子B．32S與33S是同種核素C．C60和C70互為同位素D．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體3、在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是()A．用氯酸鉀制取氧氣時(shí)可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率B．為加快制取氫氣的速率用粗鋅粒代替純鋅粒C．為降低硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸D．為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸鐵4、在廚房里對水進(jìn)行下列操作，能促進(jìn)水的電離的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰5、關(guān)于酸雨的形成過程，下列說法錯誤的是（）A．和溫室效應(yīng)有關(guān) B．和燃燒大量化石燃料有關(guān)C．和汽車尾氣排放有關(guān) D．會生成多種酸6、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量7、下列比較錯誤的是A．與水反應(yīng)的劇烈程度：K<Ca B．穩(wěn)定性：HF>HC1C．原子半徑：Si>N D．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)28、基辛格曾經(jīng)說過：誰控制了石油，誰就控制了所有的國家。這足以說明石油在工業(yè)中的重要性，它被稱為“黑色的金子”，下列有關(guān)石油化工的說法不正確的是()A．石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾都是化學(xué)變化B．石油在加熱和催化劑的作用下，可以得到苯等芳香烴C．石油進(jìn)一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料D．石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量9、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺10、對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A．7個(gè) B．9個(gè) C．19個(gè) D．不能確定11、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是A．Na2SO3B．KMnO4C．AlCl3D．Na2CO312、下列方法中不能用于金屬防腐處理的是（）A．制成不銹鋼 B．把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中C．噴油漆、涂油脂 D．電鍍13、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕14、常溫下，下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)B．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小C．將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質(zhì)15、下表中關(guān)于物質(zhì)的分類組合，完全正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClC2H5OH鹽酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4AlA．A B．B C．C D．D16、、?CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．與NH3、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．與OH-形成的化合物中含有離子鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應(yīng)歷程如下：第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應(yīng)歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學(xué)的知識判斷，當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預(yù)測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。20、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達(dá)式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________________________________________________。21、(1)1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________；已知K1000℃<K1200℃,若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測得混合液的pH=8?；旌弦褐杏伤婋x出的c(OH－)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為_________。(3)25℃時(shí)，將amolNH3通入水中得到0.1mol·L1的氨水，測定其pH約為11，有關(guān)的方程式為_____，再向該溶液中通入3amolHCl，溶液中存在的關(guān)系式有多種，完成下列關(guān)系式(填入恰當(dāng)?shù)臄?shù)字)：c(H+)=_____c(NH4+)+_____c(NH3·H2O)+c(OH-)(4)工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時(shí)，0.05mol·L1(NH4)2SO4溶液的pH＝a，則c(NH4+)︰c(NH3·H2O)=__________________(用含a的代數(shù)式表示，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×103)(5)100℃時(shí)，水的離子積為Kw=1×10－12，在該溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】判斷等質(zhì)量的不同烴燃燒時(shí)的耗氧量，烴分子中H原子與C原子個(gè)數(shù)比越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，耗氧量就越多。【詳解】CH4中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4:1；C2H6中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為3:1；C3H8中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為8:3=2.67:1；C6H14中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為14:6=2.33:1；顯然CH4中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，因此等質(zhì)量的烷烴完全燃燒消耗氧氣最多的是CH4；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意題目的要求，在等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí)，含氫量越高，消耗的氧氣越多；若為等物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒時(shí)，所含碳原子數(shù)越多，耗氧量越多。2、D【解析】2H、21H是都是表示含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子的氫原子；32S與33S中子數(shù)不同；C60和C70是碳元素組成的不同單質(zhì)；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。【詳解】2H、21H是都是表示含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子的氫原子，故A錯誤；32S與33S中子數(shù)不同，所以不是同種核素，故B錯誤；C60和C70是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。3、C【詳解】A.高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可起到催化劑的作用，可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；

B.粗鋅產(chǎn)生原電池加速反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)不同,稀硫酸生和銅不反應(yīng)，而濃硫酸生成二氧化硫，選項(xiàng)C錯誤；

D.硅膠具有干燥的功能,硫酸亞鐵具有還原性，可延長食品的保質(zhì)期，選項(xiàng)D正確。答案選C。4、D【解析】A、酒精為非電解質(zhì)，對水的電離無影響，A錯誤；B、食醋的主要成分為醋酸，電離出H+，抑制水的電離，B錯誤；C、水的電離是吸熱反應(yīng)，降溫，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，C錯誤；D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，水的電離平衡正向移動，電離程度增大，從而升溫促進(jìn)了水的電離，D正確。正確答案為D。5、A【詳解】A．溫室效應(yīng)是二氧化碳引起，與酸雨形成過程無關(guān)，故A錯誤；B．燃燒大量化石燃料，主要產(chǎn)生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，故B正確；C．汽車尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應(yīng)生成酸，與酸雨形成有關(guān)，故C正確；D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正確。綜上所述，答案為A。6、C【解析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，且催化劑降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，以此來解答?！驹斀狻緼.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤；B.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則焓變不變，故B項(xiàng)錯誤；C.由圖可知，催化劑降低反應(yīng)的活化能，故C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量，故D項(xiàng)錯誤；綜上，本題選C。7、A【詳解】A．金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S，故B正確；C．C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si＞C，C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑C＞N，因此原子半徑：Si>N，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正確；故選A。8、A【詳解】A．石油的常壓蒸餾和石油減壓蒸餾都屬于物理變化，故A錯誤；B．石油在加熱和催化劑的作用下，可以得到苯等芳香烴，故B正確；C．石油的裂解是深度裂化，目的是為了獲得乙烯、丙烯等化工原料，故C正確；D．裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D正確；故選A。9、A【詳解】A.CO2、CH4是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而N2是空氣中的主要?dú)怏w，不是溫室氣體，選項(xiàng)A錯誤；B.產(chǎn)生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生，選項(xiàng)B正確；C.節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，選項(xiàng)C正確；D.合理開發(fā)可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用，選項(xiàng)D正確。答案選A。10、B【解析】三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為個(gè)，答案選B。11、D【解析】A.Na2SO3加熱蒸干過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，故錯誤；B.KMnO4加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故錯誤；C.AlCl3溶液加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性，最后完全水解，氫氧化鋁在灼燒時(shí)分解生成氧化鋁和水，故錯誤；D.Na2CO3溶液加熱蒸干最終產(chǎn)物還是碳酸鈉，故正確。故選D。12、B【分析】鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，結(jié)合金屬的保護(hù)措施，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼.鋼鐵制造成耐腐蝕的合金如不銹鋼就能防止鋼鐵生銹，故A不選；B.把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中，具備金屬生銹的條件，更易腐蝕，故B選；C.鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止鋼鐵生銹，故C不選；D.在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑的金屬或耐腐蝕的金屬，可以防止鐵被腐蝕，故D不選。故選B。13、B【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極?！驹斀狻緼.銀器表面變黑是因?yàn)殂y與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化銀所致，屬于化學(xué)腐蝕，故A正確；B.Fe比Sn活潑，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用，故B錯誤；C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護(hù)，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D.鋼管與電源的負(fù)極相連，則鋼管作陰極，所以鋼管中的鐵不會被氧化而腐蝕，是外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；本題選B。14、D【詳解】A.物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：

，選項(xiàng)A正確；B.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者更小，選項(xiàng)B正確；C.將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D.一水合氨是弱堿，不完全電離，的鹽酸與的氨水等體積混合后會有大量一水合氨過量，即得到氯化銨和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，，不能說明氨水是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，離子濃度大小的比較的相關(guān)知識，據(jù)此進(jìn)行分析解答。15、C【解析】A.NaCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH在水溶液中以分子形式存在，自身不能電離，是非電解質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故A錯誤；B.HNO3在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3溶于水的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；H2O部分發(fā)生電離，是弱電解質(zhì)；故B錯誤；C.KMnO4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；故C正確；D.NaOH在水溶液中能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；BaSO4溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】BaSO4、CaCO3難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)，判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法就是看在水溶液中是否能夠完全電離：完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。16、C【詳解】A．、?CH3、分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，它們不是等電子體，中C原子的價(jià)電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；?CH3、的價(jià)電子對數(shù)為4對，均采取sp3雜化，故A不符合題意；B．與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，價(jià)層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B不符合題意；C．根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，中C原子的價(jià)電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合題意；D．與OH-形成的化合物是CH3OH，屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D不符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c(diǎn)睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.18、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時(shí)所學(xué)方程式合成。【詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。19、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應(yīng)用控制單一變量法探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應(yīng)方程式-第一步反應(yīng)歷程可得第二步反應(yīng)歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實(shí)驗(yàn)是探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此除了測定氧氣體積外，還需測定收集一定體積氧氣所需的時(shí)間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是秒表；②該實(shí)驗(yàn)是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率最小的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，故當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長的是t2；(2)①由圖中信息可知，微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。20、A－+H2OHA+OH－實(shí)驗(yàn)①1.0×10-5mol/L＞當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質(zhì)的量時(shí)，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！驹斀狻?1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實(shí)驗(yàn)①A－的水解促進(jìn)水的電離，實(shí)驗(yàn)②溶液顯中性，水正常電離，因此實(shí)驗(yàn)①中水電離程度較大；該實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應(yīng)生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應(yīng)過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標(biāo)準(zhǔn)液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。21、