四川省攀枝花市屬高中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、葡萄糖在人體中進(jìn)行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡式如下：，下列有關(guān)說法正確的是A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能團(tuán)B．向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成C．乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應(yīng)D．分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物共有2種2、下圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)I中，還原劑為Fe2＋ B．反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2既是氧化劑也是還原劑C．反應(yīng)III屬于氧化還原反應(yīng) D．FeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑3、下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)結(jié)論ABeO與Al2O3均為兩性氧化物Be與Al處于周期表中同一主族BHCl與SO2的水溶液均能導(dǎo)電HCl與SO2均是電解質(zhì)C酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3非金屬性：P>N>SiD熔融的AlF3和MgCl2均能導(dǎo)電AlF3和MgCl2均為離子化合物A．A B．B C．C D．D4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、5、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH?+3＝3BaSO4↓+2+4H2O6、下列各組離子可能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－D．無色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－7、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO28、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化9、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋B．一定有Fe2＋，可能有Fe3＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋10、某溶液僅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液．加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Cl－，一定沒有HCO3－和SO42－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定沒有HCO3－D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性11、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可簡寫為，有機(jī)物X的鍵線式為。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法中正確的是A．X的分子式為C7H8O3B．X與乙酸乙酯含有相同的官能團(tuán)C．X因能與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)，則Y的結(jié)構(gòu)有3種12、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=59.3kJ·mol-1C．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度13、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B．0.5mol/LNaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C．=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D．使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+14、工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說法錯誤的是A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸餾的方法15、某強(qiáng)氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。假設(shè)把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應(yīng)后R的化合價(jià)為A．0 B．+2 C．+3 D．+416、古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著科學(xué)知識。下列對成語、諺語的解釋正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化17、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（）A．四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZB．X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C．氫化物沸點(diǎn)最高的是Z的氫化物D．隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)18、用于飛機(jī)制造業(yè)的材料需要滿足密度低強(qiáng)度大的特點(diǎn)，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅19、在給定的條件下，下列工業(yè)生產(chǎn)過程所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．FeS2SO2H2SO4C．SiO2SiCl4SiD．N2NH3NH4Cl(aq)20、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．N5+中含有36個電子 B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體C．C60和12C、14C互為同位素 D．H2與H3屬于同素異形體21、下列對化學(xué)科學(xué)的認(rèn)知錯誤的是A．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)B．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D．化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中22、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是①試管②集氣瓶③蒸犮皿④量筒⑤燒杯⑥燃燒匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。請回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)元素M的名稱為_______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。24、（12分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____。(3)B→C的反應(yīng)類型為____。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點(diǎn)105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：反應(yīng)原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點(diǎn)75oC，易揮發(fā)，易水解）。（1）儀器3的名稱是________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_______，儀器1的作用是___________。（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為__________________________________（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復(fù)選擇），用小寫字母連接：_________________。（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）準(zhǔn)確量取13.75mLPCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl316.8g，請計(jì)算實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________________________.26、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色高效的水處理劑，可利用KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)K2FeO4過程如圖。已知：①FeCl3易潮解，100℃左右時升華②KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3③紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。（1）儀器X的的名稱為___，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___。（2）使用過量KOH除了與Cl2反應(yīng)生成KClO，還起到的___作用，寫出此裝置中制備K2FeO4的化學(xué)方程式___，該裝置可選擇的控溫方式為___。（3）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì)，請將以下提純步驟補(bǔ)充完整，(實(shí)驗(yàn)藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于___；②過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液；③攪拌、靜置、過濾，用___洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是____________________。③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05①滴定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)28、（14分）東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____；SO42－的立體構(gòu)型是_________；與SO42－互為等電子體的微粒為_____（填化學(xué)式，任寫一種）。②氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為。(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，第二電離ICu>INi的原因是____________。(4)銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氯化物的化學(xué)式為____________________，屬于_____晶體。(5)Cu2+與乙二胺可形成上右圖所示配離子，其中所含化學(xué)鍵類型有____（填標(biāo)號）。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵e．金屬鍵(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。29、（10分）鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ·mol﹣1②C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ·mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=________________．（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強(qiáng)不變D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系：①圖2中,若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min﹣1。②圖1中t2時刻改變的條件是________________________________（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是_________________________________．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負(fù)極反應(yīng)式為_______________________；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為__________L.（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】葡萄糖為多羥基醛，含有的官能團(tuán)：羥基，醛基；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH（OH）-COOH，含有官能團(tuán)有：羥基和羧基。【詳解】A.葡萄糖含有的官能團(tuán)：羥基，醛基；乳酸含有官能團(tuán)有：羥基和羧基，A錯誤；B.向葡萄糖溶液加入新制的氫氧化銅后，加熱到沸騰，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，B錯誤；C.乳酸能發(fā)生催化氧化和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D.分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物共CH3-CH（OH）-COOH和CH2（OH）-CH2-COOH2種，D正確，答案為D。2、D【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I中，還原劑為Fe(NO)2+，故A錯誤；B．反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2中S元素由-1價(jià)升高到+6價(jià)，是還原劑，不是氧化劑，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)III中沒有元素化合價(jià)的變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，F(xiàn)eS2催化氧化過程中，NO參與了反應(yīng)，但經(jīng)過反應(yīng)后還變成NO，因此NO是催化劑，故D正確；故選D。3、D【解析】A、Be是第ⅡA族，Al是第ⅢA族，A錯誤；B、SO2不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C、酸性：HNO3>H3PO4＞H2SiO3，非金屬性：N>P>Si，C錯誤；D、共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下一定不能導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電，所以結(jié)論正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如SO2、CO2、NH3等。4、A【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。5、D【詳解】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH?、Ba2+與之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++＝BaSO4↓，Al3++3OH?＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH?＝+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH?，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH?＝Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH?，故：從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時氫氧化鋁完全溶解。A、C點(diǎn)時氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點(diǎn)鋁元素存在形式是，A正確；B、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，B正確；C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng)，從3L～6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)＝2n[Ba(OH)2]＝6mol，故n(AlCl3)＝2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正確；D、OA段實(shí)質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH?+3＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D錯誤；答案選D。6、C【解析】A、pH=0的溶液中存在大量H+，ClO－、AlO2－與氫離子不能大量共存，故A不符合題意；B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)堿條件下NH4+不能大量存在，強(qiáng)酸條件下有NO3－，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，故B不符合題意；C、常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20(mol/L)2的溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，c(H＋)=c(OH－)＝10－10mol/L，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸條件下，S2－和SO32－不能大量共存，強(qiáng)堿條件下，溶液中Na＋、Cl－、S2－、SO32－不相互反應(yīng)可以共存，故C符合題意；D、Fe3+在水溶液中為黃色，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。7、B【分析】反應(yīng)中鐵元素被氧化，說明鐵元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此解答。【詳解】A、反應(yīng)FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中鐵元素的化合價(jià)由0→＋2，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C、反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素的化合價(jià)由＋3→0，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。8、C【詳解】A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯誤；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，故D正確；故答案選C。9、A【詳解】因開始生成白色絮狀沉淀，所以一定不含F(xiàn)e3+；因白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所以一定含有Fe2+；另外有色物質(zhì)能把Mg(OH)2白色覆蓋，可能含Mg2+；答案選A。10、A【解析】由①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明無NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說明無Mg2＋，有Al3＋，無HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明無SO42―，溶液中只有Cl―一種陰離子?？v上所述A正確；B、應(yīng)無Mg2＋和NH4＋，K＋不能確定，故B錯誤；C、無NH4＋，故C錯誤；D、Al3＋水解呈酸性，故D錯誤；故選A。11、D【解析】A、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，X的分子式為C7H6O3，故錯誤；B、X中含有官能團(tuán)是羥基、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，不含酯基，故錯誤；C、X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D、能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，兩個取代基位置為鄰、間、對三種，故正確；答案選D。12、B【詳解】A．根據(jù)圖像，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越穩(wěn)定，則HCN比HNC穩(wěn)定，A正確；B．根據(jù)圖像，該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1，B錯誤；C．使用催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；D．由于該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡正向移動，D正確；答案選B。13、A【詳解】A.K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.AlO2-、Fe3+會發(fā)生相互常見的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.=0.1mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會發(fā)生反應(yīng)生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。14、B【解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴。A．純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無需加入氧化酸，故B錯誤；C．含溴的水溶液B中溴的濃度較大，溴與水的沸點(diǎn)不同，可通過蒸餾獲得液溴，故C正確；D．B經(jīng)過富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。15、D【詳解】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價(jià)為+6價(jià)，設(shè)還原后的化合價(jià)為x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價(jià)為+6價(jià)，則1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，故選D?！军c(diǎn)睛】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價(jià)為+6價(jià)，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計(jì)算。16、B【分析】A．有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應(yīng)；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?！驹斀狻緼．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項(xiàng)A錯誤；B．火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，選項(xiàng)C錯誤；D．玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等知識，平時必須注重知識的積累，才能正確解答本類題型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。17、D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C元素，該單質(zhì)為石墨；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；則X的質(zhì)子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A.電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則四種元素的簡單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項(xiàng)錯誤；B.X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點(diǎn)較大，甲烷為分子晶體，熔沸點(diǎn)最低，C項(xiàng)錯誤；D.N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與Na單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】需要注意C項(xiàng)是學(xué)生的易錯點(diǎn)，氫氧化鋁可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應(yīng)。18、B【詳解】A選項(xiàng)，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯誤；B選項(xiàng)，鎂鋁合金密度低強(qiáng)度大耐腐蝕，故B正確；C選項(xiàng)，純鋁強(qiáng)度低，故C錯誤；D選項(xiàng)，黃銅密度大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。19、D【詳解】A.碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂，根據(jù)放電順序，電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到Mg，電解熔融的MgCl2才能得到Mg，A錯誤；B.黃鐵礦制硫酸過程中，二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鐵和二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫需要繼續(xù)被氧化為三氧化硫，SO3與水反應(yīng)制硫酸，SO2與H2O反應(yīng)生成亞硫酸，B錯誤；C.二氧化硅只與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；D.氮?dú)馀c氫氣發(fā)生化合反應(yīng)制備氨氣，NH3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，D正確；答案為D。20、D【解析】A．因N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故A錯誤；B、O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯誤；C、因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，C60的一個分子中含有60個碳原子，故C錯誤；D、H2與H3屬于由同種氫元素形成的不同單質(zhì)，故D正確；故選D。21、D【詳解】化學(xué)研究會治理嚴(yán)重的環(huán)境污染，人類不可能毀滅在化學(xué)物質(zhì)中，選項(xiàng)D不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D?！军c(diǎn)睛】環(huán)境污染不是化學(xué)研究導(dǎo)致，而化學(xué)研究的目的恰恰是治理嚴(yán)重的環(huán)境污染，造福人類。22、B【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見玻璃儀器的構(gòu)造、用途是解答的關(guān)鍵。注意可以加熱的化學(xué)儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書寫等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。24、醚鍵羧基取代反應(yīng)【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應(yīng)為，根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知該過程為酯化反應(yīng)，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應(yīng)生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)B生成C為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明P、Q均為對稱結(jié)構(gòu)，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構(gòu)體為、、、；(5)對比和的結(jié)構(gòu)簡式，需要將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO、—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。25、恒壓分液漏斗濃鹽酸冷凝回流2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或其他合理答案a→d→e→h→i→d→e→b防止水過量造成產(chǎn)物水解63.7%【分析】從反應(yīng)原理看，反應(yīng)在D中進(jìn)行，A為制取Cl2的裝置，但沒有酒精燈，所以應(yīng)為KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。因?yàn)轭}中強(qiáng)調(diào)POCl3易水解，所以在整個流程中限制水的用量，反應(yīng)用水盡可能少，氣體盡可能干燥，即便是尾氣處理，也要考慮防止吸收液中水的進(jìn)入?！驹斀狻浚?）儀器3的名稱是恒壓分液漏斗，儀器2中裝入的物質(zhì)為濃鹽酸，儀器1的作用是冷凝回流；（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）上述裝置的連接順序?yàn)?制氯氣→干燥氯氣→制POCl3→防水蒸氣的進(jìn)入→尾氣處理，儀器的接口順序?yàn)椋篴→d→e→h→i→d→e→b；（4）開始通入氯氣。同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94(氯氣與水的質(zhì)量比)，也就是水反應(yīng)完后無剩余，理由是防止水過量造成產(chǎn)物水解；（5）n(PCl3)=，n(POCl3)=0.157mol×153.5g/mol=24.1g，POCl3的產(chǎn)率為。26、恒壓滴液漏斗2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O提供強(qiáng)堿性，防止K2FeO4與水反應(yīng)3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O冰水浴冷的稀KOH溶液乙醇【分析】裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有HCl和水雜質(zhì)，飽和食鹽水可除去HCl，而濃硫酸可除去水蒸氣，氯氣與鐵在加熱的條件下生成氯化鐵，F(xiàn)eCl3在100℃左右時升華，則在裝置D中，KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備高鐵酸鉀，氯氣有毒，裝置E吸收未反應(yīng)的氯氣。【詳解】(1)儀器X為恒壓滴液漏斗；裝置A中高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備高鐵酸鉀，使用過量KOH提供強(qiáng)堿性，防止K2FeO4與水反應(yīng)；KClO、FeCl3和KOH為反應(yīng)物，高鐵酸鉀為生成物，反應(yīng)的方程式為3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反應(yīng)溫度在低溫下進(jìn)行，可在冰水浴中進(jìn)行；(3)①K2FeO4微溶于濃堿溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下分解，則高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液。③K2FeO4不溶于乙醇，則用乙醇洗滌。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物打開K2，關(guān)閉K1NaOH在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2％CD【解析】（Ⅰ）①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應(yīng)生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應(yīng)物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應(yīng)只需要打開K2，關(guān)閉K1。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物；打開K2，關(guān)閉K1；④打開K2，關(guān)閉K1，C中反應(yīng)停止，SO2進(jìn)入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH；在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染；（Ⅱ）①以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實(shí)驗(yàn)中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，舍去，則實(shí)際消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是=l，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣，所以樣品中Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；故答案為加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變；90.2%；③A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，所以計(jì)算出的c(待測)偏大，故A錯誤；B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，錐形瓶中Na2S2O3的物質(zhì)的量不受影響，所以V(標(biāo)準(zhǔn))不受影響，計(jì)算出c(待測)也不受影響，故B錯誤；C、酸式滴定管中裝有標(biāo)準(zhǔn)液I2，尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際溶液的體積，所以計(jì)算出的c(待測)偏小，故C正確；C、讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際溶液的體積，所以計(jì)算出的c(待測)偏小，故D正確。故答案為CD。點(diǎn)睛：分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏??；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響。28、1s22s22p63s23p63d84s2O>N>H正四面體CCl4PO43-等氨氣分子之間形成氫鍵極性sp3Cu＋失去的是全充滿的3d10電子，Ni＋失去的是4s1電子，Cu＋的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個電子更難，元素銅的第二電離能高于鎳的；CuCl2分子abd3：1【分析】（1）Ni元素原子核外電子數(shù)為28，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）①同周期從左到右電負(fù)性增大，同主族從