河南省豫南市級(jí)示范性高中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑2、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮3、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說(shuō)法正確的是A．Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>ZC．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)4、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是A．加熱溶解 B．趁熱過(guò)濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶5、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．B．C．D．6、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾效應(yīng)④不能透過(guò)半透膜⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是()A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥7、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小B．O2和O3是氧元素的同素異形體C．同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱9、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中C．容量瓶可長(zhǎng)期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體10、將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的化合物中，充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉，反應(yīng)至溶液恰好呈中性，蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到的固體質(zhì)量為A．8g B．15.5g C．23.4g D．無(wú)法計(jì)算11、在如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（）A．二氧化硫和濃硫酸B．二氧化硫和碳酸氫鈉溶液C．氯氣和氫氧化鈉溶液D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液12、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．純堿溶液和過(guò)量硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓D．醋酸溶液與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑B．每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的14、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是A．氯化鎂溶液B．稀H2SO4C．稀氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NAB．NA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2molC．1mol氧氣中含有的分子數(shù)為2NAD．含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol16、用“物質(zhì)的量的單位——摩爾”計(jì)量的對(duì)象是（）A．商場(chǎng)貨品(如文具等) B．細(xì)小物品(如米粒等)C．微觀粒子(如分子等) D．只有分子、原子和離子17、下列說(shuō)法正確的是（）A．1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2一定得到4NA個(gè)電子B．18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA18、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個(gè)氫氣分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子19、下列關(guān)于HClO的說(shuō)法不正確的是()A．HClO是弱酸 B．HClO是強(qiáng)酸C．HClO是強(qiáng)氧化性酸 D．HClO能殺菌消毒20、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．是否有元素的化合價(jià)的變化B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合21、2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為T(mén)s（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說(shuō)法中，不正確的是A．Ts的最外層電子數(shù)是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是22、下列物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．銅、BaSO4 B．NaCl晶體、NH3C．稀醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________（填字母）。24、（12分）下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素③形成單質(zhì)的電子式______________（2）畫(huà)這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________（6）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋?zhuān)忉屧丌獾姆墙饘傩员仍?強(qiáng)的原因_______________________25、（12分）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（2）B、C、E均為除雜裝置（U型管中加固體干燥劑）除雜順序如表：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_________C濃硫酸_________E堿石灰_________（3）寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）寫(xiě)出D中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。（5）試管F中收集滿(mǎn)氣體后，證明試管中收集的氣體是氧氣的實(shí)驗(yàn)操作是：_____。26、（10分）AlCl1是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題(1)儀器a中所裝試劑名稱(chēng)為_(kāi)____。(2)B裝置的作用為_(kāi)____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學(xué)方程式表示)。(4)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_(kāi)____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O27、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2）(1)儀器P的名稱(chēng)是______(2)寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。探究二FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．實(shí)驗(yàn)需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。a．用托盤(pán)天平稱(chēng)量質(zhì)量為1.944g的FeBr2b．將稱(chēng)量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高II．探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無(wú)色假設(shè)1正確②向溶液中加入_____________現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色假設(shè)2正確若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_______________。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。29、（10分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱(chēng)分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應(yīng)_________；下圖裝置中有___________處錯(cuò)誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過(guò)量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時(shí)：①需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加少量蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學(xué)式分別為_(kāi)________、____________，你認(rèn)為先通氣體X的原因是_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗(yàn)該Na2CO3中少量的NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，水中氫元素和氧元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，故水既不是氧化劑又不是還原劑，因此答案為D。2、C【解析】

左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側(cè)裝置收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，氨氣損失掉，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個(gè)環(huán)節(jié)。3、C【解析】

A、若Z是F元素，就沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑X>Y>Z，故B錯(cuò)誤；C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z為C，Y為Si，X是Al，C正確；D、若均為金屬元素，Z為Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；此題選C。4、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過(guò)濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。5、B【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，F(xiàn)eCl2被氯氣氧化生成FeCl3，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，發(fā)生反應(yīng)，得不到氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D.SiO2不能溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。7、D【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸是一種酸性強(qiáng)氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。8、D【解析】

A．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半徑依次減小，故A正確；B．O2和O3是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；C．同一元素的不同核素，有相同的核外電子排布，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，非最高價(jià)含氧酸則不一定，故D錯(cuò)誤；故選：D。9、A【解析】

A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用作長(zhǎng)期存放試劑的容器，應(yīng)在細(xì)口瓶中存放，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】

中性溶液溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故選：C。【點(diǎn)睛】關(guān)鍵是清楚反應(yīng)過(guò)程明確最終固體成分，注意守恒思想的運(yùn)用。11、B【解析】

若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，說(shuō)明氣體經(jīng)過(guò)洗氣瓶后的氣體應(yīng)該是不具有漂白性的氣體，能石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁，說(shuō)明原氣體可能為CO2或SO2；打開(kāi)活塞后品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體具有漂白性、酸性，說(shuō)明原氣體可能含有SO2；以此解答該題?！驹斀狻緼.若關(guān)閉活塞，二氧化硫氣體通過(guò)濃硫酸后，得到干燥的二氧化硫氣體，能夠使品紅溶液褪色，不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.若關(guān)閉活塞，二氧化硫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，但能使石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開(kāi)活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象，故B正確；C.若關(guān)閉活塞，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被完全吸收沒(méi)有氣體溢出，后面的實(shí)驗(yàn)不能完成；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液先變紅后褪色，澄清石灰水不變渾濁，不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.若關(guān)閉活塞，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被完全吸收沒(méi)有氣體溢出，后面的實(shí)驗(yàn)不能完成；若打開(kāi)活塞，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象；故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】二氧化硫和二氧化碳兩種氣體均屬于酸性氧化物，均能夠與澄清的石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，均能夠使石蕊溶液變紅；但二氧化硫氣體還具有漂白作用，能夠使某些有機(jī)色質(zhì)（如品紅溶液）褪色，據(jù)此可以區(qū)分二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w。12、A【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，A離子方程式錯(cuò)誤；B.純堿溶液和過(guò)量硝酸反應(yīng)為：,B離子方程式正確；C.硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)的離子方程式為：，C離子方程式正確；D.醋酸溶液與氨水反應(yīng)為：，D離子方程式正確；故答案為A。13、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，氯化氫作還原劑；錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，二氧化錳作氧化劑；【詳解】A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑，故A正確；B.每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正確；C.氯化錳是可溶性的鹽，故該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故D正確；答案選C。14、A【解析】

Na與氯化鎂溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式如下：MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍(lán))↓+Na2SO4+H2↑觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A.既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，A正確;B.只有氣體沒(méi)有沉淀生成，B錯(cuò)誤；C.只有氣體沒(méi)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D.生成的是藍(lán)色沉淀，不符題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、C【解析】

A.1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個(gè)氫原子,故A錯(cuò)誤；B.NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，故B正確；C.1mol氧氣中含有的分子的物質(zhì)的量為1mol，即分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA個(gè)(即1mol)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故D正確；故答案選C。16、C【解析】

物質(zhì)的量是衡量含有一定數(shù)目的微觀粒子的集合體的物理量。物質(zhì)的量的單位是摩爾，所以摩爾的計(jì)量對(duì)象是微觀粒子，故選C。17、D【解析】

A．氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過(guò)氧化鈉，1molO2與金屬鈉反應(yīng)，生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過(guò)氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，所以1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．18gNH4+中含有NH4+的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C．鐵與足量氯氣反應(yīng)，只有鐵失電子，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與足量鐵反應(yīng)，只有氯氣得電子，Cl2被還原為Cl-，每個(gè)氯氣得到2個(gè)電子，所以1molCl2得到的電子為2mol即2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。18、D【解析】A項(xiàng)，n（Fe）==1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價(jià)Fe又有+3價(jià)Fe，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（H2）==0.5mol，含0.5NA個(gè)氫氣分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反應(yīng)生成1molH2，1molH2中含NA個(gè)氫氣分子，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（A項(xiàng)）、物質(zhì)的構(gòu)成微粒（B項(xiàng)）、22.4L/mol的適用條件（C項(xiàng)）、化學(xué)方程式的計(jì)算（D項(xiàng)）。氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算需要注意反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，22.4L/mol適用于已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積求氣體分子物質(zhì)的量。19、B【解析】

A．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故A正確；B．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；C．HClO中的Cl的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，反應(yīng)中容易降低為-1價(jià)，HClO是強(qiáng)氧化性酸，故C正確；D．HClO具有強(qiáng)氧化性，可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，能夠殺菌消毒，故D正確；答案選B。20、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。21、D【解析】

A.主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A說(shuō)法正確；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說(shuō)法正確；C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說(shuō)法正確；D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=117＋176=293，因此該核素的符號(hào)是，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：D。22、B【解析】

A.銅是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.是強(qiáng)電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一種混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答題目的關(guān)鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說(shuō)明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說(shuō)明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說(shuō)明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來(lái)消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻浚?）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應(yīng)為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說(shuō)明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成氣體說(shuō)明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說(shuō)明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應(yīng)生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線(xiàn)為選項(xiàng)C。24、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱?！窘馕觥?/p>

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質(zhì)是氮?dú)猓肿邮绞荖2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強(qiáng)的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)。25、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除HCl除CO2除去氧氣中混有的二氧化碳HCO3－+H+=CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體為氧氣【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有HCl，所以飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl；與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳應(yīng)該是干燥的，所以濃硫酸的作用是除H2O，干燥二氧化碳；反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，收集氧氣之前需要除去二氧化碳，所以堿石灰的作用是除去氧氣中混有的二氧化碳；（3）根據(jù)以上分析可知B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O。（4）D中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（5）氧氣是助燃性氣體，所以證明試管中收集的氣體是氧氣的實(shí)驗(yàn)操作是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體為氧氣。26、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管ad【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應(yīng)制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導(dǎo)管，F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置?！驹斀狻?1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，因此所用d導(dǎo)管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；(5)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置導(dǎo)致三氯化鋁水解，F(xiàn)中堿石灰的作用為ad，故答案為：ad?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、環(huán)境保護(hù)等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個(gè)裝置作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)（4）注意題中信息“AlCl1在180℃時(shí)升華”，說(shuō)明AlCl1的熔沸點(diǎn)較低，易冷凝成固體。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【解析】

根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除去ClO2中的Cl2裝置；裝置F是收集ClO2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最后接一個(gè)尾氣吸收裝置；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱(chēng)是分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（4）F為ClO2收集裝置，因ClO2氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應(yīng)選用的裝置是②，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d；答案為②，d。（5）鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，則x=+3價(jià)；答案為+3。28、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2防暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠100mL容量瓶cCCl4KSCN溶液萃取、分液2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－【解析】

探究一（1）硬質(zhì)玻璃管B中鐵與水蒸氣反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）由于需要加熱，反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸。（3）反應(yīng)生成的氫氣能把氧化銅還原為銅，則裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠。探究二（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器為100mL