2026屆江西省宜春市昌黎實驗學(xué)?；瘜W(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強的是（）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C2、葡萄糖所含的全部元素是（

）A．C、O B．C、H、O C．H、O D．C、H、N3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ4、下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級有2個軌道B．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3D．處于同一軌道上的電子可以有多個,它們的自旋狀態(tài)相同5、常溫下，用物質(zhì)的量濃度為amol?L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol?L-1某酸HA溶液，溶液中水電離出的c水(H+)的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確()A．N點溶液顯酸性B．Ka(HA)的值約為10-5C．R點溶液中：c(Na+)＜c(A-)D．Q點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)6、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分數(shù)一定增加⑥正逆反應(yīng)速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥7、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是A．LiB．NaC．AlD．K8、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+

H2O(g)?CO2(g)

+

H2(g)△H=Q

kJ/mol。

1molCO和1mol

H2O(g)完全反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．正反應(yīng)放熱B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．該反應(yīng)的活化能為QkJ/molD．某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應(yīng)后體系總能量減少∣Q∣kJ9、食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食10、在相同條件下，22g下列氣體中跟22gCO2的體積相等的是A．N2OB．N2C．SO2D．CO11、為防止新配制的FeCl2溶液變質(zhì)，應(yīng)向溶液中加入的物質(zhì)是A．碳粉 B．硫磺 C．銅粉 D．鐵粉12、已知：（HF）2（g）2HF（g）△H>0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1<T2B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）C．反應(yīng)速率：v（b）>v（a）D．當(dāng)30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:113、已知苯與一鹵代烷烴在催化劑作用下可生成苯的同系物，例如：＋CH3XCH3＋HX，則在催化劑作用下由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯時，最好應(yīng)該選用()A．CH3CH3和Cl2 B．CH2===CH2和Cl2C．CH≡CH和HCl D．CH2===CH2和HCl14、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大15、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；則x為()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b16、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg517、以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－118、鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是A．溴水、新制的Cu(OH)2B．FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液19、下列與人的生理有關(guān)的敘述中，不正確的是A．脂肪(由碳、氫、氧元素組成)在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2OB．味覺上具有酸性的食物就是酸性食物C．人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力20、用如圖裝置電解K2SO4溶液，同時制備H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中裝入K2SO4溶液，下列有關(guān)分析正確的是()A．Ⅰ區(qū)生成H2SO4B．a(chǎn)是陰離子交換膜C．Ⅱ區(qū)的K＋進入Ⅰ區(qū)D．Ⅲ區(qū)溶液的pH會升高21、下列過程不涉及化學(xué)變化的是A．石油分餾B．糧食釀酒C．塑料老化D．煤氣燃燒22、下列說法正確的是A．25℃時，同物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中，水的電離程度相同B．25℃時，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的電離程度不同C．某溫度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7mol/L，則該溶液一定呈中性D．常溫下，某溶液由水電離出的[OH－]=1×10－13mol/L，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。24、（12分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．25、（12分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。26、（10分）滴定是一種化學(xué)實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實驗，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實驗記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實驗編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)27、（12分）欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________；(2)乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點后保留四位）；(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)28、（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃360440520K值0.0360.0100.0038I（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________________。②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________(填字母序號)。a．增大壓強b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。II、（1）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。（2）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。29、（10分）Ⅰ.（1）298K時，0.5molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應(yīng)：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝_________。（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______。（3）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是____（填寫序號）。a.升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積（4）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】同周期元素隨著核電荷數(shù)的增加，電負性逐漸增大，F(xiàn)、O、N、C這四種元素中C的電負性最小，F(xiàn)的電負性值最大，F(xiàn)與C的電負性差值最大，C—F鍵極性最大，答案選A。2、B【詳解】葡萄糖分子式為C6H12O6，所含元素為碳、氫、氧，故選B。3、B【詳解】A.反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)速率不是等于零，故A錯誤；B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，故B正確；C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，不能判定是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；故答案選B。4、B【解析】3p2表示3p能級上有2個電子,故A項錯誤;B項中2s能級上的1個電子躍遷到了2p能級上,故表示的是激發(fā)態(tài)原子,故B項正確;C項中M能層中有s、p、d3種能級,含有的軌道數(shù)分別為1、3、5,故M能層中共有9個原子軌道,故C項錯誤;處于同一軌道上的電子最多有2個,而且它們的自旋狀態(tài)相反,故D項錯誤。5、B【分析】酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)、堿中c(OH﹣)越大其抑制水電離程度越大，則[﹣lgc水(H+)]越大；弱酸陰離子或弱堿陽離子促進水電離，則[﹣lgc水(H+)]小，根據(jù)圖知，開始時溶質(zhì)為HA，水電離的H+濃度為110-11mol/L，HA為弱酸，溶液呈酸性而抑制水電離，隨著NaOH的加入，溶液中c(A﹣)增大而導(dǎo)致水電離程度增大，NaA溶液呈堿性，R點水電離的H+濃度為110-7mol/L，溶液pH=7，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為HA、NaA，N點水電離程度最大，溶液中溶質(zhì)為NaA，繼續(xù)加入NaOH導(dǎo)致溶液中水電離程度減小，Q點溶質(zhì)為NaA、NaOH?！驹斀狻緼．N點溶質(zhì)為強堿弱酸鹽NaA，NaA水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則N點溶液呈堿性，故A錯誤；B．開始時溶質(zhì)為HA，HA電離程度較小，則溶液中c(HA)≈0.1mol/L，溶液中c(A﹣)≈c(H+)=mol/L=10﹣3mol/L，Ka(HA)==10﹣5，故B正確；C．R點溶液pH=7，溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，則c(Na+)=c(A﹣)，故C錯誤；D．Q點溶質(zhì)為NaOH、NaA，NaOH過量，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＞c(A﹣)+c(HA)，故D錯誤；故選：B。6、C【詳解】①平衡正向移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，①正確；②如果是增大某反應(yīng)物濃度使平衡正向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動，則反應(yīng)物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應(yīng)物濃度，雖然平衡正向移動，但生成物的體積分數(shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強使平衡正向移動，則正逆反應(yīng)速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。7、B【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的質(zhì)子數(shù)是11，因此是Na元素，答案選B。點睛：掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法是解答的關(guān)鍵，原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。8、A【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A正確；B．△H=E1-E2=Q

kJ/mol，∣Q∣＜∣E1∣，選項B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為E1kJ/mol，選項C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故若某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應(yīng)后體系減少的總能量小于∣Q∣kJ，選項D錯誤。答案選A。9、D【詳解】A、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯誤；B、尿素屬于化學(xué)肥料，不能食用，故B錯誤，C、硫磺屬低毒危險化品，但其蒸汽及硫磺燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ梭w有劇毒，故C錯誤；D、碳酸鈉和有機酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會使蒸出的面食疏松多孔，故D正確；答案選D。10、A【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等時，體積相等。根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量相等時，如果氣體的相對分子質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等。二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，選項A～D中氣體的相對分子質(zhì)量分別是44、28、64、28，因此答案選A。11、D【解析】試題分析：FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe(OH)2而使溶液變渾濁，為防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引進雜質(zhì)，應(yīng)該向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸，故選D。考點：以Fe的化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)。12、C【詳解】A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量可知,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進行,氣體物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比減小，可推知T1>T2,故A錯誤；B、平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨壓強變化,溫度越高,平衡正向進行,平衡常數(shù)增大,所以平衡常數(shù):K(a)=K(c)<K(b),故B錯誤；C、分析判斷可以知道T1>T2,溫度越高反應(yīng)速率越快,反應(yīng)速率:v(b)>v(a),故C正確；D、設(shè)=x:y，根據(jù)==30g·mol-1時,得x:y=1:1，故D錯誤；故選C。13、D【解析】分析：合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)已知信息可知合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制?。篊H2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，則A、乙烷與氯氣取代不可能得到純凈的氯乙烷，A錯誤；B、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二氯乙烷，B錯誤；C、乙炔與氯化氫加成得不到氯乙烷，C錯誤；D、乙烯與氯化氫加成得到氯乙烷，D正確。答案選D。14、A【詳解】A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動，c（OH-）變小，pH減小，故D錯誤；故選：A。15、A【詳解】碳的燃燒熱△H1=a

kJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ?mol-1③將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x

kJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。16、A【詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時，溶質(zhì)只有NaCl，溶液的pH=7，此時NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點均未完全反應(yīng)，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點pH較小，a點HCl濃度較高，對水的電離的抑制作用更強，所以a點水的電離程度更小，A項正確；B.當(dāng)NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，，B項錯誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r間，使反應(yīng)充分進行，才能判斷是否恰好反應(yīng)，正確的操作為當(dāng)指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應(yīng)，C項錯誤；D.此時NaOH溶液過量，剩余的，，，D項錯誤17、C【詳解】A.反應(yīng)的△H>0，△S<0，難以自發(fā)進行，故錯誤；B.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯誤；C.反應(yīng)的△H>0，反應(yīng)能自發(fā)進行，原因是△S>0，可以滿足△H-T△S<0，能自發(fā)進行，可用熵判據(jù)解釋，故正確；D.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯誤。故選C。【點睛】反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T△S<0，反應(yīng)可自發(fā)進行?？捎渺嘏袚?jù)來解釋的一般情況下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。18、C【詳解】A．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成藍色溶液，乙醇不能，能鑒別，但比較復(fù)雜，故A不選；B．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，現(xiàn)象不一樣，可以進行鑒別，乙酸、乙醇與Na反應(yīng)生成氣體，但乙酸可利用石蕊鑒別，但較復(fù)雜，故B不選；C．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸可利用石蕊鑒別，能鑒別，且較簡單，故C選；D．酸性高錳酸鉀可以將1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高錳酸鉀褪色，無法進行鑒別三種物質(zhì)，故D不選；故選C?！军c晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意常見有機物的性質(zhì)及特征反應(yīng)即可解答；乙醇易溶于水，苯酚可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，己烯和正烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此來解答。19、B【解析】A．脂肪和糖類組成元素相同，含碳氫氧元素；B．食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類；C．鹽酸可以幫助消化；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離。【詳解】A．脂肪和糖類組成元素相同，所以代謝產(chǎn)物也類似，最終都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，選項A正確；B．在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食物，如：淀粉類、豆類、動物性食物、油炸食物或奶油類等；在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食物，如：蔬菜、水果，茶葉等，所以檸檬味覺酸性，但含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，為堿性食物，選項B錯誤；C．人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，選項C正確；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離，使血紅蛋白失去輸氧的能力，造成中毒，選項D正確。答案選B?！军c睛】食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念，食物的酸堿性是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。20、C【解析】Ⅰ是陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-21、A【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成.【詳解】A項、石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B項、糧食釀酒過程中生成了乙醇新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、塑料老化是被氧化的過程，變化過程中生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D項、煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣燃燒生成二氧化碳和水，生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化，搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，物理變化和化學(xué)變判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。22、D【詳解】A.氫離子或氫氧根離子對水的電離有抑制作用，同物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中氫離子與氫氧根濃度不一定相同，所以水的電離程度也不一定相同，故A錯誤；B.pH相同的硫酸溶液和醋酸溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制作用相同，所以水的電離程度相同，故B錯誤；C.溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小決定，若c(H+)=c(OH-)，溶液為中性，某溶液中c(H+)=1.0×10－7mol/L，則該溶液不一定呈中性，故C錯誤；D.常溫下，某溶液由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol/L，則說明水的電離受到抑制，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。25、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。26、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析?！驹斀狻浚?）滴定終點為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過程中，存在滴定突躍，故必須嚴(yán)密觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對反應(yīng)無影響；B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測量結(jié)果偏小；C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測量結(jié)果偏?。籇．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，測量結(jié)果偏高。27、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數(shù)據(jù)計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計算HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達到終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，鹽酸物質(zhì)的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，無影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選C；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選D?！军c睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗的原理、終點判斷、誤差分析以及計算，熟練掌握滴定管的結(jié)構(gòu)，會根據(jù)分析誤差。28、隨溫度升高，K值減小ad60%2.25Ap2＞p10.255或0.26【詳解】I（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K減小。這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。a、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，a正確；b、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，因此使用合適的催化劑不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，b不正確；c、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，c不正確；d、及時分離出產(chǎn)物中的NH3，降低生成物氨氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，d正確，答案選ad；（2）設(shè)平衡時CO的濃度減少xmol/L，則CO(g)＋H2O