河北省唐山市玉田縣2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍2、中國(guó)有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。下列食物中含碘較多的是A．雞蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海帶3、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化4、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是()A．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率B．明礬和漂白粉分別用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液5、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe（OH）3被還原D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極6、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．將純水加熱到95℃時(shí)，KW變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，KW變小C．向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)增大，KW不變D．向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動(dòng)，KW增大7、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是：A．量筒B．溫度計(jì)C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．酒精燈8、下列說(shuō)法正確的是A．向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，則溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＜nD．pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為106∶19、25℃時(shí)，將pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶910、可逆反應(yīng)1X(g)+2Y(g)2Z(g)、22M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：A．反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等11、已知苯與一鹵代烷烴在催化劑作用下可生成苯的同系物，例如：＋CH3XCH3＋HX，則在催化劑作用下由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯時(shí)，最好應(yīng)該選用()A．CH3CH3和Cl2 B．CH2===CH2和Cl2C．CH≡CH和HCl D．CH2===CH2和HCl12、常溫下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，原因可能是A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)13、新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼。這是由于鎂合金具有以下性能中的()①熔點(diǎn)低②美觀③堅(jiān)固耐磨④密度?、輰?dǎo)熱性好A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④14、某溫度下，濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2的濃度為，用Y2表示的反應(yīng)速率，生成的為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．B．C．D．15、溶液中的反應(yīng)：X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)在0至5.0min之間實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快B．實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C．與①相比，②可能是增大了壓強(qiáng)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)16、下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒17、某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－118、在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是A．CO32-、OH-、Na+、H+ B．Al3+、Na+、Cl-、HCO3-C．Ba2+、HCO3—、K+、SO42- D．S2-、H+、SO42-、Cu2+19、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)20、關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是A．2mol固態(tài)碘與過(guò)量H2(g)化合生成4molHI氣體時(shí)，需要吸收10kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時(shí)需要吸收12kJ的能量C．碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量21、下列關(guān)于ΔH(焓變)的說(shuō)法正確的是()A．在恒壓件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B．ΔH>0時(shí)，反應(yīng)放出熱量；ΔH<0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)22、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．銅投入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見(jiàn)單質(zhì)，G和M化合可生成最常見(jiàn)液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。25、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。26、（10分）某探究小組用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無(wú)色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過(guò)程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過(guò)程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________，若滴定過(guò)程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。27、（12分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。28、（14分）請(qǐng)回答下列關(guān)于有機(jī)物的問(wèn)題：（1）下列有機(jī)物屬于酯類的是_________（填正確答案編號(hào)）。A．B．C．D．CH3CH2OH（2）下列有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________（填正確答案編號(hào)）A．油脂B．葡萄糖C．纖維素D．蛋白質(zhì)（3）下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是_______（填正確答案編號(hào)，下同），與環(huán)己烷互為同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。A．B．C．D．29、（10分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。（2）F．Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②t=62min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9kPa，則此時(shí)的pN2O5=________kPa。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)__________63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標(biāo)號(hào))。A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A項(xiàng)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說(shuō)明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，升溫促進(jìn)電離，溶液的pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由HA電離出的c(H+)約為10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項(xiàng)正確。答案選B。2、D【詳解】海產(chǎn)品中含有較多的碘，海帶和蝦為海水中生活的藻類和動(dòng)物，所以含有較多的碘。答案選D?！军c(diǎn)睛】3、C【解析】試題分析：A.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，所以在化學(xué)反應(yīng)中會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，A項(xiàng)正確；B.在化學(xué)變化的過(guò)程中，有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化的特征，B項(xiàng)正確；C.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，有新物質(zhì)生成和伴隨著能量的變化，但物質(zhì)的狀態(tài)不一定引起變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)變化實(shí)質(zhì)、特征的判斷4、D【詳解】A．在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，但使用催化劑時(shí)平衡不移動(dòng)，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤。B．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強(qiáng)氧化性能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此時(shí)鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．銅的精煉中粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，電鍍銅時(shí)待鍍金屬為陰極，銅為陽(yáng)極，硫酸銅溶液為電鍍液，故D正確；答案選D。5、A【詳解】A．放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤．故選A．6、C【分析】水的電離吸熱，結(jié)合酸、堿、鹽對(duì)是水電離平衡的影響以及影響水的離子積常數(shù)的因素分析解答?！驹斀狻緼.電離吸熱，將純水加熱到95℃時(shí)促進(jìn)水的電離，KW變大，氫離子濃度變大，pH減小，水仍呈中性，A錯(cuò)誤；B.向純水中加入少量NaOH溶液，氫氧根濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，KW不變，B錯(cuò)誤；C.向純水中加入少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，KW不變，C正確；D.向純水中加入醋酸鈉，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，溫度不變，KW不變，D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解析】中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液?！驹斀狻恐泻蜔釡y(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：由裝置圖可知，中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要溫度計(jì)測(cè)定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要天平，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液。8、D【解析】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀釋后，OH-濃度下降，H+濃度上升，故A錯(cuò)誤；B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，說(shuō)明HC2O4－電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O42－)>c(H2C2O4),故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榇姿崾侨跛?，存在電離平衡，加水后電離正向進(jìn)行,電離程度增加；鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離,所以要使稀釋后兩溶液PH值相同就必須使m＞n,故C錯(cuò)誤；D.pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為10-4：10-10=106∶1，故D正確；正確答案：D。9、B【解析】pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿過(guò)量，且pH=11，說(shuō)明反應(yīng)后c（OH-）=0.001mol/L，則：c（OH-）=（n(堿)-n(酸)）/（v(酸)+v(堿)）=0.1×V(堿)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(堿)=0.001，解之得：V（酸）：V（堿）=9：1正確答案選B。10、B【分析】A.從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來(lái)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；B.根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；C.相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；D.由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的?！驹斀狻緼.降溫由平衡(I)向平衡(II)移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.達(dá)平衡(I)時(shí)的壓強(qiáng)于開始時(shí)的體系的壓強(qiáng)之比為：2.8:3=14:15，B項(xiàng)正確；C.達(dá)平衡(I)時(shí)，反應(yīng)①的總物質(zhì)的量由3.0mol減小為2.8mol，X(g)+2Y(g)??2Z(g)該反應(yīng)正反應(yīng)氣體總量減小，設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由平衡(I)到平衡(II)，由于反應(yīng)過(guò)程溫度降低，化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的量發(fā)生變化，M體積分?jǐn)?shù)是不會(huì)相等的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案：B。11、D【解析】分析：合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)已知信息可知合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制?。篊H2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，則A、乙烷與氯氣取代不可能得到純凈的氯乙烷，A錯(cuò)誤；B、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二氯乙烷，B錯(cuò)誤；C、乙炔與氯化氫加成得不到氯乙烷，C錯(cuò)誤；D、乙烯與氯化氫加成得到氯乙烷，D正確。答案選D。12、B【解析】常溫下pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，混合后酸有剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據(jù)此分析解答。【詳解】A.混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，混合后酸有剩余，生成的鹽可能是強(qiáng)堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；B.如果酸是弱酸、堿為強(qiáng)堿，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于其酸根離子水解程度而導(dǎo)致溶液呈酸性，故B正確；C.如果酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，二者混合后堿有剩余，溶液應(yīng)該呈堿性，故C錯(cuò)誤；D.如果是一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，正確理解題給信息是解答本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷酸、堿的強(qiáng)弱。13、B【詳解】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼，是由于其具有良好的導(dǎo)熱性，鎂合金還美觀大方、堅(jiān)固耐磨，與熔點(diǎn)、密度無(wú)關(guān)，故答案選擇B。14、C【詳解】用X2表示的反應(yīng)速率；用Z表示的反應(yīng)速率；X2、Y2和Z的反應(yīng)速率之比即為化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為X3Y，故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為C。15、C【詳解】A．相同時(shí)間內(nèi)，濃度變化量越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)濃度變化量最大的是實(shí)驗(yàn)③，則0～5.0

min實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時(shí)間越短，越先達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，最先達(dá)到平衡狀態(tài)的是實(shí)驗(yàn)②，故B正確；C．該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，壓強(qiáng)幾乎不影響反應(yīng)速率，所以實(shí)驗(yàn)②不可能是改變壓強(qiáng)，可能是加入催化劑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間①＞③，則化學(xué)反應(yīng)速率：①＜③，與①相比，③改變的條件應(yīng)該是升高溫度，升高溫度，平衡時(shí)，反應(yīng)物X的濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選C。16、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯(cuò)誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯(cuò)誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。17、C【詳解】某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ·mol－1，無(wú)法確定逆反應(yīng)的活化能大小，故選項(xiàng)C正確。18、B【分析】A、CO32-、OH-與H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在溶液中不能共存；B、Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；C、Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇沉淀；D、S2-與H+、Cu2+分別發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化氫、CuS沉淀。【詳解】A、CO32-、OH-與H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能共存，但是該反應(yīng)不是水解反應(yīng)，故不選A；B、Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故選B；C、Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇沉淀，但該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故不選C；D.S2-與H+、Cu2+分別發(fā)生反應(yīng)生成硫化氫、硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，但是該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故不選D。19、C【詳解】A．氨水顯堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c(Na+)=2c(SO)，該溶液為中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。20、C【詳解】A．由圖中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)△H=+5kJ?mol-1，則2molI2(s)與過(guò)量H2(g)化合生成4molHI氣體時(shí)，需要吸收10kJ的能量，A正確；B．提取圖中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時(shí)需要吸收12kJ的能量，B正確；C．由反應(yīng)I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，可得出碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；D．由圖中可以看出，I2(g)==I2(s)△H=-17kJ?mol-1，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量，D正確；故選C。21、A【詳解】A.恒壓條件、不做其他功情況下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于化學(xué)反應(yīng)焓變，故A正確；B.ΔH>0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；ΔH<0時(shí)，反應(yīng)放出熱量，故B錯(cuò)誤；C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，比如木炭的燃燒反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，比如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要高溫引發(fā)，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。22、D【解析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子；銅投入濃硝酸中生成NO2；氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨?！驹斀狻库c與水反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，Cl2與水的反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；銅投入濃硝酸中生成NO2，反應(yīng)離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的一般方法：(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生；(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確；(4)檢查是否符合守恒關(guān)系；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見(jiàn)液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。25、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時(shí)，先加硫酸溶解，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測(cè)定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實(shí)驗(yàn)IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計(jì)算)，所以需測(cè)定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)III中加入了酸性物質(zhì)，對(duì)溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達(dá)不到探究的目的。26、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來(lái)分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點(diǎn)現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計(jì)算；結(jié)合c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)【詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測(cè)液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過(guò)程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))可知，測(cè)得樣品中水合肼(N27、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。【詳解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說(shuō)明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒(méi)有明顯變化，但是，加入過(guò)量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是