安徽省黃山市普通高中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO42、化學(xué)與人類生活、環(huán)境及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．推廣“2020新版限塑令”有利于減少白色污染，保護(hù)環(huán)境B．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C．生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢D．2019年南陽青年汽車公司推出“水制氫”汽車，并不利于節(jié)約能源3、在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（

）A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA5、少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦6、下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備并收集乙酸乙酯B．證明乙炔可使溴水褪色C．驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D．用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯A．A B．B C．C D．D7、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA8、下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（）A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3B．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1鹽酸C．用托盤天平稱5.6克NaCl固體D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL9、下列過程屬自發(fā)的是A．氣體從低密度處向高密度處擴散 B．水由低處向高處流C．煤氣的燃燒 D．室溫下水結(jié)成冰10、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)＝v(C)B．反應(yīng)進(jìn)行到10s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時，A的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋3B4C＋2D11、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大12、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是A．聞氣味 B．分別滴加石蕊溶液C．分別滴加NaOH溶液 D．分別用來浸泡水壺中的水垢，觀察水垢是否溶解13、現(xiàn)在，我們把無污染．無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽14、在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H215、新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得:下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成22.4L的H2B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)C．1mol物質(zhì)X最多可以與含2molBr2的溴水反應(yīng)D．用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特16、下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．前2minC的生成速率為0.2mol·L－1·min－1D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L20、已知在稀溶液里，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。(3)實驗時，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實驗的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學(xué)為探究強酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實驗結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。21、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式）。（4）EminBF4的熔點為12℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡，存在HPO42–的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡。A項錯誤；B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，B項錯誤；C．從圖1中得到隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達(dá)到4.66的pH值以后就不變了，C項錯誤；D．由圖2得到，pH=4.66的時候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，D項正確；【點睛】本題中隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH有一定的下降，但是達(dá)到一定程度后就基本不變了。主要是因為H2PO4–存在電離和水解，濃度增大電離和水解都會增加，影響會互相抵消。2、B【詳解】A．塑料屬于有機高分子材料，不利于降解，限制使用，能保護(hù)環(huán)境，A正確；B．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成二氧化碳，是將葡萄糖中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，B錯誤；C．衛(wèi)生潔具的污漬以及水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸是強酸，能與碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢，C正確；D．“水制氫”汽車的能源氫氣的制取過程能耗太高，不利于節(jié)約能源，D正確；故選B。3、B【分析】A.利用三段法計算起始時H2S的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)化率；B.根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計算；C.升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行；D.根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.設(shè)起始時H2S的物質(zhì)的量為xmol,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；始(mol)10x00轉(zhuǎn)(mol)2222平(mol)8x-222平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項錯誤；B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)=×100%=4%，B項正確；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，說明正向為放熱反應(yīng)，C項錯誤；D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題判斷平衡移動方向時可用濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，通過大小關(guān)系確定平衡移動的方向，并進(jìn)一步確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相對大小。對于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝，稱為濃度商，且Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆4、C【詳解】A．每個白磷（P4）分子中含有6個P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯誤；B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤；故選C。5、C【詳解】①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選C?！军c睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。本題的易錯點為⑥，要注意審題：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。6、D【詳解】A．濃硫酸作催化劑和吸水劑，乙酸、乙醇在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液接受乙酸乙酯，A與題意不符；B．電石和食鹽水反應(yīng)生成乙炔氣體，含有硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而褪色，無法判斷是否為乙炔與高錳酸鉀反應(yīng)，B與題意不符；C．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能被酸性高錳酸鉀氧化而溶液褪色，因此不能驗證消去產(chǎn)物為乙烯，C不符合題意；D．乙醇與濃硫酸在加熱到170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，D符合題意。答案為D。7、A【解析】A.每個乙烯分子中含有四個C-H和一個C=C鍵，即有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質(zhì)是量并不等于0.5mol，故C錯誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當(dāng)于含有1mol“CH2”原子團(tuán)，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯誤；答案選A。8、C【詳解】A.廣泛pH試紙測出的pH值是整數(shù)，不能是小數(shù)，故A錯誤；B.量筒的精確度為0.1mL，則可用量筒量取5.0mL1.00mol·L－1鹽酸，故B錯誤；C.托盤天平的精確度為0.1g，托盤天平稱量的固體質(zhì)量保留一位小數(shù)，故C正確；D.滴定管的精確度為0.01mL，所以用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積應(yīng)為21.70mL，故D錯誤；故選C。9、C【解析】A.氣體從高高密度處向低密度處擴散屬于自發(fā)過程，氣體從低密度處向高密度處擴散屬于非自發(fā)過程，故A不符合題意；B.水需要借助外力由低處向高處流，所以屬于非自發(fā)過程，故B不符合題意；C.煤氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)放熱△H<0，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故C符合題意；D.室溫下水結(jié)成冰是溫度降低作用下的變化，不是自發(fā)進(jìn)行的，故D不符合題意；答案選C。【點睛】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S<0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反之不能。10、C【詳解】A.反應(yīng)進(jìn)行到1s時，n(A)=n(C)，但是A、C的物質(zhì)的量變化量不等，所以v(A)v(C)，故A錯誤；

B.反應(yīng)進(jìn)行到10s時，達(dá)到了平衡狀態(tài)，根據(jù)v=可以知道，各物質(zhì)的反應(yīng)速率與物質(zhì)的量變化成正比，則v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2，故B錯誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時，A的平均反應(yīng)速率v==0.06mol/(Ls)，所以C選項是正確的；

D.由圖可以知道，反應(yīng)達(dá)到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，且n(B):n(C):n(A):n(D)=6:3:4:2，所以該反應(yīng)方程式為：3B＋4C6A＋2D，故D錯誤。

所以C選項是正確的?！军c睛】關(guān)于化學(xué)平衡圖像題的看圖技巧：1、

看面：弄清橫、縱坐標(biāo)的含義；2、

看線：弄清線的走向，變化趨勢及線的陡與平；3、

看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等；4、

看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化；5、

看要不要作輔助線：如等溫線，等壓線等。11、C【詳解】A.由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強減小，化學(xué)平衡逆向移動，則減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，故A錯誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.由上述分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；故選C。12、C【詳解】A．酒精和乙醇?xì)馕恫煌?，可用聞氣味的方法鑒別，故A不選；B．醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能，可鑒別，故B不選；C．酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，故D不選；故選C。13、A【詳解】A.大米是通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍(lán)色食品，故錯誤；C.食醋是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯誤；D.食鹽是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯誤；答案選A。14、A【詳解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。15、D【解析】A.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2；B.物質(zhì)X分子中含有多個亞甲基，為四面體構(gòu)型，所有C原子不可能公平面；C酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對位可與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，即4mol；D羧基可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而酚羥基不可以，故D正確?！驹斀狻緼.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，A正確；B.物質(zhì)X分子中含有多個亞甲基，為四面體構(gòu)型，所有C原子不可能公平面，B錯誤；C.酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對位可與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，即4mol，C錯誤；D.羧基可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而酚羥基不可以，故D正確。答案為D【點睛】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有元素的種類和原子個數(shù)，可確定有機物的分子式；根據(jù)甲烷的四面體構(gòu)型，物質(zhì)中含有類甲烷結(jié)構(gòu)，可確定所有C不可能公平面；酚羥基的鄰位、對位可與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。16、C【詳解】A.根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物，故A錯誤；B．在前2minA的分解速率(0.4mol/L-0.2mol/L)÷2min="0.1"mol·L－1·min－1.，故B錯誤；C．在前2minC的生成速率為(0.2mol/L-0mol/L)÷2min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0.2mol/L;B:0.2mol/L;；C：0.1mol/L.在相同時間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對于方程式該物質(zhì)前邊的計量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。19、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答。【詳解】實驗儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實驗步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實驗步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！军c睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===