安徽省合肥市巢湖市匯文實驗學校2026屆化學高一上期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀2、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A．碳 B．鈉 C．鎂 D．鋁3、在制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤4、下列離子方程式中正確的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化錳和濃鹽酸共熱：5、用膠頭滴管向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣，則該溶液是()A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．飽和食鹽水6、下列指定反應的離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-7、下列有關金屬材料的說法不正確的是()A．青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B(yǎng)．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D．鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質(zhì)8、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖C．膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇9、對下列物質(zhì)進行分類，全部正確的是（）①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤10、對純堿(碳酸鈉)采用不同分類法分類：①堿、②含氧酸鹽、③鈉鹽、④碳酸鹽，其中正確的是（）A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④11、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分12、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1 B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16 D．體積比為16∶1113、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl214、能說明鎂比鋁還原性強的事實是（）A．鎂的最外層電子數(shù)比鋁少 B．鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能C．鎂的密度比鋁小，約為鋁的 D．鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點高15、下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO→SO2 D．CuO→Cu16、下列屬于氧化還原反應的是（）A．鈉與水反應B．FeCl3與NaOH溶液反應C．Al(OH)3與鹽酸反應D．NaHCO3受熱分解17、利用阿伏加德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比18、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀19、某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物.實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是（）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁20、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．（A-N+8）mol B．（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．（A-N+6）mol21、關于分散系的下列說法中，正確的是()A．氫氧化鐵固體是一種分散系B．分散質(zhì)一定是固體，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系22、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu二、非選擇題(共84分)23、（14分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學式為__④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為___24、（12分）1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。25、（12分）實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣：（1）實驗室制備氨氣化學方程式是_______________________________。（2）工業(yè)制備氨氣的化學方程式是_____________________________________________。（3）若想制得干燥的氨氣，應選擇裝置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。（5）試管口放置棉花的作用是_________________________________________。（6）某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉26、（10分）分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。(1)16世紀，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是_____。(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中_____的不同。(3)海水曬鹽過程中，采用______方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：①寫出三種試劑的化學式：A____，B_____，C_____。②加過量A的原因是______。③加過量B的原因是______。27、（12分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；28、（14分）根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：（1）關于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應，通常將它保存在_______里。（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。①列出計算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②無水氯化鈣的作用是____________________。29、（10分）為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設計了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學式）。合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________；反應的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。2、A【解析】

A．碳化學性質(zhì)穩(wěn)定，既可以以游離態(tài)存在（金剛石、石墨等），也可以以化合態(tài)存在（空氣中的二氧化碳、碳酸鹽等），故A正確；B．鈉最外層電子少，易失去，性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故B錯誤；C．因鎂最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．因鋁最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故D錯誤；答案選A。3、D【解析】

制取氣體實驗中各操作過程為：連接儀器，把實驗室的單個儀器組裝成制取裝置；檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣，氯氣有毒會污染大氣；加入藥品，先向燒瓶中裝入二氧化錳、再向分液漏斗中加入濃鹽酸，接下來，反應開始加熱，待氣體均勻放出時開始收集氣體；氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，據(jù)此對各操作進行排序?！驹斀狻繉嶒炇矣枚趸i與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，其反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣；氯氣有毒會污染大氣(選①)，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳(選③)，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸(選④)，下一步進行加熱制取(選②)、待氣體均勻放出時開始收集氣體，氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集(選⑥)；由于氯氣有毒，最后需要進行尾氣吸收，將多余的Cl2用NaOH溶液吸收(選⑤)，所以正確的操作順序是：①③④②⑥⑤；答案選D。4、D【解析】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實；檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等要保留化學式；檢查是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒等?！驹斀狻緼．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正確。答案選D。5、B【解析】

用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，是利用了氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應，玻璃被腐蝕，反應為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以該溶液為氫氟酸；答案選B。6、B【解析】

A項、醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A錯誤；B項、氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正確；C項、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C錯誤；D項、氨水中通入少量SO2，反應生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯誤；故本題選B?！军c睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產(chǎn)物、反應是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產(chǎn)物的影響等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷。7、A【解析】

A.合金為混合物，但氧化鐵是一種純凈物，不是合金，A項錯誤；B.合金往往有一些純金屬不具有的性質(zhì)，B項正確；C.鐵在潮濕的情況下更易發(fā)生電化學腐蝕的過程，所以更易生銹，C項正確；D.硬幣因為要經(jīng)常流通且用量大，所以要選擇耐腐蝕、易鑄造的金屬材料，D項正確；答案選A?！军c睛】須注意合金的熔沸點比純金屬要低，千萬不能以為合金什么性質(zhì)都比組成金屬要好，要高。8、B【解析】

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯誤；B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物（純凈物）、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)、故D錯誤；正確答案是B。【點睛】理解相關概念是解題關鍵，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮畵?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。9、C【解析】

A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故答案為C。10、D【解析】

純堿為Na2CO3，Na2CO3是鹽，不是堿，Na2CO3含有鈉離子和碳酸根，故屬于鈉鹽、碳酸鹽和含氧酸鹽，②③④正確；故答案選D。11、B【解析】

A、為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計測的是蒸氣的溫度，水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、冷凝管中冷水從下口流進，上口流出，故C正確；D、因為儀器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！军c睛】蒸餾操作注意事項：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。12、C【解析】

同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正確；在質(zhì)量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正確，D不正確，答案選C。13、D【解析】

AlCl3在水中電離產(chǎn)生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中電離產(chǎn)生Na+和ClO-，不產(chǎn)生Cl-，選項錯誤，A不符合題意；B.NH4Cl在水中電離產(chǎn)生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項錯誤，B不符合題意；C.NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項錯誤，C不符合題意；D.CaCl2在水中電離產(chǎn)生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，選項正確，D符合題意；故答案為：D。14、B【解析】

A.還原性與價電子的多少無關，與失電子的難易程度有關，故A錯誤；B.鎂帶能在CO2中燃燒，被二氧化碳氧化生成MgO，而鋁箔不能，說明鎂的還原性強于鋁，故B正確；C.密度屬于物理性質(zhì)，與還原性無關，故C錯誤；D.硬度，熔點屬于物理性質(zhì)，與還原性無關，故D錯誤；答案：B【點睛】金屬還原性越強，越容易失電子，與失電子多少無關，例如還原性Na>Mg>Al。15、A【解析】

必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需加氧化劑才能進行，故A選；B．Fe3+→Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故B不選；C．SO→SO2中，S元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故C不選；D．CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故D不選；故選A。16、A【解析】

A.反應生成NaOH和氫氣，Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；B.反應生成氯化鈉和氫氧化鐵，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；C.反應生成氯化鋁和水，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C不選；D.反應生成碳酸鈉、水、二氧化碳，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；故選A。17、D【解析】A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，A不正確；B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，也等于其分子數(shù)之比，B不正確；C.同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比與其摩爾質(zhì)量之比成反比，C不正確；D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，Ｄ正確。本題選D。18、C【解析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價鐵反應生成二價鐵和二價銅，所以溶液變藍無黑色固體析出，B項錯誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，C項正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無AgCl沉淀生成，D項錯誤。答案選C。點睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過量時NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。19、C【解析】

有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體還原氧化鐵并檢驗其產(chǎn)物，應該先除去混合氣體中的二氧化碳，選擇1氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水檢驗已經(jīng)除凈，再用氣體與氧化鐵反應，反應后用澄清石灰水檢驗反應產(chǎn)物二氧化碳，最后用氣囊收集剩余的一氧化碳氣體，所以裝置的連接順序為C。【點睛】整理好實驗的原理和順序是關鍵。因為原來的氣體中含有二氧化碳，所以要檢驗一氧化碳和氧化鐵反應的產(chǎn)物二氧化碳，就必須先完全除去二氧化碳，所以使用到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。20、A【解析】

該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物質(zhì)的量為mol，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，一個氧化物分子中含有(A-N+8)個質(zhì)子，所以Wg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(A-N+8)mol。故選A。21、C【解析】

A.氫氧化鐵固體是純凈物，分散系是混合物，A錯誤；B.分散質(zhì)可以是固、液、氣任意狀態(tài)，B錯誤；C.溶液是分散系的一種，所以溶液一定是分散系，C正確；D.濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的體系，D錯誤；答案選C。22、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質(zhì)量應為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質(zhì)量應為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質(zhì)量應為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質(zhì)量應為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應。【詳解】A.若金屬全為Al，質(zhì)量為2.7g，若金屬全為Fe，質(zhì)量為8.4g，3g介于兩個極端值之間，A可能；B.Ag不反應，則Al的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質(zhì)量為2.7g，B可能；C.由Mg和Al計算出的兩個極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；D.Cu與鹽酸不反應，則Zn的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質(zhì)量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。故選D。【點睛】在分析本題時，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價都轉(zhuǎn)化為+2價，然后求出平均相對原子質(zhì)量，若選項中兩種金屬的相對原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè)，則有可能；若位于平均值的同一側(cè)，則不可能。對于與酸不反應的金屬，則認為其相對原子質(zhì)量比平均值大。二、非選擇題(共84分)23、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復分解反應，最終溶液中生成的白色沉淀應為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X。【詳解】（1）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為。答案為：?！军c睛】在利用元素周期表進行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。24、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ON2+3H22NH3丙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿）防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣D【解析】

（1）實驗室利用NH4Cl和Ca（OH）2加熱可制備氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（2）工業(yè)上利用氮氣與氫氣合成氨，其化學方程式為：N2+3H22NH3，故答案為N2+3H22NH3；（3）氨氣為堿性氣體，根據(jù)圖示信息，可選丙堿性干燥劑（堿石灰）干燥，而不能用裝置乙，因為濃硫酸為酸性干燥劑，會與氨氣發(fā)生化學反應生成硫酸銨，其化學方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案為丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍證明集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，故檢驗試管C中氨氣收集滿的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿），故答案為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿）；（5）為防止空氣對流，防止收集的氨氣不純，需要在試管口塞一團棉花，故試管口放置棉花的作用是防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣，故答案為防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣；（6）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應，所以收集氨氣可以采用向下排空氣法收集，故A項正確；B．干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故B項正確；C．氨水和水反應生成一水合氨，一水合氨能電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故C項正確；D．干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進入燒瓶中，所以不能形成紅色噴泉，故D項錯誤；答案為D。26、蒸餾溶解度蒸發(fā)過濾Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇不同的分離、提純方法；(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加過量A為Ba(OH)2，發(fā)生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B為Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可將過量鋇離子除去，過濾，濾液中含NaCl及過量的Na2CO3，適量C為HCl，反應后得到NaCl溶液，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl晶體?！驹斀狻?1)16世紀，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸發(fā)和冷凝，為蒸餾操作，該操作方法是蒸餾。故答案為：蒸餾；(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解度不同，故答案為：溶解度；(3)海水曬鹽過程中，海水蒸發(fā)可得到粗鹽，泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去泥沙，故答案為：蒸發(fā)；過濾；(4)①由分析可知試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl，故答案為：Ba(OH)2；Na2CO3；HCl；②加入過量氫氧化鋇，可使Mg2+、SO完全沉淀而除去，故答案為：使Mg2+、SO完全沉淀；③加過量B的目的是使溶液中的Ba2＋完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2＋完全沉淀?！军c睛】本題考查混合物分離提純綜合應用，把握流程中的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，難點(4)注意試劑的先后順序，理清加入過量試劑的目的。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反應隨時停止品紅溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環(huán)境。【解析】(1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通過抽動銅絲，以隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：可控制反應隨時停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環(huán)境。28、B氧氣水蒸氣煤油Db/(a+b-c)吸收H2中所含的H2O(g)【解析】

（1）根據(jù)鈉的性質(zhì)分析解答；（2）鈉的性質(zhì)很活潑，易和水、氧氣反應，據(jù)此解答；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)分析解