2026屆寧夏回族自治區(qū)吳忠市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析_第1頁
2026屆寧夏回族自治區(qū)吳忠市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析_第2頁
2026屆寧夏回族自治區(qū)吳忠市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析_第3頁
2026屆寧夏回族自治區(qū)吳忠市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析_第4頁
2026屆寧夏回族自治區(qū)吳忠市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩14頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2026屆寧夏回族自治區(qū)吳忠市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí),既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是()A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑2、下列互為同位素的是()A.T2O和H2O B.O3和O2 C.CO和CO2 D.12C和13C3、由Na2SO4和K2SO4組成的混合物mg,為測(cè)定其中的K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將該混合物加入到足量的BaCl2溶液中,攪拌,充分反應(yīng)后,過濾,沉淀不經(jīng)洗滌就烘干,然后冷卻、稱重,得沉淀質(zhì)量Wg。據(jù)此計(jì)算出K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則結(jié)果將A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定4、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽非電解質(zhì)AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2A.A B.B C.C D.D5、下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A.10000億個(gè)水分子 B.3.6g水C.標(biāo)況下6.72LCO D.500mL1mol/L蔗糖溶液6、在相同狀況下,一個(gè)空瓶若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g,若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g,若裝滿A氣體,稱其質(zhì)量為52g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A.16B.32C.96D.647、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中,沒有錯(cuò)誤的是()A.聞氣體氣味 B.點(diǎn)燃酒精燈C.過濾 D.移開蒸發(fā)皿8、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.乙醇 B.液氯 C.醋酸 D.碳酸鈉9、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是()A.①處和②處 B.只有②處 C.只有②處和③處 D.②處、③處和④處10、有關(guān)化學(xué)史的,下列說法中不正確的是A.道爾頓——提出原子學(xué)說 B.愛迪生——發(fā)現(xiàn)電子C.盧瑟福——提出帶核的結(jié)構(gòu)模型 D.玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.將NaHCO3固體加入新制氯水,有氣泡產(chǎn)生(H+)B.使紅色布條褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變黃色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)12、下列說法不正確的是A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)13、離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B.Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)14、硼元素有10B和11B兩種同位素,原子百分含量分別為19.7%和80.3%,則硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量是A.10.4 B.10.6 C.10.8 D.11.015、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A.加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵B.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比3:1混合D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中要加入碎瓷片防止暴沸16、下列離子方程式不正確的是A.氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打:Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2OB.向稀氨水中加稀鹽酸:NH3·H2O+H+=+H2OC.少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng):OH-+H2S=HS-+H2OD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+OH-=17、酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是:H++OH-=H2O,下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用該離子方程式表示是()A.氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.氨水與鹽酸18、在一定條件下,RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng):,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是()A.+4價(jià) B.+5價(jià) C.+6價(jià) D.+7價(jià)19、某元素的原子形成的離子可表示為baXn,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為a-bB.電子數(shù)為b+nC.質(zhì)量數(shù)為a+bD.一個(gè)X離子的質(zhì)量約為a/6.02×1023g20、0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后,得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克,則該金屬單質(zhì)是A.Al B.Mg C.Cu D.Na21、某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì),使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是A.稀硫酸 B.氧氣 C.二氧化碳 D.氯化鈉22、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線二、非選擇題(共84分)23、(14分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量,多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為:A________,B________,C________,D________,E________。另外,請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E:__________________________________________。(2)B與E:__________________________________________。(3)C與E:___________________________________________。24、(12分)I.常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,其中A為單質(zhì),X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答:(1)組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_____。(2)寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II.A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答:(1)向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變____________色。(2)寫出圖中C+AB的離子方程式____________________________________。25、(12分)圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔,請(qǐng)寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式:(1)B________,C________。(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,當(dāng)微熱時(shí),發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________(填編號(hào))(4)以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的是________。(5)圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(6)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.(7)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(8)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(9)下列操作中,使溶液的濃度偏低的操作是________A.搖勻后,液面稍低于刻度線,再加水使之相平B.轉(zhuǎn)移時(shí),有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水D.定容時(shí),不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水26、(10分)某??茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI,E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有__________,作用是______________。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(3)指出裝置E的錯(cuò)誤:________________。27、(12分)(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______.(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是______A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好.28、(14分)(一)2011年,內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì),到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。(二)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________(三)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________+(四)在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí),四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________29、(10分)Ⅰ.NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____。(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl??蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號(hào))。(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:______Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。(4)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_____。(5)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:_____、_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,以此解答。【詳解】A.C和O元素發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.為分解反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.為化合反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.N和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),選項(xiàng)D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì),把握四種基本反應(yīng)類型的判斷,難度不大。2、D【解析】分析:根據(jù)由同一種元素組成的不同核素互為同位素分析。詳解:A.T2O和H2O是化合物,不是原子,故A錯(cuò)誤;

B.O3和O2是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故B錯(cuò)誤;

C.CO和CO2是化合物,不是原子,故C錯(cuò)誤;

D.12C和13C都是碳元素組成的不同核素,互為同位素,所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選D。3、B【解析】

可用極端法分析,若mg都為Na2S04或K2S04,分別計(jì)算和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4的質(zhì)量,比較就能得出結(jié)論?!驹斀狻肯嗤|(zhì)量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多,故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀質(zhì)量要大,現(xiàn)未經(jīng)洗滌,使沉淀質(zhì)量偏大,則K2S04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)偏低。本題答案為B。4、C【解析】

A.硫酸鋇屬于電解質(zhì),故錯(cuò)誤;B.乙醇不是堿,故錯(cuò)誤;C.硝酸是酸,氫氧化鋇是堿,碳酸鋇是鹽,甲烷是非電解質(zhì),故正確;D.氯氣是單質(zhì),不是非電解質(zhì),故錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),注意單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、D【解析】

A.10000億個(gè)水分子中水分子個(gè)數(shù)用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示為1012;B.3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol,水分子個(gè)數(shù)為1.204×1023;C.標(biāo)況下6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol,CO分子個(gè)數(shù)為1.806×1023;D.500mL1mol/L蔗糖溶液中水約有500g,水的物質(zhì)的量約為27.8mol,含蔗糖分子物質(zhì)的量為0.5mol;綜上所述,含有分子數(shù)目最多的為500mL1mol/L蔗糖溶液,答案選D。6、D【解析】

設(shè)瓶子的質(zhì)量為x,氣體A的摩爾質(zhì)量為y,同一瓶子的體積相等,因此,O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等,則有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol因此36g-20g32g/mol=52g-20gy,解得y=64g/mol,摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等,所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為64,故選綜上所述,本題正確答案為D。7、A【解析】

A、根據(jù)聞氣體的氣味時(shí)的方法(招氣入鼻法)進(jìn)行分析判斷。B、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”;C、要用玻璃引流;D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可?!驹斀狻緼、聞氣體的氣味時(shí),應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng),使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中,不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味,圖中所示操作正確,故A正確。B、使用酒精燈時(shí)禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈,圖中所示操作錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;C、過濾要用玻璃引流,故C錯(cuò)誤;D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高,為防止?fàn)C傷手,不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿,應(yīng)用坩堝鉗夾取,圖中所示操作錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵:熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng),易錯(cuò)點(diǎn)B,注意酒精燈的使用注意事項(xiàng)。8、A【解析】A.乙醇是非電解質(zhì),A正確;B.液氯是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.醋酸屬于酸,是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.碳酸鈉屬于鹽,是電解質(zhì),D錯(cuò)誤。答案選A.9、D【解析】

①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生,①正確;②濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中混有和水蒸氣,應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去,會(huì)與溶液反應(yīng),故不能選擇氫氧化鈉溶液,②錯(cuò)誤;③用濃硫酸干燥氯氣,導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,③錯(cuò)誤;④氯氣與金屬在試管中反應(yīng),若用單孔塞,容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大,且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部,④錯(cuò)誤。綜上,答案選D。10、B【解析】

A.英國科學(xué)家道爾頓在十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說,為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn),故正確;B.英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,故錯(cuò)誤;C.1911年盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的結(jié)構(gòu)模型,故正確;D.1913年玻爾提出了電子在核外的量子化軌道,故正確;故選B。11、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸,鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,與H+有關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯水中有次氯酸,都使紅色布條褪色,與次氯酸有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,與氯氣有關(guān),C項(xiàng)正確;D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,與Cl-有關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。12、C【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)變化,一定不是氧化還原反應(yīng),故正確;B.置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物,一定有元素化合價(jià)變化,一定是氧化還原反應(yīng),故正確;C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定有元素化合價(jià)變化,如氧氣和臭氧之間的變化,沒有元素化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;D.有化合價(jià)變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故正確。故選C。13、A【解析】

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合,會(huì)發(fā)生反應(yīng),離子方程式是:2Ca2++3HCO3–+3OH–=2CaCO3↓+CO32–+3H2O,A正確;B.Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng).生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀,不能用該離子方程式表示,B錯(cuò)誤;C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng),離子方程式是:Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2O,C錯(cuò)誤;D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是:Ca2++HCO3–+NH4++2OH–=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,D錯(cuò)誤,答案選A?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在溶液中實(shí)質(zhì)是以離子形式存在,離子在溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng),離子反應(yīng)用離子方程式表示。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時(shí),要注意物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響,弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng),弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),二者的相對(duì)量的多少不同,反應(yīng)不同,一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書寫離子方程式,并判斷離子方程式的正誤。14、C【解析】

元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子的百分含量【詳解】硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量=10×19.7%+11×80.3%=10.8,故C正確;綜上所述,答案為C。15、D【解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物不一定含有碳碳雙鍵,比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯,均能使酸性高錳酸鉀褪色,故A錯(cuò)誤;B、制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑,3mol/L的硫酸為稀硫酸,故B錯(cuò)誤;C、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合,故C錯(cuò)誤;D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,由于加熱液體易引起暴沸,所以要加入碎瓷片防暴沸,故D正確。故選D。點(diǎn)睛:使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有:含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物;連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。16、A【解析】

A.氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打,則碳酸氫根離子反應(yīng)完全,消耗一倍的氫氧根離子,Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O,A離子方程式錯(cuò)誤;B.向稀氨水中加稀鹽酸,生成銨根離子和水,NH3·H2O+H+=+H2O,B離子方程式正確;C.少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng),氫硫酸為弱酸,寫化學(xué)式,氫氧根離子少量,則生成硫氫根離子,OH-+H2S=HS-+H2O,C離子方程式正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2,即0.1mol,通入1mol/L100mLNaOH溶液,即0.1mol,氫氧化鈉少量,則產(chǎn)物為碳酸氫根離子,CO2+OH-=,D離子方程式正確;答案為A。17、C【解析】A、氫氧化鐵難溶,用化學(xué)式表示,A不符合題意;B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水,B不符合題意;C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,C符合題意;D、一水合氨是難電離,用化學(xué)式表示,D不符合題意,答案選C。18、B【解析】

離子方程式要遵循質(zhì)量守恒(即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等)、電荷守恒(反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)?!驹斀狻吭诜磻?yīng)中,從離子方程式的電荷守恒的角度可知,n=1,則在RO3-中,R的化合價(jià)為+5價(jià),答案選B。19、C【解析】根據(jù)課本AZX表達(dá)的意義可知道:A表示元素X的質(zhì)量數(shù),Z表示元素X的質(zhì)子數(shù),因此對(duì)abXn-,質(zhì)量數(shù)是a,質(zhì)子數(shù)是b,中子數(shù)N=A-Z=a-b,A選項(xiàng)正確;元素X帶n個(gè)單位負(fù)電荷,所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n,B選項(xiàng)正確;abXn-質(zhì)量數(shù)是a,不是a+b,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;1molabXn-的質(zhì)量約ag,所以一個(gè)abXn-的質(zhì)量約為a/6.02×1023g,D選項(xiàng)正確,正確答案是C。20、B【解析】

0.1mol某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后,得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克,說明增加的質(zhì)量是氯氣的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為0.1mol,其金屬與氯氣物質(zhì)的量之比按1:1反應(yīng)?!驹斀狻緼選項(xiàng),Al與氯氣的反應(yīng)為2Al+3Cl22AlCl3,氯化鋁呈白色,但Al與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1,故A不符合題意;B選項(xiàng),Mg與氯氣的反應(yīng)為Mg+Cl2MgCl2,氯化鎂呈白色,Mg與氯氣物質(zhì)的量之比為1:1,故B符合題意;C選項(xiàng),Cu與氯氣的反應(yīng)為Cu+Cl2CuCl2,氯化銅呈棕黃色,故C不符合題意;D選項(xiàng),Na與氯氣的反應(yīng)為2Na+Cl22NaCl,氯化鈉呈白色,但Na與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1,故D不符合題意;綜上所述,答案為B。21、C【解析】

有“空缺”的一環(huán)的物質(zhì)必須既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與C反應(yīng),四個(gè)選項(xiàng)中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,CO2+C2CO,答案選C。22、A【解析】

A.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A符合題意;B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不符合題意;C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù),導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C不符合題意;D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D不符合題意;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體,五種物質(zhì)中,能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3,則E為K2CO3,C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì);D與B能產(chǎn)生沉淀,HNO3不能產(chǎn)生沉淀,而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀,則D為HCl,C為HNO3,B為AgNO3;A與B產(chǎn)生沉淀,則A為BaCl2。故答案為BaCl2;AgNO3;HNO3;HCl;K2CO3。(1)A為BaCl2,E為K2CO3,二者反應(yīng)生成BaCO3,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓;(2)B為AgNO3,E為K2CO3,二者反應(yīng)生成Ag2CO3,反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓;(3)C為HNO3,E為K2CO3,二者反應(yīng)生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。24、NaNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3血紅2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

I.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含有Na元素,其中A為單質(zhì),則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,可推知E為H2,B為NaOH,X是常見的無色無味氣體,能與NaOH連續(xù)反應(yīng),可知X為CO2。II.A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大,則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化,據(jù)此分析解答。【詳解】I.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含有Na元素,其中A為單質(zhì),則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,可推知E為H2,B為NaOH,X是常見的無色無味氣體,能與NaOH連續(xù)反應(yīng),可知X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na,故答案為Na;(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;II.A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大,則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,C為FeCl3,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,B為FeCl2,D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵,則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變成紅色,故答案為紅;(2)C+A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。25、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD16.8ABD【解析】

(1)-(2)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;由于氯氣有毒,若通外管就會(huì)泄漏,污染空氣,需要完全反應(yīng),氫氣過量,據(jù)此分析;(3)屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體,據(jù)此特點(diǎn)選擇適用的裝置;(4)根據(jù)既能保證吸收完全,又能防止產(chǎn)生倒吸進(jìn)行分析;(6)根據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;(7)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化;(8)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積;(9)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度的影響。【詳解】(1)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;由于氯氣有毒,若通外管就會(huì)泄漏,污染空氣,需要完全反應(yīng),因此A為氫氣,B為氯氣;C為氯化氫;故答案是:氯氣;氯化氫;(2)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;故答案是:H2+Cl22HCl;(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體,因此可以選用的裝置為E。故答案是:E。(4)A項(xiàng),導(dǎo)管口未插入水中,雖然能夠防止倒吸,但不能充分進(jìn)行尾氣的吸收,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),長(zhǎng)導(dǎo)管插入水中,用于尾氣吸收,由于U型彎管的存在,水很難倒吸進(jìn)之前的裝置中,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),尾氣吸收雖然很完全,但是極易發(fā)生倒吸,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),干燥管插入水中,用于尾氣吸收,球型結(jié)構(gòu)用于防止倒吸,故D項(xiàng)正確;故答案為BD。(6)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L;答案是:11.9;(7)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化,而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān);答案是:BD;(8)設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,則:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L,計(jì)算得出:V=16.8;答案是:16.8;(9)A.搖勻后,液面稍低于刻度線,屬于正常操作,溶液濃度準(zhǔn)確,不受影響;若再加水使之相平,溶液的體積增大,濃度偏低;B.轉(zhuǎn)移時(shí),有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水,最終還需要加水到刻度線,因此不影響溶質(zhì)和溶液的體積,濃度不變;D.定容時(shí),不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水,溶質(zhì)的量減小,溶液的濃度偏低;故答案選ABD?!军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),要注意,溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解和冷卻,玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體,洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶?jī)?nèi),加水定容到液體凹液面與刻度線線切,才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。26、濃硫酸干燥CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長(zhǎng)【解析】

A裝置中大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2;B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體;由于過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣,所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的,則C中盛放濃硫酸,用于干燥CO2;裝置D中實(shí)現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng);E為排水法收集氧氣;據(jù)此分析作答;【詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應(yīng)制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g),B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液,用于除去二氧化碳中混有的HCl,水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成O2,為防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2對(duì)反應(yīng)的干擾,C裝置中盛放濃硫酸,用于干燥二氧化碳;(2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3)根據(jù)裝置圖,E裝置采用排水法收集氧氣,為了將E裝置中的水排入F中,E裝置中集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng)。27、(1)A、C(少一個(gè)扣一分,下同);燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D;(3)2.0g;小于;(4)13.6;15【解析】試題分析::(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有:一定規(guī)格的容量瓶,托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,量筒可用可不用,故答案為:A、C;燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶;(2)根據(jù)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng):使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水、容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等,故答案為:B、C、D;(3)容量瓶沒有450ml,應(yīng)選擇500ml的來配置,據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,若定容時(shí)仰視刻度線,則實(shí)際溶液體積超過500mL,故所得濃度偏小,故答案為:2.0g;小于;(4)設(shè)濃硫酸的體積為VmL,稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則:98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol,解得V=13.6mL,為減小誤差,應(yīng)選用15mL的量筒,考點(diǎn):考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的相關(guān)知識(shí)。28、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

(一)(1)用差量法計(jì)算原混合氣體中n(CH4)。(2)由與過量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量,結(jié)合C守恒計(jì)算原混合氣體中n(CO2),根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算N2的體積分?jǐn)?shù)。(二)設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計(jì)算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。(三)0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X,KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià),則X為Br2;根據(jù)各元素的化合價(jià),該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4,根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。(四)根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)?!驹斀狻浚ㄒ唬?)用差量法,CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu~Δm(減重)1mol4×80g4×64g4×80g-4×64g=64gn(CH4)4.8g=,解得n(CH4)=0.075mol,原混合氣體中CH4物質(zhì)的量為0.075mol。(2)與過量澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量n(CO2)=n(CaCO3)==0.085mol,由CH4與CuO加熱生成的CO2物質(zhì)的量為0.075mol,原混合氣體中CO2物質(zhì)的量為0.085mol-0.075mol=0.01mol;原混合氣體總物質(zhì)的量為2.016L÷22.4L/mol=0.09mol,原混合氣體中N2物質(zhì)的量為0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol,N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論