2026屆吉林省白山市長白縣實驗中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化鈉 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．硫酸鈉2、下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3、等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：14、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對應(yīng)的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO5、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．焰色反應(yīng)均為黃色B．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．溶解度：Na2CO3>NaHCO36、某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+7、某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉的反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關(guān)的課本實驗裝置。先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。下列敘述錯誤的是（）A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收8、已知土壤膠粒帶負(fù)電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是()A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．氯化銨9、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是()A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl210、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來，這種試劑是（）A．燒堿溶液 B．KSCN試劑 C．氨水 D．鹽酸11、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質(zhì)量比為7∶812、某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D13、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說法正確的是()A．用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解14、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)315、X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（）A．Y2是氯氣B．鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價鐵的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋16、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如下圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O17、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色 D．剩余固體中可能含有Fe18、向某無色溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋19、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康。它具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑；D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素20、將質(zhì)量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．金屬鈉均熔成閃亮的小球 B．在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅C．金屬鈉均浮在液面上，且四處游動 D．均有置換反應(yīng)發(fā)生21、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識，你認(rèn)為下列說法中錯誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料22、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是（）A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的生成物可能有4種為電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸24、（12分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實驗。實驗Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________（2）制取實驗結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________（4）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是_____________________________資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O,SO32-是還原性很強(qiáng)的離子，在溶液中與氧化性強(qiáng)的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。實驗Ⅱ.尾氣處理實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在；假設(shè)2：既不存在也不存在ClO－；假設(shè)3：______________________________。②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：______________________________________________________________________26、（10分）化學(xué)小組在驗證反應(yīng)“”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)探究反應(yīng)產(chǎn)物①取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說明溶液中含有的離子是________(寫化學(xué)式)。②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到________，證明黑色固體中含有Ag。(2)對“溶液呈黃色”進(jìn)行探究①甲認(rèn)為溶液中有Fe3+；乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙的理由是________(用離子方程式表示)。②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅲ：溶液中的________將Fe2+氧化。③實驗驗證：?。蛳跛崴峄腘aNO3溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無色。ⅱ．向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。④綜合上述實驗得知，假設(shè)________(填序號)正確，氧化Fe2+的離子方程式是________。27、（12分）為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設(shè)2：___________。②設(shè)計方案為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。28、（14分）下圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水既不作氧化劑也不作還原劑（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是______________________________；（2）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質(zhì)類別為

____（填序號）；①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________；（4）F組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質(zhì)是______________（填化學(xué)式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學(xué)式是_________；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是_______________

；將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時通入品紅溶液中，實驗現(xiàn)象是_________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。29、（10分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是（填選項）_____．①鈉浮在水面迅速反應(yīng)②鈉沉在水底迅速反應(yīng)③鈉熔成小球并快速游動④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是______．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C?！军c睛】若沒有記住該知識點也可以從選項進(jìn)行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強(qiáng)氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。2、B【解析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊，不能把酸中的H置換出來，錯誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正確；C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，錯誤。答案選B。3、C【解析】

等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，硝酸銀的物質(zhì)的量相同，則生成AgCl的物質(zhì)的量相同，令A(yù)gCl為1mol，由氯離子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是：6：3：2，C項正確；答案選C。4、B【解析】

A.三氧化硫的化學(xué)式為SO3，屬于酸性氧化物，故A正確；B.過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C.蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，屬于正鹽，故C正確；D.次氯酸的化學(xué)式為HClO，屬于含氧酸，故D正確；答案：B。5、B【解析】

A．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量相等，放出CO2體積相等，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D．正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉的，故D正確；答案選B?！军c睛】等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量相等。6、B【解析】

由圖可知，開始無沉淀產(chǎn)生，說明先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含H+；結(jié)合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不參加反應(yīng)，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離子為H+、Mg2+、Al3+，選項B正確。故選B?！军c睛】本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、圖象中離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大。首先依據(jù)“無色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的起點是否在原點來確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結(jié)合氫氧化鈉過量時沉淀是否溶解（圖線是否有下降），來推斷原溶液中是否有Al3+；再依據(jù)圖線最終是否到達(dá)x軸來確定原溶液中是否存在Mg2+。7、A【解析】

A．鈉燃燒的火焰為黃色，錯誤；B．通入氯氣，鈉著火燃燒時生成大量白煙，反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白煙是氯化鈉晶體，正確；C．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，正確；D．若氯氣完全被吸收，則右端棉花球不會變藍(lán)，若Cl2沒有完全被吸收，將發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，I2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，正確。8、C【解析】

土壤膠粒帶負(fù)電，容易吸附帶正電荷的粒子，氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面，才能起到效果。所以當(dāng)?shù)卮嬖谠贜O3-中時，無法被土壤吸附，容易流失，肥效較差，故選C。A、B、D錯誤。答案：C。9、A【解析】

必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，以此解答。【詳解】A．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Cu元素化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案選A。10、A【解析】

A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)現(xiàn)象為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區(qū)別，A正確；B.KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質(zhì)不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，B錯誤；C.氨水和NaCl混合無現(xiàn)象，與FeCl3混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質(zhì)混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，C錯誤；D.鹽酸與題目已給五種物質(zhì)都不能反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，D錯誤；故合理選項是A。11、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。12、B【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，石蕊遇酸變紅，但石蕊顯紫色，蝴蝶不是白色，故A錯誤；B、酚酞顯無色，濃氨水易揮發(fā)，酚酞與堿顯紅色，故B正確；C、氫氧化鈉溶液不易揮發(fā)，不能使蝴蝶變紅，故C錯誤；D、濃硫酸不易揮發(fā)，石蕊不變紅，且石蕊顯紫色，故D錯誤。13、A【解析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCO3可以和廢水中的酸反應(yīng)，A正確；B、服用NaHCO3時，喝些醋，會降低藥效，B錯誤；C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但不能說明沒有K+，觀察K+的火焰顏色時，需要用藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，C錯誤；D、NaHCO3對熱不穩(wěn)定，受熱易分解為對熱穩(wěn)定的Na2CO3，D錯誤；故選A。14、B【解析】

A項、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，故A不選；B項、鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故B選；C項、銅與氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能一步實現(xiàn)，故C不選；D項、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，能一步實現(xiàn)，故D不選；故選B。15、D【解析】

X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯化氫；X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素?！驹斀狻緼.由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧氣，故A錯誤；B.氧氣、氯氣均具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化成+3價，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現(xiàn)+2價，也呈現(xiàn)+3價，故B錯誤；C.Z為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D.氯化氫溶于水形成鹽酸，能電離出氫離子，顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；綜上所述，答案為D。16、D【解析】

在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.HCl極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；B.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，B不符合題意；C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；D.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查實驗裝置綜合的知識，把握噴泉實驗的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈿怏w極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)可形成噴泉，本題為高頻考點，題目難度不大。17、A【解析】

根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱及誰強(qiáng)誰先反應(yīng)，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，后Cu2++Fe=Cu+Fe2+；有固體剩余，固體可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三價鐵離子反應(yīng)，故溶液中可定不含三價鐵離子，可能有銅離子，答案選A。18、B【解析】

由圖象可知，開始加入NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+,繼續(xù)加入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀，達(dá)到沉淀最大量后，繼續(xù)加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明含有NH4＋，繼續(xù)加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，說明含有Al3＋和Mg2＋。所以溶液中含有的離子為：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，答案：B。19、B【解析】試題分析：A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯誤；B.制光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，正確；C.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能用來漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，但它不能做凈水劑，錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，錯誤；選B。考點：考查化學(xué)與生活環(huán)境的關(guān)系，光導(dǎo)纖維、合金、漂白粉等知識。20、B【解析】

Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)。A.Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；B.Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，B錯誤，符合題意；C.金屬Na的密度比水小，與水反應(yīng)生成的氫氣催動Na球在水面游動，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動，C正確，與題意不符；D.Na與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，均有置換反應(yīng)發(fā)生，D正確，與題意不符；答案為B?！军c睛】Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。21、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說明能與氧氣反應(yīng)，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。22、D【解析】

已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根據(jù)元素守恒可知Q為氯氣，F(xiàn)e元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價-1價升高為0價，以此來解答?！驹斀狻緼．Q為氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，所以可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，故A正確；

B．K2FeO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++FeO42-，故B正確；

C．反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，只有6molHCl被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C正確；

D．產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì)，反應(yīng)中涉及的生成物有3種為電解質(zhì)，故D錯誤；選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、電解質(zhì)的判斷、氯氣等物質(zhì)的檢驗等，把握元素守恒及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強(qiáng)到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3?？梢姡谏鲜龇磻?yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項是B?！军c睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。24、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應(yīng)生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應(yīng)最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題。【詳解】（1）依據(jù)判斷F、G的化學(xué)式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，依據(jù)實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過量強(qiáng)堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。25、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O漏斗玻璃棒3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O溫度高，會發(fā)生副反應(yīng)，生成高價的NaClO3鹽雜質(zhì)只有ClO—操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液。若溶液變藍(lán)色，則有ClO—;若不變藍(lán)，則沒有ClO—【解析】

（1）裝置A中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2；(2)根據(jù)過濾、洗滌等操作分析儀器；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水；（4）氯氣與堿反應(yīng)放熱，溫度升高，有可能生成氯酸鈉；（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉；②根據(jù)所限制實驗試劑和SO32-、ClO-的性質(zhì)，HClO具有氧化性，選擇淀粉、

KI

溶液，證明ClO-的存在；H2SO3具有還原性，選擇具有強(qiáng)氧化性高錳酸鉀溶液，證明SO32-的存在?！驹斀狻浚?）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）實驗結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水，反應(yīng)方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；(4)溫度較高時生成氯酸鹽，C裝置制備次氯酸鈉，故用冷水浴;（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉，假設(shè)3：只有ClO—；②步驟2檢驗SO32-的存在，則步驟3應(yīng)檢驗ClO-的存在，操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液，結(jié)論：若溶液變藍(lán)色，則有ClO—；若不變藍(lán)，則沒有ClO—。【點睛】本題屬于物質(zhì)制備和性質(zhì)探究題，要根據(jù)實驗原理提出假設(shè)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)加以驗證，考查實驗探究能力和對知識的應(yīng)用能力，注意對物質(zhì)基本性質(zhì)的掌握并加以靈活運用。26、白色沉淀硝酸銀III【解析】

（1）①若紫色褪去說明高錳酸鉀被還原，因此溶液中含有一種還原性離子，結(jié)合情境只能是；②黑色固體是銀，銀溶解于硝酸變成硝酸銀，向硝酸銀中滴入鹽酸應(yīng)該能觀察到的白色沉淀；（2）①若鐵粉過量，則鐵粉可以與發(fā)生歸中反應(yīng)：導(dǎo)致溶液中不可能存在；②能將氧化成的一定是一種氧化劑，溶液中的具有氧化性；③若是氧氣將氧化，則靜置時間越久應(yīng)該被氧化得越充分，不可能30min后溶液幾乎無色，因此假設(shè)I不成立；對于假設(shè)II，我們可以向i中所得的上層清液中加入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)立刻產(chǎn)生黑色固體（被還原為單質(zhì)）且溶液中產(chǎn)生了，是一直存在的，只可能是新加入的將氧化成了，則假設(shè)II錯誤，寫出方程式即可。27、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2