河北省五個一名校聯(lián)盟”2026屆化學高二上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是A．常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒C．MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解D．常溫下，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同2、下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ3、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(）A．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物4、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．漂白粉可用于生活用水的消毒5、下列說法正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H<06、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出C．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉化率7、分子式為C4H8O2的有機物，屬于酯類分子最多有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種8、下列反應屬于吸熱反應的是（）A．石灰石在高溫下的分解反應B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒9、下列說法正確的是（）A．氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B．電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．加入催化劑，能改變可逆反應的平衡轉化率，從而提高目標產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比例10、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意兩種作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤11、關于下列裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能B．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變12、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．13、一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>014、下列儀器屬于堿式滴定管的是A． B． C． D．15、下列各物質(zhì)的沸點按由高到低順序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④異戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②16、下列說法正確的是A．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應方向移動B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，平衡向正反應方向移動，則A2的轉化率一定變大C．2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應速率減小D．在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，反應達到平衡17、如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O，下列關于該電池工作時的說法錯的是A．該裝置工作時，石墨電極上有氣體生成B．甲池中負極反應為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OC．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體18、以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是（）A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同19、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol?L-1B．甲酸能與活潑金屬反應生成氫氣C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液的弱20、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應，下列說法正確的是A．當容器內(nèi)壓強不變時說明反應已達到平衡B．當反應達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當反應達到平衡時放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應速率加快21、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，化學平衡常數(shù)增大0~3秒內(nèi)，反應速率V(O3)=0.1mol·L-1·s-1加入催化劑，平衡向正反應方向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)A．A B．B C．C D．D22、下列化學符號書寫正確的是（）A．兩個氫原子：H2B．鎂的化合價+2價：Mg2+C．3個氧分子：3O2D．氯化鋇的化學式：BaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________24、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。25、（12分）某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．26、（10分）某?；瘜W活動社團做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率，設計如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應反應的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應速率的影響，通過實驗_____可探究溫度變化對化學反應速率的影響。(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=____。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對與之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______。27、（12分）完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______28、（14分）(1)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(正反應為放熱反應),各組分濃度—時間圖象如下。①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號)。②前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應速率是____。該溫度下該反應的平衡常數(shù)為____。(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法正確的是____(填序號)。a.氣體體積不再變化,則已平衡b.氣體密度不再變化,則已平衡c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(3)電廠煙氣脫氮:主反應為①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，副反應為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)ΔH>0，平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。請回答:在400～600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導致這種規(guī)律的原因是__________________________________。29、（10分）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關系：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表達式為：_________；（2）該反應的正反應為_________反應（“吸熱”或“放熱”）；（3）下列選項中可作為該反應在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：_________。A．容器中壓強不再變化B．混合氣體中CO濃度不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是_________（填代號）。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．無法判斷（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應中H2(g)的轉化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強增大以加快反應，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。Ⅱ.設在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為0.25。（6）求該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應的平衡時，再充入10mol的N2，根據(jù)計算，平衡應向什么方向移動?[需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.常溫下，NaHSO4溶液的pH＜7，但NaHSO4既不是酸又不是強酸弱堿鹽，故A錯誤；B.中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計，缺少溫度計，故B錯誤；C.MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀，而MgSO4·7H2O受熱生成MgSO4，故C正確；D.常溫下，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸濃度大于硫酸，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量：硫酸<醋酸，故D錯誤。2、D【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，A項錯誤；B.由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B項錯誤；C.2gH2的物質(zhì)的量為1mol，則燃燒2molH2放出的熱量為2285.8kJ/mol=571.6kJ/mol氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol，C項錯誤；D.濃硫酸稀釋會放出一部分熱量，所以根據(jù)中和熱的熱化學方程式可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D項正確；答案選D?！军c睛】物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，化學鍵的鍵能越高越穩(wěn)定。3、D【解析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；

A、WZ4分子為CCl4，原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故A正確；

B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；

C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最強，所含的元素是Cl，故C正確；D、W（C）與Y（S）通過共價鍵形成共價化合物CS2，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。4、B【解析】A．碳酸鈉溶液呈弱堿性，油污在堿性條件下可水解，因此用碳酸鈉可去除餐具的油污，A項正確，不符合題目要求；B．硫酸鋇用于胃腸X射線造影檢查，B項錯誤，符合題目要求；C．氫氧化鋁堿性較弱，可與胃酸反應且對胃部沒有腐蝕作用，因此可用于中和過多胃酸，C項正確，不符合題目要求；D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，具有氧化性，可用于生活用水的消毒，D項正確，不符合題目要求；答案選B。5、B【詳解】A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反應時，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的熱量ΔH<2×(－57.3)kJ/mol，且不是中和熱，A不正確；B．已知CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，B正確；C．101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時所放出的熱量，才為碳的燃燒熱，C不正確；D．反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H>0，D不正確；故選B。6、C【詳解】A．新制的氯水中存在化學平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，在光照條件下次氯酸見光分解，平衡正向進行，溶液顏色變淺能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出，是因為減小壓強、二氧化碳氣體溶解度減小，平衡移動的結果，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．該平衡體系中存在可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，反應前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，混合氣體顏色變深是因為體積縮小濃度增大，和平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，平衡正向進行，通過加壓將氨氣液化以增大轉化率，與平衡有關，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選C。7、C【詳解】分子式為C4H8O2的有機物，屬于酯類分子有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共計4種，答案為C。8、A【解析】試題分析：A．石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，A正確；B．生石灰和水生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，C錯誤；D．木炭在氧氣中燃燒是放熱反應，D錯誤，答案選A?？键c：考查反應熱判斷9、C【詳解】A.電解質(zhì)溶液的導電過程實際上是電解過程，涉及化學變化，故A錯誤；B.依據(jù)電解過程中電極反應電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，且活潑的金屬先失電子，因此電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解銅小于32g，故B錯誤；C.反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△S<0，低溫下能自發(fā)進行，則△G=△H?T△S<0，該反應的△H<0，故C正確；D.加入催化劑，只能改變反應速率，不能改變平衡，不能夠改變可逆反應的平衡轉化率，故D錯誤；故選：C。10、C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力?！驹斀狻竣貼a2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種作用力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價鍵，所以只存在一種作用力，故錯誤；③氦氣只存在范德華力，故錯誤；④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種作用力，故錯誤；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，所以氯化銨中存在兩種作用力，故正確；⑥白磷分子中P原子之間存在共價鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種作用力，故正確；故選C。11、B【詳解】A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學能轉化為電能，故A錯誤；B.裝置①中鋅為負極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則應將鐵棒與電源的負極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯誤；D.若裝置②用于電解精煉銅，因為粗銅中會有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽離子，所以溶液中的Cu2+濃度會降低，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會先放電，此時溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會導致溶液中的銅離子濃度降低。12、B【分析】汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志?！驹斀狻緼．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。13、A【詳解】A、1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，消耗X物質(zhì)的量為0.6mol，X表示的反應速率為0.6mol÷（10L×60s）=0.001mol/（L?s），故A正確；

B、反應前后氣體體積發(fā)生改變，將容器容積變?yōu)?0L，壓強減小，平衡逆向進行，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；

C、壓強對反應速率的影響是正逆反應都增大，但增大程度不同，故C錯誤；

D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，反應逆向進行，逆向是吸熱反應，所以正向反應是放熱反應，則該反應的△H＜0，故D錯誤；

綜上所述，本題應選A。14、B【解析】A.是酸式滴定管，故A錯誤；B.是堿式滴定管，故B正確；C.是長頸漏斗，故C錯誤；D.是冷凝管，故D錯誤。故選B。15、A【解析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則④⑤＞③＞②，屬于同分異構體的物質(zhì)支鏈越多，熔沸點越低，因此④＞⑤＞③＞②，①為三氯代烴，熔沸點最高，沸點按由高到低順序為①＞④＞⑤＞③＞②，故選A。16、D【詳解】A.單質(zhì)碳為固體，對化學反應速率沒有影響，A項錯誤；B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，物質(zhì)的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動，即A2的轉化率不變，B項錯誤；C.化學反應速率與反應的熱效應無關，與活化分子百分數(shù)有關，升高溫度，正反應速率一定增大，C項錯誤；D.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與氣體的總的物質(zhì)的量的比值，反應C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設開始有1molH2O(g)參與，則起始氣體的平均相對分子質(zhì)量為18，假設全部轉化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對分子質(zhì)量為2+28=30，則說明隨著反應的進行，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，故當混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，反應達到平衡，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵。本題的易錯點為D項，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時間的變化而變化，則說明該物理量不變是達到平衡狀態(tài)的標志。17、D【分析】甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左側電極為負極，右側電極為正極，乙池中石墨電極為陽極，銀電極為陰極。【詳解】A．根據(jù)分析可知是的電極為陽極，電解硫酸銅溶液中水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，所以石墨電極上有氣體產(chǎn)生，故A正確；B．N2H4被氧化為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，故B正確；C．甲池生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減?。灰页刂嘘枠O水電離出的氫氧根離子放電，同時會產(chǎn)生氫離子，導致溶液pH減小，故C正確；D．甲池負極反應為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時，轉移0.4mol電子，乙池陰極上Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生0.2mol銅，質(zhì)量為12.8g，故D錯誤；綜上所述答案為D。18、C【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則分析解答，根據(jù)核外電子運動狀態(tài)，電子云的概念分析解答。【詳解】A.電子運動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉，只是在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A錯誤；B.能量高的電子也可以在S軌道上運動如7S軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯誤；C.能層序數(shù)越大，電子離原子核越遠，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠，則s原子軌道的半徑越大，故C正確；D.同一能級上的同一軌道上最多排2個電子，兩個電子的自旋方向不同，則其運動狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同，故D錯誤；故選C。【點睛】注意同一能級上電子能量相同，其運動狀態(tài)不同，明確電子云含義，這是本題的易錯點。19、A【解析】A．1mol?L-1的甲酸溶液的c(H+)約為0.01mol?L-1說明甲酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故A正確；B．活潑金屬能夠與酸反應，體現(xiàn)了甲酸的酸性，不能證明是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強弱，只要一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應，不能證明是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液濃度不確定，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液可能強也可能弱，故D錯誤；故選A。20、D【詳解】A.體積固定的密閉容器中，該反應體系是氣體體積不變的化學反應，則當容器內(nèi)壓強不變時不能說明反應已達到平衡，故A項錯誤；B.當反應達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學計量數(shù)之比，故B項錯誤；C.因反應為可逆反應，則反應過程中實際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項錯誤；D.化學反應速率與溫度成正比，當其他條件不變時，升高溫度反應速率會加快，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題是化學反應熱、化學平衡與化學反應速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應達到化學平衡時的標志，如B選項，化學反應速率之比等于反應的物質(zhì)的量濃度之比，但化學平衡跟反應后的各物質(zhì)的濃度之比無直接關系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準確率。21、B【解析】A項，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，錯誤；B項，0~3s內(nèi)υ（NO2）=1.0-0.4mol/L3s=0.2mol/（L·s），則υ（O3）=12υ（NO2）=0.1mol/（L·s），正確；C項，加入催化劑，平衡不移動，錯誤；D項，若x為c（O2），增大O22、C【解析】A、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。所以兩個氫原子，就可表示為：2H；故A錯誤；B、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以鎂的化合價+2價，故可表示為：Mg+2；故B錯誤；C、根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此3個氧分子表示為：3O2；故C正確；D、氯化鋇是由顯+2價的鋇元素和顯-1價的氯元素組成，根據(jù)化合價原則，其化學式為：BaCl2；故D錯誤；故選【點睛】本題考查化學用語的書寫和理解能力，了解化學符號意義是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意化合物中正負化合價代數(shù)和為零。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質(zhì)轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。25、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農(nóng)夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據(jù)公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標準溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結束時，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定26、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點比較其對反應速率的影響；利用反應速率的定義計算反應速率；結合反應產(chǎn)生的微粒及反應變化特點判斷其作用。【詳解】實驗一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側液面相平；實驗二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應反應的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實驗A、B，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實驗A、B可探究濃度的改變對反應速率的影響；要探究溫度變化對化學反應速率的影響，改變的條件應該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實驗數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)：實驗B、C只有溫度不同，故可通過實驗B、C探究溫度變化對化學反應速率的影響；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應的粒子最有可能是Mn2+，即反應產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！军c睛】本題考查探究反應速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關鍵，在計算反應速率時，要注意KMnO4在反應前的濃度計算是易錯點。27、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式,然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應轉移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計算得出二者濃度關系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖。【詳解】（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2×（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學反應速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和③;探究反應物濃度對化學反應速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時反應速率小于50℃時,所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小,反應需要的時間大于50℃條件下需要的時間,據(jù)此畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.28、C0.12mol/(L·min)0.148abc隨溫度升高,N2的含量降低主反應為放熱反應,副反應為吸熱反應,升高溫度使主