第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)鹽類(lèi)的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類(lèi)型與其溶液酸堿性的關(guān)系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類(lèi)水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類(lèi)水解的概念，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解有一定限度，能正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式。課堂導(dǎo)入Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？Na2CO3溶液呈堿性Na2CO3酚酞溶液一、鹽溶液的酸堿性1.測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClCH3COONaNH4ClNa2CO3AlCl3酸堿性pH試紙法pH計(jì)法酸堿指示劑法鹽溶液NaClCH3COONaNH4ClNa2CO3AlCl3酸堿性中性堿性酸性堿性酸性一、鹽溶液的酸堿性1.不同鹽溶液的酸堿性溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。是什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？有什么規(guī)律？鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽中性堿性堿性酸性酸性中性堿性鹽類(lèi)型1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽顯中性顯酸性顯堿性溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。是什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？有什么規(guī)律？誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性同強(qiáng)顯中性1.NaCl：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽H2OH++OH–NaCl===Na＋＋Cl－無(wú)弱電解質(zhì)生成；水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)。c(H+)=c(OH-)中性2.NH4Cl：強(qiáng)酸弱堿鹽H2OH++OH–

有弱電解質(zhì)生成；水的電離平衡向右移動(dòng)。c(H+)>c(OH-)酸性

或NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HCl二、鹽溶液呈酸堿性的原因3.CH3COONa：強(qiáng)堿弱酸鹽H2OH++OH–CH3COONa===CH3COO－+Na+有弱電解質(zhì)生成；水的電離平衡向右移動(dòng)。c(OH-)>c(H+)堿性H++CH3COO-

CH3COOH總反應(yīng)：

CH3COO-

+H2O

CH3COOH+OH-

或CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH二、鹽溶液呈酸堿性的原因分析可知，鹽溶液的酸堿性，與鹽在水中電離出來(lái)的離子和水電離出來(lái)的H+

或OH-能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)有關(guān)。弱堿弱堿陽(yáng)離子弱酸根離子

弱酸H2OOH-+H+++鹽類(lèi)的水解二、鹽溶液呈酸堿性的原因三、鹽類(lèi)的水解2.本質(zhì)：促進(jìn)了水的電離3.反應(yīng)特點(diǎn)：一般為可逆；一般為吸熱；一般較微弱4.規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，同弱雙水解1.原理：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。5.水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）：A-＋H2O

?

HA＋OH-1.鹽類(lèi)水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書(shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)，一般用“?”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：2.多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，以第一步為主。如：3.多元弱堿陽(yáng)離子水解反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，只要求一步寫(xiě)到底。如：AlCl3：

Al3+＋3H2O3H+＋Al(OH)3四、水解反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)NaClO(NH4)2SO4Na2CO34.弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。

四、水解反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)弱酸酸根離子：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、Al[OH]4－等。弱堿陽(yáng)離子：NH4＋、金屬活動(dòng)性順序表Na之后的金屬陽(yáng)離子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。常見(jiàn)的“弱”離子五、水解平衡常數(shù)的應(yīng)用水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）：A-＋H2O

?

HA＋OH-Kh是化學(xué)平衡常數(shù)的一種，只與溫度有關(guān)，與鹽溶液的濃度無(wú)關(guān)，一般溫度升高，Kh增大。Kh定量的表示水解反應(yīng)趨勢(shì)的大小，Kh越大，水解趨勢(shì)越大。水解：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－

電離：CH3COOH

CH3COO－＋H+

=Kw

五、水解平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱(水解程度大小)

Ka或Kb越小，Kh越大，對(duì)應(yīng)鹽溶液酸、堿性越強(qiáng)越弱越水解已知常溫下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，則同濃度的下列四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④

五、水解平衡常數(shù)的應(yīng)用水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。電離程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。

(2)判斷酸式鹽的酸堿性②HCO3–

+H2O?CO32–+H3O+①HCO3–

+H2O?H2CO3

+OH–②HSO3–

+H2O?SO32–+H3O+①HSO3–

+H2O?H2SO3

+OH–

水解>電離多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的，溶液顯酸性。如：HCO3–、HPO42–、HS–等大多數(shù)弱酸的酸式根離子在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3–、H2PO4–、HC2O4–在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。

水解<電離多元弱酸酸式酸根水解與電離的區(qū)別

堿酸1.已知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8。利用所給數(shù)據(jù)分析NaHSO3溶液的酸堿性。

Ka2＝6.0×10－8

因?yàn)镵a2>Kh，所以：c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。物質(zhì)水的電離鹽的電離反應(yīng)離子間作用生成弱電解質(zhì)結(jié)果生成弱電解質(zhì)促進(jìn)水的電離鹽類(lèi)水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：去除干擾物質(zhì)如H3O＋―→H2O＋H＋NaHS水解：HS－＋H2O?S2－＋H3O＋?HS－?S2－＋H＋HS－＋H2O?H2S＋OH－NaHS電離：1.A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH＝7，BC鹽溶液的pH＞7，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.AD鹽溶液的pH＜7B.在AC鹽溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C.堿的電離程度一定是：AOH＞BOHD.酸的電離程度一定是：HD＞HC2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX√√(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是___________________________。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是________________。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_______________。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有______________。1.常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示：酸HXHYHZKa9×10－79×10－