湖北省利川市第五中學2026屆高二化學第一學期期末復習檢測試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：HI體積分數(shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%下列說法中正確的是A．在條件I下，該反應的平衡常數(shù)K=10B．在條件I下，從開始反應至5min，用H2表示的反應速率為0.10mol/(L·min)C．在條件II下，到達平衡時，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%D．與條件I相比，為達到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強2、某溶液中，已知含有H+、Fe3+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如圖，其中表示正確的是（）A． B．C． D．3、下列變化過程中，⊿S<0的是：（）A．干冰的升華 B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．氯化鈉溶于水中 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)4、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.76×10?5,濃度均為0.1mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和相比較（）A．前者大B．后者大C．兩者相等D．無法比較5、某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應的活化能D．催化劑能改變反應的焓變6、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn7、已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（）.A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的內(nèi)能小于2molSO3(g)所具有的內(nèi)能B．將2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化8、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（）A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小9、腦白金可以調(diào)整人體生物節(jié)律，達到改善睡眠的作用，是一種良好的保健品。腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是:（）A．該物質(zhì)有苯環(huán)屬于芳香烴，1mol該物質(zhì)能與5molH2加成B．其分子式為C13H15N2OC．該物質(zhì)不能與溴水反應D．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應并生成乙酸10、下列說法錯誤的是()A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進人體對鈣的吸收C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多11、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種12、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應前2min的平均速率υ(Z)=2.0×103mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=120D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大13、將一定量的某有機物與過量的鈉反應，生成H2V1L；另取等量的該有機物與足量Na2CO3溶液反應生成CO2V2L(同條件下)，則V1和V2的關(guān)系不可能為A．V1<V2B．V1＝V2C．V1>V2D．V1＝2V214、鋁熱反應屬于四大基本反應類型中的（）A．復分解反應 B．分解反應 C．置換反應 D．化合反應15、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)316、對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。A．取代反應B．加成反應C．縮聚反應D．氧化反應寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________；反應⑥_____________________________。18、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________；反應①的化學方程式為_________________________________________________；寫出以下反應類型：反應②___________________；反應③_____________________。II寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或系統(tǒng)命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．19、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。20、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。21、酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。氨水是中學常見堿①下列事實可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號)。A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B．常溫下，0.1mol/L氨水pH為11C．銨鹽受熱易分解D．常溫下，01mol/L氯化銨溶液的pH為5②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學母序號)。A．通入氨氣B．如入少量氯化鐵固體C．加水稀釋D．加入少量氯化銨固體25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=____時，Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入點沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為_________。常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:=0.58)。①a點表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達到溶解平衡，說明理由_______________。②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、B4、A5、C6、D7、D8、C9、D1