貴州省遵義求是中學2026屆高二化學第一學期期中監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：，下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．用該電池電解水時，電子通過外電路流向電解池陽極C．電池正極電極反應式D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g2、反應N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點的反應速率：A＞CD．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C3、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D．4、可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反應過程中的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該反應是放熱反應B．向反應體系中加入催化劑對反應熱無影響C．向反應體系中加入催化劑，E1減小，E2增大D．該反應ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-15、溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達平衡時B的轉化率為25%D．M的平衡常數(shù)大于N6、某無色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應放出氣體只有H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2種 B．5種 C．4種 D．6種7、下列說法錯誤的是A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)表示物質的量，可以用整數(shù)或者簡單分數(shù)C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比8、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol9、根據(jù)如圖所示的各物質的能量變化關系，判斷下列熱化學方程式正確的是（）A．C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)10、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)11、下列過程不涉及化學變化的是A．石油分餾B．糧食釀酒C．塑料老化D．煤氣燃燒12、用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（）A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照B．用廣泛pH試紙測得該無色溶液的pH為2.3C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標準比色卡對照D．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結果一定偏低13、天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯誤的是A．燃燒反應放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1molN2，該反應轉移電子8molC．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物D．此反應中R的分子式為C2H8N214、第一電離能(I1)是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12～17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。下列說法中不正確的是A．分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可推斷在Na～Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜MgB．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小C．圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別15、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是甲乙丙起始物質的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率/%80α1α2A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率16、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A．反應在0～t1min內的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B．若800℃時該反應的平衡常數(shù)為0.64，則逆反應為放熱反應C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)=0.40mol17、電解池是將（）能轉化為（）能的裝置A．化學化學 B．電電 C．化學電 D．電化學18、下列關于有機物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應②淀粉和纖維素互為同分異構體③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤19、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些細菌生長或能殺滅這些細菌，對肺炎、腦膜炎、敗血癥患者有良好的療效。使用青霉素前一定要進行皮試，一般做完皮試后等待多長時間觀察A．1分鐘B．5分鐘C．20分鐘D．1小時20、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液B．加入少量CH3COONa晶體C．加少量冰醋酸D．加水21、若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強時反應速率變化如圖所示。則下列關于各物質狀態(tài)的說法正確的是（）A．A、B、C、D都是氣體B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體22、下列物質中,在一定條件下既能進行加成反應,也能進行取代反應,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________25、（12分）為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗。注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測____________。（3）實驗3：實驗目的：________。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。26、（10分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。27、（12分）某?；瘜W活動社團做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率，設計如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應反應的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應速率的影響，通過實驗_____可探究溫度變化對化學反應速率的影響。(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=____。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對與之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______。28、（14分）控制變量思想在探究實驗中有重要應用，下列實驗對影響化學反應速率的因素進行探究。Ⅰ．催化劑對速率的影響探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解的化學方程式是_____。（2）有同學建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是______；還有同學認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是____。Ⅱ．濃度對速率的影響實驗方案：混合試劑1和試劑2，記錄溶液褪色所需的時間。實驗1實驗2試劑12mL0.1mol·L-1的草酸溶液2mL0.2mol·L-1的草酸溶液試劑24mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液4mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液（3）配平下列化學方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（4）實驗1中tmin時溶液褪色，用草酸表示的反應速率v(H2C2O4)=___mol·L-1·min-1。聯(lián)系實驗1、2，預期結論是_________。（5）n(CO2)隨時間的變化如下圖1所示，其變化的原因是________。（6）研究發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液的酸化程度對反應的速率也有較大影響，用不同濃度的硫酸進行酸化，其余條件均相同時，測得反應溶液的透光率（溶液顏色越淺，透光率越高）隨時間變化如圖2所示，由此得出的結論是_______。29、（10分）已知25

℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸電離平衡常數(shù)(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導電性：HCl_______HSCN(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；B.用該電池電解水時，電子從負極通過外電路流向電解池陰極，故B錯誤；C.根據(jù)總的方程式可知，二氧化錳得到電子，二氧化錳是正極，則電池正極電極反應式為2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH(aq)，故C正確；D.由負極反應式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知，外電路中每通過0.2mol電子，消耗0.1mol鋅，鋅的質量理論上減小6.5g，故D正確。答案選B?！军c睛】該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。2、A【分析】N2O4(g)

2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，結合圖象來分析解答；【詳解】A.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，A正確；B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，C點平衡是A點平衡向逆方向移動所得，因為減小了體積增大壓強，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序為：增壓瞬間的濃度＞C點時的濃度＞A點時的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A.C兩點氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；C.由圖象可知，A.C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應速率：A<C，C錯誤；D.由圖象可知，A.C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則按知，平均相對分子質量：A<C，D錯誤；答案選A?！军c睛】B點易錯。有氣體參加的可逆反應，通過縮小體積增大壓強時，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動，要特別注意幾個濃度的大小關系：以反應N2O4(g)

2NO2(g)為例，縮小體積瞬間，所有氣體濃度同等倍數(shù)增加，由勒夏特列原理可知：由于增壓平衡左移直到新平衡，NO2(g)的濃度有所減少，指的是比壓縮瞬間NO2(g)的濃度小，但是仍比舊平衡時NO2(g)的濃度大。3、C【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，溫度不變，所以Ka和Kw不變，據(jù)此分析。【詳解】A.CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，但溶液體積增大，c（H+）減小，A錯誤；B.稀釋過程中，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=Kw，溫度不變，Kw不變，B錯誤；C.CH3COOH溶液加水稀釋，促進電離，但是c（CH3COO-）減小，根據(jù)=Ka可知，溫度不變，Ka不變，所以比值變大，C正確；D.加水稀釋，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則減小，D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。4、C【詳解】A.該反應反應物的總能量比生成物的總能量大，所以該反應為放熱反應，故正確；B.向反應體系中加入催化劑，可以降低反應的活化能，對反應熱無影響，故正確；C.向反應體系中加入催化劑，E1減小，E2也減小，反應熱不變，故錯誤；D.該反應ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正確。故選C。5、D【分析】若該反應為氣體物質的量增大的反應，即x＞3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖像M，增大壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像相符；若該反應為氣體物質的量減少的反應，即x＜3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖像N，減小壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像不符；若該反應x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，該反應為氣體物質的量增大的反應，因此x可能為4，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該反應為氣體體積增大的反應，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時，反應的B為A的物質的量的一半，A和B的轉化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，達到平衡時，M、N對應的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；故選D。【點睛】解答本題的關鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排除x＜3的情況。6、B【解析】無色透明溶液，說明原溶液中不存在Cu2+；加入金屬鐵，發(fā)生反應放出氣體只有H2，說明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由電荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，則溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5種，故選B?！军c睛】本題考查離子的共存問題，注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來分析，明確常見離子之間的反應是解答本題的關鍵。7、A【解析】A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故A錯誤；B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示反應物或生成物的物質的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分數(shù)表示，故B正確；C.化學反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，ΔH的單位是kJ/mol與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比，對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其ΔH不同，與反應條件無關，所以同一化學反應條件不同，只要熱化學方程式的化學計量數(shù)一定，ΔH值一定，故C正確；D.化學反應放熱、吸熱關鍵看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小或生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量的相對大小，與化學反應發(fā)生的條件無關，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比，故D正確。故選A。8、A【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學反應方程式的要求進行進行判斷?！驹斀狻緼、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學反應方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據(jù)A選項分析，熱化學反應方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯誤；C、沒有寫出物質的狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，△H<0，故D錯誤。9、B【詳解】A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應為放熱反應，焓變小于零，即a<0，故A錯誤；B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應為放熱反應，焓變小于零，即b<0，故B正確；C．熱化學方程式中需要標注物質聚集狀態(tài)，選項中物質的聚集狀態(tài)未標，且反應放熱，焓變小于零，故C錯誤；D．金剛石變化為石墨反應過程是放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，即d<0，故D錯誤；故答案為B。10、A【解析】A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。11、A【解析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成.【詳解】A項、石油分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B項、糧食釀酒過程中生成了乙醇新物質，屬于化學變化，故B錯誤；C項、塑料老化是被氧化的過程，變化過程中生成了新的物質，屬于化學變化，故C錯誤；D項、煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣燃燒生成二氧化碳和水，生成新物質為化學變化，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物理變化和化學變化，搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本題的關鍵，物理變化和化學變判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。12、C【詳解】用pH試紙測定溶液的pH時，不能將pH試紙放入溶液中或將溶液倒在pH試紙上。正確的操作方法是：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照，C正確；A錯誤；廣泛pH試紙的讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)，只能讀到整數(shù)，pH不能為2.3，B錯誤；pH試紙?zhí)崆皾駶?，可能會帶來誤差，酸溶液稀釋后pH偏大，堿溶液稀釋后pH偏低，D錯誤；綜上所述，本題選C。13、B【解析】反應R+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根據(jù)原子守恒知，R分子式為C2H8N2，則反應方程式為C2H8N2+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，該反應中N元素化合價由-2價、+4價分別變?yōu)?價，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，得電子的反應物是氧化劑，失電子的反應物是還原劑，再結合各個物理量之間的關系式計算?！驹斀狻緼．該反應是放熱反應，所以可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，從而推動火箭飛行，故A正確；B．N2O4中N元素化合價由+4價變?yōu)?價，每生成3molN2，該反應轉移電子的物質的量=4×（4-0）=16mol，則每生成1molN2，轉移電子mol，故B錯誤；C．該反應中N元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?價，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，所以是N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．根據(jù)反應中原子守恒知，R分子式為C2H8N2，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素化合價變化是解本題關鍵，側重考查基本概念及計算，難點是B中計算，注意氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，為易錯點。14、C【詳解】A.根據(jù)元素周期律分析，同周期元素隨著金屬性減弱，第一電離能逐漸增大，但Mg原子核外電子排布為3s2，為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜Mg，故A正確；B.同一主族元素原子隨核電荷數(shù)增大，半徑增大，失去電子能力增強，則第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小，故B正確；C.金屬性越強，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族，故C錯誤；D.根據(jù)周期表對角線規(guī)則，氫氧化鈹與氫氧化鋁性質相似，能和氫氧化鈉反應，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應，則BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別，故D正確；故選C。15、C【詳解】A．溫度相同時，該反應的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應是氣體體積改變的反應，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故B錯誤；C．根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，開始(mol)0.4

0.24

0轉化(mol)0.32

0.16

0.32平衡(mol)0.08

0.08

0.32平衡濃度(mol/L)0.04

0.04

0.16所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400，故C正確；D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，甲中O2的轉化率小于乙中O2的轉化率，故D錯誤；故選C。16、D【詳解】A．v(CO)==mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．在700℃時，t1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動的，那么正反應為放熱反應，故B錯誤；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移動，則v(正)=v(逆)，故C錯誤；D．CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時生成物的濃度對應相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D正確；故選D。17、D【詳解】電解池是非自發(fā)進行的氧化還原反應,要外加電源，是將電能轉化為化學能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。18、C【詳解】①淀粉在無機酸催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，故正確；

②分子式中聚合度n不同，淀粉和纖維素不互為同分異構體，故錯誤；

③食用油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類，故正確；

④石油分餾是物理變化，故錯誤；

⑤淀粉遇到碘單質變藍色，葡萄糖含有醛基，在加熱條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，故正確；

①③⑤正確，故選：C。19、C【解析】使用青霉素前一定要進行皮試,一般做完皮試后等待20分鐘觀察皮膚是否紅腫,若出現(xiàn)紅腫現(xiàn)象則不能使用青霉素,故C正確。20、D【解析】試題分析：A、加少量燒堿固體，氫氧根離子和氫離子反應，平衡向右移動，醋酸根濃度增大，Ka不變，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；B、加少量CH3COONa固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；C、加少量冰醋酸，醋酸的電離程度減小，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；D、加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，溶液中氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，溶液體積相同，故溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，正確?？键c：考查弱電解質的電離21、B【解析】試題分析：圖像分析可知，增大壓強正逆反應速率都增大，平衡逆向進行，說明反應前后都有氣體，且正反應為氣體體積增大的反應。A．A、B、C、D都是氣體時，反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，不符合圖像變化，錯誤；B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體，符合反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行，正逆反應速率都增大，正確；C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強平衡逆向進行，但正反應速率應從原平衡點變化，錯誤；D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強平衡正向進行，不符合圖像變化，錯誤?？键c：考查圖像方法在化學平衡影響因素分析的知識。22、D【詳解】A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據(jù)幾何關系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據(jù)題給信息設計由D合成E的路線見答案。考點：考查有機合成和有機推斷。25、乙升高溫度可加快化學反應速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學反應速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學反應速率的影響；但此方案設計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變。【點睛】本題考查了探究影響反應速率的因素，實驗方案的設計，注意實驗過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應用，為易錯點。26、其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）【解析】（1）對比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時間越小，化學反應速率越快，因此本實驗的結論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應中存在Mn2＋的情況下，反應速率急速增加，得出假設為生成物中的MnSO4為該反應的催化劑或Mn2＋對該反應有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對反應速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對該反應具有催化性，與實驗1相比，溶液褪色所需時間更短或所用時間（t）小于4min。27、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復至室溫后，調節(jié)滴定管的高度使得兩側液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應的快慢，可以通過比較相同時間內反應產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點比較其對反應速率的影響；利用反應速率的定義計算反應速率；結合反應產(chǎn)生的微粒及反應變化特點判斷其作用?！驹斀狻繉嶒炓唬?1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是調待氣體恢復至室溫后，調節(jié)滴定管的高度使得兩側液面相平；實驗二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應反應的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實驗A、B，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實驗A、B可探究濃度的改變對反應速率的影響；要探究溫度變化對化學反應速率的影響，改變的條件應該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實驗數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)：實驗B、C只有溫度不同，故可通過實驗B、C探究溫度變化對化學反應速率的影響；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應的粒子最有可能是Mn2+，即反應產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！军c睛】本題考查探究反應速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關鍵，在計算反應速率時，要注意KMnO4在反