2026屆重慶市示范初中化學高一第一學期期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中2、下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（）A．鋁熱反應 B．液溴揮發(fā) C．濃硫酸脫水 D．碘化銀分解3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA4、分類法在化學發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應5、在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+6、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對7、120℃時，34g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了8.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol8、某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是A．Q一定能與鹵素形成共價鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D．Q的單質(zhì)中不存在化學鍵9、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④10、下列實驗方法正確的是A．用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗Cl-11、在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、、S2-②K+、Fe2+、I-、③Na+、、Cl-、④Na+、Ca2+、Cl-、⑤K+、Ba2+、、Cl-A．①③ B．③④ C．②⑤ D．③⑤12、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質(zhì)粒子都能透過濾紙B．都具有丁達爾效應C．分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同13、實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中14、下列說法中正確的是()A．相同溫度壓強下，各種氣體的體積大小由該氣體分子的大小決定B．相同溫度壓強下，各種氣體的體積大小由該氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．不同的氣體，分子數(shù)若相同，則氣體體積相同15、下列說法正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．1LCO氣體的質(zhì)量一定比1LO2的質(zhì)量要小C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等D．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等16、下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥17、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag18、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl19、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO320、我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維21、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO222、下列做法符合“綠色化學”理念的是①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置②實驗室中做Cl2與Na反應的實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應生成銨鹽的實驗A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。24、（12分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。25、（12分）廣州大學附屬東江中學“探源致善”化學興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識填空：(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學方程式為__________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請設計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現(xiàn)象)_________________________________________26、（10分）某研究性學習小組欲制備漂白粉，設計在上述裝置A后連接如圖所示的組合裝置：（1）裝置②中發(fā)生反應的化學方程式為___。（2）制漂白粉的反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是___。27、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。28、（14分）化學基本概念是學習化學的基石，請正確回答下列問題。(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為_______L(標況下)，被氧化的HCl為______mol。(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”如圖所示：其中Ⅰ為化合反應，Ⅳ是_________反應?，F(xiàn)有以下反應模型：單質(zhì)A+氧化物B=單質(zhì)C+氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質(zhì)，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。29、（10分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：N2O2ArCO2-196℃-183℃-186℃-78℃現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應，寫出NO2與水反應的化學方程式為__________________．（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣；①制取氨氣的化學方程式為__________________；②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g；（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能；若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）；①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為__________________；②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，故A選；B、Cl2通入KI淀粉溶液中發(fā)生反應Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質(zhì)呈藍色，故B不選；C、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故C不選；D、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則CO2通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故D不選；故答案選A。2、B【解析】

化學變化宏觀上的定義為有新物質(zhì)生成的變化；物理變化指沒有新物質(zhì)生成的變化；二者的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、鋁熱反應是鋁和金屬氧化物反應生成新的金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B、液溴揮發(fā)是分子間距變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；C、濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D、碘化銀分解生成碘單質(zhì)和銀單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不符合題意?！军c睛】濃硫酸脫水需與濃硫酸吸水進行區(qū)分，濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程（濃硫酸與葡萄糖反應的“黑面包”實驗），屬于化學變化；濃硫酸吸水是指濃硫酸吸收水分子，屬于物理變化。3、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯誤；故選：B。4、D【解析】試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯誤，不選A；B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯誤，不選B；C、物質(zhì)必須是化合物才能可能是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、氧化還原反應中肯定有電子轉(zhuǎn)移，正確，選D?？键c：物質(zhì)的分類標準【名師點睛】分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過濾紙，而濁液中的分散質(zhì)不能通過濾紙。溶質(zhì)能通過半透膜，膠體不能通過半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體?？梢杂枚∵_爾效應區(qū)別溶液和膠體。5、C【解析】

pH=1說明是強酸性溶液有大量的氫離子，據(jù)此分析作答。【詳解】A氫氧根離子與氫離子生成水不共存，故A錯誤；BCu2+是藍色的溶液與題目條件無色不符合，故B錯誤；C.該組離子與氫離子都不反應能大量共存，故C正確；D.HCO3－與氫離子反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故D錯誤；答案選C。6、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D?！军c睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。7、A【解析】

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；能看出2個H2O與Na2O2反應，生成了O2，所以留下了2個H2；同理2個CO2,與Na2O2反應，生成了O2，留下2個CO；設原氣體中含有xmolCO2，ymolH2O，則解得；答案選A。8、C【解析】

短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素?！驹斀狻緼項、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯誤；B項、氫元素與鹵素元素間形成共價鍵，故B錯誤；C項、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價鍵，鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D項、H2分子中存在共價鍵，鋰和鈉的單質(zhì)中存在金屬鍵，均存在化學鍵，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查元素的推斷，本題關(guān)鍵是根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點結(jié)合在周期表中的位置解答，解答時注意元素的種類。9、B【解析】

決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離三個因素，而氣體微粒間的距離遠大于氣體微粒的大小，則體積取決于微粒之間的距離。【詳解】①溫度和壓強對微粒間的距離影響較大，①正確②所含微粒數(shù)越多，體積越大，②正確；③微粒本身大小遠小于氣體間的距離，微粒本身大小對體積幾乎無影響，③錯誤；④微粒間的距離越遠，體積越大，④正確；綜上所述，答案為B。10、A【解析】

A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應，與Fe3+反應溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯誤；D．能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗氯離子，應該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯誤；故合理選項是A。11、D【解析】

①S2-能夠與H+、NO3-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②Fe2+與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；③Na+、SO42-、Cl-、NO3-之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④HCO3-既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，Ca2+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不反應，也不與氫離子、氫氧根離子反應反應，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；答案選D。12、A【解析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答?！驹斀狻緼．溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯誤；D．溶液的穩(wěn)定性強于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；答案選A。13、D【解析】

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；B．粗鹽提純時，不能用玻璃棒進行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，當蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯誤；D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實驗應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。14、B【解析】A.相同溫度壓強下，各種氣體的體積大小由該氣體分子的分子數(shù)決定，A不正確；B.相同溫度壓強下，各種氣體的體積大小由該氣體的分子數(shù)決定，B正確；C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)不一定不同，只有在同溫同壓下，體積不同的氣體，其分子數(shù)一定不同，C不正確；D.在同溫同壓下，不同的氣體，分子數(shù)若相同，則氣體體積相同，D不正確。本題選B.點睛：氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)和分子間的距離決定，氣體的分子大小對氣體體積的影響可忽略不計。氣體分子的間距受溫度和壓強兩個因素影響，在同溫同壓下，不同氣體的分子間距相同。不指明溫度和壓強，不同體積的氣體無法比較其分子數(shù)的大小。15、D【解析】

A、沒有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，故B錯誤；C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故C錯誤；D、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)一定相等，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。16、B【解析】

陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分都是硅酸鹽；大理石的主要成分為CaCO3，不屬于硅酸鹽；答案選B。17、B【解析】

A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。18、C【解析】

白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種?！驹斀狻緼.無色溶液B成分復雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項正確；C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項錯誤；D.檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項正確。故答案選C。19、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。20、C【解析】

A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B錯誤；C.硅單質(zhì)是半導體材料，可以制計算機芯片，C正確；D.光導纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質(zhì)硅，D錯誤；故合理選項是C。21、B【解析】

A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選B。22、A【解析】

在進行實驗時，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對污染物進行收集或處理，這樣做符合“綠色化學”的理念；①中的裝置在對氨氣進行收集時，可以利用滴有酚酞的水驗證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應過程中未消耗掉的Cl2，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的理念；③中的氣球可以收集反應過程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學的理念；④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會污染環(huán)境，不符合綠色化學的理念；綜上所述①②③符合；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應生成沉淀，又能與NH4+反應生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題24、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學式為Al(OH)3，G的化學式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色說明氯氣沒有漂白性，氯氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，因為氯水有酸性所以試紙變紅，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色。【點睛】本題考查了氯氣的實驗室制法及化學性質(zhì)的驗證，明確制備原理和各個裝置的作用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)氯氣性質(zhì)設計實驗方案，方案要具有嚴密性和可操作性。26、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置②放于冷水浴中進行實驗【解析】

裝置①中飽和食鹽水可以除去氯氣中的，若不除去會導致產(chǎn)物中無用的氯化鈣增加，裝置②中石灰乳和氯氣反應產(chǎn)生漂白粉，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻浚?）寫出制漂白粉的反應即可；（2）既然溫度較高時有副反應產(chǎn)生，給裝置②降溫即可，可以將裝置②放于冷水浴中進行實驗。27、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為防止Fe2+被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+十2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為:隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應，仍含有鐵離子，故答案為Fe3+。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。28、①③⑤②增強2.24