山西省祁縣二中2026屆化學高二上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中不正確的()A．廢舊電池不能隨意丟棄，應回收B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．充電電池能實現(xiàn)化學能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，可以無限次充放電D．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負極反應式為Al－3e－===Al3＋2、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深3、下列“油”中屬于酯類的是（）①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④4、某有機物結(jié)構(gòu)簡式為。它在一定條件下不能發(fā)生的反應為（）A．加成反應 B．消去反應 C．取代反應 D．氧化反應5、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO22NO+O2(正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=kA．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5B．達平衡時，容器Ⅱ中c(OC．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%D．當溫度改變?yōu)門2時，若k正=6、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—7、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH8、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．酸性：HB<HAB．常溫下，HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C．HB的電離程度：a<bD．將b、c兩點的溶液加熱，值變大9、鈹是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．用粉碎后的Be做原料，該反應的△H會減小C．當消耗3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-110、在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在容積固定且均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO(g)和2molH2(g)，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5min時CH3OH(g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的A．該反應的正反應△H>0B．當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)C．三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)D．反應均進行到5min時，b點一定達到平衡狀態(tài)11、25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時間后，陰極析出amol氣體，同時有mgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A．ww+18a×100%B．ww+36a×100%C．7100w161(w+36a)%12、常溫下，分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片，同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是()A．150mL0.2mol/LHCl B．50mL0.2mol/LH2SO4C．500mL0.3mol/LHCl D．100mL18.4mol/LH2SO413、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應為A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL14、探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗，下列說法不正確的是（）實驗現(xiàn)象：時間試紙I試紙IIlmina極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍c極附近試紙變紅，d極附近試紙變藍10min紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍色區(qū)約1.3cm兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色A．Na2SO4溶液中SO42－向a極和c極移動B．a(chǎn)極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH－快D．對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH－的遷移15、下列說法正確的是A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，它們是重要的化工原料B．石油是一種不可再生的化石資源，石油裂解的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量與質(zhì)量C．常見的氨基酸為無色結(jié)晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點較高D．雞蛋清的溶液中硫酸鈉和硫酸銅固體，都會析出白色沉淀且原理相同16、時，水的離子積，則在時，的溶液（）A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應方程式：___________________________________________。19、一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：已知：（1）有機物A中含有的官能團是____________（填漢字）；寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是______________；E的分子式為_____________________。（2）反應①的化學方程式是_________________，屬于_______反應。（3）反應①-④中屬于取代反應的是________（填序號）。（4）反應④的化學方程式為是_______________________。（5）寫出一種符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。a．能與濃溴水反應生成白色沉淀，b．通過核磁共振發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1，c．能發(fā)生消去反應。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.廢舊電池中含重金屬鹽，對環(huán)境有污染，不能隨意丟棄，應回收，故A說法正確；B.雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉反應，因此鋁作負極，反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故B說法正確；C.充電電池可反復充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時，則電池不能再使用，故C錯誤；D.鋁比銅活潑，鋁作負極，負極反應式為Al－3e－=Al3＋，故D說法正確；答案選C。2、B【詳解】A、根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱方向移動，合成氨放熱反應，所以升高溫度不利于合成氨氣，錯誤；B、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，加壓后平衡向生成N2O4的方向移動，加壓后顏色先變深后變淺，正確；C、使用催化劑平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓，平衡不移動，后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；答案選B。3、A【解析】試題分析：①豆油是油脂，屬于酯類；②醬油是指蛋白質(zhì)、氨基酸；③牛油是是油脂，屬于酯類；④甘油是丙三醇，屬于醇類；⑤汽油是石油分餾得到的成分，含有各種烴類，因此屬于酯類的是①③，選項是A?？键c：考查物質(zhì)的成分及分類的知識。4、B【詳解】含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應和氧化反應；含有氯原子，所以能發(fā)生取代反應；連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故答案選B。5、D【解析】根據(jù)反應方程式和容器Ⅰ中O2的平衡濃度可知：平衡時，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，則T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=c2(NO)?c(O2)【詳解】A項，平衡時，容器Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，容器Ⅱ中，氣體起始總物質(zhì)的量為1mol，此時c2(NO)?c(O2)c2(NO2)=59B項，根據(jù)分析可知：平衡時，容器Ⅰ中c(O2)c(NO2)=1。當容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)=1時，c(NO)=(0.5+0.23)mol/L，c(NO2)=(0.2+0.13)mol/L，c(O2)=(0.2+0.1C項，如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c（NO2）=0.5mol/L，且容器中還有

c（O2）=0.1mol/L剩余，與I相比，III是相當于增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達平衡時，容器Ⅲ中

NO

的體積分數(shù)小于50%，，故C項錯誤。D項，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=vNO消耗=2vO綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，如果單純的根據(jù)設未知數(shù)計算要涉及一元三次方程而難以解答，這需要學生靈活運用知識巧妙的避開一元三次方程而解答問題，題目難度較大。6、C【分析】pH=1，即有大量的H+?！驹斀狻緼.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反應，和H+也不反應，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故選C。7、A【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿和大部分鹽類?！驹斀狻緼項、NH3·H2O在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B項、NaOH在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C項、NaCl在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D項、CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。8、D【分析】根據(jù)圖示，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，所以HA為強酸，0.1mol/L的HB溶液的pH>2，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸。【詳解】A.根據(jù)分析可知，HA為強酸，所以HB是弱酸，即酸性：HB<HA，故A正確；B.a點時，存在平衡：HB?H++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(B-)≈c(H+)=10-4mol/L，則Ka=，所以HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5，故B正確；C.稀釋的倍數(shù)越大，溶液的濃度越小，越利于弱酸的電離，所以HB的電離程度：a<b，故C正確；D.升高溫度促進弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此值變小，故D錯誤；答案選D。9、D【詳解】A．該反應的ΔH<0，為放熱反應，故A項錯誤；B．反應物的狀態(tài)不會改變反應的焓變，因此△H不變，故B項錯誤；C．3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，由反應的方程式可知，當消耗3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C項錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，由2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1可知，Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-1，故D項正確；故答案為D。10、B【分析】由圖中信息可知，在相同的時間內(nèi)、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分數(shù)不同，體積分數(shù)b＞a＞c。由于化學反應速率隨溫度升高而增大，所以a點一定沒有達到平衡，c點一定達到平衡狀態(tài)，b點無法確定是否達到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學平衡向逆反應方向移動，所以該反應為放熱反應，其化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小?！驹斀狻緼.正反應為放熱反應，△H＜0，所以A錯誤；B.到達平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應方向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小。因此，當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)，即CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，所以B正確；C.該反應為放熱反應，其化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯誤；D.圖中b點的數(shù)據(jù)只能說明5min時CH3OH(g)的濃度大小，但不能說明其濃度保持改變，所以無法確定該反應已達到平衡狀態(tài)，D錯誤。綜上所述，本題答案為B。11、D【解析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實際上是電解水，發(fā)生總反應2H2O2H2↑+O2，由于溶劑水的減少，導致溶液中硫酸鈉過飽和而析出晶體，但剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可?！驹斀狻坑肞t作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液.

wgNa2SO4?10H2O硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142322=71w設電解水的質(zhì)量為x：2H2O2H2↑+O236g2mol

xamolx=18ag所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=71w161/[(w+18a)g]×100%=7100w故答案選D?！军c睛】本題難度較大，要求對學過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識靈活運用的同時，還必須有嚴謹?shù)倪\算思維與較強的計算能力，分別求出溶質(zhì)硫酸鈉與溶劑水的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。另外，抓住電解飽和硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水這一點，進而間接求出消耗的水的質(zhì)量。12、B【分析】鐵塊質(zhì)量、形狀相同的時候，H+濃度越大，反應速率越大?！驹斀狻緼．0.2mol/LHCl，H+濃度為0.2mol/L。B．0.2mol/LH2SO4，H+濃度為0.4mol/L。C．0.3mol/LHCl，H+濃度為0.3mol/L。D．18.4mol/LH2SO4為濃硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化。綜合分析可知B項H+濃度最大，反應最快。本題選B?！军c睛】注意鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。13、C【解析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．【詳解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C?！军c睛】本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，解題關(guān)鍵：掌握常見計量儀器的干燥及其使用方法，易錯點：B，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度。14、B【分析】利用電解原理和實驗所給實驗現(xiàn)象進行分析?！驹斀狻緼、a、c電極為陽極，b、d電極為陰極，根據(jù)電解原理，SO42－向陽極移動，即向a和c兩極移動，故A說法正確；B、試紙為pH，試紙變紅，說明溶液顯酸性，即a電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B說法錯誤；C、根據(jù)10min試紙I相遇時，紅色區(qū)域為2.7cm，藍色區(qū)域1.3cm，推出H＋遷移速率比OH－快，故C說法正確；D、對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象不同，說明電解質(zhì)濃度越大，對H＋和OH－的遷移影響較大，故D說法正確。15、C【詳解】A.煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復雜的物理以及化學變化產(chǎn)生的，錯誤；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，錯誤；C.常見的氨基酸為無色結(jié)晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點較高，正確；D.蛋白質(zhì)在硫酸鈉溶液中溶解度較低，發(fā)生鹽析而沉降，硫酸銅中銅離子能使蛋白質(zhì)變性而沉淀，原理不同，錯誤?！军c睛】石油的減壓分餾是獲得不同相對分子質(zhì)量較大的烷烴（如潤滑油、石蠟等）；石油裂化的目的主要是獲得較多的輕質(zhì)油；石油裂解可理解為深度裂化，主要目的是獲得大量氣態(tài)烴；而催化重整主要目的是獲得芳香烴。16、C【詳解】由可得，，，溶液呈堿性。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、CH3CH2OH醛基氧化反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應生成乙醛。【詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應類型為氧化反應；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、加熱、研碎、適當提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動≤8.5【解析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學反應原理和化學實驗的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【點睛】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合