陜西省富平縣2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我們常用“往傷口上撒鹽"來比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人還是救人。這種做法的原因是（）A．膠體的凝聚 B．膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體的布朗運(yùn)動(dòng) D．膠體的電泳2、為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時(shí)間A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部3、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時(shí)較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2A．A B．B C．C D．D4、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變5、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是A．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-===2Br-B．充電時(shí)n接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)C．放電時(shí)陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g6、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-17、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．H2O2分解產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB．0.1molH2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC．1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的陽離子數(shù)目為2NAD．S8分子結(jié)構(gòu)如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個(gè)數(shù)為7NA8、下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色 B．制取氨氣 C．分離碘和酒精 D．收集少量二氧化氮?dú)怏w9、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．二氧化碳的球棍模型： B．HCN的電子式：C．中子數(shù)為10的氧原子：O D．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H10、下列敘述正確的是A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為2:1D．24g鎂和27g鋁中，含相同的質(zhì)子數(shù)11、Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中NaClO、NaClO3個(gè)數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個(gè)數(shù)之比為()A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：112、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg13、處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價(jià)。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平）反應(yīng)Ⅰ2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O反應(yīng)Ⅱ下列說法中正確的是A．反應(yīng)I中碳元素被還原B．反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物C．處理過程中，每產(chǎn)生1molN2，消耗3molCl2D．處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)14、現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液100g，需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9mol/L,則加入水的體積是A．大于100mLB．小于l00mLC．等于100mLD．等于100/dmL15、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L?1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是（）A．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v只有還原性，r既有還原性又有氧化性17、向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．Fe3+對該反應(yīng)有催化作用B．該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+D．制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O18、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向同體積同濃度的蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢一致兩者等物質(zhì)的量時(shí)消耗鹽酸與生成的二氧化碳均相同B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D19、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA20、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力，下列晶體其中含有兩種作用力的是A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金剛石21、實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是()A．實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過程中有試樣迸濺出來22、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18OB．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。24、（12分）有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：__。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為___。（3）C、E、A的簡單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開__(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程___。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族25、（12分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）．（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______26、（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②實(shí)驗(yàn)前稱取1．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得U型管增重8.80g。（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________（保留三位有效數(shù)字）。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請選擇正確的方法進(jìn)行鑒別____。A．加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3B．沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液C．氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液D．測pH法：用pH試紙測其pH，pH大的是Na2CO3溶液27、（12分）某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號及現(xiàn)象HClⅠ.溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ.溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ.長時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ.長時(shí)間后，溶液無明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象。現(xiàn)象x是______________。（4）針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是______________。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.?、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.?、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時(shí)間靜置，沉淀無明顯變化。iii.取Ⅱ中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間/min溶液陽極陰極t1黃色變淺、有少量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2溶液無色、有大量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I－被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系______________。28、（14分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關(guān)說法中正確的是（________）a．PM2.5空氣中形成了膠體b．PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì)c．機(jī)動(dòng)車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)d．研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a

kJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b

kJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c

kJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d

kJ·mol－1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。（3）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)＝____L。（4）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：①該電池的負(fù)極反應(yīng)：______________________________；②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。29、（10分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0。試回答下列問題：（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)K=_____________，此時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________。（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol·L—1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____（填“是”或“否”），此時(shí)v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將___________，化學(xué)反應(yīng)速率將______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。【詳解】A.食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液屬于膠體，其膠體粒子帶電荷，所以在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的凝聚現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確；B.丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)一束可見光通過膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，而本題中沒有可見光照射，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.膠體粒子不停地作布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，與本題做法無關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、C【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=-=-可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量n、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化△T，答案選C。3、D【詳解】A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，再加入淀粉KI溶液，由現(xiàn)象可知，溴置換出碘，若加氯水過量，氯水可氧化KI，則不能說明氧化性Br2＞I2，故A不選；B．鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫離子濃度、溫度影響反應(yīng)速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢，鋁和酸反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)一段時(shí)間后，氫離子濃度對反應(yīng)速率影響大于溫度時(shí)，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B不選；C．水解產(chǎn)物葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠被氧化；蔗糖水解后應(yīng)加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，在堿性溶液中與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可說明葡萄糖的還原性，故C不選；D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性環(huán)境下，次氯酸根離子和氯離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氣體為氯氣，則品紅溶液褪色，故D選；故選D。4、D【解析】A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。5、C【解析】放電時(shí)，該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以n是負(fù)極，m是正極；充電時(shí)，陽極、陰極與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，以此解答該題?！驹斀狻緼.充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-═Zn，故A錯(cuò)誤；B.n接電源的負(fù)極，充電時(shí)，電解池原理，Zn2+會移向陰極，即通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)作原電池，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大，故C正確；D.原電池中Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極減輕130g，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】電解混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為氫氧根失去電子生成氧氣，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為銅離子得到電子生成銅，氫離子得到電子生成氫氣，兩極都收集到22.4升氣體，即均生成1摩爾氣體，陽極生成1摩爾氧氣說明轉(zhuǎn)移了4摩爾電子，而陰極上生成的1摩爾氫氣只得到2摩爾電子，所以剩余2摩爾電子由銅離子獲得，且溶液中有1摩爾銅離子，再根據(jù)溶液為電中性，遵循電荷守恒得到鉀離子物質(zhì)的量為2摩爾，所以濃度為2mol/L。答案選A。7、B【解析】A.H2O2分解方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，由化合價(jià)升降可知，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；B.H2+I2?2HI，該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，故0.1molH2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA，正確；C.NaHSO4熔融時(shí)電離方程式為：NaHSO4Na++HSO4-，故陽離子總數(shù)為1NA，錯(cuò)誤；D.由分子結(jié)構(gòu)模型可知，1molS8中含有S-S鍵個(gè)數(shù)為8NA，錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】對于常見需要掌握的可逆反應(yīng)：H2+I2?2HI，N2+3H2?2NH3，PCl3+Cl2?PCl5，SO2+O2?SO3（需注意SO3的聚集狀態(tài)），弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解等，需要注意題干的要求信息，切忌顧首不顧尾；常見易錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目（以下物質(zhì)均為1mol）：硅單質(zhì)-2molSi-Si，二氧化硅-4molSi-O，金剛石-2molC-C，石墨-1.5molC-C，白磷（P4）-6molP-P等。8、A【分析】A.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；C.碘易溶于酒精，不分層；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w?！驹斀狻緼.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來分離，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。9、D【詳解】A．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，比例模型為：，球棍模型用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，線代表化學(xué)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，二氧化碳是直線型分子，球棍模型為：，故A錯(cuò)誤；B．HCN的中間原子是碳，左邊與氫原子形成1對共用電子對，右邊與氮原子形成3對共用電子對，HCN的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：O，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水中兩個(gè)氧原子之間以單鍵相結(jié)合，每個(gè)氧原子再分別與一個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，故D正確；答案選D。10、B【詳解】A．乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，含7個(gè)單鍵；乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，含4個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)目不相同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．O2和O3均由O構(gòu)成，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧含O相同，則電子數(shù)也相同，B選項(xiàng)正確；C．重水(D2O)中，D含1個(gè)中子，O含8個(gè)中子，共10個(gè)中子；普通水(H2O)中，H不含中子，O含8個(gè)中子，共8個(gè)中子，所以1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．24g鎂含質(zhì)子：，27g鋁含質(zhì)子：，所以二者含質(zhì)子數(shù)不相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、C【詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1、+5，測得溶液中NaClO與NaClO3的個(gè)數(shù)之比為4：1，可設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9mol：4mol=9：4，故答案為C。12、C【解析】A.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，在化學(xué)反應(yīng)中2O不能轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O，A錯(cuò)誤；B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘酸鉀，B錯(cuò)誤；C.溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，Br2易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液溴表層加水進(jìn)行液封，防止其揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，C正確；D.電解過程中溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【分析】反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反應(yīng)過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應(yīng)Ⅰ中碳元素的化合價(jià)由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)II中，OCN－中碳元素的化合價(jià)為+4，生成物中二氧化碳的化合價(jià)也是+4，碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1molN2，消耗5molCl2，故C錯(cuò)誤；D.將反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；答案選D。14、B【解析】稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，稀釋前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：100g×w1=(100g+x)×w2，18mol?L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的濃度越大，密度越大，則d＞d2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，學(xué)生容易忽略密度與濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及水的密度與硫酸的密度大小。溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w越大。15、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時(shí)不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。16、D【分析】v的水溶液呈堿性，則v為NH3；常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L?1u溶液的pH均為1，則t溶液與u溶液都為強(qiáng)酸溶液；p和s均為有色氣體，再由物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖，可確定p為Cl2，s為NO2；再據(jù)放電條件，可確定m、n為N2、O2。從而確定p、q、m、n分別是Cl2、H2、N2、O2，u為HCl，v為NH3，r為NO，s為NO2，t為HNO3。W、X、Y、Z分別為Cl、H、N、O?！驹斀狻緼.N、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3、HClO4，二者均為強(qiáng)酸，A正確；B.元素的非金屬性O(shè)>N>H，原子半徑H<O<N，兩關(guān)系都正確，B正確；C.NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO，氧化劑(NO2→NO)與還原劑(NO2→HNO3)的物質(zhì)的量之比為1：2，C正確；D.NH3、NO既有還原性又有氧化性，D錯(cuò)誤。故選D。17、B【詳解】A.根據(jù)流程可知發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，選項(xiàng)A正確；B.若過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，選項(xiàng)B不正確；C.可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則含有Fe2+，選項(xiàng)C正確；D.由流程分析可知，制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選B。18、D【詳解】A．向同體積同濃度的蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，蘇打中產(chǎn)生氣體的速率比小蘇打中產(chǎn)生氣體的速率慢，A不正確；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，發(fā)生反應(yīng)，最終生成Ag(NH3)2OH等，B不正確；C．將銅絲伸入到稀HNO3中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，而不是發(fā)生置換反應(yīng)，C不正確；D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-==2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2；加入CCl4后，萃取I2，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，D正確；故選D。19、D【詳解】A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。【點(diǎn)睛】使用氣體摩爾體積時(shí)注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時(shí)還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。20、B【分析】一般活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素的原子間形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來解答。【詳解】A.Ar是由分子構(gòu)成的分子晶體，一個(gè)分子內(nèi)只含有1個(gè)Ar原子，不存在化學(xué)鍵，只存在范德華力，A錯(cuò)誤；B.Na2O2是離子化合物，其中含有Na+與O22-之間的離子鍵和陰離子O22-中O原子與O原子之間共價(jià)鍵，B正確；C.MgO是離子化合物，只含有Mg2+與O2-之間的有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.金剛石屬于原子晶體，在晶體中只存在C-C共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和晶體的判斷的知識，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，注意Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵是學(xué)生解答的難點(diǎn)。21、C【解析】A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。22、A【解析】A、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為188O，A正確；B、S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C、CH4分子的球棍模型為，C錯(cuò)誤；D、-CH3（甲基）的電子式為，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。尤其是電子式的書寫與正誤判斷是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。24、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強(qiáng)弱，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價(jià)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項(xiàng)正確。C．As與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項(xiàng)正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項(xiàng)正確。故答案選A【點(diǎn)睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識，本題從元素在周期表中的相對位置為載體，通過元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。25、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為強(qiáng)；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾即可達(dá)到目的，故答案為CO2；過濾。26、濃H2SO4防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中70.4%BCD【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，先將裝置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中應(yīng)為濃硫酸干燥二氧化碳，U型管增重為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管中干擾含量的測定，則（1）由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收；（2）導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中；（3）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別為xg、yg，則x+y=1.90、x/84+y/106=8.8/44，兩式聯(lián)立解得x=12.6，因此該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.60/1.90×100%=70.4%；A.加熱法一般適用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，A錯(cuò)誤；B.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，B正確；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液，C正確；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以濃度相等時(shí)碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，pH大，D正確，答案選BCD。27、對照組，證明只有O2時(shí)很難氧化I－I2上層黃色，下層無色假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，因此溶液酸性更強(qiáng)假設(shè)2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4陽極發(fā)生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過程循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO增多通過Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，說明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說明c（I－）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時(shí)檢出I2，未電解時(shí)未檢出I2。（其他分析合理給分）【分析】(1)對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．陽極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行；(6)對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒有檢出碘單質(zhì)?！驹斀狻?1)對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，溶液變藍(lán)說明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現(xiàn)象為：溶液分層，下層為無色有機(jī)層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，溶液酸性更強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)ⅲ．陽極發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO42-

增加；(6)對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒有檢出碘單質(zhì)。28、abcdCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-(c+2d-a-b)kJ?mol-1ac＜4SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-a12.8【詳解】(1)a．氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10-7m～10-9m之間，而PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米，其中含有一些微粒直徑在10-7m～10-9m之間，可以形成膠體，故a正確；b．PM2.5表面積大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，故b正