2026屆云南省寧蒗縣一中化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子(除水分子外，其他微粒忽略不計(jì))，已知溶液中Na＋和Cl-物質(zhì)的量濃度分別為：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，則溶液中c(OH-)為（）A．0.03mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．0.01mol·L-1 D．0.005mol·L-12、膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用于膽礬分解 B．可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收膽礬分解的SO23、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的還原產(chǎn)物4、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡA．SO2有還原性SO2可使溴水褪色B．SiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C．鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高D．Fe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D5、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存6、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過濾；7、0.015mol·L－1的鹽酸，含溶質(zhì)0.03mol，則溶液體積為（）A．1L B．2L C．3L D．4L8、實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色亞硫酸鉀粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中鉀元素和硫元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是()A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物9、有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”，下列有關(guān)硅可能成為新型能源的敘述中不正確的是A．自然界中存在大量硅單質(zhì)B．自然界中的硅易開采，且可再生C．硅燃料便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料D．硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易有效地控制10、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（）A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉與冷水反應(yīng)：B．金屬鋁溶于苛性鈉溶液：C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H?↑12、新型凈水劑Na2FeO4能夠發(fā)生下列反應(yīng)①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列說法不正確的是()A．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒B．反應(yīng)②中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)D．往KI溶液中同時(shí)滴加NaClO與FeCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-==2Fe2++I213、下列說法中，正確的是A．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gB．1molO2的質(zhì)量是l6gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2質(zhì)量為22gD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L14、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．過濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘15、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與表示的元素屬于同一主族的是()A． B． C． D．16、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性17、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A．氨溶于水可導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)B．氧化鈉熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．二氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以二氧化硫是電解質(zhì)18、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O319、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿20、有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)21、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人谟^察到無現(xiàn)象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③22、國際鋁業(yè)協(xié)會(huì)(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鋁與堿反應(yīng)中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D．鋁容易失去電子，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______，______。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法為_____________________________________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________25、（12分）純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)。某同學(xué)用沉淀法測定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作流程如下：（1）寫出加入溶液反應(yīng)的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）對沉淀M洗滌的方法是___。（3）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（4）如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水（風(fēng)化），則測定結(jié)果會(huì)___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，用途正確的是_____。A用于治療胃酸過多B用于生產(chǎn)玻璃C用于造紙D用于焙制糕點(diǎn)26、（10分）Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:______.假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______.(3)若滴加

KSCN

試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加

KSCN

試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)______成立(5)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a

g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.27、（12分）某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。28、（14分）已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸。請回答下列問題：（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________。（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為______________。29、（10分）為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：（1）X的化學(xué)式是________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽離子___________________。（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應(yīng)_________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

少量Cl2通入NaOH稀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子，根據(jù)方程式，c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1，根據(jù)電荷守恒，c(OH-)=c(Na＋)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故選C。2、D【解析】

A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為長進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。3、B【解析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，則還原性為A2+>B?>Z?>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正確；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，還原性：Z?>X2+，Z?是還原劑；③2B－+Z2=B2+2Z－，反應(yīng)中Z2是氧化劑；故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D.化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確。故答案選：B。4、A【解析】

依據(jù)二氧化硫的還原性解答；二氧化硅是絕緣體；鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高；Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵?！驹斀狻緼、SO2可使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故A正確；B、二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，二者無因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高，與鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是因?yàn)镕e3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵，與Fe3+有氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選A。5、A【解析】

A、氯氣和液氯是同一物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。6、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯(cuò)誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯(cuò)誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯(cuò)誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；

故選D。7、B【解析】

溶液體積V===2L，故答案為B。8、D【解析】

A.硫酸鉀和亞硫酸鉀中鉀元素和硫元素元素的質(zhì)量比均為39∶16，不能推測該粉末為純凈物，故A錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇都可產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C.將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，2H＋＋===H2O＋SO2↑，只能證明原粉末有亞硫酸鉀，不能證明原粉末只有亞硫酸鉀，故C錯(cuò)誤；D.將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸有白色沉淀，證明原粉末含硫酸鉀，有氣泡生成，說明發(fā)生反應(yīng)2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，證明原粉末仍含亞硫酸鉀，故D正確。故選D。9、A【解析】

?A.硅具有親氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而沒有硅單質(zhì)，故?A錯(cuò)誤；B.硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，易開采且可再生，故B正確；C.硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅燃燒放出大量的熱，是優(yōu)質(zhì)的燃料，故C正確；D.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易有效控制，故D正確。綜上所述，本題選A。10、C【解析】

A.SO2可以與飽和NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而CO2不與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.FeCl3可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，同時(shí)NaOH為電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液后膠體聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣溶于水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不影響目標(biāo)氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復(fù)原”的原則。11、D【解析】

A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故A錯(cuò)誤；B.金屬鋁溶于苛性鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故B錯(cuò)誤；C.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故C錯(cuò)誤；D.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H?↑，故D正確；答案選D。12、D【解析】

A.Na2FeO4中鈉是+1價(jià)、氧是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知Fe為+6價(jià)，高價(jià)態(tài)的鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B.反應(yīng)②NaClO中氯元素化合價(jià)降低，所以NaC1O是氧化劑，故B正確；C.反應(yīng)①是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②中鐵元素、氯元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同時(shí)滴加NaClO與FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D錯(cuò)誤；故答案選D。13、C【解析】

A．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B．氧氣摩爾質(zhì)量M＝32g/mol，1molO2的質(zhì)量是32g，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2質(zhì)量＝×44g/mol＝22g，故C正確；D．40gNaOH物質(zhì)的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、C【解析】

A．過濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，過濾失敗，故A錯(cuò)誤；

B．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；

C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C正確；

D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，可用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘，故D錯(cuò)誤；

故選：C。15、B【解析】

題干中的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg原子，Mg元素屬于IIA族；A、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是He原子，He元素屬于0族，不符合題意；B、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Be原子，Be元素屬于IIA族，符合題意；C、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是C原子，C元素屬于IVA族，不符合題意；D、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Na原子，Na元素屬于IA族，不符合題意；故選B。16、A【解析】

濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質(zhì)和水，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。答案選A。【點(diǎn)睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)出酸性。17、B【解析】

A.氨氣溶于水能導(dǎo)電,原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，而氨氣本身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,離子是氧化鈉電離的，所以是電解質(zhì)，故B正確；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.三氧化硫的水溶液能夠?qū)щ?但溶液中的離子是硫酸電離產(chǎn)生的，三氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是化合物（純凈物），必須有自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的；而非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。18、B【解析】

氯氣和氫氣反應(yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻柯葰夂蜌錃夥磻?yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價(jià)金屬元素，且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，Al不是變價(jià)金屬，氯氣和氧化鐵不反應(yīng)，故答案為B。19、C【解析】

通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。20、B【解析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會(huì)使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。21、C【解析】

要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時(shí)溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰邰冖伲蔬xC。22、C【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序?yàn)镺、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，B正確；C.在鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯(cuò)誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學(xué)反應(yīng)中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣?！驹斀狻浚?）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。24、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】(1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗(yàn)FeCl3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)25、CO32-+Ba2+=BaCO3↓漏斗沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可%偏高BC【解析】

根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液，據(jù)此回答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液；(1)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，操作Ⅰ為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；漏斗；(2)洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可；故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可；(3)由分析可知，碳酸鋇質(zhì)量為bg，n(BaCO3)==mol，則n(Na2CO3)=n(BaCO3)=mol，m(Na2CO3)=mol=g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=%；故答案為：%；(4)如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水，則樣品質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；故答案為：偏高；(5)純堿主要應(yīng)用于玻璃制造業(yè)、化學(xué)工業(yè)、冶金工業(yè)、以及造紙、肥皂、紡織、印染、食品等輕工業(yè)，小蘇打可以用于治療胃酸過多和焙制糕點(diǎn)，故答案為：BC。26、Cu2O溶液變?yōu)檠t色不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+假設(shè)三【解析】

結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)3分析假設(shè)2；(2)滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)根據(jù)Cu2O遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)進(jìn)行判斷；(4)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用銅原子守恒找出關(guān)系式：Cu2O～2CuO～O，根據(jù)質(zhì)量差(b-a)就是氧原子的質(zhì)量，計(jì)算出Cu2O的物質(zhì)的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】根據(jù)題目信息可知，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質(zhì)可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設(shè)2為紅色粉末是Cu2O；(2)若假設(shè)1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則加入KSCN溶液也不變色，所以此種說法不正確；(4)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假設(shè)三成立；(5)Cu2O加熱變成了氧化銅，根據(jù)銅原子守恒，加熱后質(zhì)量增加的就是氧元素的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物質(zhì)的量就是Cu2O的物質(zhì)的量，，Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：?！军c(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)評價(jià)及物質(zhì)組成的測定，做題時(shí)注意把握題中提供的信息，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，且Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，分析時(shí)要注意Fe3+的檢驗(yàn)及Cu與Fe3+的反應(yīng)，這是解題難點(diǎn)。27、ad4.210mL500mL【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法及其注意事項(xiàng)分析判斷；(2)配制500mL稀鹽酸，需要選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸的體積，并判斷選用的量筒規(guī)格。【詳解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故a正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積，濃度不變，所以不需要干燥，故b錯(cuò)誤；c．容量瓶不能用來稀釋和溶解物質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，需要顛倒搖勻，故d正確；e．實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要將溶質(zhì)先在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故e錯(cuò)誤；f．容量瓶不能存放配制的試劑，故f錯(cuò)誤；故答案為：ad；(2)用12mol?L-1的濃鹽酸配制0