云南省達(dá)標(biāo)名校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的保存、鑒別或除雜說法錯誤的是A．金屬Li和Na應(yīng)密封保存于煤油中，防止與空氣接觸B．用濕潤的淀粉-KI試紙無法鑒別Br2（g）和NO2氣體C．用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D．用飽和的NaHCO3溶液除CO2氣體中HCl雜質(zhì)2、金屬性最強(qiáng)的元素是A．Li B．Na C．K D．Mg3、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．原溶液中一定含有B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有C．原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為D．原溶液中一定含有的陰離子是：、、、4、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是()A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然有機(jī)高分子材料5、a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑B．若a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a分子中可能含有10個或者18個電子C．若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為86、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是()A．當(dāng)a≤1時，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當(dāng)固體有剩余時，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．當(dāng)1≤a＜2時，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅7、下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋A、向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32?B、新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被還原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID、用氨水做導(dǎo)電性實驗燈光昏暗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是()A．甲為C，X是O2B．甲為SO2，X是NaOH溶液C．甲為Cl2，X為FeD．甲為Al，X為NaOH溶液9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的凈水劑10、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOC．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋11、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是A．B．C．D．12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCIOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硫酸鋁溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+13、在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱14、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+15、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱16、下列分子中，電子總數(shù)不為18的是A．H2SB．C2H6C．N2H4D．H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香烴A(C7H8)是重要的有機(jī)化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知：①②③(弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是____________，I含有的官能團(tuán)是_______________________。(2)②的反應(yīng)類型是______________，⑤的反應(yīng)類型是__________________。(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________________、____________________。(4)巴豆酸的化學(xué)名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(5)第⑦⑩兩個步驟的目的是_________________________________________________。(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式___。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑及溶劑任選)______________________________________________.18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。19、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。20、硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑回答下列問題：Ⅰ.實驗室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：（1）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________。（2）上述儀器的連接順序是：e接，接，接，接（按氣流方向，用小寫字母表示）。______________________II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖(夾持儀器已省略)：（3）儀器B冷卻水的進(jìn)口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（4）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（5）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？_______21、鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：溫度（℃）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為_____________。（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝___。②若pH過大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因____。（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，請寫出吸收時的離子方程式______；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液。請寫出電解時陽極的電極反應(yīng)：____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.鋰的密度比煤油小，應(yīng)固封于石蠟中保存，故A錯誤；B.Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)I2，使淀粉變藍(lán)，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化成I2，也能使淀粉變藍(lán)，故不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別Br2（g）和NO2氣體，故B正確；C．CaCl2溶液與NaHCO3溶液不反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，故C正確；D．因HCl可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，而CO2與飽和的NaHCO3溶液不反應(yīng)，所以用飽和的NaHCO3溶液可以除去CO2氣體中HCl雜質(zhì)，故D正確；故答案選A。2、C【解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則有金屬性：K＞Na＞Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg，金屬性最強(qiáng)的元素是K。故選C。3、D【分析】根據(jù)圖像分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說明溶液中一定含有OH-離子，則與OH-不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后發(fā)生反應(yīng)沉淀逐漸增大，說明是AlO2-和SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硅酸，繼續(xù)加入鹽酸沉淀質(zhì)量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-，反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀量逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀。氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液中電中性可以知道一定含有Na+離子?！驹斀狻緼．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余溶液中不一定含有硫酸鈉，A錯誤；B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋁，B錯誤；C．根據(jù)圖像可以知道和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸的體積為4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有碳酸根與偏鋁酸根的物質(zhì)的量比為3:4，C錯誤；D．根據(jù)分析判斷原溶液中一定含有氫氧根、硅酸根、偏鋁酸根、碳酸根，D正確；故選D。4、C【詳解】A．云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B．75%的酒精可以滿足對環(huán)境進(jìn)行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B錯誤；C．84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C正確；D．聚丙烯為合成高分子材料，故D錯誤；故選C。5、D【解析】A、若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉b，碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個電子層，氯離子核外有有3個電子層，所以氯化鈉中陽離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；B、若a為氣態(tài)硫化氫，與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫b，硫繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，硫化氫為18個電子微粒；甲烷與氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳b，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳，甲烷為10個電子的微粒；綜上所述，B正確；C、若b為氫氧化鋁，X可以是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，C正確；D、若a為單質(zhì)碳，可以燃燒生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序數(shù)只差為2，不是8；若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，與氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫c；也就是說，硫原子和氧原子的原子序數(shù)雖然能夠差8，但是不能滿足題意要求，D錯誤；正確選項D。6、C【分析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)。【詳解】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe時，鐵離子恰好完全反應(yīng)，則a?1時，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A項錯誤；B.剩余固體為Cu或Cu、Fe，當(dāng)有Fe剩余時，溶液中一定沒有Cu2+，B項錯誤；C.溶液中鐵離子為2mol、銅離子為1mol，當(dāng)1?a<2時，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例關(guān)系知，鐵粉全部參與反應(yīng)，加入Fe為amol，由鐵元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C項正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有銅，當(dāng)鐵粉過量時，還會含有鐵，D項錯誤；答案選C。7、C【解析】A.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的無色氣體可能是CO2、SO2等，存在的離子可能是CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故A錯誤；B.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色是因為Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，而不是被還原，故B錯誤；C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，CuI是白色難溶物，I2溶于苯中成紫色，故C正確；D．用氨水做導(dǎo)電性實驗，燈光昏暗，說明溶液的導(dǎo)電性弱，但溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無直接關(guān)系，故D錯誤；故答案選C。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的檢驗或驗證時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可；本題的易錯點(diǎn)在D項，分不清溶液導(dǎo)電性的影響因素，是容易判斷錯誤的根本原因，溶液的導(dǎo)電性只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。8、D【解析】A項，甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙（CO2）和甲（C）反應(yīng)又可以生成乙（CO），所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B項，甲為SO2，X是NaOH溶液時，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反應(yīng)生成乙(NaHSO3)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C項，甲為Cl2，X為Fe時，乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反應(yīng)生成乙(FeCl3)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D項，甲為Al，X為NaOH溶液時，乙為NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤。此題答案選D。點(diǎn)睛：元素推斷題的分析思路及步驟（1）對于元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的推斷題解題方法：①通讀全題（包括問題部分），捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息；②根據(jù)已學(xué)過知識對所得信息進(jìn)行加工，推斷出所判斷元素或物質(zhì)。③面對陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似類推方法判斷陌生物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)。（2）運(yùn)用元素周期律解決問題時，首先要根據(jù)題給信息確定各元素在周期表中的相對位置，看元素是處于同一周期還是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分析相關(guān)性質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系，同時還要注意元素的特殊性質(zhì)，并運(yùn)用舉例法判斷正誤。9、D【詳解】A．氫氧化鋁、小蘇打均可與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，A敘述正確；B．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，B敘述正確；C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可形成原電池，且鋅失電子，鐵作正極，可減緩船體的腐蝕速率，C敘述正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒的作用，可用作自來水的消毒劑，D敘述錯誤；答案為D。10、D【詳解】A.甲能與乙產(chǎn)生白色沉淀，可知甲中應(yīng)有Ba2＋，故A正確；B.0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1可知乙為二元強(qiáng)酸，結(jié)合離子組成乙應(yīng)為硫酸，故B正確；C.向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl－，故C正確；D.因甲與丙也產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子與氯離子不反應(yīng)，則說明丙中的陽離子與甲中的陰離子能夠結(jié)合成沉淀，結(jié)合離子組成可知丙中陽離子為Mg2＋，甲中的陰離子為OH－，又甲、乙、丙、丁中的陰陽離子各不相同，則丁只能碳酸氫銨，故D錯誤。故選D。11、D【詳解】A．該原電池中，Zn在ZnSO4中失電子，Cu2+在CuSO4中得電子，若將Zn插入到CuSO4中Zn可以把Cu2+置換出來，而正極沒有任何反應(yīng)，故不會出現(xiàn)電流，A錯誤；B．粗銅的精煉中，粗銅作陽極，陽極上電極材料銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．電鍍時，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，C錯誤；D．根據(jù)電流方向知，碳棒作陽極，鐵棒作陰極，電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以能檢驗陽極產(chǎn)物，D正確；故選D。12、D【詳解】A．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，故離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-，C錯誤；D．硫酸鋁溶液中加過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正確；答案選D。13、C【解析】A、飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯誤；B、SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl?+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯誤；C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH++Cl?+HClO正向移動，HClO的濃度增大，C正確；D、光照過程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯誤。答案選C。14、C【分析】A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開．B、電荷不守恒，要加熱才能反應(yīng)；C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D、反應(yīng)條件為堿性；【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯誤；B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯選項D，注意溶液的酸堿性。15、B【詳解】A.單質(zhì)氧化性的越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，A正確；B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低，是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無關(guān)，B錯誤；C.單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確。答案為B。16、D【解析】分別為A、2+16=18；B、6×2+1×6=18；C、7×2+1×4=18；D、1×2+8=10；D不為18，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基、酰胺基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）10保護(hù)氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A為甲苯，B經(jīng)反應(yīng)可生成聚巴豆酸甲酯，由根據(jù)信息①可知，B為，D為丙二酸，E為C2H5OOCCH2COOC2H5，由題給信息可知試劑X為，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G為，由I的結(jié)構(gòu)簡式、H的分子式可知H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成G，J發(fā)生水解反應(yīng)生成K，可知G→H是為了保護(hù)氨基，防止被氧化，以此解答該題。【詳解】(1)根據(jù)流程圖A(C7H8)是芳香烴，可知A是甲苯；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有羧基、酰胺基兩種官能團(tuán)；(2)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將碳碳雙鍵氧化，即②發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成對硝基甲苯；(3)根據(jù)信息①可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)信息②可知，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反式-2-丁烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為，除了甲基上兩個氫原子不在雙鍵結(jié)構(gòu)所確定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10個原子；(5)第⑦、⑩兩個步驟的目的是：第⑦步先把氨基保護(hù)起來，防止氨基被酸性高錳酸鉀氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W只能為、、或、、，苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)分析知B為，它經(jīng)過與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，即可得到聚巴豆酸甲酯。具體合成路線：?！军c(diǎn)睛】本題的解題關(guān)鍵在于已知信息的靈活運(yùn)用，熟悉官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)類型。18、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH。【詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計算是解答難點(diǎn)。19、①④關(guān)閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進(jìn)行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論。【詳解】（1）二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；