安徽省池州市江南中學2026屆化學高三第一學期期中調研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用固體氧化物作電解質的甲醇-氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如圖所示。下列說法正確的是A．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過B．碳棒Y上的電極反應式為O2＋4e－==2O2－C．碳棒X上的電極反應式為CH3OH＋6e－＋3O2－==CO2↑＋2H2OD．碳棒表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀2、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－)C．25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小3、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-4、下列事實中,其中與鹽類的水解無關的有（）A．長期施用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體5、近日，溫州大學王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關系正確的是A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞①=② D．②＞①＞④＞③6、下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將圖象中相應的數(shù)字序號填入表中的順序為溶液加入物質相應序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)飽和澄清石灰水通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量A．①③②④⑤ B．③⑤④②①C．①②③④⑤ D．③②④⑤①7、下列說法中不正確的是A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質B．Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑8、下列反應的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-9、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NAB．常溫常壓下，12g金剛石中含有C－C鍵數(shù)為4NAC．1molLi2O、Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NAD．25℃時，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02NA10、下列說法正確的是（）A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結合B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．BaO2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為2:111、在消毒劑家族中，臭氧（）和過氧乙酸的貢獻并駕齊驅。臭氧利用其強氧化性可以殺滅病菌，反應后放出無污染的O2。下列關于O3的說法正確的是A．與互為同分異構體 B．與互為同素異形體C．與是同系物 D．與的化學性質相同12、新華社哈爾濱9月14日電：記者從黑龍江省相關部門獲悉，13日14時40分黑龍江省雞東縣裕晨煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，有9名礦工遇難。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質量比為1:4時極易爆炸，則此時瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為（）A．2:1B．1:2C．1:1D．1:413、T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H1和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)+1H1(g)CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與的關系如圖所示。下列說法正確的是A．反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉化率升高B．反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變C．容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)D．=1．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F點14、三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護環(huán)境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A．不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢B．圖中涉及的反應之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2OC．反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小D．理論上每吸收標況下224mLSO2可以獲得0.98gH2SO415、下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②16、下列說法正確的是A．CHCl3分子呈正四面體形B．H2S分子中S原子采用sp2雜化，其分子的空間構型為V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D．呈三角錐形17、下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B．水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-18、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法不正確的是（）A．Bi元素的相對原子質量是209.0B．Bi元素是第83號元素C．Bi元素最高價為+5價，最低價為-3價D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族19、下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（）選項abc箭頭上所標數(shù)字的反應條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入過量的NaOHBSiSiO2H2SiO3②常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2④加入氯氣A．A B．B C．C D．D20、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅21、在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是A．壓縮容器，顏色加深B．在平衡時體系內含0.04molC．以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（L·s）D．平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉化率22、醋酸鈉中不存在（）A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．分子間作用力二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香烴A(C7H8)是重要的有機化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知：①②③(弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是____________，I含有的官能團是_______________________。(2)②的反應類型是______________，⑤的反應類型是__________________。(3)B、試劑X的結構簡式分別為____________________、____________________。(4)巴豆酸的化學名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個原子共平面，反式巴豆酸的結構簡式為__________________________。(5)第⑦⑩兩個步驟的目的是_________________________________________________。(6)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W是F的同分異構體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結構簡式___。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補充完整(無機試劑及溶劑任選)______________________________________________.24、（12分）1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質,工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_____________________。（2）①和③的反應類型分別為____________、_____________。（3）E的結構簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應①的化學方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結構簡式_______________________________________。25、（12分）甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_________________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。（3）打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，設計下列實驗方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學為了測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設計如下實驗方案：準確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。26、（10分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。(1)實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應選用________(填字母)A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀_______。(4)該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確________，其理由是______________。27、（12分）納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質。Ⅰ.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:(1)納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為__________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_________(用簡要文字描述)。

(3)生成納米級Fe的化學方程式為__________________。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是____________。

(5)乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗:實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向實驗①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是________(用簡要文字描述)。

(6)丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為___(結果保留三位有效數(shù)字)。28、（14分）常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的電子有___種運動狀態(tài)。(2)Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是_____________，二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大，其原因是________________________________________________。(3)與AsF3互為等電子體的分子為___________（只寫一中），其空間構型為_________。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。②[B(OH)4]－的結構式為________________。(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。29、（10分）某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝：所用試劑在下列試劑中選擇①鐵粉②鋅粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水請回答下列問題：（提示：鋅的氧化物、氫氧化物性質與鋁的相似）(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是____、____、______（填編號）(2)操作2是____________、___________、___________(3)操作3是________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】本題主要考查了電解池和原電池綜合應用，包括電子在電路中的移動方向和電極反應書寫，注意燃料電池正極。【詳解】A.固體氧化物的作用是能傳導O2-，電子只在外電路中定向流動，內電路中是離子定向移動，A錯誤；B.鐵棒中的單質轉為亞鐵離子，發(fā)生氧化反應，故碳棒Y為正極，電極反應式為O2＋4e－==2O2－，B正確；C.碳棒X為負極，電極反應式為CH3OH-6e－＋3O2－==CO2↑＋2H2O，C錯誤；D.陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，鐵棒發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，在兩電極之間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，D錯誤。答案為B。2、C【解析】A、KCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，促進水的電離，水的電離程度比氯化鉀溶液的大，選項A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)＝c(F－)+c(OH－)，酸性混合溶液中c(H+)>c(OH－)，則：c(F－)>c(Na+)，選項B錯誤；C、相同pH時，酸性強的濃度小于酸性弱的濃度，加入足量的鋅，酸性弱的產(chǎn)生氫氣多，選項C正確；D、發(fā)生反應是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，溶液pH增大，選項D錯誤。答案選C。3、B【解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；【詳解】A.Na+為強堿陽離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強酸陰離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。【點睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質來解答。4、B【詳解】A項、（NH4）2SO4屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，發(fā)生板結，與鹽類水解有關，故A錯誤；B項、NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無關，故B正確；C項、氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導使溶液呈酸性，酸和銹反應生成鹽和水，所以溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑與鹽類水解有關，故C錯誤；D項、硝酸銀屬于強酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解導致其溶液呈酸性，為抑制銀離子水解，在配制該溶液時用稀硝酸溶解硝酸銀固體，與鹽類水解有關，故D錯誤；故選B。5、D【詳解】電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，故合理選項是D。6、D【詳解】(1)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應為③；(2)飽和石灰水通過量CO2氣體，應先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，對照圖象應為②；(3)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，通往過量CO2氣體．先是NaOH和CO2氣體反應，反應為：CO2+NaOH=NaHCO3，后發(fā)生：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，對照圖象應為④；(4)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，對照圖象應為⑤；(5)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為①；故答案為：D?！军c晴】所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量；①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。7、A【解析】A.液氨是非電解質，液態(tài)氯化氫是電解質，A錯誤；B.Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用，B正確；C.置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應，C正確；D.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，因此可用作凈水劑，D正確；答案選A。8、B【解析】A、碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A錯誤；B、酸性KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正確；C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D錯誤，答案選B。點睛：選項A和C是解答的易錯點，注意離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。9、A【詳解】A.標況下11.2L一氧化碳的物質的量為0.5mol，每個分子含有6+10=16個中子，故總共含有8mol中子，故A正確；B.12克金剛石為1mol，每個碳原子平均形成2個共價鍵，所以共形成2mol共價鍵，故B錯誤；C.氧化鋰含有3個離子，過氧化鈉也含有3個離子，故1mol混合物含有3mol離子，故C錯誤；D.沒有說明溶液的體積，不能計算，故D錯誤。故選A?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是?？碱}型。掌握常見物質的結構和微粒的關系，注意溶液中的微粒的計算需要考慮濃度和體積的數(shù)據(jù)以及溶液中是否存在電離或水解平衡等。10、A【解析】A、構成原子晶體的粒子為原子，相鄰的原子間以共價鍵結合，A正確。B、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的熔點高，例如金屬汞常溫下為液體，而常溫下有些分子晶體如AlCl3、C60為固體，所以金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的熔點高，B錯誤。C、元素F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以對應的氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，C錯誤。D、BaO2中的O22–是一個整體，所以陰離子與陽離子個數(shù)比為1:1，D錯誤。正確答案為A11、B【詳解】A項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質，不是化合物，一定不是同分異構體，故A錯誤；B項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故B正確；C項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質，不是化合物，一定不是同系物，故C錯誤；D項、因O3與O2的化學式不同，結構不同，性質不相同，故D錯誤；故選B。12、B【解析】甲烷和氧氣的相對分子質量為16和32.甲烷（CH4）與氧氣的質量比為1:4時極易爆炸，則此時瓦斯中甲烷與氧氣的物質的量之比為116：432=1:213、D【解析】△H<0，升高體系溫度，平衡逆向移動，CO轉化率降低，故A錯誤；反應達平衡時，再充入一定量Ar，容器體積不變，濃度不變，所以Q不變，平衡不移動，故B錯誤；根據(jù)，容器的體積不變、氣體總質量不變，所以密度是恒量，密度不再變化反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；=系數(shù)比時，達到平衡狀態(tài)CH3OH的體積分數(shù)最大，=1．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)低于C，所以可能是圖中的F點，故D正確。14、C【詳解】A．圖中所示使用硫酸鐵作催化劑，目的是加快反應速率，故不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢，A正確；B．圖中所示有FeSO4和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO4)3該反應為：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正確；C．分析圖中所示，F(xiàn)e2(SO4)3在整個圖中循環(huán)，故作催化劑，反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會不變，C錯誤；D．根據(jù)總反應為：，n(H2SO4)=n(SO2)，理論上每吸收標況下224mLSO2獲得H2SO4的質量為：，D正確；故答案為：C。15、A【分析】由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置。【詳解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯誤；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，故C正確；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選A?！军c晴】解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理→反應物質→儀器裝置→現(xiàn)象→結論→作用意義→聯(lián)想。主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利用率以及合成物質的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。16、C【詳解】A．甲烷分子中的4個共價鍵完全相同，其空間構型是正四面體形，CHCl3分子中的4個共價鍵不完全相同，所以其空間構型不是正四面體形，A錯誤；B．H2S分子中S原子采用sp3雜化，含有2對孤電子對，其空間構型為V形，故B錯誤；C．二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)為2，二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，故C正確；D．中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對，呈正四面體形，故D錯誤；故選C。17、B【解析】A、Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，選項A錯誤；B、水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論酸性還是堿性條件下Na+、K+、Cl－、Br－都能大量存在且相互之間不反應，選項B正確；C、酸性溶液中ClO－具有強氧化性，而I－有強還原性，發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，選項D錯誤。答案選B。18、C【詳解】A、根據(jù)結構，209.0是Bi元素的相對原子質量，故A說法正確；B、質子數(shù)=核電荷數(shù)，Bi元素的質子數(shù)為83，屬于第83號元素，故B說法正確；C、根據(jù)價電子排布式，Bi元素的最外層電子數(shù)為5，即最高價為＋5價，Bi為金屬元素，無負價，故C說法錯誤；D、Bi元素的原子序數(shù)為83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D說法正確；答案為C。19、B【詳解】A.AlCl3與過量NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應生成AlCl3，A項正確；B.Si與O2反應生成SiO2，但SiO2不能通過一步反應生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能與水反應，B項錯誤；C.NaOH與過量CO2反應生成NaHCO3，將NaHCO3加熱可生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，Na2CO3與澄清石灰水反應生成NaOH，C項正確；D.Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與Zn反應生成Fe，D項正確；故選B。20、A【分析】①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。21、D【詳解】N2O42NO2起始時物質的量(mol)0.10變化的物質的量(mol)x2x平衡時物質的量(mol)0.1-x2x在恒溫恒容條件下，氣體的壓強與氣體的總物質的量成正比，在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，則：=1.6，解得：x=0.06；A．壓縮容器，反應物和生成物濃度增增大，此時平衡逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，此時容器內氣體顏色比原平衡深，故A正確；B．由分析知，平衡時體系內含0.04mol，故B正確；C．以的濃度變化表示的平均反應速率為=0.001mol/(L·s)，故C正確；D．由N2O42NO2，平衡時如果再充入一定量N2O4，相當于增大壓強，化學平衡逆向移動，N2O4的轉化率降低，故D錯誤；故答案為D。22、D【解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳氫之間存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羧基、酰胺基氧化反應取代反應（硝化反應）10保護氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A為甲苯，B經(jīng)反應可生成聚巴豆酸甲酯，由根據(jù)信息①可知，B為，D為丙二酸，E為C2H5OOCCH2COOC2H5，由題給信息可知試劑X為，甲苯發(fā)生硝化反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生還原反應生成G為，由I的結構簡式、H的分子式可知H的結構簡式為：，H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I，I發(fā)生取代反應生成G，J發(fā)生水解反應生成K，可知G→H是為了保護氨基，防止被氧化，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖A(C7H8)是芳香烴，可知A是甲苯；根據(jù)I的結構簡式，分子中含有羧基、酰胺基兩種官能團；(2)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將碳碳雙鍵氧化，即②發(fā)生氧化反應；反應⑤甲苯發(fā)生硝化反應，生成對硝基甲苯；(3)根據(jù)信息①可知，B的結構簡式為；根據(jù)信息②可知，試劑X的結構簡式為；(4)反式-2-丁烯酸分子的結構簡式為，除了甲基上兩個氫原子不在雙鍵結構所確定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10個原子；(5)第⑦、⑩兩個步驟的目的是：第⑦步先把氨基保護起來，防止氨基被酸性高錳酸鉀氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W只能為、、或、、，苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結構簡式為；(7)分析知B為，它經(jīng)過與氫氣發(fā)生加成反應，再發(fā)生消去反應、酯化反應、加聚反應，即可得到聚巴豆酸甲酯。具體合成路線：?！军c睛】本題的解題關鍵在于已知信息的靈活運用，熟悉官能團的性質和有機反應類型。24、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結構簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為；對比C、D的結構可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應（也是還原反應）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結論：（1）由D的結構簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應類型分別為加成反應、消去反應。（3）由上述分析可知，E的結構簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應①的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結構簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應（取代反應）可得到化合物F，結構簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應的化學方程式：。（6）化合物C的結構簡式為，芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結構簡式為?？键c：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎的綜合考查，是有機化學常考題型，熟練掌握官能團的性質與轉化。依據(jù)反應規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結構、性質、實驗現(xiàn)象、反應類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結論。對于某一物質來說，有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質分子結構特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標產(chǎn)物。即觀察目標分子的結構（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構建，以及官能團的引入或轉化）→對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關鍵，題目難度中等。25、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實驗室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應計算?！驹斀狻浚?）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序為c→b→e→d→f；（3）CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，故打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即產(chǎn)物中氫氧化鈉質量分數(shù)為w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml26、B98%的濃硫酸H+濃度小不易反應，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出不能用長頸漏斗，應改用分液漏斗缺少二氧化硫的干燥裝置HSO3-、SO32-、H2SO3不正確因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸【解析】分析：（1）根據(jù)濃硫酸和二氧化硫的性質分析，濃度大時硫酸以分子形式存在，二氧化硫易溶于水；（2）根據(jù)實驗目的及二氧化硫的性質分析，應制取干燥的二氧化硫氣體，為控制液體的量，應選取易控制流量的儀器；（3）根據(jù)二氧化硫、品紅溶液、品紅酒精溶液的性質分析；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，根據(jù)溶液中存在的含硫微粒判斷。詳解：（1）硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的是離子反應，如果硫酸濃度過大，硫酸是以分子形式存在，沒有電離出H+，不能反應生成SO2；如果硫酸濃度過低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出，所以選取70%硫酸，故選B，故答案為B；98%的濃硫酸H+濃度小不易反應，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出；（2）為控制硫酸的流量應選取分液漏斗，該實驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進行干燥，故答案為不能用長頸漏斗，應改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥裝置；（3）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，二氧化硫和酒精不反應，二氧化硫能使品紅溶液褪色而不能使品紅的酒精溶液褪色，由此得出SO2的漂白作用是SO2與水作用的產(chǎn)物導致的，二氧化硫和水反應生成亞硫酸、亞硫酸電離生成亞硫酸氫根離子、亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子，所以使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁牵篐SO3-、SO32-、H2SO3，故答案為HSO3-、SO32-、H2SO3；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，且亞硫酸氫根離子能電離生成亞硫酸根離子，所以兩種溶液中都含有HSO3-、SO32-、H2SO3，所以不能確定使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-，故答案為不正確；因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。27、Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl氣流中加熱FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因為Fe過量，與生成的Fe3+反應轉化為Fe2+67.1%【分析】Ⅰ.(1)納米級Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，據(jù)此寫出離子方程式；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，抑制水解；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應得到納米級Fe，據(jù)此寫出反應方程式；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應，溫度低于570℃時生成FeO、氫氣，據(jù)此寫出反應方程式；(5)用KSCN溶液檢驗Fe3+；納米級Fe粉與水蒸氣反應的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應完；將反應后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，據(jù)此進行分析；(6)用乙裝置反應，反應溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應后所得固體的質量為6.88g，其中氧原子的質量為m(O)＝6.88g?5.60g＝1.28g，則n(O)==0.08mol；由關系式1Fe3O1～1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；據(jù)此計算出固體物質中氧化物的質量分數(shù)。【詳解】Ⅰ.(1)納米級Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應得到納米級Fe，反應方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl，答案為：FeCl2+H2Fe+2HCl；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應，溫度低于570℃時生成FeO，甲裝置用酒精燈加熱，反應溫度較低，產(chǎn)物為FeO；Fe失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應方程式為Fe+H2O(g)FeO+H2，答案為：Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+，可能是因為納米級Fe粉與水蒸氣反應的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應完；將反應后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血紅色。故答案為：加入KSCN溶液，溶