貴州省銅仁市偉才學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知濃度的HC1，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是A．紅色一無(wú)色 B．紅色一淺紅色 C．無(wú)色一淺紅色 D．淺紅色一無(wú)色2、現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴及甲酸乙酯的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A． B． C． D．3、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（）A．T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4、250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進(jìn)行的原因是A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。5、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)6、同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過(guò)量的Mg。下列敘述正確的是（）A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的A．CaCO3(s)B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)8、如圖照片顯示：一只可愛(ài)小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小貓卻若無(wú)其事，這說(shuō)明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是（）A．良好的絕緣性B．良好的絕熱性C．良好的導(dǎo)熱性D．熔點(diǎn)低9、向蛋白質(zhì)溶液中加入下列物質(zhì),會(huì)產(chǎn)生沉淀,再加水稀釋,沉淀又溶解的是A．CuSO4B．NH4ClC．H2SO4D．C2H5OH10、某元素原子的最外層有2個(gè)電子,該元素是A．IA族元素 B．金屬元素C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一類元素11、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其可逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于A．-183kJ·mol-1 B．183kJ·mol-1 C．-862kJ·mol-1 D．862kJ·mol-112、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)13、若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是（）A．生石灰B．金屬鈉C．濃硫酸D．無(wú)水硫酸銅14、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑15、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．Al3＋Na＋NO3-Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3-C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe2＋SO42-NO3-16、已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍17、根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說(shuō)法不正確的是A．該電化學(xué)裝置是原電池裝置B．電子移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b→磷酸溶液→電極aC．a(chǎn)極反應(yīng)式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣5.6L時(shí)，理論上玻璃纖維中有NA個(gè)H+從左往右移動(dòng)18、用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH4+)/c(OH－)C．c(NH3·H2O)/c(NH4+)D．c(OH－)19、下列說(shuō)法正確的是（）A．O2、O3是氧元素的同素異形體，性質(zhì)都相似B．35Cl與37Cl—互為同位素C．乙二醇()和甘油（）互為同系物D．CH3CHO與互為同分異構(gòu)體20、t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液B．B線表示的是AgBrC．取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無(wú)白色沉淀生成D．在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈10421、下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是()A．CuB．FeC．AlD．Ag22、油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團(tuán)的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_(kāi)____；寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：____。24、（12分）乙烯是重要的有機(jī)化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見(jiàn)有機(jī)物的示意圖：乙烯的電子式為_(kāi)_______________，其同系物的通式為_(kāi)____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫(xiě)出由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)類型為_(kāi)______反應(yīng)。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)制取；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應(yīng)制取。比較兩種制備方法，你認(rèn)為比較好是哪一種？___________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立26、（10分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________________。判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。27、（12分）二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過(guò)熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：i.ii.①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫(huà)出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。28、（14分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：化學(xué)式HFH2CO3H2S電離平衡常數(shù)K7.2×10－4K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12①常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最大的是____。②將過(guò)量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是____。二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A的電離平衡常數(shù)K1＝____。室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。（忽略溶液體積的變化）①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl－)____c(NH)。③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)___。常溫下，要將ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的濃度小于10－5mol·L－1)，應(yīng)控制溶液的pH____。（已知25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×l0－17）29、（10分）碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e-△H=+1360kJ·mol-112(C3H6O3)(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ·mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：___________。工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。某溫度時(shí)，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，達(dá)到平衡后，CO的濃度為1.0mol?L-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。如果平衡后通入一定量的CO，建立新平衡后，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________。（填編號(hào)）A．增大B．減少C．不變D．無(wú)法判定利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為1L的恒容容器中，投料為3molH2和1molCO2時(shí)，不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確．的是______（填序號(hào)）。A．平衡常數(shù)大?。篗＞NB．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大?。篗＞NC．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1D．其他條件不變，若投料改為4molH2和1molCO2時(shí)，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。保持其它條件不變，t1時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t1～t3時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。___________以多孔石墨為陽(yáng)極，以NaCl和NaOH的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)