云南省保山市第一中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA個P—P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA③標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子④56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是XYZWA．原子半徑：Y<Z<WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>WD．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是離子化合物3、下列各組中的比值等于2∶1的是A．K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比B．pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室溫時,將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c(SO42-)之比4、堅決反對運動員服用興奮劑，是我國支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)及其溶液的說法錯誤的是A．該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上B．1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時，最多消耗7molH2C．加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵5、化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺6、實驗室根據(jù)反應(yīng)：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無氧無水條件下制備TiCl4，實驗裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃，且兩者互溶)。下列說法不正確的是A．③中反應(yīng)完成后，先停止通N2，再停止加熱B．①、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸C．②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾7、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O。下列敘述不正確的是A．若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2OB．若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－C．若c是無色刺激性氣味的堿性氣體，在標準狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體，進行噴泉實驗，假設(shè)溶質(zhì)不擴散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度可能為0.022mol·L-1D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4∶5，則反應(yīng)的離子方程式可以寫為4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O8、下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：117B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：9、下列說法正確的個數(shù)為（）①化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥共價化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A．1 B．2 C．3 D．410、以酚酞為指示劑用0.100mol/L的NaOH標準液滴定某未知濃度鹽酸，下列說法正確的是（）A．讀數(shù)時，眼睛與凹液面最低處相平，記錄NaOH初讀數(shù)為0.1mLB．當錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，即達到滴定終點C．若使用混有KOH的燒堿固體配制標準液，則測得鹽酸的濃度偏大D．做平行實驗的目的是為了消除系統(tǒng)誤差11、下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D12、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥13、從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是()A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子C．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅14、下列說法正確的是（）A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．BaO2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為2:115、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是()選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中含有醛基B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍證明溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D16、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于同類型的物質(zhì)是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為________________，B含有的官能團是______________________。(2)②的反應(yīng)類型是_____________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________；C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學(xué)方程式為：____________________________________。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________，E→C_________________________________。19、某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。取agCu片、12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當D中觀察到_____________________時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是_________________（填字母）。A．酸性KMnO4B．飽和Na2S溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHSO3溶液（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是___________。A．KNO3晶體B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點，任意寫出一條_______________________，可以用稀硫酸和廢銅屑通過綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫出一種制備方法_______________________（用方程式表示）。20、已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為_____________。21、2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol?12CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol?1已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol?1，則逆反應(yīng)的活化能為___________kJ·mol?1。(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。②b點v(正)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因______________。④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________。(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式________________。②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】①1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，正確；②CO32-

+H2O

?

HCO3-

+OH-，1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤；③標況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計算，錯誤；④鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯誤；⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)可逆，生成的HI的物質(zhì)的量小于2mol，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，正確；⑦142g全為Na2SO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g，錯誤。綜上可知，正確選項為①⑥⑦。答案為B。2、B【分析】Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，推測Z為Si元素，再結(jié)合X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知X為N元素，Y為Al元素，W為S元素?！驹斀狻緼.同周期時，從左往右原子半徑越來越小，因而Y>Z>W，A項錯誤；B.同周期時，從左往右氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3；同主族時，自下而上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則PH3的穩(wěn)定性弱于NH3，因而NH3的穩(wěn)定性強于SiH4，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B項正確；C.同周期時，從左往右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z<W，C項錯誤；D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SO4，H2SO4屬于共價化合物，D項錯誤。故選B?！军c睛】結(jié)構(gòu)周期推斷題推元素的已知條件所包含的知識內(nèi)容如下：（1）原子序數(shù)和周期表中位置（周期和族）；（2）原子結(jié)構(gòu)，包括核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，核外電子數(shù)，原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)；（3）元素及單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（包括化學(xué)實驗），如主要化合價，特征反應(yīng)，特殊的物理性質(zhì)，氫化物或最高價氧化物的通式；（4）進行化學(xué)計算的數(shù)據(jù)，如氫化物或最高氧化物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系。3、B【解析】A.因為S2-會水解,導(dǎo)致數(shù)目減少,比值會大于2：1,故A錯誤；B.兩者都是強堿，NaOH是一元堿Ba(OH)2,是二元堿，pH相同,所以NaOH的濃度是Ba(OH)2的2倍,故B正確；C.醋酸是弱酸，濃度越大，電離越小，所以0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C錯誤；D.pH為5的H2SO溶液中，c(H+)=10-5mol/L，c(SO42-)=12C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀釋1000倍后，c(H+)只能近似為：1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中C(H+)與c(SO42-本題答案為B?！军c睛】在常溫酸或堿的稀釋時，無論如何稀釋酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7，無論如何稀釋堿溶液的pH只能接近7，不可能小于7。4、D【分析】該有機物含有酚羥基、雙鍵等，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵官能團，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，結(jié)合甲基的結(jié)構(gòu)特征判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)特點?！驹斀狻緼、結(jié)構(gòu)中含2個甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，則該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上，故A正確；B、兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時，最多消耗7

molH2，故B正確；C、含酚-OH，加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)，故C正確；D、能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基，則滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團的性質(zhì)進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結(jié)構(gòu)的分析。5、B【解析】N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體。答案選B。6、A【解析】本題主要考查了實驗操作要求與綜合分析能力，同時涉及物質(zhì)分離原理?！驹斀狻緼.通入N2的目的是隔絕空氣，③中反應(yīng)完成后，先停止加熱，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空氣與加熱中TiCl4反應(yīng)，A錯誤；B.①、⑤裝置均吸水，①為固體，⑤為液體，故可以為無水氯化鈣、濃硫酸，B正確；C.CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃，②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝，C正確；D.根據(jù)沸點不同，四氯化鈦和四氯化碳為互相混溶的液體混合物，分離TiCl4、CCl4，屬于精餾，D正確；答案為A?！军c睛】常見物質(zhì)的分離、提純方法：①洗氣法。例如，除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴(或炔烴)，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶；②分液法。根據(jù)有機物在水中的溶解性、酸堿性等性質(zhì)上的差異，把兩種相互混溶的有機物中的一種轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，另一種仍不溶于水，從而達到分離與提純的目的。a．若雜質(zhì)易溶于水而被提純物不溶于水，則直接加入水后用力振蕩，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)入水層中，用分液漏斗分離；b．若雜質(zhì)與被提純物都不溶于水，則先使雜質(zhì)與某種試劑反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)后再分離；③蒸餾(分餾)法．a(chǎn)．對沸點差別大的有機物，可直接進行蒸餾提純與分離；b．混合物中各組分的沸點相差不大時，則加入某種物質(zhì)，使其中一種組分轉(zhuǎn)化為高沸點、難揮發(fā)性物質(zhì)后再進行蒸餾。7、C【解析】A、若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O，鐵能夠與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子，符合a可溶于c溶液中，A正確；B.可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2，其中SO2氣體可以使溴水褪色，a與b的反應(yīng)是碳和濃硫酸反應(yīng)，故B正確；C.C氣體為NH3，進行噴泉實驗進入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NH3)=（v/1．4）/v=1/1.4=0.045mol·L－1，故C錯誤；D、造成溫室效應(yīng)的主要氣體為CO2，c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na2CO3和NaHCO3，因此結(jié)合物質(zhì)的量之比為4：5書寫出化學(xué)方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確。綜上所述，本題選C。8、C【解析】本題考查了簡單粒子的基本結(jié)構(gòu)，和化學(xué)中常見物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式，逐一分析即可?！驹斀狻緼.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為：117291Ts；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；C.COCl2的結(jié)構(gòu)式為：；D.CaO2的電子式為：。綜上本題選C。9、B【詳解】①化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶于水，離子鍵斷裂，但是是一個物理變化，①錯誤；②不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，②錯誤；③氫鍵不屬于化學(xué)鍵，③錯誤；④離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④錯誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤正確；⑥不是所有原子形成共價鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如BF3中B原子最外層只有6

個電子，⑥錯誤；⑦離子化合物在熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導(dǎo)電，而共價化合物由共價分子構(gòu)成，熔化狀態(tài)不會導(dǎo)電，故驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，⑦正確；⑧非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4Cl，⑧錯誤；綜上所述：⑤⑦正確。答案為B。10、C【詳解】A．讀數(shù)時，視線應(yīng)該水平，滴定管讀數(shù)應(yīng)該保留2位小數(shù)，因此眼睛與凹液面最低處相平，記錄NaOH初讀數(shù)為0.10mL，故A錯誤；B．以酚酞為指示劑用0.100mol/L的NaOH標準液滴定某未知濃度鹽酸，滴定終點時，溶液由酸性變成弱堿性，即當錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點，故B錯誤；C．若使用混有KOH的燒堿固體配制標準液，標準溶液的濃度偏低，滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積偏大，則測得鹽酸的濃度偏大，故C正確；D．做平行實驗的目的是為了消除偶然誤差，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意系統(tǒng)誤差不可避免，而偶然誤差可通過多次測量的方法避免或減小。11、A【詳解】A、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、SiO2是酸性氧化物，錯誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點高，錯誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯誤。故選B。12、D【詳解】①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥錯誤；答案選D。13、D【解析】A、在這三個反應(yīng)中，①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，所以A正確；B、這三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中硅的化合價都變化了4價，所以每消耗或生成28g硅即1mol，都轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)①中，C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)③中，H2是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，所以在高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅，則C正確；D、這些反應(yīng)并不是混合在一起同時進行的，所以高溫下把石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合是得不到高純硅的，故D錯誤。本題正確答案為D。14、A【解析】A、構(gòu)成原子晶體的粒子為原子，相鄰的原子間以共價鍵結(jié)合，A正確。B、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的熔點高，例如金屬汞常溫下為液體，而常溫下有些分子晶體如AlCl3、C60為固體，所以金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的熔點高，B錯誤。C、元素F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，C錯誤。D、BaO2中的O22–是一個整體，所以陰離子與陽離子個數(shù)比為1:1，D錯誤。正確答案為A15、C【詳解】A.由數(shù)據(jù)可知配制氫氧化銅懸濁液時氫氧化鈉溶液不足，加熱后不會出現(xiàn)紅色沉淀，A項錯誤；B.開始時加入的氫氧化鈉過量，生成氫氧化鎂的白色沉淀后，過量的NaOH能繼續(xù)和FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C.測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者pH大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高價含氧酸，能說明碳元素的非金屬性比硫元素的非金屬性弱，C項正確；D.溶液中即使存在NH4+，使用這種方法也不能檢驗出來，原因是溶液中NH4+與OH-生成NH3·H2O，沒有加熱不能產(chǎn)生NH3，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點是葡萄糖檢驗的方法，在檢驗的過程中要注意：①新制Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配，不可久置；②配制新制Cu(OH)2懸濁液時，所用NaOH必須過量；③反應(yīng)液直接加熱煮沸，才有明顯的紅色沉淀；④加熱沸騰不能太久，否則會有黑色沉淀，這是Cu(OH)2受熱分解生成CuO所致。16、D【詳解】與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，A．Li屬于金屬單質(zhì)，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故A不符合題意；B．Li2O屬于鋰離子與氧離子構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故B不符合題意；C．LiOH屬于鋰離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故C不符合題意；D．Li2SO4是鋰離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型相同，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲醛醛基加成反應(yīng)++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，則③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷和有機合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確有機物官能團及其性質(zhì)、有機反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識遷移的方法進行有機合成。18、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同，據(jù)此信息可知X為變價元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！军c睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個反應(yīng)容易忘掉，造成問題（3）推斷出現(xiàn)問題。19、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O品紅溶液褪色品紅溶液又恢復(fù)原來的紅色DABC產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，生產(chǎn)等量硫酸銅消耗硫酸多等任寫一條合理答案2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O【解析】試題分析：（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復(fù)紅色。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中液體不能和二氧化硫反應(yīng)；（3）要證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余，需證明溶液含有氫離子；（4）該反應(yīng)生成二氧化硫氣體；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅。解析：（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復(fù)紅色，所以當D中觀察到品紅溶液褪色時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液又恢復(fù)原來的紅色。（2）酸性KMnO4具有強氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根離子；飽和Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀；飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；BaCl2溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故選D；（3）根據(jù)，若加入硝酸鉀有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)，若NaHCO3溶液有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)，若加入Zn粉有氣泡生成，則硫酸有剩余；BaCl2溶液與硫酸、硫酸銅都能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，若加入BaCl2溶液有沉淀生成不能證明有硫酸剩余，故選ABC；（4）Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，污染空氣；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅，反應(yīng)方程式是2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。點睛：Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，濃硫酸表現(xiàn)酸性和氧化性。通入氧氣或過氧化氫作氧化劑可以減少硫酸的消耗量，并減少空氣污染。20、C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋