2026屆安徽省宣城市六?；瘜W(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于堿金屬銣的敘述中，不正確的是()A．碳酸銣易溶于水、易電離B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低C．銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D．氫氧化銣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－===H2O2、現(xiàn)有三組液體混合物：①乙醇與水②汽油與水③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液3、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－14、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B．氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C．氨水滴加到硫酸鋁溶液中D．硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中5、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物②鹽酸、水玻璃、王水均為混合物③明礬、純堿、燒堿均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、碘酒均為膠體⑤小蘇打、大蘇打、苛性鈉均為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤6、下列儀器不能用于加熱的是（）A． B． C． D．7、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（）A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的C．觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+D．可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制Cu8、1869年2月，編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學(xué)家是（）A．英國的舍勒 B．俄國的門捷列夫C．瑞士的維爾納 D．意大利的阿伏伽德羅9、在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Al3+ D．Ba2+10、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl211、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣A．①②③B．②③④C．②③D．①④12、一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測中肯定錯誤的是A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程B．較長時間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢C．Na2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水會吸收熱量13、已知粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至溶液呈中性，⑤過濾。正確的操作順序是A．②①③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14、質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶1315、金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液16、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果偏高影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察刻度線D．定容時俯視觀察刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為____。（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，D的單質(zhì)溶于強堿的離子方程式為________。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體18、已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；19、實驗室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL-l)來配制。(1)實驗需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是(填序號)____。A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。C．容量瓶使用時未干燥。D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。20、某同學(xué)為了驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的各種產(chǎn)物，利用如圖裝置設(shè)計實驗，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。(2)按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序為：e—______(填小寫字母編號)。(3)實驗時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(5)該實驗中的現(xiàn)象可以驗證到SO2的______性質(zhì)。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性21、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無沉淀生成；④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（1）根據(jù)上述實驗事實,該溶液中肯定存在的離子是_________；肯定不存在的離子是______。（2）對于不確定是否存在的離子,應(yīng)用___________方法進行檢驗。（3）實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）實驗④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

按照元素周期律進行分析；【詳解】A、同主族元素性質(zhì)具有相似性，Na2CO3、K2CO3易溶于水，屬于強電解質(zhì)，易電離，則推出碳酸銣易溶于水，易電離，故A說法正確；B、堿金屬中從上到下熔點減小，即三種單質(zhì)中銣的熔點最低，故B說法正確；C、Na和銣都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)，因此銣投入到氯化鈉溶液，與水反應(yīng)生成氫氧化銣，不能產(chǎn)生把鈉置換出來，故C說法錯誤；D、氫氧化銣屬于易溶的強堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故D說法正確；答案為C。2、A【解析】

①乙醇與水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；②汽油與水分層，則選擇分液法分離；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用有機溶劑萃取分離，故A正確。故選A?！军c睛】本題易錯點在于對萃取和分液兩操作沒有準確認識，萃取操作之后往往需要分液，它們屬于兩種用于混合物分離的不同方法。3、B【解析】

根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。4、A【解析】

A.開始硫酸中的H+與AlO2?反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會與硫酸反應(yīng)，沉淀消失，A項符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會消失，C項不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項不符合題意；故答案選A。【點睛】D選項是本題難點，要注意，堿過量時，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。5、B【解析】

①液氯是氯氣屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯誤；②王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物、鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，均為混合物，故②正確；③明礬為十二水合硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，酸堿鹽都是電解質(zhì)，故③正確；④牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒不是膠體，故④錯誤；⑤苛性鈉是NaOH，屬于堿，不屬于鹽，故⑤錯誤；綜上所述正確的是②③，故選B。6、D【解析】

實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等?！驹斀狻緼.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，故A不符合題意；B.圓底燒瓶熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，故B不符合題意；C.坩堝是用極其耐高溫的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精煉金屬液體，也用于固液態(tài)加熱、反應(yīng)的容器，C不符合題意；D.容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，D符合題意；答案選D。7、C【解析】

A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，A錯誤；B．金屬導(dǎo)電利用自由電子的定向移動，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是利用陰陽離子的定向移動，原因不相同，B錯誤；C．某些金屬元素灼燒時產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應(yīng)，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，Na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應(yīng)時火焰是黃色，說明此溶液中有Na＋，C正確；D．Na與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D錯誤；答案選C。8、B【解析】

1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫根據(jù)元素周期律制成了第一張元素周期表，對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展做出的突出的貢獻，答案選B。9、C【解析】

溶液中酚酞呈粉紅色，則溶液為堿性，選項中只有Al3+不能大量存在。答案選C。【點晴】本題考查離子共存，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等。10、A【解析】

變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題。【詳解】A項，Cl2→Cl－的反應(yīng)中，氯元素得電子作氧化劑，需要加入還原劑才能使反應(yīng)進行，故選A項；B項，Zn→Zn2＋的反應(yīng)中，鋅元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進行，故不選B項；C項，H2→H2O的反應(yīng)中，氫元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進行，故不選C項；D項，CuO→CuCl2的反應(yīng)中，沒有元素得失電子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。11、A【解析】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題。【詳解】漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳氣體以及氯氣；由于鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。12、C【解析】

A.Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程，A正確；B.因為十水硫酸鈉脫水較慢，它一點點地脫水，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長，B正確；C.Na2SO4?10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D.硝酸銨奪取硫酸鈉結(jié)晶水，是一個吸熱反應(yīng)，同時溶解吸熱，D正確；故合理選項是C。13、B【解析】

粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，只需滿足氯化鋇加在碳酸鈉前面，碳酸鈉不僅要除掉鈣離子還要除掉多加的鋇離子，而氫氧化鈉再任意位置都可以加，待全部除雜沉淀完全后過濾，過濾后加鹽酸除掉碳酸根和氫氧根雜質(zhì)，B正確；故選B。14、A【解析】

利用進行分析；【詳解】A氣體：，解得M=28g/mol；同理氣體B的摩爾質(zhì)量為32g/mol，因此兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案為A。15、A【解析】

把鈉放入鹽溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因為鈉可以和水反應(yīng)；A.因為鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與鉀硫酸不反應(yīng)，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C錯誤；D.因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉與NH4NO3溶液不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤，故選A?！军c睛】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象。16、D【解析】A.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響，A錯誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。點睛：在量筒、容量瓶的使用時經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實驗結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分情況討論：（1）容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)。①圖Ⅰ：定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。②圖Ⅱ：定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。（2）量筒面讀數(shù)(如圖Ⅲ、Ⅳ)。①圖Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點)即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。②圖Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點)即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。（3）用量筒量取一定體積的液體(如圖Ⅴ、Ⅵ)。①圖Ⅴ：用量筒量取5.0mL液體時，若俯視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，所以實際量取的液體體積小于5.0mL，即偏小。②圖Ⅵ：用量筒量取5.0mL液體時，若仰視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，所以實際量取的液體體積大于5.0mL，即偏大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則其為鋁(Al)；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時，O2-、Al3+為兩個電子層數(shù)，Cl-為三個電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數(shù)，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，則其為H2O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，Al的單質(zhì)溶于強堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液時，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，①正確；②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，F(xiàn)eCl3可由Fe與Cl2化合制得，②正確；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，③錯誤；故選①②?！军c睛】比較原子或離子半徑時，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。划?dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。18、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。19、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF【解析】

(1)依據(jù)c=，計算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；(3)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L，配制95mL1.0mo?L?1稀硫酸應(yīng)選擇100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則V×18.4mol/L=1.0mo?L?1×100mL，解得V=5.4mL，配制一定物質(zhì)的量濃度步驟：計算、量取、稀釋，冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶；(2)稀釋時用玻璃棒攪拌，移液使用玻璃棒引流，定容時，用膠頭滴管定容，作用是滴加少量液體；答案為攪拌，引流，定容；(3)A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次操作正確，沒有誤差，故A不符合題意；B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故B符合題意；C．容量瓶使用時未干燥,后面還要定容，有少量液體不影響實驗結(jié)果，C不符合題意；D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D符合題意；E．未冷卻至室溫就定容，冷卻后，液面低于刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C不符合題意；F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故F符合題意；故答案選：BDF。20、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因為木炭和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計檢驗順序，進而回答相關(guān)的問題。【詳解】(1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質(zhì)，所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗，儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗→二氧化硫檢驗→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗→二氧化碳檢驗，所以其連接順序是：e→c→d→b→a→b→f→g，故答案：c→d→b→a→b→f→g；

(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作用是檢驗二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗二氧化硫；C的作用是檢驗二