2026屆云南省會(huì)澤一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B．用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D．利用明礬做混凝劑凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．水銀 D．鋼鐵3、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．氯化鈉溶液B．硫酸銅溶液C．雞蛋清溶液D．酒精溶液4、下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅5、已知PbO2在鹽酸溶液中易被還原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（）A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．每1個(gè)PbO2在鹽酸溶液中被氧化生成PbCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-C．FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將PbCl2氧化成PbO26、相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的碳酸鈉溶液與10mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．OH－的物質(zhì)的量 B．CO32－的物質(zhì)的量C．c(HCO3－) D．由水電離的c(OH－)7、下列離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+8、下列敘述正確的有()①CO2、P2O5均為酸性氧化物②金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)9、一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種B．兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1C．電路中每通過1mol電子，有1molH+遷移至a極D．b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH310、化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說法正確的是()A．若改變條件使可逆反應(yīng)平衡右移，則達(dá)到新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K一定增大B．一定溫度下，在amol·L－1的飽和石灰水中加入適量的bmol·L－1CaCl2溶液(b>a)，則一定有Ca(OH)2析出C．相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液顯中性D．升高溫度，以上常數(shù)均增大11、下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)的變性是可逆過程B．天然油脂沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)C．氨基乙酸不能溶于強(qiáng)酸溶液中D．蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)12、室溫下，對(duì)于0.1mol/L的氨水，下列判斷正確的是A．用相同濃度的硝酸中和該氨水，硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性B．溫度不變，加水稀釋后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不變C．加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少D．該溶液的pH=1313、某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2?、MnO4?、CO32?、SO42?中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷,最后得出的結(jié)論合理的是()A．不能判斷溶液中是否存在SO42? B．溶液中一定不存在的離子是CO32?C．不能判斷溶液中是否存在Ag+ D．不能判斷是否含有AlO2?離子14、下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.1NAB．0.1molFe粉與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．22.4L(標(biāo)況下)NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NO2分子小于NA個(gè)D．常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______________。(2)反應(yīng)②所用的試劑為_________________。(3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________(4)寫出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________18、萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：R、R’、R”為烴基回答下列問題：（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是______________。（2）A→C的反應(yīng)類型是______________。（3）C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______________、______________。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______________、H______________。（5）F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯（）的合成路線________________________19、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_______________________。(3)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_____________。(5)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是:_______。(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率＝×100%)20、I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺(tái)等夾持儀器已略去,請(qǐng)回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為________。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說明SO2具有______性。(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式___________。為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_________。基于觀點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是_________(填序號(hào))。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_____（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。21、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_______（填序號(hào)）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________。（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．______；B．______；C．________；D．_____。（5）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：__________（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號(hào)）a水b四氯化碳c苯d硫酸鎳溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2H2O+2NO2↑，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．鋁離子水解是可逆過程，不生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D正確；答案選：D。2、C【解析】A、硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A錯(cuò)誤；B、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯(cuò)誤；C、水銀是純凈物，不屬于合金，故C正確；D、鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，而溶液不能。氯化鈉溶液、硫酸銅溶液的分散質(zhì)粒子是離子，酒精溶液的分散質(zhì)粒子是小分子，這三種分散系都屬于溶液；雞蛋清溶液是指高分子蛋白質(zhì)分散在水中，形成膠體體系，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選C。點(diǎn)睛：“雞蛋清溶液”、“淀粉溶液”名為溶液，實(shí)際上是膠體體系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【詳解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸與氯化銨不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，B正確；C．硫酸鎂溶液與氯化銨不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅不溶于水，與氯化銨不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【詳解】A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，所以不可能存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，故A錯(cuò)誤；B．PbO2在酸性溶液中易得電子而被還原成Pb2+，所以每1個(gè)PbO2在鹽酸溶液中被還原生成PbCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化，故C正確；D．PbO2的氧化性大于I2，所以PbO2能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將PbCl2氧化成PbO2，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】A、碳酸根濃度越大，水解程度越小，所以氫氧根的物質(zhì)的量是前者大于后者，A正確；B、碳酸根濃度越大，水解程度越小，因此溶液中碳酸根的物質(zhì)的量是前者小于后者，B錯(cuò)誤；C、碳酸根濃度越大，水解程度越小，但溶液中碳酸氫根濃度是前者小于后者，C錯(cuò)誤；D、碳酸根濃度越大，水解程度越小，但后者溶液的堿性更強(qiáng)，因此由水電離出的氫氧根濃度是前者小于后者，D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆為離子，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1:2，選項(xiàng)B正確。次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中，方程式的電荷不守恒，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8、A【詳解】①CO2、P2O5均可以和水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，正確；②金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如AlCl3，錯(cuò)誤；③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體，正確；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑤電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行；電化學(xué)腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，錯(cuò)誤；⑥溶液和膠體能通過濾紙，加熱氯化鋁溶液時(shí)，鋁離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁膠體加熱時(shí)聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，正確；⑦氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，錯(cuò)誤；故選A。9、D【解析】該裝置包含多種能量轉(zhuǎn)化，主要是太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能；電催化合成氨的過程是一個(gè)電解過程，生成氧氣的a極是電解池的陽極，陽極上水被氧化生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮?dú)獗贿€原生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3?！驹斀狻緼項(xiàng)、能量轉(zhuǎn)化有：太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能，另外還可能有其他能量轉(zhuǎn)化為熱能等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生成氧氣的a極是電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，由得失電子數(shù)目守恒可知，兩極生成氧氣和氨氣的理論物質(zhì)的量之比是3:4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，H+應(yīng)向陰極b極遷移，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解時(shí)，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮?dú)夥烹娚砂睔猓姌O反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，側(cè)重考查分析能力，注意把握正負(fù)極的判斷，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，注意把握離子的定向移動(dòng)是解答關(guān)鍵。10、C【解析】A．對(duì)于可逆反應(yīng)，保持溫度不變，若通過增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K不變，故A錯(cuò)誤；B．一定溫度下，在a

mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b

mol?L-1CaCl2溶液(b＞a)，混合液中n(Ca2+)增大，溶劑增多，c(OH-)減小，如果c(Ca2+)·c2(OH-)＜Ksp[Ca(OH)2]，則沒有Ca(OH)2析出，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液中陰陽離子的水解程度相同，溶液顯中性，故C正確；D．升高溫度，大于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子平衡常數(shù)的理解，解答時(shí)需抓住各常數(shù)的意義以及影響因素分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，容易忽視混合后溶液體積變化引起c(OH-)的變化而錯(cuò)選。11、B【詳解】A.蛋白質(zhì)遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽及某些有機(jī)物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.天然油脂為混合物，則沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故B正確；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強(qiáng)酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖的水解產(chǎn)物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。12、A【詳解】A.用相同濃度的硝酸中和該氨水，若體積相同，則溶質(zhì)是硝酸銨，溶液呈酸性，所以硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性，故A正確；B.溫度不變，加水稀釋后，溶液中c(NH4+)、c(OH-)都變小，所以c(NH4+)·c(OH-)減小，故B錯(cuò)誤；C.加水稀釋后，氨水電離平衡正向移動(dòng)，n(NH4+)、n(OH-)增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中，c(OH-)小于0.1mol/L，該溶液的pH<13，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，分析溫度、濃度對(duì)電離平衡的影響，特別是注意加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)均減小。13、A【解析】溶液無色，說明溶液中不存在(紫色)；①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液，說明溶液中存在，不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因?yàn)樗鼈兌紩?huì)和反應(yīng)；依據(jù)溶液中的電荷守恒知，一定存在陽離子Na+；②因加入過量鹽酸，如果溶液中存在，則轉(zhuǎn)變成Al3+；向①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，①中過量鹽酸與過量碳酸氫銨反應(yīng)生成CO2；白色沉淀只能是Al3+和碳酸氫銨中的發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，所以原溶液中一定存在；③向②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，說明②中過量的碳酸氫銨與OH?反應(yīng)生成氨氣；但白色沉淀不一定是BaSO4，因?yàn)樘妓釟滗@遇堿可生成，從而得到BaCO3白色沉淀;綜上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、，一定存在Na+、、，不能確定是否存在，綜上所述，選項(xiàng)A正確?！军c(diǎn)睛】每一次所加過量試劑都會(huì)對(duì)后一次實(shí)驗(yàn)造成影響，離子共存問題需考慮全面。在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為，從而對(duì)的檢驗(yàn)造成干擾，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。14、B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律知，相同條件下N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含分子數(shù)相等，但由于N2是雙原子分子，O3是三原子分子，因此它們所含的原子總數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；由于-CH3與-OH都呈電中性，故其電子數(shù)與其質(zhì)子數(shù)相等，都是9個(gè)，B正確；常溫常壓下28gCO的物質(zhì)的量為1mol，而22.4LO2的物質(zhì)的量要小于1mol，C錯(cuò)誤；16gCH4與18gNH4+的物質(zhì)的量都為1mol，CH4分子中質(zhì)子數(shù)為10mol，而NH4+的質(zhì)子數(shù)為11mol，D錯(cuò)誤。故本題應(yīng)選B。15、C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積準(zhǔn)確計(jì)算其分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.若稀HNO3足量，F(xiàn)e和HNO3反應(yīng)生成Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，若稀HNO3不足量，F(xiàn)e和HNO3反應(yīng)生成Fe2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)2NO+O2=2NO2反應(yīng)，標(biāo)況下22.4LNO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到1molNO2分子，因?yàn)?NO2N2O4的存在，所以最后得到NO2分子小于NA個(gè)，故C正確；D.未給溶液的體積，無法計(jì)算OH-數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，再?gòu)闹信袛嘣诖藯l件的環(huán)境中是否有離子會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在。【詳解】A.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應(yīng)產(chǎn)生M?！驹斀狻?1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；；；(4)對(duì)硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應(yīng)的試劑是乙醇、濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷的知識(shí)，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的通式、各類物質(zhì)反應(yīng)和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定作用。18、酚取代反應(yīng)+CH3OH+H2O+H2O保護(hù)酚羥基不被氧化【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為，對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為；對(duì)比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息ⅱ、ⅲ，可知E為；對(duì)比F與I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護(hù)酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到?！驹斀狻?1)A含有酚羥基，按官能團(tuán)分類，A的類別是酚類；(2)A→C發(fā)生信息I中的取代反應(yīng)生成C；(3)C→D的化學(xué)方程式為：，E→F的化學(xué)方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為：；(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用：保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到，則補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線：?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，對(duì)比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團(tuán)的變化，設(shè)計(jì)合理合成路線。19、蒸餾燒瓶a濃硫酸BD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中75%【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯酶稍锏腃l2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲為制取二氧化硫裝置，戊為制取氯氣裝置，乙和丁均為除雜裝置，己為吸收空氣中水蒸氣裝置和吸收尾氣。（6）中，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比可推得，消耗氯氣的量等于理論生成硫酰氯的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酰氯的產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）儀器C為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進(jìn)上出”，所以裝置丙冷凝管的進(jìn)水入口為a；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；a；（2）乙的作用是干燥SO2，丁的作用是干燥氯氣，所以乙、丁中的試劑都是濃硫酸；因此，本題正確答案是：濃硫酸；（3）A.98.3%硫酸缺少水，硫酸電離很少，大多以分子形式存在，而Na2SO3(s)和H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的情況下才能順利進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等，故B正確；C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，才能減小氯氣的溶解度，故C錯(cuò)誤；D．裝置己可吸收二氧化硫和氯氣，防止污染，同時(shí)吸收空氣中的水，防止硫酰氯變質(zhì)，故D正確。因此，本題正確答案是：BD；(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，因此，本題正確答案是：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；(5)由分解反應(yīng)SO2Cl2=SO2+Cl2可知，分解產(chǎn)生少量氯氣，氯氣為黃綠色，溶解在其中，會(huì)導(dǎo)致硫酰氯發(fā)黃；因此，本題正確答案是：SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中；(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氯氣的物質(zhì)的量為0.04mol，由化學(xué)方程式SO2+Cl2=SO2Cl2可知，理論上生成硫酰氯0.04mol，所以硫酰氯的理論產(chǎn)量m=nM=(32+32+71)g/mol=5.4g，產(chǎn)率=100%=100%=75%。因此，本題正確答案是：75%。20、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾BaSO4還原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)1合理CHCHO-470kJ/mol【詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥艃粞b置中的空氣，為排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；(3)二氧化硫具有還原性，在酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。(4)觀點(diǎn)1是指二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+；為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì)，即亞鐵離子，所以操作為：取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)1合理；在酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中的硝酸根離子濃度不變即可，所以選C；Ⅱ.(1)從圖分析，虛線為有催化劑條件下，反應(yīng)生成HCHO；從圖分析，1mol甲醛轉(zhuǎn)化為一氧化碳，反應(yīng)熱為（158-676+283）kJ/mol=-235kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470kJ/mol。21、離子鍵共價(jià)鍵分子間SiO2＞KClO3＞I2①<⑤<③<②<④<⑥CO2H2H2、CO2、HFHF（NH4）2SO4SiCSiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小，Mg2＋帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na＋多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高分子晶體bc