廣東省汕頭市潮陽區(qū)2026屆化學高一上期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B．根據物質是否能導電將物質分為電解質、非電解質C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應2、化學上常用下圖表示基本反應類型與氧化還原反應關系，其中陰影部分可以表示（）A．置換反應B．復分解反應C．所有的分解反應D．有電子轉移的化合反應3、在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4、下列化學方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．5、學習和研究化學，經常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標志6、下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A．鈉在氯氣中燃燒 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D．鋅粒放入稀硫酸中7、下列各組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣8、下列說法不正確的是（）A．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解B．實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-，可采用滲析的方法將其除去C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵，減少空氣污染與膠體的性質有關9、溴化碘（IBr）的化學性質類似鹵素單質，它與水反應的化學方程式為：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列關于IBr有關性質的敘述中正確的是A．與水反應中IBr既是氧化劑又是還原劑 B．與NaOH反應生成碘化鈉和次溴酸鈉C．在化學反應中可作氧化劑 D．IBr與水的反應是氧化還原反應10、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB．24gMg完全變?yōu)镸g2+時失去的電子數為NAC．4℃時9mLH2O和標準狀況下11.2LN2含有相同的原子數D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等11、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3?H2O12、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大13、常溫常壓下，將等質量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個氣球，氣球中氣體為甲烷的是A． B． C． D．14、已知Mn2O7x-與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。則Mn2O7x-中Mn元素的化合價是()A．+2B．+4C．+3D．+615、有下列物質：①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃時9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④16、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質中不能重復出現）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式____________18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。19、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）第④步中，相關的離子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者____________________________20、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1-等雜質，選擇裝置_____________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________________。（3）裝置A中①的名稱是______________，進水的方向是從__________（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時為使液體順利流下，先進行的操作是________________________________，后再打開下端活塞。21、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強?，F向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質的量之比為____________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，A項錯誤；B．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質，金屬可以導電但不是化合物，不是電解質或非電解質，B項錯誤；C．分散系的本質是微粒直徑大小，分散質微粒直徑在1nm-100nm形成的分散系為膠體，分散質微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，C項錯誤；D．化學反應過程中元素化合價變化是氧化還原反應的標志，根據化學反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，D項正確；答案選D。【點睛】2、D【解析】

化學反應的四種基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；根據四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系來回答；部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應【詳解】根據化合價是否發(fā)生變化，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據反應物、生成物的種類及其變化，可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應，所有的置換反應均是氧化還原反應，所有的復分解反應均不是氧化還原反應，A、所有的置換反應均是氧化還原反應，故A不選；B、所有的復分解反應均不是氧化還原反應，故B不選；C、所有的分解反應，只有部分分解反應屬于氧化還原反應，故C不選；D、有電子轉移的化合反應，這部分化合反應屬于氧化還原反應，故D符合；故選D。3、B【解析】試題分析：鹽酸表現酸性上完標志是有鹽酸鹽生成，表現氧化性的標志是氯化氫中氫元素的化合價降低，表現還原性的標志是氯元素的化合價升高。A是中和反應，鹽酸表現的是酸性。B是置換反應，氫元素的化合價降低，屬于表現的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價升高，鹽酸表現的是酸性和還原性，答案選D。考點：考查鹽酸性質的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確鹽酸表現酸性、還原性和氧化性的判斷依據，然后結合具體的化學方程式靈活運用即可。4、D【解析】

ABC的反應物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應生成水，屬于弱電解質，不能拆分，故D符合；故選D。5、B【解析】

A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯誤。答案選B。6、D【解析】

A、離子反應一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不是在溶液中進行，A錯誤；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是復分解反應，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復分解反應，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D、鋅粒與稀硫酸反應既是氧化還原反應又是離子反應，D正確；答案選D。7、C【解析】

電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離是非電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)導電屬于電解質，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質也不是非電解質。蔗糖為非電解質。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質，乙醇不能電離屬于非電解質，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導電，是電解質，氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案為C。8、C【解析】

A．Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，會先發(fā)生聚沉，所以先生成紅褐色沉淀，后Fe(OH)3與稀硫酸反應，所以沉淀逐漸溶解，故A項正確；B．Fe(OH)3膠粒無法穿過半透膜，但Cl-可以，故可采用滲析的方法將Fe(OH)3膠體中含有的雜質Cl-除去，故B項正確；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑大小，故C項錯誤；D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵屬于膠體的電泳現象，故D項正確；故答案為C。9、C【解析】IBr與H2O的反應是復分解反應，IBr中+1價I有較強的氧化性。10、A【解析】

A.48gO3的物質的量為1mol，含氧原子的物質的量為3mol，含有的氧原子數為3NA，A項正確；B.1個Mg原子失去2個電子變?yōu)镸g2+，24g(即1mol)Mg完全變?yōu)镸g2+時失去2mol電子，失去的電子數為2NA，B項錯誤；C.4℃時水的密度為1g/cm3，則9mLH2O的質量為9g，其物質的量為0.5mol，原子的物質的量為1.5mol，原子數為1.5NA，標準狀況下11.2LN2的物質的量為0.5mol，原子的物質的量為1mol，原子數為NA，二者原子數不相同，C項錯誤；D.同溫、同壓、同分子數的氣體具有相同的體積，即NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積相等，D項錯誤；答案選A。11、A【解析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之間不反應，無沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反應生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、OH－反應生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3?H2O反應生成NH4＋，故不能大量共存；故選A。12、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，選項B正確；C、F的最高化合價為0價，無正價，選項C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，選項D正確。答案選C。13、C【解析】

根據相同條件下相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比分析判斷?！驹斀狻扛鶕⒎拥铝_定律可知同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案選C?！军c睛】掌握并能靈活應用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。14、D【解析】

先利用離子反應中的電荷守恒來確定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合價的代數和為-x來計算M的化合價。【詳解】反應Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由電荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，設Mn2O7x-中的Mn的化合價為y，Mn2O7x-中元素的化合價的代數和為-x，則y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案選D?！军c睛】本題考查化合價的計算，明確離子反應中的電荷守恒及化合價計算的原則即可解答，注意守恒法的靈活應用。15、C【解析】

①0.5molNH3中的原子數為0.5×4×NA=2NA，②標準狀況下He的物質的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子數為l×1×NA=NA，③水的質量為9mL×1g/mL=9g，其物質的量為0.5mol，則原子數為0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子數為0.2×8×NA=1.6NA，顯然所含的原子數由多到少的順序①④③②，故選C。16、B【解析】

根據離子間是否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應、相互促進的水解反應等角度分析．【詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO－和NO3－離子與具有還原性的I－離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH－與NH4＋和HCO3－反應而不能大量共存，故（2）錯誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應，能大量共存，故（4）正確；（5）H＋與AlO2－和HSO3－反應而不能大量共存，故（5）錯誤；（6）Ca2＋與CO32－反應生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。19、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產生，則沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步過濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）第⑥步實驗的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過量的OH-和CO32-。【詳解】（1）過濾裝置是分離難溶性物質和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為玻璃棒；漏斗；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，

故答案為靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產生，則沉淀完全；（4）除雜試劑為了根本除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸至不再有氣體生成即可，故答案為NaOH、BaCl2、Na2CO3?！军c睛】本題考查了有關粗鹽的提純知識，可以根據所學知識進行回答，題目難度不大。粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求。為了將雜質去除徹底，所加的除雜試劑都是過量的，還要考慮將過量的除雜試劑除去。20、DAB（或B、A）萃?。ɑ蜉腿?、分液、蒸餾）冷凝管下打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔【解析】

A.蒸餾——適用于沸點不同的液態(tài)混合物的分離和提純；B.萃取、分液——根據物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中的方法稱為萃取。將兩種互不相溶的液態(tài)混合物分離開來的方法稱為分液；C.過濾——將不溶于液體的固體與液體分開來的方法；D.蒸發(fā)結晶——將溶液中的溶質與溶劑分離開來的方法?！驹斀狻?1)加熱氯化鉀溶液時水不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體，所以應選用D裝置；自來水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的無機鹽，這些無機鹽的沸點較高，加熱使自來水沸騰，溫度控制在1000C下蒸餾，水轉化為水蒸氣，再經冷凝即可得到不含Cl-等雜質的蒸餾水，所以選用A裝置。(