2026屆西南交通大學附屬中學高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·s) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)2、下列敘述不正確的是()A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的保護法B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．外加電流的陰極保護法中，待保護金屬作陰極D．電鍍工業(yè)中，鍍件作陰極3、下列氣體可用如圖所示方法收集的是（）A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO24、下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是()A．和 B．氧氣和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷5、在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的分子數(shù)目 D．混合氣體的總物質(zhì)的量6、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A．8種B．7種C．6種D．5種7、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2；對此反應，下列敘述正確的是A．使用催化劑不能加快反應速率B．改變壓強對反應速率沒有影響C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大D．外界條件對此化學反應速率無影響8、符合圖1、圖2的反應是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<09、化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展10、下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面干燥；④在金屬表面進行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤11、電解飽和食鹽水時，下列敘述正確的是A．正極產(chǎn)生氯氣，負極產(chǎn)生氫氣 B．陽極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍C．在陽極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色 D．陽極得到氯氣，陰極得到鈉12、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)?2C(g)．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.2mol?L-1?s-1B．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1C．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1mol?L-1?s-1D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%13、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是①取代反應②加成反應③水解反應④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：14、下列溶液蒸干后能得到原溶質(zhì)的是：A．NaHCO3 B．Na2SO3 C．(NH4)2SO4 D．MgCl215、工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應制備金屬鈦，其化學方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。該反應屬于A．置換反應 B．復分解反應 C．分解反應 D．化合反應16、根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．A B．B C．C D．D17、常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是A．兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14D．若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)18、下列實驗能達到預期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗目的A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaF溶液的pH比較HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D19、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe20、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽21、2010年廣州亞運會的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（）A．貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料B．加速建設地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C．發(fā)展低碳經(jīng)濟、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾22、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。24、（12分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。25、（12分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)26、（10分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當增大電源電壓C．適當降低電解液溫度27、（12分）某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：實驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。28、（14分）K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：I.原理探查查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應：______________________________。II.實驗探究實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如下圖所示。（假設電解前后溶液體積不變）(2)實驗結(jié)果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。(3)電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內(nèi)平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應式為：__________________________________。實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組①②③④加入硫酸鐵/g005.00加入濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結(jié)束0.006450.005680.005160.00278(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應式為：__________________________________。(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據(jù)法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F(xiàn)＝96500C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發(fā)生。）29、（10分）根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：（1）有機物A是人工合成的香料。其結(jié)構(gòu)簡式為：。該化合物中含有的官能團名稱是____。在一定條件下，1mol有機物A消耗H2和Br2的物質(zhì)的量之比為：____。寫出有機物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：____。（2）①用系統(tǒng)命名法命名：____。②用習慣命名法命名為：____。（3）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應的催化劑和吸水劑。在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過低或過高導致副反應發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中是否混有副反應生成的SO2?？蛇x擇的化學試劑有：A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液回答下列問題：(I)圖中③的試管內(nèi)盛放的化學試劑是____（填序號），其作用是____。(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量計算反應生成乙烯的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠遠小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量，分析可能的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A．v(H2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，=2mol?L-1?min-1；B.=0.2mol?L-1?min-1；C.=0.075mol?L-1?min-1；D．=0.1mol?L-1?min-1。故選A?！军c睛】化學反應速率快慢比較，可以利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進行比較。不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示反應速率越快，注意單位要一致。2、B【詳解】A、在海輪外殼連接鋅塊，使鋅塊作原電池負極，被保護金屬作原電池正極，從而保護外殼不受腐蝕，其方法稱為犧牲陽極的保護法，故A不符合題意；B、鉛蓄電池放電過程中，負極為Pb極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，負極質(zhì)量增大，正極為PbO2，發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，正極質(zhì)量增加，故B符合題意；C、外加電流的陰極保護法中，陰極電極材料受到保護，因此待保護金屬作陰極，故C不符合題意；D、電鍍過程中，待鍍金屬作陽極，電解液為待鍍金屬鹽溶液，鍍件作陰極，故D不符合題意?！军c睛】原電池工作中，負極電極材料質(zhì)量不一定會減小，其質(zhì)量可能會增加、不變、減小，如燃料電池中，負極電極材料質(zhì)量不變，具體問題具體分析。3、A【詳解】向下排空氣法收集氣體，氣體的密度比空氣小。同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比?？諝獾闷骄栙|(zhì)量為29g/mol，比空氣小的為A中的H2，本題答案選A。4、A【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱同位素?！驹斀狻緼、和互為同位素，A正確；B、氧氣和臭氧互為同素異形體，B錯誤；C、甲烷和乙烷互為同系物，C錯誤；D、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選A。5、A【分析】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答【詳解】A、反應前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器體積不變，當混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，A正確；B、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強始終不變，B錯誤；C、反應前后氣體的體積是不變的，所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說明是平衡狀態(tài)，C錯誤；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。6、A【解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。7、C【解析】A、催化劑能增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大；B、有氣體參見反應，改變壓強時，反應速率改變；C、降低溫度可減慢反應速率，NO和CO對人的危害遠大于N2和CO2；D、當改變外界條件，活化分子的濃度或百分數(shù)發(fā)生改變時，化學反應速率改變?！驹斀狻緼項、催化劑可以改變化學反應速率，NO與CO的反應極其緩慢，使用催化劑能加快反應速率，故A錯誤；B項、增大壓強，可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應速率加快，反之，減小壓強，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應速率變慢，由于該反應是氣體物之間的反應，改變壓強，對反應速率有影響，故B錯誤；C項、升高溫度，可以加快反應速率，降低溫度可減慢反應速率，由于NO和CO對人的危害遠大于N2和CO2，所以冬天氣溫低，NO與CO反應生成N2和CO2的速率降低時，對人危害更大，故C正確；D項、NO與CO的反應是一個氣體物質(zhì)間的化學反應，改變反應物的濃度、壓強、溫度均能改變該反應的速率，故D錯誤．故選C。8、B【詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1：3：2，且存在化學平衡狀態(tài)，化學方程式為：X+3Y2Z；圖2中T2時，先達到化學平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時，Z%較小，即溫度升高，向逆反應方向移動，正反應放熱，△H＜0，故表示的反應為：X+3Y2Z，△H＜0，故選B。9、D【詳解】A項，汽車尾氣產(chǎn)生的NOx，是污染物，需要凈化，故A正確；B項，化石燃料屬于不可再生資源，需要節(jié)約，可尋找新能源，故B正確；C項，“白色污染”難降解，故C正確；D項，過度開采，不利于地方經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)生，資源是有限的，故D錯誤；答案選D。10、D【解析】試題分析：防止金屬生銹的方法有：犧牲陽極的陰陽保護法、外加電流的陰極保護法、噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等其它方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；所以：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，均能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用；保持金屬表面清潔干燥也會被腐蝕；故能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是①②③④⑤；答案選D?？键c：考查金屬的腐蝕與防護11、B【分析】電解飽和食鹽水氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應的化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣?！驹斀狻緼.電解原理為溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，故A錯誤；B.陽極得到的氣體是氯氣，能使碘化鉀溶液變藍，故B正確；C.陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，水電離平衡被破壞，向生成OH-的方向移動，附近氫氧根離子濃度增大，在陰極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色，故C錯誤；D.陽極得到氯氣，陰極得氫氣和氫氧化鈉，故D錯誤；故選B。12、B【解析】2A（g）+B（g）?2C（g）起始：2mol/L

1moL/L

0轉(zhuǎn)化：0.6mol/L

0.3mol/L

0.6mol/L

2s：1.4moL/L

0.7mol/L

0.6mol/L

A.v（A）==0.3mol?L-1?s-1，故A錯誤；B.以上計算可知2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1，故B正確；

C.v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故C錯誤；

D.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=30%，故D錯誤。

故選B。13、B【解析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含-COOH可發(fā)生中和反應，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應，故D錯誤。故選B?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)14、C【詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，則蒸干其水溶液，得到固體為Na2CO3，不能得到原溶質(zhì)，故A錯誤；B．Na2SO3熱蒸干后被氧化成硫酸鈉，最后得到的固體是硫酸鈉，故B錯誤；C．(NH4)2SO4溶液在加熱的過程中促進水解生成NH3·H2O和H2SO4，硫酸為高沸點酸，生成的NH3·H2O仍溶于稀硫酸，最終仍得到(NH4)2SO4，故C正確；D．MgCl2在加熱時水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易揮發(fā)，則蒸干其水溶液得到Mg(OH)2，不能得到原溶質(zhì)，故D錯誤；故答案為C。15、A【詳解】A．為單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)、化合物的反應，為置換反應，故A選；B．反應物、生成物中均有單質(zhì)，不屬于復分解反應，故B不選；C．反應物有兩種，不是分解反應，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應，故D不選；故選A。16、C【詳解】A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯誤；B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯誤；C．鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度促進水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯誤。答案選C。17、B【解析】乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸濃度大于氫氧化鈉，兩種溶液等體積混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A錯誤；乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸濃度大于氫氧化鈉，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正確；分別稀釋10倍，乙酸的PH在1～2之間、NaOH溶液的PH=12，兩溶液的pH之和小于14，故C錯誤；若兩溶液混合后pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D錯誤。18、C【詳解】A．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，A錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測定其pH，則不能比較酸性，B錯誤；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正確；D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，向MgCl2溶液加入NaOH溶液將引入新的雜質(zhì)NaOH和NaCl，故應該用Mg(OH)2、MgO、MgCO3等試劑，D錯誤；故答案為：C。19、B【詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅硬支架，幼兒和青少年缺乏會患佝僂病，老年人缺乏會患骨質(zhì)疏松，故B可選。20、A【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。21、D【詳解】A.貫徹“限塑令”，加快研發(fā)利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染，故A正確；B.加速建設地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放，減少了大氣污染物，故B正確；C.發(fā)展低碳經(jīng)濟，推廣城市太陽能照明系統(tǒng)，有利于減少二氧化碳的排放，故C正確；D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會對地下水和土壤造成污染，不利于改善環(huán)境，故D錯誤；故選D?！军c睛】節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量應減少污染性氣體的排放，正確處理垃圾以及氣體污染物，推廣使用環(huán)保型物質(zhì)，大力發(fā)展清潔能源是解答關(guān)鍵。22、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。25、加熱、研碎、適當提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動≤8.5【解析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學反應原理和化學實驗的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【點睛】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進行計算。26、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．純水幾乎不導電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時，陽極反應為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強酸，不會產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當增大電源電壓，反應速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；C．降低電解液溫度，反應速率減小，看到白色沉淀的時間變長，C不滿足題意；故答案為：B。27、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，該反應的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應時硝酸過量，若反應I存在平衡，溶液中應含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取少量反應I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應，故答案為取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。28、6Fe2++Cr2O72-+14H+

＝6Fe3++2Cr3++7H2O2（或2V）0.001mol·L—1·min—12H2O—4e—=O2↑+4H+（或4OH——4e—=O2↑+2H2O）④Fe－2e—=Fe2+Fe3+在陰極放電產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應，提高Cr2O72-降解效率（或其他合理答案）14H++Cr2O72-+6e—=2Cr3++7H2O13.3%【分析】I.(1)Cr2O72—與Fe2+反應生成Fe3+和Cr3+，由電子守恒及電荷守恒可得反應的離子方程式。II.(2)由圖可知，電解電壓為2V時，Cr2O72-的物質(zhì)的量最小，所以最佳電解電壓應選擇2V。(3)根據(jù)v=計算平均反應速率。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。則為電解水。(5)通過對比表格中4組實驗數(shù)據(jù)可知，第④實驗結(jié)束時Cr2O72-濃度最小，說明降解效率最高的是實驗組④組，④組陽極材料為活性電極Fe，則電極反應式為：Fe－2e—=Fe2+。(6)對比②和③，其他條件都相同，組加入了5.0g的硫酸鐵，說明硫酸鐵對Cr2O72-降解起了作用，原因是Fe3+在陰極放電產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應，提高Cr2O72-降解效率，(7)由實驗組①和②，都用石墨作電極，Cr2O72-直接在陰極放電還原，根據(jù)電子守恒寫出電極反應式。(8)由表格數(shù)據(jù)求出實驗組②中生成產(chǎn)物的電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，再根據(jù)Q=It=n(e-)F，計算出電路中提供的電子的物質(zhì)的量，即可求出電流效率。【詳解】I.(1)Cr2O72—與Fe2+反應生成Fe3+和Cr3+，由電子守恒及電荷守恒可得，反應的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+

＝6Fe3++2Cr3