福建省福州市倉山區(qū)師范大學(xué)附中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料2、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．t時，X的轉(zhuǎn)化率達66.7%C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L－1?min－1D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大3、苯酚有毒且有腐蝕性，使用時不慎沾在皮膚上，可以用來洗滌的是A．冷水 B．70℃以上的水 C．酒精 D．NaOH溶液4、用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型（）A．正四面體形 B．V形 C．三角錐形 D．平面三角形5、乙醇和二甲醚屬于同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別如下：在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的（）A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．核磁共振儀 D．李比?，F(xiàn)代元素分析儀6、對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的研究具有十分重要的意義，下列認識正確的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永遠不腐敗變質(zhì)B．尾氣轉(zhuǎn)化催化劑可以完全消除汽車尾氣污染C．調(diào)整反應(yīng)條件無法使可逆反應(yīng)正向進行到底D．化學(xué)反應(yīng)速率越快可逆反應(yīng)正向進行的程度越大7、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2 B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．穩(wěn)定性：HCl＞HF D．堿性：NaOH＞Mg(OH)28、一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91B．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)9、常溫下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H+＋HCO3－，該則溶液的pH值約是A．3B．4C．5D．610、pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是()A．HX可能是強酸 B．HX的酸性強于HY的酸性C．HY一定是強酸 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等11、水的電離過程為H2OH++OH－，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，促進水的電離，c（H+）增大，pH增大B．加入NaOH，抑制水的電離，c（H+）和c（OH－）都減小C．水的離子積只適用于純水，不適用于其他電解質(zhì)水溶液D．Kw只與溫度有關(guān)12、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞YB在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生產(chǎn)，苯層呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為CuIC測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CD向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+A．A B．B C．C D．D13、T℃時，在2L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.2mol/(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強14、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．18克水中含有NA個氫原子 B．32克氧氣中含有NA個氧原子C．NA個Al原子質(zhì)量為27克 D．0.5NA個水分子中有1mol原子15、乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是()A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂16、下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程17、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是A．．加入氫氧化鈉固體B．加氯化鈉固體C．通入二氧化碳氣體D．加入氫氧化鋇固體18、能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．KOH溶液19、用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義20、下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A．B．C．D．21、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)22、25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進行的原因是A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、（12分）某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol－1硫酸堿溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）實驗①中堿液過量的目的是____________________。（2）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是______________________。（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。26、（10分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩嶒灳幪枩囟?℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）28、（14分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0，已知該反應(yīng)在某溫度時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3?；卮?(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.6mol，則N2的反應(yīng)速率為_______________。(2)假定該反應(yīng)是在恒溫、恒壓條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志_______（填字母序號)。A、混合氣體密度不變B、消耗1molN2同時消耗2molNOC、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D、2υ正(N2)=υ逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢不正確的是_______（填字母序號)。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mo1/L、4.0×10-2mo1/L和8.0×10-2mo1/L，此時反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是____________________。29、（10分）一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表:(1)0~3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確；答案選D。2、C【解析】A.由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反應(yīng)最終達到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，故A項錯誤；

B.X的起始物質(zhì)的量為2.4mol，t時物質(zhì)的量為1.6mol，轉(zhuǎn)化率=2.4mol-1.6mol2.4mol=33.3%，故BC.若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率υ=2.4mol-1.6mol2L×4minmol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故CD.溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率不變，故D項錯誤。答案為C?！军c睛】注意化學(xué)反應(yīng)速率的計算的定義，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，即υ=?c?t，?3、C【分析】苯酚的物理性質(zhì)為：無色晶體，有特殊的氣味，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，但在溫度高于65℃時能與水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有機溶劑，有劇毒，對皮膚有強烈的腐蝕性，注意氫氧化鈉具有腐蝕性、65℃以上的水容易燙傷皮膚?！驹斀狻緼．冷水洗滌效果不好，因為常溫下苯酚在水中的溶解度小，故A不合適；B．70℃以上的水，溫度過高，容易燙傷皮膚，故B不合適；C．酒精對人的皮膚沒有傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來洗滌皮膚的上的苯酚，故C合適；D．在皮膚上不能用NaOH溶液，NaOH有強腐蝕性，故D不合適；答案選C。4、D【詳解】SO3的中心原子上的孤電子對數(shù)為0，分子的價層電子對數(shù)為3，即VSEPR模型為平面三角形。5、A【詳解】A．二者均含C、H、O元素，則元素分析儀顯示出的信號是完全相同，選項A選；B．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團不同，紅外光譜信號不同，選項B不選；C．二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同，核磁共振氫譜信號不同，選項C不選；D．二者的相對分子質(zhì)量相等，質(zhì)譜法測定的最大質(zhì)荷比相同，但信號不完全相同，選項D不選；答案選A。6、C【詳解】A.用冰箱冷藏食物，可以減小腐敗變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，故可以對食物進行短期內(nèi)的保鮮，但是不可能使其永遠不腐敗變質(zhì)，A認識不正確；B.尾氣的轉(zhuǎn)化是有一定限度的，故尾氣轉(zhuǎn)化催化劑不可能完全消除汽車尾氣污染，B認識不正確；C.調(diào)整反應(yīng)條件可以使化學(xué)平衡盡可能地向正反應(yīng)方向移動，但是無法使可逆反應(yīng)正向進行到底，C認識正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，這與可逆反應(yīng)正向進行的程度沒有關(guān)系，可逆反應(yīng)進行的程度由平衡常數(shù)決定，D認識不正確。綜上所述，認識正確的是C。7、D【詳解】A.根據(jù)元素周期律可知，氯的氧化性強于溴，A項錯誤；B.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，硫的氧化性強于磷，故硫酸的酸性強于磷酸，B項錯誤；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氟的非金屬性強于氯，故氟化氫的穩(wěn)定性強于氯化氫，C項錯誤；D.根據(jù)元素周期律，金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，D項正確；答案選D。【點睛】同一周期元素：從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族元素：從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，金屬性增強，非金屬性減弱。8、B【解析】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,,并測得C的濃度為0.2mol/L,根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A錯誤；B.2min內(nèi)A平均反應(yīng)速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C錯誤;D.反應(yīng)生成物中含有固體,密度等于氣體質(zhì)量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài),故D錯誤；答案：B。9、C【解析】根據(jù)二氧化碳飽和溶液中二氧化碳的濃度計算生成的碳酸的濃度，根據(jù)碳酸的濃度和電離度計算氫離子濃度，pH=-lg[c（H+）]?！驹斀狻緾O2飽和溶液的濃度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離，所以氫離子的濃度為：0.03mol/L××0.1%=10-5

mol/L，所以pH=5。故選C。10、D【詳解】HX產(chǎn)生的氣體體積比HY產(chǎn)生多，說明HX的物質(zhì)的量大于HY，二者pH相同，說明HX的物質(zhì)的量濃度比HY大。則HX的電離程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能確定是否為強酸。由于二者的pH相同，則溶液中的氫離子濃度相同，開始反應(yīng)的速率相同，故選D。11、D【解析】A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c（H+）增大，則pH減小，故A錯誤；B．向水中加入NaOH，c（OH－）增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，故B錯誤；C．水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他電解質(zhì)水溶液，故C錯誤；D．Kw只與溫度有關(guān)，與濃度等其他因素?zé)o關(guān)，故D正確；答案選D。12、B【詳解】A.金屬性越強，其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫，比較的是置換出氫的難易程度，而不是生成氫氣的多少，故A錯誤；B.在CuSO4溶液中加入KI溶液，加入苯發(fā)生萃取現(xiàn)象，苯層呈紫色，說明有碘生成。碘元素的化合價升高（從-1到0），則銅元素的化合價必須降低，銅離子表現(xiàn)氧化性，故白色沉淀可能為CuI，B正確；C.前者pH比后者的大，說明H2CO3的酸性比H2SO3溶液的弱，而比較非金屬性要根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，H2SO3中的硫不是最高價，不能比較，故C錯誤；D.鐵離子的氧化性強于銅離子的氧化性，加入少量鐵粉先和溶液中的鐵離子反應(yīng)，所以未出現(xiàn)紅色固體，不能說明沒有銅離子，故D錯誤。故選B?！军c睛】此類題型不僅要判斷反應(yīng)現(xiàn)象是否正確，還要分析結(jié)論是否正確，因果邏輯關(guān)系是否正確。13、C【解析】試題分析：A．根據(jù)圖1分析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，但最終均不為0，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯誤；B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，v（X）==0.1mol/（L?min），故B錯誤；C．根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Z的百分含量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)減小，故C正確；D．圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯誤。故選C?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)速率含義；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用；影響化學(xué)平衡的條件14、C【詳解】A．18克水中的物質(zhì)的量為1mol，一個水分子中含有2個氫原子，所以18克水中含有氫原子的個數(shù)為2NA，故A錯誤；B．32克氧氣的物質(zhì)的量為1mol，一個氧氣分子中含有2個氧原子，所以32克氧氣中含有2NA個氧原子，故B錯誤；C．NA個Al的物質(zhì)的量為1mol，Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol，所以NA個Al原子質(zhì)量為27克，故C正確；D．0.5NA個水分子物質(zhì)的量為0.5mol，1mol水分子中含有3mol原子，所以0.5mol水分子中含有1.5mol原子，故D錯誤；故選C。15、C【詳解】A.乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，A項正確；B.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，B項正確；C.和乙酸、濃H2SO4共熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH+HO-C2H5CH3COO-C2H5+H2O，酯化反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”，故乙醇斷鍵的位置為①，C項錯誤；D.醇在Cu催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，D項正確；答案選C。16、B【詳解】A.放熱過程（即ΔH＜0）有自發(fā)進行的傾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔH＜0是自發(fā)的過程，其過程的熵減小。如果吸熱（即ΔH>0）且又熵減?。处<0）的過程，則任何溫度下都有ΔH-TΔS>0，即在任何溫度下該過程都是非自發(fā)的，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A項正確；B.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，放熱過程(ΔH＜0)且熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的，B項錯誤；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，該反應(yīng)ΔH>0且ΔS>0，升高溫度（即T增大）可使ΔH-TΔS<0即可自發(fā)，故該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行，C項正確；D.焓判據(jù)和熵判據(jù)都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進行的方向由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，D項正確；答案選B。17、D【解析】NaHCO3溶液中存在：HCO3－H＋＋CO32－，然后進行逐一分析即可?！驹斀狻緼、加入NaOH固體，發(fā)生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，c(CO32－)增大，故A不符合題意；B、加入NaCl，不影響c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)，故B不符合題意；C、通入CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO3－，H＋和HCO3－的濃度增大，故C不符合題意；D、加入Ba(OH)2，發(fā)生Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)減少，故D符合題意。18、C【解析】A、CuSO4溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項A不符合；B、鹽酸是溶液分散系，不是膠體，選項B不符合；C、Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象，選項C符合；D、KOH溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項D不符合。答案選C。19、C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，A錯誤；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，B錯誤；C．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，C正確；D．570K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，但反應(yīng)速率極慢，既然升高溫度不切實際，應(yīng)從催化劑的角度考慮，D錯誤。答案選C?！军c睛】化學(xué)平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)正向進行的程度大，但不代表著化學(xué)反應(yīng)速率大。20、C【詳解】A．該操作是過濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質(zhì)分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質(zhì)分離，D不符合題意；答案選C。21、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。22、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D?！军c睛】本題易錯點是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進行無直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說明反應(yīng)是非自發(fā)進行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進行。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。25、保證酸完全反應(yīng)，減少實驗誤差NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）為了使鹽酸充分反應(yīng)，堿液應(yīng)過量；（2）根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；（3）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏??；（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小?！驹斀狻浚?）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實驗的準確度，故答案為：使鹽酸充分反應(yīng)，提高實驗的準確度；（2）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應(yīng)放熱偏小，終了溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負值，所以△H1<△H2，故答案為：NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；（3）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t2-（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負值，中和熱△H偏大，故答案為：偏大；（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小，測定的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小。【點睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確，計算反應(yīng)熱時注意應(yīng)用公式ΔH＝-mc(t26、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！驹斀狻浚?）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時間段是0-70?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。27、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關(guān)系，依據(jù)氧化還原方程式做出判斷。【詳解】（1）由已知，該實驗所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標準液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案