內蒙古包頭三十三中2026屆高三上化學期中統(tǒng)考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學實驗過程中需注重環(huán)境保護，下列操作不會引起空氣污染的是A．加熱KMnO4制氧氣的試管，用濃鹽酸洗滌B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計用硫粉覆蓋2、用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠實現(xiàn)相應實驗目的的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯B證明HClO和醋酸的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體出現(xiàn)酒精燈、表面皿、玻璃棒D配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液將16gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶A．A B．B C．C D．D3、下列過程與氧化還原反應無關的是A．植物的光合作用B．鋼鐵生銹C．米飯變餿D．SO2使品紅溶液褪色4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>WC．X、Y形成的化合物中一定不含共價鍵D．Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應5、1mol苯乙烯（）在不同條件下與H2發(fā)生加成反應時，產(chǎn)物存在差異：條件消耗氫氣加成產(chǎn)物①室溫、低壓、催化劑1mol②高溫、高壓、催化劑4mol下列說法正確的是A．兩種條件下的加成產(chǎn)物都屬于芳香烴B．兩種條件下的加成產(chǎn)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．兩種條件下的加成產(chǎn)物都能在光照條件下與溴進行取代D．該現(xiàn)象說明側鏈上的碳碳雙鍵比苯環(huán)內的碳碳雙鍵更活潑6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-7、下列屬于非電解質的是A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl28、將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，反應2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是A．2s后物質A的轉化率為70%B．當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質的量，A和B的轉化率都提高D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數(shù)K減小9、某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋

等六種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實驗2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實驗3：向實驗1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是A．溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B．溶液變黃色時發(fā)生反應的離子方程式為I－＋Cl2==I＋2Cl－C．產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2D．溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－10、Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑：Br＞SeB．還原性：Se2－＜Br－C．在Se2Br2分子中只含有極性鍵D．SeO2既有氧化性又有還原性11、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)進行如下實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定沒有、、、C．不能確定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有12、“碳呼吸電池”是一種新型化學電源，其工作原理如圖。下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能B．正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2C．每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子D．利用該技術可捕捉大氣中的CO213、(2011·惠州市調研)一定溫度下，難溶電解質AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：物質

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是()A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同14、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關。①在瀝青公路上翻曬糧食；②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；③用生活用煤直接燒烤雞、鴨；④出售含“瘦肉精”（一種含激素的飼料）的豬肉；⑤用福爾馬林保鮮魚肉等食品。以上的做法會導致食品污染的是A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2mol濃硫酸與足量Cu反應，轉移電子數(shù)為2NAB．5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAC．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，20gD2O含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA16、下列化學用語和化學符號使用正確的是（）A．次氯酸的結構式可以表示為：H—O—ClB．正丙醇的結構簡式為：C3H7OHC．含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為CeD．過氧化氫的電子式為：H＋[]2－H＋17、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A．曲線b表示NO2的物質的量隨反應時間的變化B．10s時，正反應速率小于逆反應速率C．20s時，正反應速率等于逆反應速率D．0-20s內平均反應速率v（N2O5）=0.1mol·L-1·s-118、某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是（）A．某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質B．某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵19、《本草綱目》在綠鞏(FeSO4·7H2O)“發(fā)明”項載：“蓋此釩色綠，味酸，燒之則赤…”。下列敘述正確的是A．綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B．綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC．可用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成D．通入Ba(NO3)2溶液可檢驗煅燒產(chǎn)物中的SO320、三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A．6B．5C．4D．321、硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無沉淀產(chǎn)生22、下列說法正確的是A．碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B．雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別C．強光束通過Fe(OH)3膠體時發(fā)生了顯著的化學變化D．直徑為10－8m的微粒一定屬于膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反應類型是_______________。K中含有的官能團名稱是_______________。（2）E的名稱是_______________。（3）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是__________________。（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基b.1mol該物質能消耗1molNaOH24、（12分）1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質,工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_____________________。（2）①和③的反應類型分別為____________、_____________。（3）E的結構簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應①的化學方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結構簡式_______________________________________。25、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。有如下實驗，回答下列問題：實驗Ⅰ：采用ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，38~60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_____________________。（2）裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________________________。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是______。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是____________________；實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定（4）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱取ag的NaClO2樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①配制100mLNa2S2O3標準液：稱取Na2S2O3晶體于燒杯，用新煮沸并冷卻的蒸餾水倒入燒杯中溶解，然后全部轉移至_____________（填寫儀器名稱）中，加蒸餾水至距離刻度線約2cm處，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至刻度線處。②確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________。③滴定過程中，若裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，測定結果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)④所稱取的樣品中NaClO2的純度為__________________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。26、（10分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為_______。(2)導管b口應與_______(從虛線框內裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為___________%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學式)雜質。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是_________________。28、（14分）保水劑是一種強吸水樹脂，能在短時間內吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程：(1)上述反應中屬于加成反應的有____________，反應⑧的反應類型為____________；(2)若(1)的反應條件為通過溴的四氯化碳溶液，請寫出A的結構簡式____________；D中官能團名稱是____________。(3)請寫出C→D的化學反應方程式__________________。(4)是的同系物，式量比大14，寫出2種符合下列要求的的同分異構體：①鏈狀分子；②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀；③與溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺。__________、___________(5)檢驗反應（4）是否全部轉化的實驗方案__________________。(6)丙酮（）是一種常用的化工試劑，請設計一條由丙烯制備丙酮的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）____________________________________。29、（10分）黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2?；卮鹣铝袉栴}。（1）Cu+的價電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是_______，原因為_____________________________________。（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。（3）離子化合物CaC2的一種晶體結構如下圖2所示。寫出該物質的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個晶胞含有的π鍵平均有______個。（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.加熱KMnO4制氧氣的試管中殘留固體為二氧化錳、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣：K2MnO4+8HCl（濃）=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣會污染空氣；B.銀鏡實驗的試管內壁附著著單質銀，Ag與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，一氧化氮污染大氣；C.在酸性環(huán)境下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生反應，產(chǎn)生一氧化氮：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，一氧化氮污染大氣；D.水銀溫度計中物質為汞單質，與硫粉發(fā)生化合反應：Hg+S=HgS，不會產(chǎn)生大氣污染；答案為D。2、A【分析】分液漏斗可以分離互不相溶的兩種液體；強堿弱酸鹽的水解顯堿性，酸性越弱的酸對應的鹽，水解程度越大，HClO的漂白性導致實驗失??；蒸發(fā)制取固體時，要考慮鹽的水解及酸的揮發(fā)性?！驹斀狻緼.乙酸乙酯不溶于水，乙醇極易溶于水，可以用分液漏斗分離溶于水的乙醇溶液與乙酸乙酯液體，A能達到實驗目的；B.NaClO溶液會發(fā)生水解，產(chǎn)生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能達到實驗目的，B不能達到實驗目的；C.FeCl3溶液加熱水解程度增大，氯化氫揮發(fā)，最終不能得到純凈的氯化鐵晶體，C不能達到實驗目的；D.配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液需要25gCuSO4·5H2O，D不能達到實驗目的，答案為A。3、D【解析】凡有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.光合作用是植物利用太陽的光能將空氣中的二氧化碳和土壤中的水轉化為糖和氧氣的過程，這個化學反應過程中氧元素化合價從-2價升高到0價，是氧化還原反應，所以光合作用與氧化還原反應有關，A項錯誤；B.鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，鋼鐵生銹過程中鐵元素化合價從0價升高到+3價，屬于氧化還原反應，所以鋼鐵生銹與氧化還原反應有關，B項錯誤；C.米飯變餿是空氣中的氧氣與米飯發(fā)生了緩慢氧化的過程，是氧化還原反應，所以米飯變餿與氧化還原反應有關，C項錯誤；D.SO2使品紅溶液褪色是因為SO2與有機色質化合生成了無色物質，溫度升高該無色物質又分解生成SO2和原來的有機色質，這個反應不是氧化還原反應，所以SO2使品紅溶液褪色與氧化還原反應無關，D項正確；答案選D。4、A【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，故A正確；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，故B錯誤；C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共價鍵，故C錯誤；D．S的氧化物的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；選A。5、C【分析】第①種只加成1mol氫氣，說明只有碳碳雙鍵，第②種加成4mol氫氣，說明苯環(huán)被完全加成。【詳解】A.苯環(huán)完全加成后不再屬于芳香烴，屬于環(huán)烷烴，故A錯誤；B.第①種加成產(chǎn)物為乙基苯，可使高錳酸鉀褪色，第②種加成產(chǎn)物屬于環(huán)烷烴，不可以是酸性高猛酸鉀褪色，故B錯誤；C.兩種加成產(chǎn)物中都含有乙基，故光照條件下都能與溴進行取代，故C正確；D.苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵。6、B【詳解】試題中Na2O2既有氧化性，又有堿性，因此有還原性的離子和不能與OH-共存的離子都不能大量存在。A中生成氨氣，C中生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，D中能把SO32-氧化生成SO42-，所以正確的答案選B。7、A【詳解】A．CS2為化合物，但其在水溶液中或熔融狀態(tài)下不會導電，故屬于非電解質，A符合題意；B．CH3COOH為化合物，但其在水溶液中可以導電，故屬于電解質，B不符合題意；C．HCl為化合物，但其在水溶液中可以導電，故屬于電解質，C不符合題意；D．Cl2為單質，其即不屬于電解質也不屬于非電解質，D不符合題意；故選A。8、D【分析】起始時，A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則

2A（g）+B（g）?2C（g）開始（mol/L）

2

1

0轉化（mol/L）0.6

0.3

0.62s

（mol/L）

1.4

0.7

0.6【詳解】A.

2s后物質A的轉化率為×100%=30%，故A錯誤；B.

c(A)=2c(B)=c(C)時，不能判定平衡狀態(tài)，與起始濃度、轉化率有關，故B錯誤；C.達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量，促進B的轉化，平衡正向移動，B的轉化率增大，而A的轉化率減小，故C錯誤；D.

△H<0，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則同時化學平衡常數(shù)K減小，故D正確；答案選D。9、A【解析】實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有I-，且有無色氣泡冒出，該氣體只能是二氧化碳，說明溶液中含CO32-；實驗2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-；實驗3：向實驗1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；結合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I-、CO32-，一定不存在的離子為Al3+、SO32-，可能存在Cl-?！驹斀狻緼．溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，因Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應不能共存，生成沉淀，實驗3說明不含SO32-，選項A正確；B．溶液變黃色時發(fā)生反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，選項B錯誤；C．實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣泡冒出，說明反應生成的碘單質、氣體為二氧化碳；實驗3：向實驗1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-（若有則一定可以被氯氣氧化為硫酸根離子），則溶液中一定存在I-、CO32-，無色氣體中一定為CO2，不可能有SO2，選項C錯誤；D．根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應的實驗現(xiàn)象，結合離子的性質進行判斷。10、D【解析】A．硒和溴屬于同一周期元素，硒的原子序數(shù)小于溴，所以原子半徑Br＜Se，故A錯誤；B．同一周期元素，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而減小，還原性Se2-＞Br-，故B錯誤；C．在Se2Br2分子中硒原子間存在非極性鍵，溴和硒原子之間存在極性鍵，故C錯誤，D.SeO2

中硒為+4價，處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故D正確；故選D。11、A【分析】①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結合電荷守恒及離子共存解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ù嬖?、、、，故A正確；B.不能確定是否含，故B錯誤；C.溶液中一定含，故C錯誤；D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認原溶液中是否有，故D錯誤；故選：A。12、D【解析】A、該裝置為原電池，化學能轉變?yōu)殡娔?，A錯誤。B、Al為活潑金屬做負極，通入的CO2極做正極，得到電子，化合價降低，可知CO2得電子生成C2O42-，電極反應為：2CO2+2e-=C2O42-，B錯誤。C、1mol草酸鋁含2molAl3+，由2molAl單質失去6mol電子生成，C錯誤。D、該裝置中CO2最后生成C2O42-，可以捕捉大氣中的CO2，減少溫室效應，D正確。正確答案為D13、C【解析】25時，根據(jù)溶度積可判斷，其飽和溶液中Ag＋濃度大小依次是：AgCl>AgI>Ag2S。14、D【詳解】①瀝青是碳數(shù)很高的固態(tài)烴及其衍生物，是石油分餾剩余的產(chǎn)物，含有很多的致癌物與雜質，不利于人身體健康，故①符合題意；②亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，誤食亞硝酸鈉，會使人中毒死亡，過量的亞硝酸鈉能對人體產(chǎn)生危害，故②符合題意；③煤燃燒會釋放二氧化硫氣體，二氧化硫會與食物結合生成有毒物質，故③符合題意；④“瘦肉精”是國家禁止使用的，豬肉中殘留的激素對人有害，故④符合題意；⑤福爾馬林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品，食用后能對人體產(chǎn)生危害，故⑤符合題意。①②③④⑤均符合題意。答案選D。15、D【解析】A.隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應，因此2mol濃硫酸與足量Cu反應，不可能完全反應，轉移電子數(shù)少于2NA，故A錯誤；B.未說明是否為標準狀況，無法計算5.6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質的量，故B錯誤；C.100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液還含有46g乙醇和54g水，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)大于NA，故C錯誤；D.20gD2O的物質的量為=1mol，1個D2O分子含有的質子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10、中子數(shù)=1×2+8=10，因此20gD2O含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA，故D正確；故選D。16、A【詳解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個電子對，其結構式為：H-O-Cl，故A正確；B．正丙醇含有正丙基，其結構簡式為：CH3CH2CH2OH，故B錯誤；C．含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子質量數(shù)為140，其符號為，故C錯誤；D．過氧化氫是共價化合物，O原子之間為共價鍵，每個O原子上均和一個H原子形成共價鍵，故其電子式為，故D錯誤；故答案為A。17、C【解析】A、在反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質的量是N2O5減小的物質的量的兩倍，結合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化，曲線b表示N2O5的物質的量隨反應時間的變化，A錯誤；B、根據(jù)圖中可知10s時反應物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應還在正向進行，即正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；C、根據(jù)圖中反應物和生成物的物質的量變化情況可知，20s時有關物質的物質的量不再隨時間的變化而變化，即反應處于平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，C正確；D、曲線b表示N2O5的物質的量隨反應時間的變化，根據(jù)v=△c/△t=2.0mol/(2L×20s)=0.05mol?（L?s）-1，D錯誤；答案選C。18、C【詳解】A、石墨和晶體硅等非金屬單質均能導電，能導電的單質固體不一定是金屬單質，故A錯誤；B、化合物的水溶液能導電有可能是化合物與水發(fā)生反應的生成物電離而使溶液導電，該化合物不一定是電解質，如CO2、NH3、SO2等，故B錯誤；C、化合物在熔融狀態(tài)下能導電，說明在熔融狀態(tài)下有可移動離子，那么該化合物一定是離子化合物，故C正確；D、稀有氣體常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，但稀有氣體中不存在共價鍵，故D錯誤?！军c睛】化合物是否屬于電解質，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，也就是說某物質的水溶液導電有可能是與水發(fā)生了反應生成相應的電解質，電解質電離使溶液導電，但該物質不一定是電解質。19、C【解析】A.綠礬是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H+，之所以有“味酸”，是溶解時亞鐵離子水解的結果，故A錯誤；B.綠釩鍛燒后生成赤色的產(chǎn)物為氧化鐵，故B錯誤；C.水蒸氣遇到無水CuSO4會變成藍色，因此可以用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成，故C正確；D.酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，若生成二氧化硫，也會被氧化生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選C。20、A【解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50mL0.1mo1·L－1鹽酸中含0,005mol溶質，所以與三硅酸鎂反應的鹽酸為0.002mol。由4HCl~Mg2Si3O8·nH2O可以求出三硅酸鎂的物質的量為0.0005mol，求出三硅酸鎂的摩爾質量為g/mol，則24，解之得n為6，A正確，本題選A。21、A【詳解】硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，三氧化硫與水反應生成硫酸其與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，A項符合題意，故答案選A。22、B【解析】A.對于鹽的分類可以從陰陽離子的角度進行，根據(jù)其組成的陽離子為Na+來看碳酸納屬于鈉鹽，根據(jù)其組成的陰離子為CO32-來看碳酸納屬于碳酸鹽，雖然溶液呈堿性，但不是堿式鹽，而屬于正鹽，故A錯誤；B.雞蛋清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都屬于混合物，故B正確；C.強光束通過Fe(OH)3膠體時出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，但沒有發(fā)生顯著的化學變化，故C錯誤；D.膠體屬于混合物，而直徑為10-8m的微?？赡苁羌儍粑?，故D錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，反應③為信息i的反應，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反應，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結構簡式知，J為；J發(fā)生氧化反應生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結構簡式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，①的反應類型是催化氧化；根據(jù)K的結構簡式，K中含有的官能團名稱是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，④是加成反應，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應生成N，⑦的化學方程式是，故答案為；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基，b.1mol該物質能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個酚羥基，則該有機物的苯環(huán)上可以連一個羥基和一個或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對位置，共5×3=15種，還可以為苯環(huán)上連一個羥基和一個或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對位置，則共有3×2=6種同分異構體；則符合要求的同分異構體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說明該物質含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質的結構簡式，，答案為：21；、。24、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結構簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為；對比C、D的結構可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應（也是還原反應）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結論：（1）由D的結構簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應類型分別為加成反應、消去反應。（3）由上述分析可知，E的結構簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應①的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結構簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應（取代反應）可得到化合物F，結構簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應的化學方程式：。（6）化合物C的結構簡式為，芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結構簡式為。考點：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎的綜合考查，是有機化學?？碱}型，熟練掌握官能團的性質與轉化。依據(jù)反應規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結構、性質、實驗現(xiàn)象、反應類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結論。對于某一物質來說，有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質分子結構特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標產(chǎn)物。即觀察目標分子的結構（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構建，以及官能團的引入或轉化）→對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關鍵，題目難度中等。25、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2SO42－NaClO3和NaCl100mL容量瓶偏高溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不變色90.5cV×10-3/a×100%【分析】裝置A、E是吸收尾氣，干燥管的作用是防止倒吸；裝置B為反應裝置，生成二氧化硫和ClO2，裝置D為ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，裝置C為安全瓶，為了防止D中液體進入B中；NaClO2飽和溶液高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故撤去冷水會導致溫度偏高，有雜質NaClO3和NaCl產(chǎn)生；在滴定反應中，根據(jù)化學反應可得關系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的質量b，根據(jù)關系式計算?！驹斀狻浚?）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO42-；（3）由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；（4）①配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；

②碘遇淀粉變藍色，反應結束時，碘反應完全，滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點；③滴定過程中，若裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，導致標準液的濃度比理論值低，消耗的標準液的體積偏高，所測NaClO2純度偏高；④設NaClO2的質量為bg，NaClO2摩爾質量M=90.5g/mol，則：

NaClO2～2I2～4S2O32-，

90.5g4mol

bgcmol?L-1×V×10-3L×

=，解得b=90.5cV×10-3NaClO2的純度=b×100%/a=90.5cV×10-3/a×100%。26、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)；調節(jié)pH時鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是Fe(OH)3；（5）根據(jù)方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d?！军c睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質應用，混合物分離方法和實驗操作方法，物質性質熟練掌握是解題的關鍵，（5）中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯點和難點。27、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實驗的意圖是利用Fe與Cl2反應制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會污染環(huán)境，應用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCl3易吸潮水解，所以收集裝置中應防止水蒸氣的進入。【詳解】(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時，既要考慮Cl2的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進入裝置內，使氯化鐵吸潮水解，所以應選擇F裝置，從而確定導管b口應