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文檔簡介
遼寧省四校聯(lián)考2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無B.①某溶液中加入BaNO②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD.向C6H溶液變渾濁酸性:HA.A B.B C.C D.D2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB.1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC.含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl,充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD.9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA3、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池,其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點,下列說法錯誤的是A.硫酸水溶液主要作用是增強導(dǎo)電性B.充電時,電極b接正極C.d膜是質(zhì)子交換膜D.充放電時,a極有4、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9;W與Y同族;W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是()A.生物分子以W為骨架 B.X的氧化物常用于焊接鋼軌C.Z的硫化物常用于點豆腐 D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料5、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3-被氧化為NH3B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機物Y,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過濾,向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解A.A B.B C.C D.D6、近年來,我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O B.陽極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+C.通電時,該裝置為犧牲陽極的陰極保護法 D.斷電時,鋅環(huán)失去保護作用7、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是()A.F2 B.CO C.C D.Fe3O48、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是A.如圖為稀釋濃硫酸B.如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性C.如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D.如圖可用于測量SO2的體積9、化學(xué)家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程可用如下示意圖表示,其中過程⑤表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是()A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.過程③為放熱過程C.過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附 D.過程④為吸熱反應(yīng)10、水是自然界最重要的分散劑,關(guān)于水的敘述錯誤的是()A.水分子是含極性鍵的極性分子B.水的電離方程式為:H2O?2H++O2﹣C.重水(D2O)分子中,各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能:固體<液體<氣體11、室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向淀粉-KI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,溶液由無色變?yōu)樗{色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A.A B.B C.C D.D12、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為A.1∶1 B.1∶2 C.5∶7 D.7∶513、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖:下列敘述正確的是()A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞,過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰,作用是吸收多余的NH3C.向步驟I所得濾液中通入氨氣,加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD.用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化,所得CO2可循環(huán)使用14、298K時,向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.V1=20B.c(KOH)=0.1mol·L-1C.n、q兩點對應(yīng)的溶液中均存在:c(K+)=c(HCOO-)D.p點對應(yīng)的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)15、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)O1.下列說法正確的是()A.它是O1的同分異構(gòu)體B.它是O3的一種同素異形體C.O1與O1互為同位素D.1molO1分子中含有10mol電子16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NAB.標準狀況下,2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD.向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、D是3種人們?nèi)粘I钪惺煜さ奈镔|(zhì),它們所含的元素都不超過3種,其中D還是實驗室常用的一種燃料,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:試回答:(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A________;B________;D________。(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式:________________。18、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料,按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知:(1)RCOOHRCOC1RCOORˊ(2)R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請回答:(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B_________;D_________。(2)下列說法不正確的是_________。A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)B.RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na(3)寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基,實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基,且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)寫出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。(5)利用題給信息,設(shè)計以為原料制備()的合成路線(用流程圖表示:無機試劑任選)_____________________。19、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計裝置圖如下:(1)儀器a的名稱是______。(2)從綠色化學(xué)考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________。(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是____。(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。②已知400℃時,剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。20、次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性,可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),從而殺滅病毒,是常用的消毒劑和漂白劑。已知:Ⅰ.常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O氣體,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。A.B.C.D.E.回答下列問題:(1)裝置D的作用為_______________。(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________:Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)裝置C中加入的試劑X為CCl4,其作用是__________。(4)各裝置的連接順序為A→____________→____________→______________→E。(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是__________。(答出1條即可)(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。21、國家實施“青山綠水工程”,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:反應(yīng)I:2NO(g)N2O2(g)(快);H1<0v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2);反應(yīng)Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢);△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2);①一定條件下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。①裝置中H+向___________池遷移。②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________。(4)廢水處理時,通H2S(或加S2-)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L-1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時,廢液中c(H2S)=0.1mol·L-1,此時pH約為___________。(已知:Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的電離常數(shù):K1=1.5×10-7,K2=6.0×10-15,1g6=0.8)
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀,不能檢驗鐵離子,由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,故A錯誤;B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有強氧化性,能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子,從而生成硫酸鋇沉淀,則原溶液中可能有SO32-或SO42-,或二者均存在,故B錯誤;C.溶液中含有Na2S,不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小,故C錯誤;D.C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁,說明反應(yīng)生成了苯酚,發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng),則酸性:H2CO3>C6H5OH,故D正確;答案選D。2、D【解析】
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl,并不存在H-Cl鍵,A項錯誤;B.會發(fā)生水解,所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤;C.AgBr的懸濁液中加入KCl后,最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系:,所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA,C項錯誤;D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同,且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項正確;答案選D。3、C【解析】
根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),b極是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),為了形成閉合電路,以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液,可電離出自由移動的離子,增強導(dǎo)電性,A選項正確;B.根據(jù)上述分析可知,b為正極,充電時就接正極,B選項正確;C.d膜左右池都有硫酸水溶液,不需要質(zhì)子交換膜,d膜只是為了防止高分子穿越,所以為半透膜,C選項錯誤;D.放電時,a極是負極,酚失去電子變成醌,充電時,a極是陰極,醌得到電子生成酚,故充放電發(fā)生的反應(yīng)是,D選項正確;答案選C。4、A【解析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則氣體為烯烴或炔烴,W為C、Z為Ca時,生成乙炔符合;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al;W與Y同族,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子,A正確;B.X的氧化物為氧化鋁,不能用于焊接鋼軌,B錯誤;C.一般選硫酸鈣用于點豆腐,C錯誤;D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,D錯誤;故合理選項是A?!军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識,把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來推斷元素為解答的關(guān)鍵,注意元素化合物知識的應(yīng)用,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。5、D【解析】
A項、試紙變?yōu)樗{色,說明NO3-被鋁還原生成氨氣,故A錯誤;B項、制備氫氧化銅懸濁液時,加入的氫氧化鈉溶液不足,因此制得的懸濁液與有機物Y不能反應(yīng),無法得到磚紅色沉淀,故B錯誤;C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系,有碳酸鋇沉淀的生成只能說明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3),故C錯誤;D項、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑,催化H2O2分解產(chǎn)生O2,溶液中有氣泡出現(xiàn),故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合,把握離子檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答關(guān)鍵。6、B【解析】
A.通電時,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,A項錯誤;B.通電時,鋅作陽極,則陽極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,B項正確;C.通電時,該裝置是電解池,為外接電流的陰極保護法,C項錯誤;D.斷電時,構(gòu)成原電池裝置,鐵為正極,鋅為負極,仍能防止鐵帽被腐蝕,鋅環(huán)仍然具有保護作用,D項錯誤;答案選B。7、A【解析】
A.因氟單質(zhì)的氧化性最強,不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì),故A選;B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選;C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳,該反應(yīng)為置換反應(yīng),故C不選;D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,可以通過置換反應(yīng)制得,故D不選;故選A?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。8、B【解析】
A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時,應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,同時要攪動液體,以使熱量及時地擴散,圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入,操作不規(guī)范,A項錯誤;B.濃硫酸可使蔗糖炭化,蔗糖變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫、二氧化碳和水,生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,B項正確;C.乙酸與CH2Cl2互溶,沸點不同,可采用蒸餾的方法分離,但冷凝管不能選用球形冷凝管,而應(yīng)用直形冷凝管,C項錯誤;D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應(yīng),不能達到實驗?zāi)康?,集氣瓶?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液,D項錯誤;答案選B?!军c睛】C項是易錯點,要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸餾,即在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用,而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置,即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反應(yīng)更徹底。9、C【解析】
A項、催化劑可改變反應(yīng)的途徑,不改變反應(yīng)的始終態(tài),則反應(yīng)熱不變,故A錯誤;B項、過程③為化學(xué)鍵的斷裂過程,為吸熱過程,故B錯誤;C項、過程②氫氣與氮氣分子沒有變化,被催化劑吸附的過程,故C正確;D.過程④為化學(xué)鍵的形成過程,為放熱過程,故D錯誤;故選C。10、B【解析】
A.水含H-O極性鍵,為V形結(jié)構(gòu),正負電荷的中心不重合,則為極性分子,A項正確;B.水為弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離方程式為H2O?H++OH﹣,B項錯誤;C.質(zhì)量數(shù)為2×2+16=20,質(zhì)子數(shù)為1×2+8=10,則重水(D2O)分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,C項正確;D.由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),均吸熱過程,氣態(tài)能量最高,則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能:固體<液體<氣體,D項正確;答案選B。11、C【解析】
A.檢驗Fe2+時應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水,排除Fe3+的干擾,先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液變紅,說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的,故A錯誤;B.黃色沉淀為AgI,說明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀,AgI比AgCl更難溶,AgI與AgCl屬于同種類型,則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B錯誤;C.溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成,說明發(fā)生了反應(yīng)Br2+2I-=I2+2Br-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Br2的氧化性比I2的強,故C正確;D.CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知,所以無法根據(jù)pH的大小,比較出兩種鹽的水解程度,也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的能力強弱,故D錯誤。綜上所述,答案為C。12、B【解析】
第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3,再與足量鹽酸反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,第二份直接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量,再根據(jù)第一份中Al與xFeO?yFe2O3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價,進而計算x、y比例關(guān)系?!驹斀狻康谝环葜蠥l與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3,再與足量鹽酸反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,第二份直接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,則:令xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價為a,根據(jù)Al與xFeO?yFe2O3反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒:7mol××3=5mol×(a?0),解得a=2.8,故=2.8,整理得x:y=1:2,答案選B。13、C【解析】
在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,過濾得沉淀物為碳酸氫鈉,經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體,濾液中主要溶質(zhì)為氯化銨,再加入氯化鈉和通入氨氣,將溶液降溫結(jié)晶可得氯化銨晶體?!驹斀狻緼、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨,反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,由于氨氣在水中溶解度較大,所以先通氨氣,再通入二氧化碳,故A錯誤;B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中,堿石灰不能吸收氨氣,裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉,作用是吸收多余的NH3,故B錯誤;C、通入氨氣的作用是增大的濃度,使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度,故C正確;D、用裝置④加熱碳酸氫鈉,分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化,但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)使用,燒杯加熱未墊石棉網(wǎng),故D錯誤;故答案為:C?!军c睛】“侯氏制堿法”試驗中,需先通入氨氣,其原因是氨氣在水中的溶解度較大,二氧化碳在水中溶解度較小,先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大,方便后續(xù)的反應(yīng)進行;“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會生成碳酸鈉。14、C【解析】
A.根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1,則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1,氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1,c(KOH)=0.1mol·L-1,p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點,因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了,因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1,則V1=0.02L=20mL,故A正確;B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1mol·L-1,故B正確;C.n點溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性,因此溶液中存在:c(K+)>c(HCOO-),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液,溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒和呈中性,得到溶液中存在c(K+)=c(HCOO-),故C錯誤;D.p點溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。綜上所述,答案為C。15、B【解析】
A.O1與O1的結(jié)構(gòu)相同,是同種物質(zhì),故A錯誤;B.O1與O3都是氧元素的單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.O1與O1都是分子,不是原子,不能稱為同位素,故C錯誤;D.O原子核外有8個電子,1molO1分子中含有16mol電子,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點為A,要注意理解同分異構(gòu)體的概念,互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。16、D【解析】
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-,1個NaHSO4電離產(chǎn)生2個離子,所以0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為0.2NA,選項A錯誤;B.標準狀況下HF呈液態(tài),不能使用氣體摩爾體積,選項B錯誤;C.常溫時Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能進一步反應(yīng),選項C錯誤;D.微粒的還原性I->Fe2+,向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣,當有1molFe2+被氧化時,I-已經(jīng)反應(yīng)完全,則1molFeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項D正確;故合理選項是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑,CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】
首先找題眼:由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程,光合作用的原料是二氧化碳和水,產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳,而D是實驗室常用的一種燃料,可知D為酒精,B就是二氧化碳,則A為水,帶入驗證完成相關(guān)的問題?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH;(2)反應(yīng)①為光合作用,發(fā)生的方程式為:6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑;反應(yīng)②是酒精燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?!军c睛】對于物質(zhì)推斷題,解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”,“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件,以此作為突破口,向左右兩側(cè)進行推斷。18、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH,ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為,再與CH3OH作用得到的D為;與SOCl2作用生成的E為,E與D作用生成的F為,F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B為H2NCH2COOH;D為;(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故A正確;B.RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng),所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1,故B正確;C.化合物B為氨基酸,一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na,故D錯誤;答案為D。(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基,實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明苯環(huán)上直接連接HCOO—;②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基,說明同一碳原子上連接三個甲基;苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基,可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同,滿足條件的同分異構(gòu)體有;(4)F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為;(5)以為原料制備的合成路線為。點睛:本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機合成路線,可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型;難點是有機物D的結(jié)構(gòu)確定,可先根據(jù)F的堿性水解,結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測D的結(jié)構(gòu)。19、球形干燥管(干燥管)缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì);若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑【解析】
裝置A為草酸亞鐵晶體分解,利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣,B裝置檢驗二氧化碳,C裝置吸收二氧化碳,D裝置干燥氣體,E裝置檢驗CO,F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管),故答案為:球形干燥管(干燥管);(2)反應(yīng)會產(chǎn)生CO,缺少處理CO尾氣裝置,故答案為:缺少處理CO尾氣裝置;(3)反應(yīng)會會產(chǎn)生CO和H2O,通入氮氣,排盡裝置內(nèi)空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾,故答案為:排盡裝置內(nèi)空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾;(4)CO與CuO反應(yīng),生成Cu和二氧化碳,現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀,故答案為:E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀;(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN,具體有:取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì);若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì),故答案為:取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì);若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì);(6)①草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為:=0.03mol,通過剩余固體的質(zhì)量為4.32g,則M的摩爾質(zhì)量為=144g/mol,過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是:草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水,剩下的M為FeC2O4,故答案為:FeC2O4;②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為:=1.68g,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中,氧化物中氧元素的質(zhì)量為:,設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy,則有:,解得x:y=3:4,鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4,因此M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑?!军c睛】本題難點在于(6)②,根據(jù)質(zhì)量,求分子式,可以通過質(zhì)量守恒得到答案。20、除去氯氣中的HCl氣體;觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3Cl-O-Cl除去Cl2O中的Cl2,提高制得的HClO的純度DBC制備的HClO的濃度大,純度高,不含有Cl-57.6【解析】
該實驗屬于物質(zhì)制備類實驗,所需原料為氯氣和空氣,并且要注意體積比1:3這個要求;因此就出現(xiàn)了這兩個問題:(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜;(2)如何準確地控制兩種原料氣體積比;帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個問題。接下來,由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng),所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全的原料氣,所以這里又出現(xiàn)了一個問題:未反應(yīng)完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備,如何除去;通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問題;最終在裝置E中,成功制備了純度較高的次氯酸溶液。【詳解】(1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Cl2進行凈化除雜,另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比;所以D的作用為:除去氯氣中的HCl雜質(zhì),同時觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3;(2)根據(jù)題意,B中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,Cl2O中的O為-2價,Cl為+1價,所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng);根據(jù)Cl2O中氯和氧的價態(tài)可推測其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl;(3)題干中提到,用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液,Cl2O中不能含有Cl2,而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng),必然會有一部分Cl2無法反應(yīng),因此,需要對B裝置的出口氣體進行除氯氣操作,C中的CCl4由于與Cl2極性相近,可以將Cl2吸收,所以C的作用即:除去中的Cl2,提高次氯酸溶液的純度;(4)結(jié)合以上分析,可知連接順序為A→D→B→C→E;(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質(zhì),并且由于Cl2在水中溶解度很小,所以制備的次氯酸的濃度也不高,因此該方法的優(yōu)點為:制備的次氯酸溶液濃度大,純度高;(6)由題可知,E中次氯酸的含量為0.4mol,根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng):,可知E中參與反應(yīng)的n(Cl2O)=0.2mol,所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應(yīng)方程式可知,所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為:,那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為?!军c睛】在考慮制備類實驗的裝置連接順序時,可先找出其中的原料發(fā)生裝置,反應(yīng)制備裝置和尾氣處理裝置,再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題,最終設(shè)計出合理的連接順序。2
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