2026屆河北省唐山市灤南縣化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF2、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16gCH4所含原子數(shù)目為NAB．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na+C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子D．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA3、CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B．相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)4、金屬插入的C-H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是A．在中間產(chǎn)物中狀態(tài)最穩(wěn)定B．C．活化能為D．整個反應(yīng)快慢，由→狀態(tài)2反應(yīng)決定5、25℃時，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時c(OH-)>c(H+)+c(HA)D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，c(A-)=c(HA)6、下列說法中，正確的是A．25℃時，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大7、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）28、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合酯中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．10% B．15% C．20% D．無法確定9、乙二胺（H2NCH2CH2NH2），無色液體，有類似于氨的性質(zhì)，已知：25℃時，電離常數(shù)kb1=10-4.07

kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是()A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-B．曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+C．曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應(yīng)pH=4.07D．在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)10、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC．工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和對應(yīng)用途的描述均正確的是A．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維B．碳具有還原性，可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅C．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸D．汽油是常見的有機溶劑，可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴13、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。下列分析不正確的是A．實驗1中，白色沉淀a是A1(OH)3B．實驗2中，白色沉淀b含有CO32-C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑14、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂15、有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．通入N2的一極為負(fù)極B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小16、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是()A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I17、下列說法正確的是（）A．升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體D．與都屬于酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸18、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1中只有兩種離子B．分散系2為電解質(zhì)C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩個分散系D．兩個分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同19、下列說法中正確的是（）A．1mol鈉在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移NA個電子B．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．2molCH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32gD．1mol/LKCl溶液中含有1molK+20、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。C是地殼中含量最多的元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1)，A和D也可以形成離子化合物。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：D>E>B>CB．A與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1C．最高價含氧酸的酸性：E>BD．化合物DCA、DEC的水溶液均顯堿性21、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO＝3Fe3+＋NO↑＋4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋H2OC．明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋2H2OD．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO22、下列實驗中，預(yù)期的現(xiàn)象不合理的是選項滴管試管預(yù)測的現(xiàn)象A濃硫酸鋁片持續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體B氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C氯水FeSO4溶液溶液變成黃色DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①___________；反應(yīng)⑤___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是______（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。25、（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進(jìn)行測定。（夾持儀器省略）（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格試劑作用A___驗證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的___(填序號)；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積__(填序號)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）該小組在實驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下圖裝置進(jìn)行實驗。并回答以下問題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②實驗前稱取1．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。③實驗結(jié)束后測得U型管增重8.80g。（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________（保留三位有效數(shù)字）。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請選擇正確的方法進(jìn)行鑒別____。A．加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3B．沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液C．氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液D．測pH法：用pH試紙測其pH，pH大的是Na2CO3溶液27、（12分）已知磺酰氯是一種無色液體，沸點69.1℃極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價是_____________。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)裝置乙盛放的是__________。(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是___________和__________，冷凝水的入口是_________(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有____________。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式為____________。28、（14分）I.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。（1）比較途徑①②③，途徑_______更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____（2）CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2、SO3和另一種氣體的混合氣體，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式：________________________。II.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖（1）指出圖中操作錯誤的兩處是：________________。（2）步驟②過濾的不溶物是：__________________。（3）寫出步驟③反應(yīng)（得到④濾液）的主要離子方程式：_________________。29、（10分）二氧化氯（ClO2）是國際公認(rèn)高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品。工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常見原料。完成下列填空：（1）以下反應(yīng)是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O上述反應(yīng)物中屬于第三周期元素的原子半徑大小順序是___；其中原子半徑最大元素的原子，其核外電子排布式為___，其核外有___種不同能量的電子。（2）ClO2的分子構(gòu)型為“V”形，則ClO2是___（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣___（選填“大”、“小”、“一樣”）。（3）ClO2具有強氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的___倍（保留2位小數(shù)）。（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有___（填“氧化”、“還原”）性的物質(zhì)。（5）工業(yè)上制取NaClO3通過電解法進(jìn)行，電解時，不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為：4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性環(huán)境）①電解時，氫氣在___極產(chǎn)生。②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應(yīng)環(huán)境是___，理由__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。2、D【解析】試題分析：A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．沒有告訴1mol?LNaCl溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯誤；C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D。【考點定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷【名師點晴】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積選項D為易錯點，注意鎂原子最外層含有2個電子。3、D【詳解】A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過程可表示為：，故A正確；B．相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢，故B正確；C．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)，故C正確；D．由圖Cl?先與CH4分子形成過渡態(tài)[CH3···H···Cl]，生成中間體CH3·+HCl，再與Cl2反應(yīng)經(jīng)過第二過渡態(tài)，CH3····Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl?，總反應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D錯誤；故選D。4、C【詳解】A．由圖可知，CH3-Zr···H狀態(tài)時具有的內(nèi)能最低，所以CH3-Zr··H狀態(tài)最穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3的△H=39.54kJ/mol-0.00kJ/mol═+39.54kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3活化能為95.69kJ/mol，故C錯誤；D．反應(yīng)速率取決于反應(yīng)活化能的大小，活化能越大的那步反應(yīng)的反應(yīng)速率越小，整個反應(yīng)的反應(yīng)速率由其決定，由圖可知，CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以整個反應(yīng)快慢，由CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定，故D正確；故答案為C。5、D【解析】HA的pKa=-lgKa=4.75，說明HA是弱酸?！驹斀狻緼．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaA，同時NaOH溶液過量，二者的物質(zhì)的量的比是1:1，NaA是強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-，同時溶液中還存在NaOH電離產(chǎn)生的OH-，故離子濃度關(guān)系c(OH-)>c(A-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度c(A-)大于水電離產(chǎn)生c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，A錯誤；B．在溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時，(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，由于鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，B錯誤；C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時。二者恰好中和，反應(yīng)產(chǎn)生NaA，該鹽是強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，產(chǎn)生HA和OH-，根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C錯誤；D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，c(H+)=10-4.75mol/L，由于pKa=-lgKa=4.75，所以=10-4.75，所以c(A-)=c(HA)，D正確；答案選D。6、D【詳解】A、pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸分別與鎂反應(yīng)，消耗鎂的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的鎂質(zhì)量大，故A錯誤；B、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入含有鋇離子或硫酸根離子的物質(zhì)抑制硫酸鋇溶解，所以向硫酸鋇中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大抑制硫酸鋇溶解，溶液中鋇離子濃度減小，故B錯誤；C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于HA中氫離子濃度，如果HA為強酸，溶液呈中性，則二者體積相等，如果HA為弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，混合溶液呈中性，則酸體積應(yīng)該少些，故C錯誤；D、碳酸氫根離子存在電離平衡，加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)碳酸氫根離子電離，所以加入氫氧化鈉后，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)碳酸氫根離子電離，則溶液中碳酸根離子和鈉離子濃度都增大，故D正確；故選D。7、D【詳解】A.2Fe+3Cl2=2FeCl3,屬于化合反應(yīng)，B.Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反應(yīng)，C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)；D.無法通過化合反應(yīng)生成Fe(OH)2，符合題意；答案選D。8、A【解析】三種酯均符合通式CnH2nO2，即C∶H＝1∶2，若氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為70%，故H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%×＝10%。9、C【解析】A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似氨的性質(zhì)，根據(jù)題目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-，故A正確；B.H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，電離方程式分別為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，根據(jù)方程式可知，溶液pH越小，越有利于電離平衡正向移動，[H3NCH2CH2NH3]2+濃度越大，所以曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+，故B正確；C.曲線II代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+，曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應(yīng)的溶液中，[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+濃度相等，根據(jù)H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知，Kb2=10-7.15=cOH-×c(H3NCH2CH2NH32+)cH2NCH2CH2NH3+=c(OH-)，則c(H+)=KwcOH-=10-6.85，pH=6.85，故C錯誤；D.在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因H2NCH2CH10、C【詳解】A.反應(yīng)中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由?2升到＋4價，只有硫元素被氧化，A錯誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯誤；答案選C。11、A【詳解】A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，即相當(dāng)于電解0.1molCuO、0.1molH2O，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，A不正確；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有46g乙醇和54g水，氫原子共為(6mol+6mol)，所以氫原子數(shù)為12NA，B正確；C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，若全部生成NO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；若全部生成NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，D正確。故選A。12、B【解析】A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故A錯誤；B．高溫下C與二氧化硅反應(yīng)生成Si、CO，則體現(xiàn)C的還原性，故B正確；C．常溫下Cu與濃硝酸可發(fā)生劇烈的反應(yīng)，不發(fā)生鈍化，可以選Fe代替鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．裂化汽油含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故D錯誤；故選B。13、D【分析】實驗1在過量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌，得到的沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，說明沉淀a中含有Al(OH)3。實驗2在過量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過濾、洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含有Al(OH)3，并含有碳酸鹽?！驹斀狻緼．由以上分析可知實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3，故A正確；B．實驗2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說明白色沉淀b含有CO32-，故B正確；C．實驗1、2中，加入試劑順序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分與溶液的pH有關(guān)，故C正確；D．最后溶液中均含有硫酸根離子，檢驗沉淀是否洗滌干凈，都可通過檢驗硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故D錯誤；答案選D。14、D【詳解】選項

具體分析

結(jié)論

A

石英的主要成分為SiO2,不僅可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維還可以生產(chǎn)玻璃、晶體硅等

錯誤

B

從海水中提取食鹽和淡水屬于物理變化

錯誤

C

食品添加劑大量使用會對人體健康造成危害,應(yīng)該合理使用

錯誤

D

“地溝油”的主要成分為油脂,但其中含有對人體有害的物質(zhì),不能食用,但可以利用皂化反應(yīng)來制造肥皂

正確

15、C【解析】A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯誤；B．放電過程中，負(fù)極失去失去電子，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，B錯誤；C．根據(jù)負(fù)極和正極電極反應(yīng)可得到總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應(yīng)N2+6e-+8H+=2NH4+，反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查新型燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮氣和氫氣的性質(zhì)判斷出正負(fù)極的反應(yīng)，從化合價變化的角度分析，注意電極反應(yīng)式的書寫。16、D【解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，KIO3和NaCl為離子化合物，均含有離子鍵，但碘酸鉀中還含有共價鍵，A不正確；B、碘酸鉀是由K＋與IO3－構(gòu)成的，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C、由于質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I，D正確，答案選D?？键c：考查離子鍵、化合物、結(jié)構(gòu)示意圖以及結(jié)構(gòu)式的判斷17、A【詳解】A．升高溫度單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增大，活化分子百分含量增大，發(fā)生有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，但丁達(dá)爾效應(yīng)不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．將飽和溶液滴入溶液中，獲得沉淀，制備膠體應(yīng)將飽和溶液滴加至沸水中至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D．與都屬于酸性氧化物，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不與水反應(yīng)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反應(yīng)，可以和氫氟酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，需熟記二氧化硅的性質(zhì)。18、C【解析】A.分散系1為食鹽水，其中除了鈉離子、氯離子這兩種離子外，還存在微量的氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B.分散系2為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.由于分散系2為膠體，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；分散系1為溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分，故C正確；D.分散系2中膠粒的直徑介于1nm至100nm之間，而分散系1中微粒直徑小于1nm，兩者的微粒直徑大小不同，故D錯誤；答案選C。19、A【詳解】A．1mol鈉在足量的氧氣中燃燒，鈉元素都是從0價升高到+1價，所以轉(zhuǎn)移NA個電子，故A正確；B．氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故1mol氣體中含有的原子個數(shù)不一定相同，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，2mol甲烷的質(zhì)量為32g，而氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C錯誤；D．1mol/LKCl溶液未指明溶液的體積，所以不能求出含多少K+，故D錯誤；故選A。20、B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1)，分別是Na2O2、Na2O，D為Na元素，A、D同主族，A和D也可以形成離子化合物，A為H元素，其中B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，B為N元素，E為Cl元素?！驹斀狻緼.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na>Cl、N>O，同主族元素從上到下，原子半徑增大，原子半徑：D>E>B>C即Na>Cl>N>O，故A正確；B.H與其他四種元素形成的二元化合物NaH中H化合價為-1，故B錯誤；C.最高價含氧酸的酸性：HClO4>HNO3，故C正確；D.化合物NaOH是強堿、NaClO是強堿弱酸鹽，前者為堿，后者水解，它們的水溶液均顯堿性，故D正確；故選B。21、D【詳解】A．電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，A錯誤；B．少量NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，B錯誤；C．至生成的沉淀物質(zhì)的量最多，生成氫氧化鋁和硫酸鋇、硫酸鉀，離子方程式為2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，C錯誤；D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，亞硫酸根離子與氯氣、水反應(yīng)生成硫酸根離子、亞硫酸氫根離子和氯離子，離子方程式為3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，D正確；答案為D。22、A【詳解】A、鋁在冷的濃硫酸中鈍化，不能持續(xù)產(chǎn)生二氧化硫氣體，故選A；B、氧化鈣能與水反應(yīng)，并且放熱，所以濃氨水滴在氧化鈣固體上，能放出氨氣，故不選B；C、氯水把Fe2+氧化為Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液變成黃色，故不選C；D、AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，所以KI溶液滴入AgCl懸濁液，白色AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，故不選D。二、非選擇題(共84分)23、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯點，注意體會．24、加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c睛】注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。25、FeCl3溶液驗證SO2的氧化性驗證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測)=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會造成測定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確；(3)A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，NaOH溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，不影響消耗NaOH溶液的體積，由c(待測)=可知，測定濃度不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；D．配制溶液定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，NaOH溶液濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低；E．中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低；故答案為A、C?！军c睛】本題考查二氧化硫性質(zhì)的探究，二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。26、濃H2SO4防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U型管被吸收把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U形管中70.4%BCD【解析】由實驗裝置可知，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，先將裝置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中應(yīng)為濃硫酸干燥二氧化碳，U型管增重為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入U型管中干擾含量的測定，則（1）由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U型管被吸收；（2）導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U形管中；（3）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別為xg、yg，則x+y=1.90、x/84+y/106=8.8/44，兩式聯(lián)立解得x=12.6，因此該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.60/1.90×100%=70.4%；A.加熱法一般適用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，A錯誤；B.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，B正確；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液，C正確；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以濃度相等時碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，pH大，D正確，答案選BCD。27、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出濃球形冷凝管三頸燒瓶a吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進(jìn)入裝置丙飽和食鹽水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2+Cl2?SO2C12，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一種無色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應(yīng)的氯氣和SO2是干燥的，同時要防止空氣中的水汽進(jìn)入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應(yīng)后的液體混合物可利用蒸餾進(jìn)行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，并吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2Cl2的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)化合物SO2Cl2中O元素為?2價、Cl元素為?1價，令S元素化合價為x，根據(jù)化合價規(guī)則x+2×(?2)?1=0，故x=6，即S元素