河北省大名一中2026屆化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫不正確的是(

)A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OB．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cl2溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓2、常溫常壓下，2LNH3和2LNO具有不同的A．氮原子數(shù) B．質(zhì)量 C．分子數(shù) D．氣體的物質(zhì)的量3、將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B．只有氣體產(chǎn)生C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D．只有沉淀產(chǎn)生4、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br25、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B．通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L6、有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開，同學(xué)們提出了以下方法：①蒸發(fā)、②測密度、③測導(dǎo)電性、④測pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認(rèn)為可行的是（）A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥7、下列各組離子中能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+8、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑9、相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:210、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-11、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－12、光纖通信是一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()A．碳 B．石英 C．鍺 D．硅13、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變)，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HClC．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)214、現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L15、下列說法中正確的是A．鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成B．鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C．鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D．烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹16、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H10二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。18、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學(xué)式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價是_____，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____(4)裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____21、某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，鐵的外圍電子排布式為_______________________：（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.Al(OH)3溶于NaOH溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故A正確；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成二價鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe3++H2↑，故B正確；C.Cl2溶于水的反應(yīng)生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正確；D.AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D正確；故選B。2、B【解析】

相同溫度和壓強下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，故2LNH3和2LNO具有相同的氮原子數(shù)、分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量，因二者摩爾質(zhì)量不同，故其質(zhì)量不同；故答案為B。3、C【解析】

【詳解】鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選C。4、D【解析】

A、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B、不符合事實，應(yīng)該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B錯誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-＝H2O+CO32－，C錯誤；D、氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，D正確。答案選D。5、D【解析】

根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL~~100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入鹽酸100mL時恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)只有氯化鈉，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A錯誤；B、加鹽酸的體積為25mL~~100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O，此反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，故B錯誤；C、假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，沒有氫氧化鈉，故C錯誤；D、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）==0.2mol/L，故D正確?！军c睛】本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合圖象的將反應(yīng)關(guān)系與反應(yīng)有機的結(jié)合起來，對圖象的分析是解決題目的關(guān)鍵。6、A【解析】

根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導(dǎo)電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定義及加入食醋的現(xiàn)象等進(jìn)行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別?！驹斀狻竣僬舭l(fā)后，飽和的氯化鈉溶液有固體殘留，蒸餾水沒有，故①正確；②飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測密度可以鑒別，故②正確；③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質(zhì)，能夠?qū)щ姡徽麴s水中幾乎不能導(dǎo)電，故③正確；④飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測試的結(jié)果是一樣的，pH都是7，故④錯誤；⑤飽和食鹽水中加食鹽不會溶解，蒸餾水加食鹽會溶解，故⑤正確；⑥加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故⑥錯誤；故正確的有：①②③⑤。故選A。7、B【解析】

A．MnO4﹣為紫色，無色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各離子間不反應(yīng)，能大量共存；C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。8、D【解析】

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，但鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A項錯誤；B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉在硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)，生成的堿再與硫酸銅反應(yīng)，故無法置換出銅，B項錯誤；C.活潑金屬鈉保存在煤油中，隔絕空氣，但活潑金屬鋁因被空氣氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜可以保護(hù)金屬不再反應(yīng)，C項錯誤；D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)一般均可作還原劑，D項正確；答案應(yīng)選D。9、A【解析】

相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等，據(jù)此即可解答。【詳解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，

答案選A?！军c睛】鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的對比計算是?？键c，學(xué)生需要注意的是，審題要認(rèn)真，抓住物質(zhì)的用量是解題的關(guān)鍵，再依據(jù)關(guān)系式法找出生成氫氣的體積（或物質(zhì)的量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行求解。10、C【解析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。11、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存，D不選。故選C。12、B【解析】

光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關(guān)，故選B。13、A【解析】

A.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)條件無關(guān)，A符合題意；B.Na2CO3和HCl反應(yīng)時，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，少量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，足量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，B不符合題意；C.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，B不符合題意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)時，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，若NaHSO4少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合題意。故合理選項是A。14、C【解析】

根據(jù)固體減少的質(zhì)量等于混合物中O元素質(zhì)量進(jìn)行計算。【詳解】Fe2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中O元素質(zhì)量，則n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應(yīng)時，需要鹽酸的體積最小，反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為﹣2價，用﹣1價的Cl替換﹣2價的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以鹽酸的體積為＝0.2L，故選：C。15、D【解析】

A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產(chǎn)生火星，在純氧中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯誤；B、鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C、鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，取出，表面出現(xiàn)紅色的銅，而不是紅色的鐵銹，C錯誤；D、烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜，可以防止生銹，D正確；故答案選D。16、A【解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項A正確。點睛：等質(zhì)量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析。【詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進(jìn)而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。【詳解】（1）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析。【詳解】（1）海藻曬干灼燒會除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B．單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D．單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質(zhì)碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進(jìn)入有機層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、+5還原性和酸性B氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯氣127.5g【解析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，B用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水，在C中發(fā)生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制備