河北省保定市曲陽縣第一高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分子中的共價(jià)鍵是s-pσ鍵的是A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl2、下列元素中，原子半徑最小的是（）A．Na B．Mg C．P D．Cl3、①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1 B．氫氣的熱值為143kJ·g－1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的成1mol水，放出57.3kJ熱量 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量4、將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．a(chǎn)＞d＞b＞c D．c＞b＞d＞a5、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大6、判斷下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同7、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)放熱為xkJ．已知該條件下，1molCO2緩慢通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為ykJ．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ?mol-1B．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-y)kJ?mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ?mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ?mol-18、將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的值為2 B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/LC．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60% D．平衡時(shí)Z的體積百分含量為20%9、有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是()溶液①：0.2mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mol·L－1H2SO4溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②B．加水稀釋溶液①，溶液中變大C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)10、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動(dòng)且溶液的pH減小的是()A． B．Cl-C．Na+ D．OH-11、將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．4s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低12、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)13、下列有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．不同的電解質(zhì)溶液,含離子越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)B．不同的電解質(zhì)溶液,離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)C．相同條件下,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱D．離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)14、用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．滴定時(shí)，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．該實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL15、現(xiàn)榨出的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，這可能是由于A．蘋果汁含有變成Cl- B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有Fe2+ D．蘋果汁中含有OH-16、下列各組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。①制取乙炔的化學(xué)方程式是_____。②打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)。③為安全起見，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_____；在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。20、硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測(cè)定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時(shí)，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入過量，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計(jì)算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________②下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視21、某學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式______________、_____________。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度/℃濃度（mol/L）體積（mL）濃度（mol/L）體積（mL）a0.102.00.0104.025b0.202.00.0104.025c0.202.00.0104.050（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________，可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。（3）實(shí)驗(yàn)a測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______mol·L－1·min－1。（4）在實(shí)驗(yàn)中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快，褪色速率后來加快的原因可能是__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】σ鍵就是原子間的原子軌道通過“頭碰頭”的方式形成的共價(jià)鍵，其電子云重疊較大，通常比以“肩并肩”方式形成的π鍵牢固。以s軌道和p軌道形成的共價(jià)鍵就是s-pσ鍵?！驹斀狻緼．H2分子中是s-sσ鍵，A不選；B．F2的共價(jià)鍵是p-pσ鍵，B不選；C．NaCl中只有離子鍵，σ鍵是共價(jià)鍵，C不選；D．HCl的共價(jià)鍵是S-pσ鍵，D選；故選D。2、D【詳解】根據(jù)元素周期律，同周期主族元素中，序數(shù)越大半徑越小，因此氯的半徑最小，答案選D。3、A【詳解】A.由反應(yīng)①可以知道，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5KJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，故A正確；B.②中氧氣的狀態(tài)不確定，所以不能計(jì)算出氫氣的熱值，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱電解質(zhì)，電離時(shí)需要吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。故選A。4、C【解析】根據(jù)AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①c(Ag＋)=mol·L－1，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此個(gè)溶液中c(Ag＋)由大到小的順序是a>d>b>c，故選項(xiàng)C正確。5、B【解析】經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【詳解】A．A為固體，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故B正確；C．v(B)=0.3mol/(L?min)，表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，2min末的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2

min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率。6、B【解析】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸和醋酸都是一元酸，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者所需氫氧化鈉的量相同，故B正確；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)其電離，OH-濃度減少，但不是減少到原來的，而是要比原來的多，故C錯(cuò)誤；D、磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43?不同，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；氨水為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，NH3+H2O?NH4++OH-，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，OH-濃度大于氫氧化鈉稀釋后的濃度；磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離。7、D【解析】根據(jù)題意可知，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量xkJ，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，

又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，

由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-（4x-y）KJ/mol，

故選D。8、B【詳解】A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4mol/L×2mol=0.8mol，即a=2，故A正確；B、達(dá)到平衡時(shí)消耗X的物質(zhì)的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，則X的濃度是=0.8mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡消耗Y為0.4×3mol=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故C正確；D、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則Z的體積百分含量為0.4××100%=20%，故D正確；故答案選B。9、D【解析】A.①促進(jìn)水的電離，②抑制水的電離，所以相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①>溶液②，故A錯(cuò)誤；B.加水稀釋溶液①，溶液中水解常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.等體積混合溶液①和溶液②，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－+H+=CH3COOH，所得溶液呈酸性，其中電荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)<c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)<c(Na＋)，故C錯(cuò)誤；D.電荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)=c(Na＋)，c(Na＋)>c(SO),故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題需要特別注意水解常數(shù)在一定溫度下保持不變。10、A【詳解】A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡向左移動(dòng)且增大溶液中的H+濃度，溶液的pH減小，A正確；B.Cl-與水的電離無關(guān)，不改變水的電離平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.Na+與水的電離無關(guān)，不改變水的電離平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.OH-使水的電離平衡向左移動(dòng)，但H+濃度減小，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤；答案為A。11、A【解析】試題分析：A．4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則用C表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷4s＝0.15mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則4s內(nèi)，v(B)＝0.15mol/(L·s)÷2＝0.075mol/(L·s)，A正確；B．4s后消耗A的濃度是0.6mol/L，則剩余A的濃度是1.4mol/L，所以平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則C的物質(zhì)的量濃度減小，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計(jì)算12、C【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽極，故D說法正確。13、D【詳解】A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)，需要看離子所帶的電荷數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故D正確。14、B【詳解】A.滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝液體潤洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能用待裝液體潤洗，否則引起所測(cè)鹽酸的濃度偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡，否則會(huì)引起誤差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、C【分析】從離子的顏色入手解決此題，常見的離子顏色是：銅離子藍(lán)色；亞鐵離子淡綠色；鐵離子黃色，其余離子一般為無色．【詳解】A、Cl-在溶液中呈無色，故A錯(cuò)誤；B、銅離子在溶液中藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、Fe2＋在溶液中淺綠色，氧化成Fe3＋后顯黃色，故C正確；D、OH-在溶液中呈無色，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】此題是對(duì)離子顏色的考查，解題的關(guān)鍵：對(duì)離子的顏色認(rèn)識(shí)與識(shí)記．16、B【解析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯(cuò)誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯(cuò)誤；D、乙酸和水互溶，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案。考點(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。19、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗(yàn)純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動(dòng)B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時(shí)，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確；②根據(jù)醇與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系確定醇的種類?！驹斀狻浚?）①實(shí)驗(yàn)室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，雜質(zhì)也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應(yīng)，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質(zhì)。打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)；③檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時(shí)，上下移動(dòng)B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質(zhì)量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。由實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個(gè)羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH。20、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色