上海市嘉定區(qū)嘉定二中2026屆化學(xué)高一上期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體逸出，通過足量的溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④無法肯定粉末中是否含有和A．①④ B．②③ C．③④ D．①②2、①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和水的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶A．①②B②③B．③④C．②④3、下列事故或藥品的處理正確的是（）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱,并清洗試管。D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道4、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達爾效應(yīng)D．膠體粒子不能透過濾紙5、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol·L

-1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)7、下列對氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是（）A．氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍B．鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍色的固體D．鈉與氯氣燃燒會發(fā)出黃色的光8、下列物質(zhì)的分類不正確的是A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽9、下列說法不正確的是A．化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu2+和C．膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D．分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別10、下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（)A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－11、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．干餾12、實驗中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中13、如圖所示,下列說法不正確的是(

)A．圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過量B．圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩C．圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩D．圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量14、某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O515、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L16、下列實驗室常見事故與處理方法中不正確的是A．玻璃等創(chuàng)傷急救先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，最后用創(chuàng)可貼外敷B．濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C．酸（堿）濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、著火處理酒精或有機物小面積著火用水撲滅A．A B．B C．C D．D17、已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是A．少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2B．過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C．氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D．少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Fe與稀硫酸反應(yīng)：B．Cu與溶液反應(yīng)：C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D．向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：19、將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol／LB．0.25mol／LC．0.1mol／LD．1mol／L20、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C．蒸餾操作時溫度計應(yīng)插入液體中以控制液體的溫度D．分液漏斗中先從下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從下口放出上層液體21、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．Ⅳ圖：有色布條均褪色22、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是()A．水和酒精B．碘和四氯化碳C．NaCl溶液和泥沙D．汽油和水二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。24、（12分）I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。25、（12分）

是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用、、、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。(1)現(xiàn)需配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。(2)需準(zhǔn)確稱取NaOH固體的質(zhì)量為______。(3)在配置以上溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。．容量瓶洗滌干凈后未干燥．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．定容時俯視刻度線．燒杯和玻璃棒未洗滌(4)從對化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________。26、（10分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質(zhì)。實驗如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________，_________________。(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。(3)對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：甲組：?、壑蟹磻?yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_______________。乙組：認為甲組的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進行實驗，證實了甲組的結(jié)論是正確的。其實驗方案是_________。(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應(yīng)時，鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應(yīng)時，不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應(yīng)時，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)27、（12分）I.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_______；實驗時儀器②中冷卻水的進口為____（填“f”或“g”），蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________。（3）現(xiàn)需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________，________。II.①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是____________A．天平砝碼己銹蝕B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出D．定容時仰視刻度線28、（14分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。29、（10分）W、X、Y、Z為1～18號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定），說明氣體中含有二氧化碳，從而得出該粉末中有碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者都有，氣體體積縮小，即還剩余有氣體，說明剩余氣體為氧氣，從而說明有過氧化鈉；將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，只有碳酸氫鈉受熱要分解，說明一定有碳酸氫鈉，剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，說明此固體中有氧化鈉，氧化鈉在加熱時要變?yōu)檫^氧化鈉，從而質(zhì)量增加。因此得出粉末中一定有氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉，碳酸鈉、氯化鈉無法確定。故A正確；答案為A。2、C【解析】試題分析：①用50mL量筒量最多可以量取50mL液體，因此不能量取52mL稀硫酸，錯誤；②乙醇能夠以任意比溶于水，因此不能用分液漏斗分離乙醇和水的混合物，錯誤；③托盤天平精確度是0.1g，所以可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，正確；④容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正確。故所選用的儀器合理的是③④，選項C正確。[考點：考查化學(xué)儀器的使用正誤判斷的知識。3、B【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂上，選項A不正確；B、CO易于血紅蛋白結(jié)合從而是人體失去氧而中毒，所以當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，選項B正確；C、制取并排水法收集氧氣結(jié)束后，如果立即停止加熱，容易引起液體倒流，選項C不正確；D、硫酸是強酸，不能隨意排放，隨意將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道是錯誤的，選項D不正確。答案選B?！军c睛】本題考查了化學(xué)實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學(xué)實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。易錯點為選項C：C、根據(jù)中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處分析。4、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。【詳解】A.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達爾效應(yīng)，膠體的光學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；D.膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤。故選B。5、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，選項B正確；C、F的最高化合價為0價，無正價，選項C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，選項D正確。答案選C。6、A【解析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計算時，以NH3算。A．根據(jù)，則，選項中的表達式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項錯誤，符合題意；B．根據(jù)公式，得；B項正確，不符合題意；C．，；，，C項正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項正確，不符合題意；本題答案選A?！军c睛】兩個體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據(jù)計算，此外注意單位的換算。7、C【解析】

氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色；鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出黃色的光?！驹斀狻柯葰馀cKI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍，故A正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙，故B正確；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色，故C錯誤；鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的光，生成氯化鈉，故D正確，選C。8、C【解析】

A．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；B．水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D．能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽?！驹斀狻緼．氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，水（H2O）、過氧化氫（H2O2）和干冰（CO2）都屬于氧化物，故A正確；B．H2SO4電離方程式為H2SO4＝2H++SO42-，HNO3電離方程式為HNO3＝H++NO3-，碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，因此H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸，故B正確；C．燒堿、熟石灰都屬于堿，純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；D．NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－、CuSO4電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-，KMnO4電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽，故D正確；故答案選C。9、B【解析】

A.化合物依據(jù)水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)，故A不選；B.電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，比較穩(wěn)定，是膠體穩(wěn)定的最主要原因，故C不選；D.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故D不選；故選：B。10、B【解析】分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)，簡單陰離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)加電荷數(shù)。詳解:A、鈉原子有11個電子，Na＋核外電子總數(shù)為10，氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，故A錯誤。

B、氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，Ar有18個電子，故B正確；

C、Mg原子有12個電子，Mg2＋核外電子總數(shù)為10，所以C選項是錯誤的；

D、硫原子的有16個電子，S2－核外電子總數(shù)是18，故D錯誤；答案選B。11、C【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。12、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能放回原瓶，會污染原試劑，故A錯誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進下水道，故B錯誤；C．蒸發(fā)時不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時即停止加熱，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。13、A【解析】A．氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化，A錯誤；B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，氫氧化鈉反應(yīng)完全后繼續(xù)滴入氯化鋁會和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓，兩過程中氯化鋁的用量為3：1，與圖象符合，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象符合，C正確；D．向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，由于碳酸的酸性強于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，與圖象符合，D正確；答案選A。14、B【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=70-39=31，電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子式=31-28=3，故該陽離子帶3個單位正電荷，故表現(xiàn)+3價，O為-2價，故此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O3，故選B?？键c：考查了化學(xué)式的判斷的相關(guān)知識。15、A【解析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A16、D【解析】

紅藥水或碘酒可用于消毒；濃酸濺到皮膚上，立即大量水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精與水互溶，水不能用于撲滅酒精失火?！驹斀狻緼.在實驗中玻璃劃破，可用先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，防止感染，最后用創(chuàng)可貼外敷，A正確；B.濃酸有強腐蝕性，濃酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正確；C.酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，或用用3%的NaHCO3溶液反應(yīng)殘余的酸，C正確；D.酒精或有機物等小面積失火，應(yīng)立即用濕抹布或其他類似物品蓋滅，隔絕酒精和空氣，D錯誤。答案為D。17、C【解析】

A項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，少量氯氣應(yīng)先將還原性強的Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；B項、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應(yīng)消耗Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯誤；C項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應(yīng)的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正確；D項、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強于Fe2+，少量氯氣先將還原性強的I-氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯誤；故選C。18、B【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實，A項錯誤；B．Cu與溶液反應(yīng)生成銀河硝酸銅，離子方程式為：，B項正確；C．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，、和前面的系數(shù)應(yīng)為2，C項錯誤；D．碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式，D項錯誤；故選B。19、B【解析】根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。20、B【解析】

A．氯化鋇能與亞硫酸根離子、硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸鋇、氯化銀不溶于硝酸，亞硫酸鋇遇硝酸會被氧化為硫酸鋇沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，原物質(zhì)中一定有NH4+，故B正確；C.蒸餾操作時溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，控制的是被蒸餾出蒸氣的溫度，故C錯誤；D.分液時，應(yīng)從分液漏斗下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從上口倒出上層液體，故D錯誤；21、B【解析】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D錯誤；答案選B。22、D【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.水和酒精互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯誤；B.碘易溶于四氯化碳，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，B錯誤；C.NaCl溶液和泥沙應(yīng)該是過濾分離，C錯誤；D.汽油不溶于水，應(yīng)該用分液法分離，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。24、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。25、膠頭滴管燒杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，利用n=cV來計算物質(zhì)的量，再利用m=nM來計算其質(zhì)量，在進行誤差分析時，根據(jù)進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗步驟：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要用到的玻璃儀器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯，故答案為：膠頭滴管；燒杯；（2）根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案為：1.0；（3）A．定容步驟中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸餾水對結(jié)果無影響，故A不選；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積V偏大，使結(jié)果偏低，故B符合題意；C．讀數(shù)時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V減小，所以結(jié)果偏高，故C不選；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，所以結(jié)果偏低，故D符合題意。故答案為：BD。（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，SO2是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于非金屬氧化物，故答案為：SO2；B．NaClO3的酸根離子含有氧元素，屬于含氧酸鹽，NaCl、KCl、CaCl2酸根離子不含有氧元素，屬于無氧酸鹽，故答案為：NaClO3；C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是無氧化合物，故答案為：HCl；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3屬于碳酸酸式鹽，K2CO3屬于碳酸正鹽；、、都屬于金屬鹽，是銨鹽，故答案為：K2CO3或?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制步驟、儀器和容量瓶構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵。26、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+取③中反應(yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，說明生成了Fe2+bcd【解析】

本題主要考查探究物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)實驗設(shè)計。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后產(chǎn)生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗溶液中是否有Fe2+；（4）a.實驗①中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實驗②和實驗③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽；d.實驗③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻縄.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）實驗①中反應(yīng)為BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4，說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實驗①中反應(yīng)為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實驗②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價降低，故SO32-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可通過驗證是否有Fe2+生成，根據(jù)題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進行檢驗，故實驗方案為：?、壑蟹磻?yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，說明生成了Fe2+；（4）a.實驗①中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯誤；b.由題干信息可知，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，正確；c.實驗②和實驗③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽，正確；d.實驗③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。27、蒸餾燒瓶冷凝管（或直形冷凝管）溫度計蒸餾g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取燒杯、分液漏斗鹽酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解析】

實驗室進行蒸餾實驗時，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實驗儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶；②為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進行實驗時，控制溫度是關(guān)鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計；冷卻蒸餾產(chǎn)生的氣體時，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進上出”原則，故冷卻水的進口為g，碎瓷片由于具有多孔結(jié)構(gòu)，能防止暴沸；（3）配制250mL溶液，需選用適當(dāng)容積的容量瓶，且配置過程中用玻璃棒進行引流。故錯誤為未用玻璃棒引流；未使用250mL容量瓶