2026屆山東省莒南縣大店中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱電解質(zhì)NH3·H2OCaCO3HC1OC2H5OH非電解質(zhì)CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3、下列有關(guān)硅材料的說法不正確的是()A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料和制作太陽能電池的材料B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸4、如圖裝置用來檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽B．該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色5、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．約等于7.1g6、下列敘述或操作中正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕CuC．鋁導(dǎo)熱性好，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO28、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（）A．過氧化鈉——漂白劑 B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑9、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是A．a(chǎn)-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f10、有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說法正確的是A．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時(shí)，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到11、2011年下半年，我省第一條橫跨湘江的過江隧道將建成通車，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．鋁合金 D．陶瓷12、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)2C．AlH2CuD．SSO3H2SO414、既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)的化合物是()①M(fèi)gO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑥15、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）化學(xué)鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br216、下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是（）A．濃硫酸 B．堿石灰 C．過氧化鈉 D．活性炭17、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是A．25℃時(shí)，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B．可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液C．可用如圖所示裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．常溫下，濃度均為0.1mol·L時(shí)的pH：NaHCO3＞Na2CO318、把5%的碳酸鈉溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，沒有晶體析出，則濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．8.52mol·L－1 B．4.26mol·L－1C．1.52mol·L－1 D．3.04mol·L－119、在物質(zhì)的量濃度公式c＝中，n是指()A．溶液的物質(zhì)的量 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶劑的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量20、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．將氧化鐵與稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D．將氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-21、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的說法正確的是A．就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本B．燒煤進(jìn)行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染C．推廣和鼓勵(lì)多使用私家車出行D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以使污染程度減小22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子B．1mol-CH3中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強(qiáng)弱：_____。(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是______，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。24、（12分）(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水寫出相應(yīng)的離子方程式___。（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。25、（12分）某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮?dú)夂退?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。（3）N2O4為氧化劑，可以與火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反應(yīng)，放出巨大能量，把火箭送入太空，同時(shí)產(chǎn)生兩種無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（4）①寫出實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式__。②進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個(gè)重要性質(zhì)分別是__、__。26、（10分）無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱是_____________________；（2）B中反應(yīng)離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________；（3）氣體通過裝置C目的是________________；（4）D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________；（5）寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）該裝置的缺點(diǎn)是__________________________。（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1．44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為__________________________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_________________________________。28、（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為________。29、（10分）將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L：若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應(yīng)可得沉淀m克。求：(1)銅鎂混合物的物質(zhì)的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。(2)m=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，CO2的水溶液雖導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．CaCO3在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al屬于單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH屬于非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。3、D【解析】

A、晶體硅是制作半導(dǎo)體、太陽能電池板的主要原料，故A說法正確；B、SiO2是制作光導(dǎo)纖維的原料，故B說法正確；C、普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料高溫?zé)Y(jié)而成，故C說法正確；D、SiO2是酸性氧化物，SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)生成硅酸，故D說法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】一般酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2難溶于水，因此不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，這是學(xué)生常錯(cuò)的，也是?？键c(diǎn)。4、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應(yīng)，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽，故A正確；B．氯氣有毒，則該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B正確；C．裝置C中NaOH吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．B中干燥布條不能褪色，而濕潤處布條褪色，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本題中氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉。5、A【解析】

加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應(yīng)過程中消耗了0.2molHCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意該反應(yīng)中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計(jì)算“理論上”生成的氯氣質(zhì)量。6、B【解析】A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)，B正確；C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是電離出的氫離子體現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。7、A【解析】

A、熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、FeCl3溶液具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化Cu，所以可用于腐蝕電路板上的Cu，與溶液的酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與良好的導(dǎo)熱性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，可以干燥二氧化碳，與濃硫酸的氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。8、C【解析】

A、過氧化鈉具有漂白作用，選項(xiàng)A正確；B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，選項(xiàng)B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、做饅頭時(shí)面粉先經(jīng)過發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，放出的二氧化碳?xì)怏w又能使饅頭膨脹而松軟，選項(xiàng)D正確；答案選C。9、C【解析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥；CO2的相對(duì)分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。10、C【解析】

A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價(jià)升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，，因此氧化性：，故B錯(cuò)誤；C、在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時(shí)，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。11、B【解析】

建設(shè)隧道用的主要材料是鋼筋和混凝土，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鋼筋屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故A錯(cuò)誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．鋁合金屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時(shí)用量不大，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】熟悉常見的硅酸鹽材料及其應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題要注意混凝土的組成，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比構(gòu)成的不同強(qiáng)度的材料。12、B【解析】A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為mol，mol，與足量鹽酸作用，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)都可以生成白色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A：相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量。13、A【解析】

A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，A符合；B、氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，C不符合；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案選A。14、C【解析】

①M(fèi)gO不能與堿反應(yīng)，故①不選；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水，故②選；③NaHSO4不能與酸反應(yīng)，故③不選；④NaHCO3與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳；與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故④選；⑤醋酸銨既能和酸反應(yīng)，生成醋酸和銨鹽，又能和堿反應(yīng)生成氨氣、水和醋酸鹽，故⑤選；⑥Al能與酸、堿反應(yīng)都放出氫氣，但鋁屬于單質(zhì)，故⑥不選；既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)的化合物是②④⑤，故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和④的判斷，要注意NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。15、D【解析】

鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量越多，這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學(xué)鍵越容易被打斷，所以最不穩(wěn)定的分子是Br2；故選D。16、B【解析】

根據(jù)題中用于干燥氨氣可知，本題考查氨氣的干燥，運(yùn)用氨氣是一種堿性氣體，與酸或酸性氣體反應(yīng)分析。【詳解】氨氣是一種堿性氣體，能與酸(如濃硫酸等)反應(yīng)生成銨鹽，不能用濃硫酸干燥氨氣；過氧化鈉與氨氣不反應(yīng)，但能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，引進(jìn)雜質(zhì)，不能用過氧化鈉干燥氨氣；活性炭具有吸附性，但沒有吸水性，不能干燥氨氣；堿石灰不與氨氣反應(yīng)，且能吸水，故用堿石灰干燥氨氣；答案選B?！军c(diǎn)睛】氨氣是一種堿性氣體，能與酸或酸性氣體反應(yīng)，不能用濃硫酸、五氧化二磷干燥氨氣。17、C【解析】

A.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉要小，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.澄清石灰水無論與碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生沉淀，因此無法鑒別二者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示裝置，碳酸鈉接近火源，但是左側(cè)石灰水不變渾濁說明碳酸鈉在相對(duì)較高的溫度下仍然不分解；碳酸氫鈉離火源較遠(yuǎn)，但是右側(cè)石灰水變渾濁說明碳酸氫鈉在相對(duì)較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性更差，C項(xiàng)正確；D.相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性，因此碳酸氫鈉溶液的pH將小于碳酸鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解析】

根據(jù)濃縮過程中碳酸鈉的質(zhì)量不變計(jì)算原溶液的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。【詳解】假設(shè)5%的Na2CO3溶液的質(zhì)量為mg，則：mg×5%=(mg-64.3g)×14%，解得m=100g，故碳酸鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，其物質(zhì)的量為：0.0472mol，故濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0472mol/0.031L=1.52mol/L；故選C。19、B【解析】

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式c＝n/V中，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體積，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選B。20、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+和H2，A不正確；B.氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO為弱電解質(zhì)，只能發(fā)生部分電離，需要保留分子式形式，B不正確；C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，電荷不守恒，正確的為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正確；D.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客觀實(shí)際，滿足守恒關(guān)系，D正確；故選D。21、B【解析】

A．焚燒大量秸稈會(huì)造成空氣污染，故A錯(cuò)誤；B．脫硫處理可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，故B正確；C．少開私家車，多乘公共交通工具會(huì)減少汽車尾氣的排放，減少了污染環(huán)境，屬于綠色消費(fèi)，故C錯(cuò)誤；D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，并不能減少污染，故D錯(cuò)誤；答案為B。22、C【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氖氣是單原子分子，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個(gè)氖原子，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)-CH3中含有9個(gè)電子，故1mol-CH3中含有電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；C．HCl分子的物質(zhì)的量是mol，故所含的分子個(gè)數(shù)是NA，C正確；D．H原子中不含中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對(duì)最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個(gè)氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl?！驹斀狻?1)A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對(duì)最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強(qiáng)；(3)單質(zhì)C為氮?dú)?，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由于兩個(gè)氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。24、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反應(yīng)②中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。25、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2∶3C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿【解析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體、硝酸銅和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（2）反應(yīng)4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO為氧化劑，NH3為還原劑，每生成5molN2，有6molNO被還原，4molNH3被氧化，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12mol；（3）N2O4為氧化劑，偏二甲肼（C2H8N2）為還原劑，在反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，得到無毒氣體只能為氮?dú)?，碳元素價(jià)態(tài)升高，得到無毒氣體只能為二氧化碳；（4）與水產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，必須極易溶于水。酚酞遇堿變紅?！驹斀狻浚?）銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）反應(yīng)4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO為氧化劑，NH3為還原劑，每生成5molN2，有6molNO被還原，4molNH3被氧化，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12mol，則每有10molN2生成，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為24mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比=4：6=2：3；（3）N2O4與偏二甲肼（C2H8N2）反應(yīng)得到的兩種無毒氣體，所以二者反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是氮?dú)?、二氧化碳，另外還生成了水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑；（4）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣遇水產(chǎn)生了噴泉現(xiàn)象，說明氨氣極易溶于水，得到紅色噴泉，說明水溶液顯堿性，氨氣與水反應(yīng)可生成一水合氨，一水合氨是弱堿。26、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中的空氣B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿整個(gè)裝置，再開始加熱DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣，會(huì)造成環(huán)境污染在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】

A和B即實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置，C中濃硫酸起到干燥作用，D中即裝有鐵粉，和氯氣反應(yīng)得到三氯化鐵，再來看右邊的裝置I和裝置II，兩者都是為了收集凝華下來的氯化鐵，裝置I比較容易造成導(dǎo)管堵塞，因此不是最理想的，裝置II的E、F之間缺少一個(gè)干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵水解，據(jù)此來分析即可。【詳解】（1）A的名稱是分液漏斗；（2）B中即制取氯氣的反應(yīng)：，濃鹽酸表現(xiàn)出了酸性（形成了鹽）和還原性（被氧化為氯氣）；反應(yīng)中濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，且只有濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后鹽酸濃度下降，反應(yīng)就停止了，因此得到的氯氣總是會(huì)小于理論值；（3）產(chǎn)生的氯氣中會(huì)有少量水蒸氣，因此裝置C的作用是干燥氯氣；（4）因?yàn)殍F受熱后極易被氧氣氧化，因此反應(yīng)開始前應(yīng)排去裝置內(nèi)的空氣，可以先制氯氣，讓氯氣將裝置內(nèi)的空氣“趕”走后，再點(diǎn)燃D中的酒精燈，開始反應(yīng)；（5）檢驗(yàn)的最好的辦法就是用溶液：；（6）裝置I中氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣，會(huì)造成環(huán)境污染；（7）裝置II的E、F之間缺少一個(gè)干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵水解，因此在E、F之間加一個(gè)裝有干燥劑的裝置即可?！军c(diǎn)睛】二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；該反應(yīng)過程中濃鹽酸起到了酸性和還原性作用。27、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要通人足夠長時(shí)間的N2；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變