2026屆北京市北京四中高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)△H等于（）A．-183kJ·mol-1 B．-91.5kJ·mol-1C．+183kJ·mol-1 D．+91.5kJ·mol-12、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:33、已知鹽酸是強酸，在下列敘述中說法正確，且能說明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大4、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13。在該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液呈中性，則H2SO4與NaOH溶液的體積之比為（）A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：1005、以下說法正確的是()①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體②乙烯和乙炔互為同系物③35Cl、37Cl互為同位素④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．①③ D．③④6、將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬活動性順序為（）A．乙>銅>甲 B．銅>甲>乙 C．甲>銅>乙 D．甲>乙>銅7、下列判斷全部正確的一組是：（）ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)溶于水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．NaOH9、雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A．與苯乙烯互為同分異構(gòu)體B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．二氯代物有四種D．生成1molC8H16至少需要4molH210、下列說法中，正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生11、25℃時，水的電離平衡H2O?H++OH-△H＞1．下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變12、一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應(yīng)開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-113、無機非金屬材料在信息科學(xué)、航空航天、建筑及能源等領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。下列無機非金屬材料不屬于含硅材料的是A．水泥 B．鋼化玻璃 C．光導(dǎo)纖維 D．鋁合金14、Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是A．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)B．CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq)ΔH＝akJ·mol－1C．HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b)kJ·mol－1D．CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－115、已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL濃度均為0.10mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)16、下列有機物命名正確的是A．1,3,4—三甲苯B．2—甲基—2—氯丙烷C．2—甲基—1—丙醇D．2—甲基—3—丁炔17、以下說法中正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果B．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程C．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)D．△S為負值的反應(yīng)均不能自發(fā)進行18、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥19、環(huán)境污染已嚴重已嚴重危害人類的生活。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是選項環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨O3B溫室效應(yīng)CO2C南極臭氧層空洞SO3D光化學(xué)煙霧N2A．A B．B C．C D．D20、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法錯誤的是A．物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B．可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有XC．等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶221、下列敘述錯誤的是A．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小22、室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列說法錯誤的是A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度二、非選擇題(共84分)23、（14分）含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。24、（12分）某同學(xué)在學(xué)習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。25、（12分）有機物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預(yù)測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達到終點的標志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。27、（12分）某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應(yīng)速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學(xué)在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學(xué)展開討論：①甲同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學(xué)認為隨著反應(yīng)的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。28、（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀完全沉淀請回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________。29、（10分）紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0(1)如圖為上述反應(yīng)的濃度—時間圖像，由圖像判斷反應(yīng)進行至t2時刻時，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應(yīng)的速率—時間圖像，表示上述反應(yīng)在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。a．升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積(2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和4molH2，一段時間后達到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________，某時刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時刻v(正)___________v(逆)②在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，故選A。2、C【解析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，進而求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)。3、D【分析】根據(jù)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷分析；【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無法比較其酸性強弱，故B錯誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開始相同，不能說明醋酸酸性弱，故C錯誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說明醋酸是弱酸，故D正確。故選D?！军c睛】強酸完全電離，不存在電離平衡問題，只有弱酸才有電離平衡的問題。4、C【詳解】已知某溫度下，水的離子積Kw=1×10-13，即pH=6.5時，溶液呈中性，pH=4的強酸溶液中，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=11的強堿溶液中，c(OH-)=0.01mol，設(shè)稀硫酸的體積為V1，氫氧化鈉的體積為V2，即此時有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2，=100:1，故選C項。5、D【詳解】①由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而O2－和O22-不是單質(zhì)，故和氧氣、臭氧不互為同素異形體，故①錯誤；②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，而乙烯和乙炔結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故②錯誤；③同種元素的不同原子互為同位素，35Cl、37Cl同為氯元素的兩種氯原子，故互為同位素，故③正確；

④分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，乙酸()和羥基乙醛的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同系物，故④正確；

故選：D。【點睛】由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；同種元素的不同原子互為同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。6、C【詳解】將甲、乙兩種金屬分別加入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙沒有明顯現(xiàn)象，甲能置換出Cu，乙不能置換出Cu，則甲比Cu活潑，乙的活動性不及Cu，三種金屬活動性順序：甲Cu乙，答案選C。7、C【解析】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸鋇屬于難溶鹽，溶解的能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C．氟化鈣為鹽屬于強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C正確；D．石墨為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷。電解質(zhì)一般包括酸堿鹽、金屬氧化物和水等，非電解質(zhì)一般包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物等。注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8、D【解析】A．NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，A錯誤；B．蔗糖溶于水熱效應(yīng)不明顯，B錯誤；C．酒精溶于水溫度幾乎不變，C錯誤；D．NaOH溶于水會放出大量的熱，D正確；答案為D。9、C【解析】A、苯乙烯和[8]輪烯的分子式均為C8H8，但結(jié)構(gòu)不同，因此；兩者互稱為同分異構(gòu)體，故A正確；B、[8]輪烯中雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、[8]輪烯二氯代物可采用定一動一方法來確定，固定第一個氯原子，則第二個氯原子有7個不同位置，因此二氯代物有7種，故C錯誤；D、[8]輪烯的分子式為C8H8，要想生成1molC8H16至少需要4molH2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。10、C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的焓判據(jù)、熵判據(jù)、吉布斯自由能判據(jù)分析?！驹斀狻緼.放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，放熱的熵減的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；B.熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，如根據(jù)△G=△H-T△S，吸熱的熵增的反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；D.過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故D錯誤。答案為C。11、B【解析】根據(jù)平衡移動原理分析外因?qū)λ碾婋x平衡及水的離子積常數(shù)的影響。水的離子積只受溫度影響?！驹斀狻緼項：向純水中加稀氨水，平衡逆向移動，c（H+）減小，新平衡時c（OH-）比原平衡時大，A項錯誤；B項：向水中加入少量固體NaHSO4，溶液體積不變。NaHSO4電離產(chǎn)生H+，使平衡向左移動，新平衡時c（H+）比原平衡時大。因溫度不變，故Kw不變。B項正確；C項：向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，新平衡時c（H+）比原平衡時大。C項錯誤；D項：將水加熱，水的電離平衡向右移動，c（H+）、c（OH-）都變大，Kw也增大。D項錯誤。本題選B。12、A【分析】先根據(jù)10s內(nèi)氧氣濃度的變化計算氧氣的反應(yīng)速率，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比計算v(SO2)、v(SO3)，進行判斷。【詳解】從反應(yīng)開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L，則用氧氣的濃度變化表示反應(yīng)速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，選項A正確，選項B錯誤；由于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比，則v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，選項C、D錯誤；故選A。13、D【詳解】鋼化玻璃、水泥中含有硅酸鈉、硅酸鈉，光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，都含有硅材料，鋁合金是以鋁為基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，綜上所述，答案為D。14、C【解析】根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)△H=—akJ/mol，B項錯誤；HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故△H=(c-b)kJ/mol，C項正確；CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)，△H<0，故△H=(c-a-b)kJ/mol，D項錯誤。15、D【解析】醋酸是弱酸、鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，故B錯誤；a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b，故C錯誤；b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正確。點睛：強酸、強堿滴定，達到滴定終點時溶液呈中性，可以用甲基橙或酚酞作指示劑；強酸、弱堿滴定，達到滴定終點時溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示劑；弱酸、強堿滴定，達到滴定終點時溶液呈堿性，可以用酚酞作指示劑。16、B【解析】試題分析：A的命名應(yīng)該為1，2，4-三甲基苯，B正確；醇的命名要先找出最長碳鏈，在指明羥基的位置，C應(yīng)該為2-丁醇；炔烴命名是要從離碳碳三鍵最近的一端開始編號，故D應(yīng)該為3-甲基-1-丁炔?？键c：有機物的命名。17、A【詳解】A、冰在室溫下自動熔化成水，混亂度增大，因此是一個熵增過程，所以A選項是正確的；

B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于熵增過程，故B錯誤；

C、反應(yīng)是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H＜0不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故C錯誤；D、反應(yīng)是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H-T△S<0的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，△S<0也可能自發(fā)進行，故D錯誤。所以A選項是正確的。18、B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。19、B【解析】A．造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫等，與臭氧無關(guān)，A錯誤；B．造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳，B正確；C．氟利昂能使臭氧生成氧氣，破壞臭氧層，C錯誤；D．二氧化氮等氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D錯誤；答案選B。20、C【解析】A、苯環(huán)空間構(gòu)型是平面正六邊形，羰基是平面結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子可能在一平面，故說法正確；B、X中含有酚羥基，Y中不含酚羥基，加入FeCl3溶液，X發(fā)生顯色反應(yīng)，而Y不行，因此可以鑒別，故說法正確；C、1molX中含有1mol苯環(huán)和1mol羰基，1mol苯環(huán)需要3mol氫氣，1mol羰基需要1mol氫氣，因此1molX需要4mol氫氣，1molZ中含有1mol苯環(huán)、2mol碳碳雙鍵，酯中羰基和羧基中羰基不能與氫氣發(fā)生加成，因此1molZ最多消耗5mol氫氣，故錯誤；D、1molX中只含有1mol酚羥基，即1molX消耗1mol氫氧化鈉，1molY中含有1mol酯基、1mol溴原子，因此消耗2mol氫氧化鈉，故說法正確。21、C【詳解】A．亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子，加入少量稀鹽酸可以增大氫離子濃度，抑制亞鐵離子的水解，故A正確；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，所以同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，故B正確；C．雖然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和銨根的水解促進水的電離，而NaCl對水的電離沒有影響，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯誤；D．水解為吸熱反應(yīng)，加熱溶液，醋酸根的水解程度變大，醋酸根的濃度減小，而鈉離子濃度不變，所以的值減小，故D正確；綜上所述答案為C。22、B【分析】NH4CN屬于弱酸弱堿鹽，室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，說明溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，相對來講，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，據(jù)此進行分析。【詳解】A.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正確；D.CN-和NH4+均能水解，性質(zhì)相反，相互促進水解，所以0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促進了CN-的水解，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【點睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析。【詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。25、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡式為。26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應(yīng)達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)計算,V(標準)用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項是正確的；

(2)強酸強堿中和反應(yīng)達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時當紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達到滴定終點；

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標準)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導(dǎo)致造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高。27、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應(yīng)速率的影響；（2）探究反應(yīng)過程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！驹斀狻浚?）①實驗1、3反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應(yīng)速率的影響，此時反應(yīng)溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應(yīng)的進行，生成的Mn2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應(yīng)有催化作用；（3）①由儀器的構(gòu)造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應(yīng)速率越快。【點睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，綜合性較強。28、4.4～7.5H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑氧化劑2mol2Fe(OH)2＋＋2H2O?Fe2(OH)42－＋2H＋10－37.4酸性KMnO4溶液或鐵氰化鉀【解析】（1）該工藝流程的目的為生產(chǎn)堿式硫酸鐵，廢鐵屑中含少量氧化鋁等雜質(zhì)，所以要除去Al保留Fe；加入稀硫酸