2026屆江蘇省宿遷市宿遷中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol2、下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是A．收集氯氣 B．轉(zhuǎn)移溶液 C．模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)氨氣 D．用海水制少量蒸餾水3、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋4、在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列說法不正確的是（

）A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B．氧化性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子總數(shù)為3NAD．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個(gè)6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的是A．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)室采用所示裝置收集SO2C．可用所示裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱7、下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是A．氧化鋁做耐火材料 B．K、Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑C．焦炭用于煉鐵工業(yè) D．次氯酸消毒餐具8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．1mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NAD．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA9、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．NH4+ B．SO42－ C．Ba2+ D．Na+10、一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)pH不同B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小C．誤用濕潤的pH試紙測b點(diǎn)pH結(jié)果偏小D．c(CH3COO-)

/c(CH3COOH)

b點(diǎn)大于c點(diǎn)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．某密閉容器盛0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC．1molNa與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO離子數(shù)的總和一定為3NA12、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將40gNaOH溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液13、下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室廢棄的鈉需要乙醇處理B．實(shí)驗(yàn)室鈉著火，不能用泡沫滅火器；但是鎂著火可以用C．金屬鎂在空氣中完全燃燒后，最后剩余三種固體D．侯德榜制堿法利用了鹽的溶解性差異14、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A．圖①：驗(yàn)證酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3B．圖②：收集CO2

或NH3C．圖③：

用于石油分餾D．圖④：分離CH3CH2OH

與CH3COOC2H515、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度 B．加大X的投入量C．縮小容器的體積 D．增加N的量16、實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．氧化廢液中的溴化氫B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4和液溴D．長期貯存液溴二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香烴A(C7H8)是重要的有機(jī)化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知：①②③(弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是____________，I含有的官能團(tuán)是_______________________。(2)②的反應(yīng)類型是______________，⑤的反應(yīng)類型是__________________。(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________________、____________________。(4)巴豆酸的化學(xué)名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個(gè)原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(5)第⑦⑩兩個(gè)步驟的目的是_________________________________________________。(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式___。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑及溶劑任選)______________________________________________.18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團(tuán)的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)________________________________________。19、水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請(qǐng)寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________。②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。20、二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________；裝置A中制備的化學(xué)方程式為________________________。(2)待裝置B____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過程中仍需不斷通入的理由是________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、____________、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是________________________。(4)通過下列實(shí)驗(yàn)測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。①該樣品的有效氯含量表達(dá)式為____________。()②下列操作將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低的是__________(填標(biāo)號(hào))。a．加入稀硫酸的量過少b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c．錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)d．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視、滴定后仰視21、Ⅰ甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因?yàn)開____________。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ／mol請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：________________。Ⅱ325K、起始?jí)簭?qiáng)為100kPa時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入4.6gNO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。（1）NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________；A．平衡狀態(tài)B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．無法判斷（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________；a．NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等b．體系顏色不在變化c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化（3）若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_______，此條件下的平衡常數(shù)K=________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】由題意知，反應(yīng)后的溶液中只有溶質(zhì)Fe(NO3)2，由N元素的守恒可知，其物質(zhì)的量為=0.21mol，依據(jù)鐵的守恒可知若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量也就是0.21mol，答案選B。2、D【詳解】A、收集氯氣時(shí)，氯氣的密度大于空氣密度，應(yīng)該采取長進(jìn)短出方法，A錯(cuò)誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液體流到容量瓶外，B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)氨氣使用的是濕潤的紅色石蕊試紙，C錯(cuò)誤；D、可以利用水與鹽的沸點(diǎn)差別較大，利用蒸餾裝置制取少量的蒸餾水，D正確。答案選D。3、A【分析】A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會(huì)發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識(shí)，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。4、C【解析】A、在酸性條件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液變?yōu)樽霞t色，說明原溶液中含有Mn2＋，故A說法正確；B、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)S2O82－為氧化劑，MnO4－為氧化產(chǎn)物，因此S2O82－的氧化性強(qiáng)于MnO4－，故B說法正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，因此酸性介質(zhì)不能是鹽酸，故C說法錯(cuò)誤；D、氧化產(chǎn)物是MnO4－，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×(7－2)mol=0.5mol，故D說法正確。5、C【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】A.檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；B.SO2的密度比空氣大，應(yīng)采用“長進(jìn)短出”的方式收集SO2，故B錯(cuò)誤；C.食鹽水呈中性，含有溶解的氧氣，鐵生銹時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，試管中有淡黃色的固體生成，說明生成了Cl2和S，證明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱，故D正確；答案選D。7、D【解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑具有氧化性,

A.氧化鋁作耐火材料是利用其高熔點(diǎn)；

B.K.Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是利用其低熔點(diǎn)；C.焦炭具有強(qiáng)還原性；

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒?！驹斀狻緼.氧化鋁的熔點(diǎn)較高,在一般溫度下不易熔化,所以氧化鋁作耐火材料是利用氧化鋁的高熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.K、Na合金熔點(diǎn)低,可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,利用的不是氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.焦炭具有還原性,所以能作還原劑而用于煉鐵,故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸消毒餐具,利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性,故D正確；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。8、C【詳解】A、NaClO溶液中ClO-水解，故含ClO-的濃度小于0.1mol/L，A項(xiàng)正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯是1mol，含極性共價(jià)鍵是CH鍵，共為4NA，B項(xiàng)正確；C、1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA，但1mol羥基所含電子數(shù)均為9NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、甲醛和甲酸甲酯最簡式相同，都是CH2O，3.0g共含最簡式0.1mol，混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)正確；答案選C。9、D【詳解】由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42－必然存在，而Ba2+、SO42－能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。10、C【解析】試題分析：A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的導(dǎo)電性相同，表示溶液中的離子濃度相等，則pH相同，故A錯(cuò)誤；B．溶液顯酸性，向c溶液中加水，溶液中主要存在的離子濃度都減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．誤用濕潤的pH試紙測b點(diǎn)pH，相當(dāng)于將溶液稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故C正確；D．根據(jù)Ka=c(CH考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的稀釋與溶液導(dǎo)電性的相關(guān)知識(shí)。11、C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的N2不可能完全參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子一定小于0.6mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)，Na一定轉(zhuǎn)化為Na+，所以1molNa一定轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中未說明溶液體積，所以無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12、B【詳解】A.選項(xiàng)中“1L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，故A錯(cuò)誤；B.40gNaOH為1mol，溶液體積為1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯(cuò)誤；D.含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道，無法計(jì)算濃度，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇處理少量廢棄的鈉，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)緩慢，較為安全，故A正確；B．鈉著火生成的過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，起不到滅火的作用，鎂可在二氧化碳中燃燒，鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，故B錯(cuò)誤；C．金屬鎂在空氣中完全燃燒，大部分的鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，少量的鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，還有少量的鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，最后生成三種固體，故C正確；D．“侯德榜制堿法”的反應(yīng)物為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，利用了鹽的溶解性差異，故D正確；故選B。14、B【解析】A.醋酸具有揮發(fā)性，二氧化碳夾帶的醋酸蒸氣干擾驗(yàn)證酸性：H2CO3>H2SiO3，故A不合理；B.CO2密度大于空氣，收集CO2時(shí)氣體“長進(jìn)短出”，NH3密度小于空氣，收集NH3時(shí)氣體“短進(jìn)長出”，故B合理；C.缺少冷凝裝置，故C不合理；D.CH3CH2OH

與CH3COOC2H5互溶，不可使用分液分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5，故D不合理。故選B。15、C【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故改變條件后，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C、縮小反應(yīng)容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，故C正確；D、N是固體，增加N的投入量，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意N為固體，增大固體的投入量，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不加快。16、B【解析】A.氯氣的通入要“長進(jìn)短出”，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.可用分液的方法分離CCl4層和水層，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.CCl4和液溴易揮發(fā)，不適合使用蒸餾的方法分離CCl4和液溴，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.液溴易腐蝕橡膠，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基、酰胺基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）10保護(hù)氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A為甲苯，B經(jīng)反應(yīng)可生成聚巴豆酸甲酯，由根據(jù)信息①可知，B為，D為丙二酸，E為C2H5OOCCH2COOC2H5，由題給信息可知試劑X為，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G為，由I的結(jié)構(gòu)簡式、H的分子式可知H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成G，J發(fā)生水解反應(yīng)生成K，可知G→H是為了保護(hù)氨基，防止被氧化，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖A(C7H8)是芳香烴，可知A是甲苯；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有羧基、酰胺基兩種官能團(tuán)；(2)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將碳碳雙鍵氧化，即②發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成對(duì)硝基甲苯；(3)根據(jù)信息①可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)信息②可知，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反式-2-丁烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為，除了甲基上兩個(gè)氫原子不在雙鍵結(jié)構(gòu)所確定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10個(gè)原子；(5)第⑦、⑩兩個(gè)步驟的目的是：第⑦步先把氨基保護(hù)起來，防止氨基被酸性高錳酸鉀氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W只能為、、或、、，苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)分析知B為，它經(jīng)過與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，即可得到聚巴豆酸甲酯。具體合成路線：?！军c(diǎn)睛】本題的解題關(guān)鍵在于已知信息的靈活運(yùn)用，熟悉官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)類型。18、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時(shí)，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學(xué)方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護(hù)碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。19、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補(bǔ)加滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)30.0%【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應(yīng)方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)分析終點(diǎn)顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算肼的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)肼的化學(xué)式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)分析，氮原子之間形成一對(duì)共用電子，電子式為；(2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，水合肼具有強(qiáng)還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，溶液中有過多的次氯酸鈉，部分N2H4·H2O參與反應(yīng)被氧化產(chǎn)生大量氮?dú)?，方程式為N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O；(5)液體加熱時(shí)為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后補(bǔ)加；①滴定的原理為N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可利用碘遇淀粉變藍(lán)選用淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②20.00mL溶液中，n(N2H4·H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L×0.02L/2=0.0015mol，餾分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0075g÷0.2500g×100%=30.0%。20、恒壓滴液漏斗液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗滌在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶ac【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A為制備Cl2，反應(yīng)為，由于濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反應(yīng)過程中又生成了NaOH，故反應(yīng)過程中需通入一定量的Cl2，裝置C進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學(xué)方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時(shí)，說明NaOH溶液與Cl2已經(jīng)完全反應(yīng)，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應(yīng)為：，該反應(yīng)過程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，由于濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，故答案為：冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4)①由已知反應(yīng)不難找出關(guān)系式為：，n(HClO)=n(