蘭州市重點中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．1molFe溶于過量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NAC．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4中含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA2、下列化學(xué)用語正確的是：（）A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188O D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:13、如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，若C是氣體且水溶液能消毒殺菌，D、E都是二元化合物(由兩種元素組成),D轉(zhuǎn)化為E時,增加的氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是A．AlCl3B．H2O2C．NaClD．KCl4、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA6、按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說法正確的是A．18gT2O中含有的中子數(shù)為12NAB．用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LD．1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價鍵數(shù)為(3n+1)NA7、根據(jù)光合作用原理，設(shè)計如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol8、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液9、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）A．電子由M極經(jīng)外電路流向N極B．N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑C．在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放電一段時間后，酸液室溶液pH增大10、實驗室用H2和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn粒中含有少量ZnS雜質(zhì)），下列說法不正確的是A．①、②中依次盛有濃NaOH溶液、濃H2SO4B．管式爐加熱前，用試管收集③處氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先停止管式爐加熱，再關(guān)閉活塞KD．取出瓷舟內(nèi)的固體，投入適量水中，若有氣體產(chǎn)生，即可證明制得了氫化鈉11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA12、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是()A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積13、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-D．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑14、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多酸性:HB>HAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清結(jié)合H+的能力:>C6H5O-A．A B．B C．C D．D15、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ16、下列說法正確的是（）A．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色B．向FeCl3和BaCl2溶液中分別通入CO2和SO2都無沉淀物產(chǎn)生C．干燥的氯氣能使紅色的鮮花褪色D．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可制得粗硅并產(chǎn)生二氧化碳氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為___________。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

___________________

。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡述檢驗H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_______。18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為___（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。19、某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計了下列裝置：查閱文獻有如下信息：①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。實驗過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。20、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；21、錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁和軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。①MnO2中Mn的化合價為________________。②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖所示，若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO）能量連線的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒。①MnO42-_________________（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。②實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是__________________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗。理由是___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.鐵在過量的稀硝酸中變?yōu)椋?價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個電子，故A正確；B.Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3分子的聚集體，沒有給定溶液的體積，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯誤；C.46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，則46g混合氣體所含分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故答案選：A。2、D【解析】A、S原子的最外層電子數(shù)是6個，A不正確；B、氯離子的電子式不正確，應(yīng)該是，B不正確；C、應(yīng)該是，不正確；正確的答案選D。3、C【解析】試題分析：由題意知，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，由圖可知，B與氧氣在一定條件下生成的氧化物還可以與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，這種常見的金屬一定是鈉。C是氣體且水溶液能消毒殺菌，則C一定是氯氣。由些可以推出A一定是氯化鈉、B為鈉、D為氧化鈉、E為過氧化鈉，經(jīng)驗證，氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉時，增加的質(zhì)量約是氧化鈉的質(zhì)量的25.8%。C正確，本題選C。點睛：本題為框圖推斷題，難度較大，其中有一個數(shù)據(jù)條件不易直接應(yīng)用，可經(jīng)選猜想再用數(shù)據(jù)驗證。要求學(xué)生要熟悉常見元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4、B【詳解】二氧化硅、氧化銅和氧化鐵都和水不反應(yīng)，所以選項B正確，答案選B。5、D【詳解】A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。【點睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。6、D【詳解】A．18gT2O物質(zhì)的量=18g/22g·mol-1=9/11mol，含有中子數(shù)=9/11×[(3-1)×2+16-8]=12×9/11NA=9.8NA，故A錯誤；B．23.5gAgI的物質(zhì)的量為23.5g/235g·mol-1=0.1mol，與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下SO3不是氣態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計算體積，故C錯誤；D．1molCnH2n+2（烷烴）中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳氫鍵，總共含有(3n+1)mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；故選：D。7、C【解析】根據(jù)圖片信息，可知a電極反應(yīng)2H2O—4e—=4H++O2↑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a為電極為原電池的負極，A項錯誤；外電路電流由正極流向負極，即b→a，B項錯誤；根據(jù)圖片信息，b的的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，C項正確；由a極的電極反應(yīng)方程式可知，a電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為4mol，D項錯誤。點睛：原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置。負極失去電子，被氧化，正極得到電子被還原。注意原電池中的正負極的反應(yīng)，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負極失去電子，結(jié)合原電池的電解質(zhì)的環(huán)境分析其電極反應(yīng)的書寫。在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電子從負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。8、B【分析】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A、“鈷酞菁”分子達到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項A錯誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，選項B正確；C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項C錯誤；D．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。9、C【解析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項正確；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，故B項正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項正確；綜上，本題選C。10、D【解析】A．①中濃NaOH除去揮發(fā)出的HCl，②中利用濃H2SO4干燥H2，故A正確；B．因不純的氫氣加熱易爆炸，且鈉能被空氣中的氧氣氧化，則管式爐加熱前，需要用試管收集③處氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度，故B正確；C．實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使NaH在氫氣的氛圍中冷卻，以避免NaH被空氣中氧氣氧化，故C正確；D．取出瓷舟內(nèi)的固體，投入適量水中，若有氣體產(chǎn)生，無法證明制得氫化鈉，因Na也能和水反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤；答案為D。11、C【詳解】A．50mL12mol?L-1濃鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫生成0.15mol氯氣，但由于隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA，故A選項正確。B．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇中含有乙醇的質(zhì)量為4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子；該乙醇溶液中水分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，則水的物質(zhì)的量為：，含有0.3mol氧原子，則該乙醇溶液中總共含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有的氧原子的總數(shù)為0.4NA，故B選項正確。C.因為CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可見一個陰離子水解生成兩個陰離子，所以1L1mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于NA，故C選項錯誤。D．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價由+5降低到+4，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D選項正確。故答案選C。【點睛】本題需要注意B選項中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘記計算。12、C【分析】先分析出反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)的特點是：氣體計量數(shù)不變、放熱。再由圖可知，按b曲線進行與按a曲線進行的關(guān)系是：b途徑反應(yīng)速率快，但達到的平衡結(jié)果與a相同，根據(jù)影響速率的因素及勒夏特列原理可作判斷?！驹斀狻緼.升高溫度：反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動X的轉(zhuǎn)化率下降，A錯誤；B.加大X的投入量，可增大的X的濃度，使平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C.加催化劑加快反應(yīng)速率，不改變x的轉(zhuǎn)化率，C正確；D.增大體積相當(dāng)于減壓，不影響該反應(yīng)的平衡，但會使反應(yīng)速率減小，D錯誤；答案選C。13、A【分析】A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅。B.原子個數(shù)不守恒。C.次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式。D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價鐵。【詳解】A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,離子方程式：，故A正確。B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2,離子方程式：，故B錯誤。C．將氯氣溶于水制備次氯酸,離子方程式：，故C錯誤。D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價鐵:，故D錯誤。答案選A。14、B【詳解】A.與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，說明酸HA的物質(zhì)的量比HB多，推出相同pH時，c(HA)>c(HB)，即酸性HB>HA，故A不符合題意；B.在酸性環(huán)境中，具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，對檢驗Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B符合題意；C.NO2中存在：，放入熱水中，氣體顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即△H<0，故C不符合題意；D.因為碳酸的酸性強于苯酚，因此溶液變澄清，說明苯酚與發(fā)生C6H5OH＋→+C6H5O－,從而推出結(jié)合H＋能力：>C6H5O-，故D不符合題意；故答案為B。15、A【解析】A．正確；B．各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有標(biāo)明，B錯；C．放熱反應(yīng)放出熱量用“+”，C錯；D．碳完全燃燒生成的是二氧化碳，所以D錯。16、C【詳解】A、二氧化硫為酸性氧化物，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，但不會褪色，因為二氧化硫不能漂白指示劑，故A錯誤；B、向FeCl3和BaCl2溶液中會通入SO2，F(xiàn)eCl3能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花中有水分，所以氯氣能使鮮花褪色，故C正確；D、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2CO↑，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題涉及二氧化硫、氯氣、二氧化硅的性質(zhì)等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價由+4→+6價，化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-。【點睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀，推測I為H2SO4。18、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。19、FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同導(dǎo)致2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃，受熱時蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉(zhuǎn)化為液體，所以看到黃色液滴。（2）氯化鐵受熱轉(zhuǎn)化為氣體，進入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果書寫可逆符號也正確）。（3）C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，所以含有鐵離子；滴加CCl4分層，下層紫紅色，說明C溶液中含有單質(zhì)碘；滴加鐵氰化鉀，未見藍色沉淀，說明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是Fe3＋和I2共同導(dǎo)致。（4）這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應(yīng)該是FeCl3·6H2O受熱促進水解，得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式為：2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受熱生成的HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Cl2，所以方程式為MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O。20、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2