2026屆新疆維吾爾自治區(qū)新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中化學高一上期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（）A．甲烷與氧氣的反應B．鋁片與稀鹽酸的反應C．灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應2、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為6:53、去除下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl固體（CuO固體）鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的銅粉過濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣A．A B．B C．C D．D4、下列變化一定為化學變化的是A．氫氧化鈉固體潮解 B．碳酸鈉晶體風化 C．碘升華 D．制備蒸餾水5、對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫6、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+7、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（）A．Bi和Bi都含有83個中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子8、，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．5：1 C．.2.1 D．1：59、高溫下用

CO

還原

mgR

2

O

3

得

ngR

，已知氧的相對原子質(zhì)量為

16

，則

R

的相對原子質(zhì)量為

（

）A．2(m－n)/3nB．24n/(m－n)C．(m－n)/8nD．n/24(m－n)10、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮氣11、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質(zhì)的量是A．mol B．molC．mol D．mol12、易形成簡單陰離子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He13、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是()A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰314、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+15、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時極易發(fā)生爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是()A．1︰4B．1︰8C．1︰1D．1︰216、下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中，不正確的是()A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。a.定容b.計算c.溶解d.搖勻e.轉(zhuǎn)移f.洗滌g.稱量(3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。a.定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出c.轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線II.某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、(過濾)、_______________。(2)已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20°C，100gH2O時)36.021.79.637.2①寫出裝置I中反應的化學方程式________________________________________。②寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg20、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L－1的NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有________。（2）通過計算可知，該實驗需要稱量NaOH_____g；某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯的實際質(zhì)量為___g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏大的是_____（填序號）。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線21、I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A項，甲烷與O2反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應中C元素的化合價由-4價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；B項，Al與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應中Al元素的化合價由0價升至+3價，H元素的化合價由+1價降至0價，屬于氧化還原反應，該反應屬于離子反應，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C項，灼熱的碳與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價由0價升至+2價，CO2中C元素的化合價由+4價降至+2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；D項，NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應前后元素的化合價不變，該反應不屬于氧化還原反應，屬于離子反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是B項，答案選B。2、A【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=8mol/4=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2?x)mol，28xg+44(2?x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A正確；B.

m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=64g/2mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1，故C錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，則左右空間體積之比為2:1，左右氣體物質(zhì)的量之比為2:1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D錯誤。答案選A。3、C【解析】

根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇除雜的試劑和方法?！驹斀狻緼.所用氫氧化鈉溶液過量，剩余的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質(zhì)。A項錯誤；B.鹽酸溶解CuO生成CuCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時所得晶體不是純凈的氯化鈉，B項錯誤；C.足量的銅粉可將雜質(zhì)AgNO3完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確；D.NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。本題選C?！军c睛】除雜應符合的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，操作方法簡單易行等。4、B【解析】A、氫氧化鈉固體潮解，吸水，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故A錯誤；B、碳酸鈉晶體風化，是Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3和H2O，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故B正確；C.碘升華是碘的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯誤；D.制備蒸餾水利用沸點不同分離提純物質(zhì)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故A不選；B．道爾頓提出了近代原子學說，故B不選；C．阿伏加德羅提出了分子學說，故C不選；D．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，因此對元素周期律貢獻最大的化學家是門捷列夫，故D選。答案選D。6、A【解析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷。【詳解】A、該組離子之間不反應，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，與無色溶液不符，C錯誤；D、因H+、HCO3－能結(jié)合生成二氧化碳氣體和水，不能夠大量共存，D錯誤。答案選A。7、B【解析】Bi和Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。8、B【解析】

由方程式可知，NaIO3中I元素化合價降低，被還原，做反應的氧化劑，NaI中I元素化合價升高，被氧化，做反應的還原劑，I2即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！驹斀狻坑谢瘜W方程式可知，氧化劑NaIO3與還原劑NaI的化學計量數(shù)之比為1:5，則反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，故選B。9、B【解析】

根據(jù)已知物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合氧的相對原子質(zhì)量可列方程求解，也可用R與O的質(zhì)量比通過個數(shù)比求R相對原子質(zhì)量。方法一：設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x(2x+48):2x=mg:ng所以選B。方法二：設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，所以答案為B。10、C【解析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學式，以此來解題?！驹斀狻緼．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤；D．0.5mol氮氣，氮氣為具體的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時必須指明具體的物質(zhì)或化學式，且只適用于微觀粒子。11、B【解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻縓元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則X元素原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=m-n，而X+含有電子數(shù)=m-n-1；wgX+的物質(zhì)的量=mol，則電子的物質(zhì)的量=×(m-n-1)，答案為B。12、A【解析】

Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。13、D【解析】

對于濃度確定的溶液來講，粒子濃度的大小與溶液的體積沒有關(guān)系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根濃度分別為：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：1︰1︰3，故答案為：D。14、B【解析】

A、能與銀離子反應生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！驹斀狻緼、能與銀離子反應生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項A錯誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項C錯誤；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗方法中試紙不合理，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意C選項，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。15、D【解析】

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4，即可得物質(zhì)的量比為1：2，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量比，所以此時甲烷與氧氣的體積比為1：2，故D正確。故選D。16、C【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學藥品時，應注意觀察藥品上的安全警示標記，以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯誤；D、聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C。考點：考查實驗中的事故處理，化學實驗安全等相關(guān)知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【點睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、21.2eac足量BaCl2溶液足量Na2CO3溶液適量稀鹽酸NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有氯離子。ac【解析】

本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及侯氏制堿法相關(guān)實驗。I.（1）根據(jù)m=n·M以及n=c·V計算；（2）配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻；（3）根據(jù)并結(jié)合操作對n和V的影響進行誤差分析；II.（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液，過濾后，向濾液中再加入適量稀鹽酸；（2）①裝置I中反應為侯氏制堿法制備NaHCO3的反應；②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應；（3）根據(jù)圖示信息分析可循環(huán)利用的物質(zhì)；（4）①檢驗Cl-常用試劑為硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據(jù)離子反應設(shè)計實驗并根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象推斷是否含有Cl-；②根據(jù)實驗是否能測定出純堿中NaHCO3或Na2CO3的量進行分析?！驹斀狻縄.

用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。（1）稱取Na2CO3固體的質(zhì)量；（2）配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻，故第4步是e；（3）a.定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，根據(jù)可知，溶液濃度將偏小，正確；b.定容時，如果加水超過刻度線，需重新配制，錯誤；c.轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，會導致溶質(zhì)的量減少，需重新配制，正確；d.搖勻后，部分溶液附著于刻度線以上器壁和瓶塞，導致液面低于刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液濃度偏小，錯誤；II.

侯德榜制堿法制取純堿的相關(guān)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液，再過濾除去BaSO4、CaCO3、BaCO3，因加入Na2CO3溶液過量，需除去，可向濾液中加入適量稀鹽酸將Na2CO3反應生成NaCl；（2）①裝置I中反應為制備NaHCO3的反應，其化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應，其化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）由圖可知，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2；（4）①檢驗NaHCO3溶液中的Cl-選用硝酸酸化的AgNO3溶液，其操作為：取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有氯離子；②a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，可計算出純堿的純度=，正確；b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，Na2CO3和NaHCO3與過量的稀鹽酸反應均能產(chǎn)生CO2氣體，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bg，無法確定NaHCO3或Na2CO3的量，故無法計算純堿純度，錯誤；c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，Na2CO3與AgNO3反應生成Ag2CO3沉淀，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，可計算出純堿的純度=，正確?！军c睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3；生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出；制備過程中，需先通入NH3，后通過CO2，因NH3在水中溶解度較大，形成的氨水溶液濃度較大，可反應更多的CO2，能有效提高生產(chǎn)效率；食鹽水需選擇飽和食鹽水，保證生成的NaHCO3能夠盡可能多地析出。20、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管10.027.4檢查容量瓶是否漏水BC【解析】

（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實驗所需儀器；（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cVM計算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；（4）根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！驹斀狻浚?）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管