2026屆遼寧省撫順市第十九中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、MgO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O。

下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．H2O屬于氧化物C．MgCl2水溶液不能導(dǎo)電 D．MgO屬于鹽2、11g2H2A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol3、配制體積為100ml、溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol的NaOH溶液時(shí)，不需要用到的儀器是()A． B． C． D．4、下列物質(zhì)在水溶液中電離，電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHSO4=Na++H++ B．Mg(NO3)2=Mg2++2C．NaHCO3=Na++H++ D．Na2SO4=2Na++5、下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B．H+、Fe2+、NO3-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-6、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－C．②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，可生成1mol氧化產(chǎn)物D．Br2與I－不能反應(yīng)7、將鎂和鋁的混合物ag投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到ag固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．40% B．47% C．53% D．60%8、下列幾種說(shuō)法中正確的是A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．0.012kg的C含有約6.02×1023個(gè)碳原子D．一個(gè)水分子的質(zhì)量為186.02×9、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A．無(wú)明顯現(xiàn)象B．燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C．金屬鈉浮于液面上，四處游動(dòng)D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡10、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L11、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH312、下列物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．稀鹽酸、酒精13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-114、下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉 B．石灰水粉刷墻壁 C．食物腐敗 D．燃放鞭炮15、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO316、下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法中正確的是A．氯氣是一種無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C．新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l2有漂白性D．氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。19、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_______________克。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________________________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視標(biāo)線⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。20、實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：①量?、谟?jì)算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)開__________（填序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)均不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，故H2O屬于氧化物，選項(xiàng)B正確；C．MgCl2屬于離子化合物，所以MgCl2水溶液能導(dǎo)電，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．MgO是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解析】

根據(jù)水的物質(zhì)的量以及1個(gè)水中含有12個(gè)中子來(lái)計(jì)算；【詳解】11g2H218O的物質(zhì)的量為11g/22g·mol－1=0.5mol，1個(gè)水中含有12個(gè)中子，所以中子的物質(zhì)的量為6mol，故選D。3、D【解析】

A．配制過(guò)程中需要在燒杯中進(jìn)行溶解，故A能用到；B．溶解過(guò)程需要玻璃棒攪拌，移液過(guò)程需要玻璃棒引流，故B能用到；C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要集氣瓶，故D不需要；綜上所述答案為D。4、C【解析】

A．硫酸為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，所以在溶液中也發(fā)生完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++，A正確；B．Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2，B正確；C．碳酸為弱酸，所以在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為NaHCO3=Na++，C錯(cuò)誤；D．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Na2SO4=2Na++，D正確；故選C。5、D【解析】試題分析：A．SO42與Ba2+發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，無(wú)法大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，無(wú)法共存，故B錯(cuò)誤；C．H+與CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確，答案為D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】離子反應(yīng)發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，確定未知離子，要熟記常見(jiàn)的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng)，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存等。6、D【解析】氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可以進(jìn)行此題的判斷。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2，故A正確；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中還原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中還原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2中的還原性I－>Fe2＋，所以還原性大小順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正確；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化產(chǎn)物是Br2，則根據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D.根據(jù)A項(xiàng)中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D錯(cuò)誤。此題答案選D。7、A【解析】

題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說(shuō)明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：×100%=40%，故選A。8、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；C.0.012kg的12C含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)，約6.02×1023個(gè)碳原子，強(qiáng)調(diào)是12C，故C錯(cuò)誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023個(gè)水分子，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量可以表示為186.02×故選D?！军c(diǎn)睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。9、C【解析】

鈉的密度小于水，熔點(diǎn)較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，熔化成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會(huì)變成紅色。選項(xiàng)中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。10、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，因此取出?ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A。考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度11、A【解析】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。12、B【解析】

電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，兩者都是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHCO3是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，二氧化硫常溫下為氣體，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，雖SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷，題目難度不大，注意解答該類概念性題目，應(yīng)該明確概念，抓住概念中的關(guān)鍵詞，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。13、B【解析】

根據(jù)n＝V/Vm、M＝m/n計(jì)算?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體的物質(zhì)的量為0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此該氣體的摩爾質(zhì)量為0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案為B。14、B【解析】

A．金屬冶煉是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過(guò)程，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．石灰水粉刷墻壁發(fā)生反應(yīng),沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．食物腐敗是食物被氧氣氧化的過(guò)程，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．燃放鞭炮時(shí)，黑火藥發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式是2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。15、D【解析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。16、D【解析】A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，故B錯(cuò)誤；C.新制氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁人猩傻拇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，能漂白有色布條，不是氯氣的作用，故C錯(cuò)誤；D.氯水中的次氯酸見(jiàn)光分解生成HCl和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，明確HClO的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素。【詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【點(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵。【點(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、①③⑤②④物體與砝碼放反了27.4克檢漏④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實(shí)驗(yàn)的步驟是①③⑤②④；（2）稱量時(shí)，應(yīng)是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據(jù)左盤砝碼的質(zhì)量=燒杯質(zhì)量+游碼質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量為(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要檢漏；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，①、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配濃度偏低，故①不符合題意；②轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故②不符合題意；③容量瓶是否干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故③不符合題意；④定容時(shí)俯視讀數(shù)，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故⑤不符合題意；⑥定容后，再加水稀釋溶液，濃度偏低，故⑥不符合題意。20、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、膠頭滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解析】

了解稀釋溶液的過(guò)程，根據(jù)過(guò)程記憶使用的儀器。利用公式c=1000ρωM來(lái)進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【詳解】（1）配制溶液時(shí)的順序?yàn)?，?jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻堍?。?）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來(lái)配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2（3）溶液的稀釋需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。（4）從所配溶液中取出50mL溶液，標(biāo)簽應(yīng)寫上溶液名稱和物質(zhì)的量濃度，因此答案為0.50mol/LH2SO4(aq)；c1V1=c2V2，將c1=0.50mol/L，V1=0.01mL，V2=0.02mL代入可求得c2=0.25mol/L。（5）A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致量取的濃硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對(duì)溶液所配濃度沒(méi)有影響；D．定容時(shí)俯視容量瓶