2026屆四川省廣元市四川師范大學(xué)附屬萬達(dá)中學(xué)化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，76g3H2O2中含有6NA共價鍵D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA2、強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+，K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下所示：下列結(jié)論正確的是A．氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-B．沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+C．沉淀I―定是A1(OH)3D．X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+、Na+、K+和Cl-3、下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存NH4++H2O?NH3?H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A．A B．B C．C D．D4、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池5、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa6、港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，涵蓋了當(dāng)今世界島隧橋多項尖端科技，化工行業(yè)在這座宏偉的“超級工程”中發(fā)揮了巨大作用。下列材料的生材屬于無機(jī)材料的是A．高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋 B．超高分子量聚乙烯纖維C．大尺寸橡膠隔震支座 D．高韌薄層瀝青罩面7、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合8、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A．氫氟酸、燒堿、綠礬 B．磷酸、純堿、芒硝C．石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉 D．硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬9、實驗測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO?、Cu2+水解平衡移動方向不同10、下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3 B．NCl3 C．H2O D．PCl511、已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氮氣分子的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子：FC．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：D．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－13、在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42-14、合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)15、分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測定。下列說法錯誤的是A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的16、常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是A．含的溶液中：H+、K+、I－、Fe2+B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：C．含有大量的溶液中：、Cl－、H＋、Mg2＋D．遇酚酞顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________，CH3I的作用為__________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)__________________18、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。19、閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì)）是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過兩條路線得到單質(zhì)鋅，同時得到副產(chǎn)品。已知：（I）相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點金屬單質(zhì)ZnFeCuCd熔點(K)69318121356594沸點(K)1180302328401040（II）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pHFe3+Zn2+Cu2+Cd2+開始沉淀pHl.l5.94.76.9完全沉淀pH3.28.96.79.6請回答下列問題:（1）步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1molCO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。（2）步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為____左右。（3）步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______，目的是_____________________________。（4）寫出步驟⑧中反應(yīng)的離子方程式___________________________（任寫一個）（5）步驟⑨以Pt為電極進(jìn)行電解，陰極的電極反應(yīng)方程式為________________。（6）分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。20、過硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________?！稗D(zhuǎn)化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。21、Ⅰ．實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、濃鹽酸與MnO2共熱反應(yīng)生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA電子，與氯酸鉀反應(yīng)制取1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C、3H2O2的摩爾質(zhì)量為38g/mol，1mol3H2O2含有3mol共價鍵，所以76g3H2O2中含有6NA共價鍵，故C正確；D、沒有具體溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C；【點睛】常見標(biāo)況下不是氣體的物質(zhì)有：HF、H2O、SO3、酒精、苯等。2、D【詳解】①強(qiáng)酸性溶液中CO32?、SO32?不能存在；②X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，說明有SO42?存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說明有還原劑Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O)，在此反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+。③溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe(OH)3；生成的氣體F為NH3；說明有NH4+存在。④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是過量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1?；A.強(qiáng)酸性溶液X中CO32-、SO32-不能存在，故A錯誤.B.沉淀G為Fe(OH)3,但Fe3+可能是原來有的,也可能是Fe2+被氧化生成的，故B錯誤；C.溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是過量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3，故C錯誤；D.溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1?，故D正確；答案選D。3、C【解析】A.滴加氨水能發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al3+不能大量共存，離子方程式錯誤，A項錯誤；B.常溫下純水中水電離出的H+濃度為10-7mol/L，而該溶液中水電離出的H+濃度為1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，說明該溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸溶液或堿溶液，若是堿溶液有反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，離子方程式錯誤，B項錯誤；C.酸性溶液中有反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+和MnO4-不能大量共存，離子方程式正確，C項正確；D.SO2具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，離子方程式錯誤，D項錯誤；答案選C。4、C【詳解】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項A錯誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B錯誤；C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項C正確；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項D錯誤；答案選C。5、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓。【詳解】A.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。6、A【詳解】A.鋼筋主要成分為鐵合金，屬于無機(jī)金屬材料，故選A；B.聚乙烯纖維是指由聚乙烯經(jīng)熔融紡絲法紡絲而得到的纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料，故不選B；C.橡膠是指具有可逆形變的高彈性聚合物材料，屬于有機(jī)高分子材料，故不選C；D.瀝青主要來源于石油的分餾，瀝青是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，不屬于無機(jī)材料，故不選D。故答案選A。7、C【詳解】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。8、C【分析】首先考慮該物質(zhì)是不是化合物，然后從電離的角度去分析它的類別?！驹斀狻繗浞崾荋F水溶液，屬于混合物，酸的前提是化合物，故A錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故B錯誤；石炭酸是苯酚，其在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子，故其屬于酸；苛性鈉指氫氧化鈉，屬于堿；醋酸鈉是鹽，故C正確；堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，不是堿，故D錯誤。故選C?！军c睛】對酸、堿、鹽的分類，可以從電離的角度去分類，但前提必須是化合物。9、C【分析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，據(jù)此解題；【詳解】A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對水的電離和鹽類水解平衡的影響是解題的關(guān)鍵，鹽類水解是高頻考點，也是高考的重點和難點，本題難度不大，是基礎(chǔ)題。10、B【詳解】根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運(yùn)動。所以，形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為：A.BF3中B有3+3＝6個電子、F有7+1＝8個電子，不符合題意；B.NCl3中N有5+3＝8個電子、Cl有7+1＝8個電子，符合題意；C.H2O中H有1+1＝2個電子、O有6+2＝8個電子，不符合題意；D.PCl5中P有5+5＝10個電子、Cl有7+1＝8個電子，不符合題意。故答案選B。【點睛】本題要注意解題方法：滿足最外層8電子飽和的，我們先看有沒有氫元素，因為氫元素最外層2個電子就可以達(dá)到飽和了，所以很快的就可以排除了C選項，對于ABn型，我們可以按照一個公式：化合價的絕對值+主族序數(shù)=8，那么就滿足8個電子飽和了。11、D【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行判斷，如ΔG<0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻糠磻?yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，

所以D選項是正確的。12、C【解析】A．氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號的左上方，而質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子的質(zhì)量數(shù)為29，故表示為299F，故B錯誤；C．對硝基苯酚中﹣OH和﹣NO2在苯環(huán)的對位，且硝基中N原子連接在苯環(huán)上，故表示為，故C正確；D．HCO3﹣水解為H2CO3和OH﹣，故水解的離子方程式為HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3，故D錯誤；故答案為C。13、C【分析】PH=1的溶液中含有大量H+，并且溶液中含有鋇離子，選出可以共存的離子?！驹斀狻緼．溶液中AlO2-與H+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A選項錯誤。

B．溶液中ClO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B選項錯誤。

C．溶液中Cl-與H+和Ba2+都不反應(yīng)，可大量共存，故C選項正確。

D．溶液中SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】離子共存問題中要注意共存條件，會反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、雙水解等現(xiàn)象的離子不能大量共存。14、C【解析】A.反應(yīng)體系中加入催化劑，只會改變反應(yīng)速率，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C.熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故C錯誤；D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。15、D【解析】A．測定中和熱時，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應(yīng)，需要讓其中一種反應(yīng)物稍稍過量，故A正確；B．儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高，使測得的溫度不準(zhǔn)確，故C正確；D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故D錯誤；故選D。16、C【詳解】A．與H+起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能夠?qū)－、Fe2+氧化，不能大量共存，A不符合題意；B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量H+，H+與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與Fe3+會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD保護(hù)酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團(tuán)，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為故形成二肽時，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯誤；B.連4個不同基團(tuán)的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應(yīng)，故B錯誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗捎扇〈磻?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。18、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！军c睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計；(4)中不要漏掉兩個取代基位于同一個碳原子上的情況。19、ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol1040K3.2<pH<5.9除去溶液中的Fe3+Zn＋Cu2＋Zn2＋＋CuZn＋Cd2＋Zn2＋＋CdZn2++2e—Zn48.5%【解析】閃鋅礦(主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì))加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，其中還含有其他金屬的氧化物。焙砂中的金屬氧化物被焦炭還原生成金屬單質(zhì)和殘渣，要得到金屬蒸氣，需要控制溫度在1373K~1573K，得到的蒸氣中含有鋅和鎘，通過蒸餾可以分離鋅和鎘；焙砂中加入硫酸將金屬氧化物溶解，再加入雙氧水將生成的亞鐵鹽氧化，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使鐵離子沉淀，得到的溶液Ⅱ中主要含有Zn2+、Cu2+、Cd2+，再加入鋅，將Cu2+、Cd2+還原，得到的溶液Ⅲ中主要含有Zn2+，最后電解得到金屬鋅。(1)

步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1mol

CO時吸收akJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol，故答案為：ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol；(2)根據(jù)相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)可知，步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為1040K左右，故答案為：1040K；(3)根據(jù)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)可知，

步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的Fe3+，因此需要控制pH在3.2<pH<5.9

，故答案為：3.2<pH<5.9；除去溶液中的Fe3+；(4)根據(jù)上述分析，步驟⑧中反應(yīng)的離子方程式有Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd，故答案為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd；(5)步驟⑨以Pt為電極進(jìn)行電解，陰極上鋅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)方程式為Zn2++2e—=Zn，故答案為：Zn2++2e—=Zn；(6)根據(jù)流程圖，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能通過火法煉鋅計算，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65kg×9765200kg20、濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5+5H2O控制反應(yīng)條件，避免反應(yīng)過于激烈0℃pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸H2SO5和水，反應(yīng)為：H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；故答案為：濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因為H2SO5為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4