通遼市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸2、向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，下列微粒的濃度變小的是()A．CH3COOHB．CH3COO-C．H+D．OH-3、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b點(diǎn)所示溶液中[A－]>[HA]B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時(shí)，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]4、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙烯的比例模型：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D．—CH3(甲基)的電子式為5、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－16、25℃時(shí)，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．讀取圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7B．向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)D．在該體系中的任意一點(diǎn)都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)?c(SO32-)+Kw7、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO48、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑B．水C．黃沙D．泡沫滅火劑9、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。測(cè)得c(FeO42－)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越高FeO42－反應(yīng)速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)FeO42－反應(yīng)速率越慢C．圖丙表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO42－優(yōu)良的穩(wěn)定劑D．圖丁表明，其他條件相同時(shí)，pH=11條件下加入Fe3+能加快FeO42－的反應(yīng)速率10、如圖表示水中c(H＋)和(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是A．圖中T1＞T2B．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7C．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＞c(OH－)D．T2時(shí)，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝1311、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑()A．①②B．①③C．②③D．③④12、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大D．將水加熱，KW增大，pH不變，呈中性13、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸B．將1mLmol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸C．用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，14、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說(shuō)法不正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=4.5%D．反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.8×10-315、白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似。據(jù)此判斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A．黃金飾品 B．鍍鋅水管 C．鋁合金門窗 D．石灰墻面16、如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中正確的是()A．原電池工作時(shí)Cu作負(fù)極B．原電池工作時(shí)Zn得電子C．原電池工作時(shí)Zn的質(zhì)量會(huì)增加D．原電池工作時(shí)Cu表面產(chǎn)生氣泡17、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22C0 B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．C+H2OCO+H2 D．CaCO3CaO+CO2↑18、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氫氧化鈉后，再加入過(guò)量的鹽酸，加熱并攪拌，則所得溶液中離子的量幾乎不變的是A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+19、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)B．t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等20、下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉21、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率22、25℃時(shí)，將pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9二、非選擇題(共84分)23、（14分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請(qǐng)回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。24、（12分）有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈回答下列問(wèn)題：用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：__________。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。25、（12分）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說(shuō)明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D26、（10分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________?！斑^(guò)濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為_(kāi)______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為_(kāi)_______mol·L?1。27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液

b．過(guò)濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=－119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=－242kJ·mol-1.反應(yīng)①的ΔH1為_(kāi)____kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_____(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是______________________。圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。29、（10分）下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請(qǐng)回答：溶液B中含有的陽(yáng)離子有____________________（填離子符號(hào)）。下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，要調(diào)整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學(xué)式）。沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過(guò)量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。溶液E經(jīng)過(guò)操作①可得到膽礬，操作①為_(kāi)_______________________、過(guò)濾、洗滌。已知溶液中c（Cu2+）與pH的關(guān)系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時(shí)溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。

參考答案一、選擇題(共包括