浙江省蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化工廠鋼瓶存儲的液氯泄露，消防人員用石灰水噴灑現(xiàn)場。下列說法正確的是：A．液氯的主要成分為氯水B．發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cl2+H2O=HCl+HClOD．發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl32、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g3、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—4、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是A．常溫下都不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低5、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl6、下列說法不正確的是A．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維 B．常用pH試紙測定新制氯水的pH值C．一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì) D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份7、體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2則兩溶液成份A．完全不同 B．僅c（Cl－）相同C．完全相同 D．僅c（K＋）相同8、下列實驗中用膠頭滴管滴加少量試劑時，描述的現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．Ⅱ的試管中溶液變紅C．Ⅲ的試管中放出大量氣體 D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失9、小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質(zhì)，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個沒有殼的蛋。他應(yīng)取下列哪一種物質(zhì)()A．醋 B．高粱酒 C．醬油 D．食鹽水10、當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+511、已知還原性：B-＞C-＞D-,下列方程式不正確的是A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2 D．2B-+C2=2C-+B212、下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是()A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用水來滅火C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅D．實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶13、某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質(zhì)量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d14、下列離子方程正確的是（）A．飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O15、下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（）A．NaOH（強堿） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．鹽酸（混合物）16、檢驗氨氣可以用A．濕潤的紅色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。18、下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，E______；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________。19、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實驗結(jié)束后對所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗。（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（初步認(rèn)證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結(jié)論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗）實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱黑色粉末部分溶解，無氣泡產(chǎn)生步驟二將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈現(xiàn)紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。（定量檢驗）①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。②有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。③通過以上數(shù)據(jù)，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________________。20、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學(xué)方程式：_____________________。21、（1）已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成，請按要求填空：①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學(xué)式為___________________(寫一種)。②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學(xué)方程式表示）。（2）在橫線上填入合適的符號：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。（4）選擇合適的試劑除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)。(填化學(xué)式)物質(zhì)選擇的試劑①FeCl2（FeCl3）______②NO氣體（NO2）_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.液氯是純凈物，主要成分為氯氣分子，氯水是混合物，A錯誤；B.氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正確；C.發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與石灰水反應(yīng)，不是氯氣與水反應(yīng)，C錯誤；D.干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，D錯誤；故選B。2、C【解析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進而計算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量．【詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C?！军c睛】本題考查混合物的計算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量。3、C【解析】

A．無色溶液中不可能含有有色離子Fe3＋、MnO4－，且I－能被Fe3＋或MnO4－氧化，在同一溶液中不可能大量共存，故A錯誤；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液顯強酸性或強堿性，而Fe2＋不可能在強堿性溶液中大量共存，ClO－不可能在強酸性溶液中大量存在，且Fe2＋和ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D錯誤；故答案為C。【點睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、D【解析】

A.常溫下和鋁都發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器貯存，A項錯誤；B.濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，硝酸易揮發(fā)，質(zhì)量減小，B項錯誤；C.銅濃硫酸需要加熱，而濃硝酸不需要即可反應(yīng)，C項錯誤；D.放置在空氣中，濃硝酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)減小，最終濃度會降低；濃硫酸吸水，導(dǎo)致濃度也會降低，，故D正確；答案選D。5、B【解析】“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si，反應(yīng)原理是：沙子的主要成分二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反應(yīng)，故A不選；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一種性質(zhì)，制取、提純過程中均不涉及該反應(yīng)，故B符合題意；C、硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提純硅，故C不選；D、氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提純硅，制取過程中涉及該反應(yīng)，故D不選；故選B。6、B【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，A正確；B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，應(yīng)該用pH計，B錯誤；C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質(zhì)，同時生成氧化鎂，C正確；D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份，D正確；答案選B。7、C【解析】

這些鹽在溶液中會完全電離，對于甲溶液，一共有的、的、的和的；對于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此兩溶液的成分完全一樣；答案選C?！军c睛】電解質(zhì)在水溶液中會發(fā)生電離，若不同物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量一致，就是同一種溶液。8、C【解析】

A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀，故A錯誤；B．KSCN溶液遇到Fe2+不顯色，故B錯誤；C.NaOH溶液與Al反生反應(yīng)：，產(chǎn)生大量氣體，故C正確；D.氨水與AlCl3反生反應(yīng)：，沉淀不會消失，故D錯誤；故答案選：C。9、A【解析】

根據(jù)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】由于蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將其浸泡在某溶液中，表面產(chǎn)生氣泡，兩天后就得到了“無殼蛋”（即碳酸鈣完全反應(yīng)掉了）。根據(jù)碳酸鈣能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w這一化學(xué)性質(zhì)，便不難判斷出它遇到的是一種酸。而分析選項中所給物質(zhì)，可知只有A選項中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有該選項是符合題意的。故答案選A?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出蛋殼中的主要成分以及選項中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時一定要將相關(guān)的知識關(guān)聯(lián)起來，進行綜合分析，便不難推斷出正確的答案。10、B【解析】

X2O72-離子中X的化合價為+6價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設(shè)X2O72-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可得1×2×（6-n）=3×（6-4），解得n=3，故選B?！军c睛】解答時首先要確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，進而求出失去電子總數(shù)或得到電子總數(shù)，最后通過得失電子總數(shù)相等求出所求元素的化合價。11、A【解析】

還原劑的還原性要大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解題。【詳解】A.該反應(yīng)中還原劑為C-，還原產(chǎn)物為B-，因為還原性：B-＞C-，故A不正確；B.該反應(yīng)中還原劑為C-，還原產(chǎn)物為D-，還原性：C-＞D-，故B正確；C.該反應(yīng)中還原劑為B-，還原產(chǎn)物為D-，還原性：B-＞D-，故C正確；D.該反應(yīng)中還原劑為B-，還原產(chǎn)物為C-，還原性：B-＞C-，故D正確；故答案選A。12、A【解析】A.金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應(yīng)，故可以保存在煤油中，A正確；B.金屬鈉著火時生成過氧化鈉，用水滅火時，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣可以助燃，鈉與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C.鈉投入硫酸銅溶液后，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，不會置換出銅，C不正確；D.實驗時用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。點睛：鈉屬于易然的固體，與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實驗時用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶。13、B【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計算。【詳解】相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為4d，混合氣體與A氣體的物質(zhì)的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質(zhì)量為4d×=5d。答案為B?！军c睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的量增加，可進行求解。14、A【解析】試題分析：A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-；正確；B、向稀硫酸中投入鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；C、實驗室制取二氧化碳，用的是固體碳酸鈣，錯誤；D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸，除了生成水之外，還有沉淀粉生成。錯誤。考點：考查離子方程式的書寫。15、C【解析】

A.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強堿，A分類合理；B.CO2由C、O兩種元素組成，屬于氧化物，B分類合理；C.H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強酸，C分類不合理；D.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D分類合理。故選C。16、A【解析】

氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性。【詳解】A、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，A項正確；B、氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，B項錯誤；C、氨氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，C項錯誤；D、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，遇堿性物質(zhì)不變色，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價具有強氧化性，可將+3價的鐵氧化成+6價，用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、一定可能一定過濾CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用；③根據(jù)定性檢驗可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳；四氧化三鐵的質(zhì)量為。【詳解】鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；故答案為：一定；可能；一定；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水，離子方程式為：；故答案為：；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時需要用到坩堝、泥三角、三