2026屆云南省西南名校聯(lián)盟高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10ˉ15，也可用與pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為25℃條件下)A．重水和水兩種液體，D2O的電離度大于H2OB．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD＝1C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+2、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鑒別甲苯與己烷

B．研究濃度對(duì)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影響

C．檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯

D．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．二氧化碳的球棍模型： B．HCN的電子式：C．中子數(shù)為10的氧原子：O D．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H4、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是A．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-===2Br-B．充電時(shí)n接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)C．放電時(shí)陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g5、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在、、B．的溶液中可能大量存在、、C．與在酸性溶液中的反應(yīng)：D．稀硫酸與溶液的反應(yīng)：6、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是A．甲為正極，丙為陰極B．丁極的電極反應(yīng)式為－e－===C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>b%>a%D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有2molK+移入陰極區(qū)7、下列微粒中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是A．OH- B． C． D．8、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出9、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．漂粉精作消毒劑 D．甘油作護(hù)膚保濕劑10、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．人體血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3為主B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH＝7C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)大約控制pH>12.511、縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來分離乙酸和乙醇12、用下表提供的儀器和藥品，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹥x器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質(zhì)B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸A．A B．B C．C D．D13、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)14、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低B．充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g15、下列敘述正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜16、輝銅礦的主要成分是Cu2S，是提煉銅的重要礦物原料?？砂l(fā)生反應(yīng)Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O(未配平)，下列說法正確的是A．反應(yīng)中被氧化的元素是CuB．反應(yīng)中1molCu2S被氧化時(shí)，氧化劑得到2mol電子C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D．反應(yīng)后的溶液中Cu2+的濃度與的濃度相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是______。（2）G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）若G結(jié)構(gòu)為①請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。②2由B生成C的化學(xué)方程式為__。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____18、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸19、實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6℃，沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請(qǐng)寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)__________________________________________________________。20、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。回答下列問題：(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開________________(填裝置序號(hào))。②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。21、有五種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。完成下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號(hào)）。（2）X的簡(jiǎn)單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________，還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。（3）我國(guó)發(fā)射“神舟”系列飛船的長(zhǎng)征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．重水和水兩種液體，化學(xué)性質(zhì)相似，D2O的電離度等于H2O的電離度，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中DCl過量，剩余DCl濃度為=0.1mol·L－1，則c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正確；C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，則溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·DHO和D3O+，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題以給予pD情景為載體，考查溶液pH有關(guān)計(jì)算，注意把水的離子積和溶液pH知識(shí)遷移過來，側(cè)重考查處理新情景問題能力，易錯(cuò)點(diǎn)C，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，不是10-12mol·L－1。2、C【解析】試題分析：A項(xiàng)甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷；B項(xiàng)氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺；C項(xiàng)檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃，產(chǎn)物除了有乙烯外，還含有二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)生成，且二氧化硫和乙烯均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能確定產(chǎn)物是乙烯；D項(xiàng)碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水無任何變化，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故可用于檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，關(guān)鍵是要綜合考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)原理。3、D【詳解】A．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子相對(duì)體積大小，二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，比例模型為：，球棍模型用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，線代表化學(xué)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，二氧化碳是直線型分子，球棍模型為：，故A錯(cuò)誤；B．HCN的中間原子是碳，左邊與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，右邊與氮原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，HCN的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：O，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水中兩個(gè)氧原子之間以單鍵相結(jié)合，每個(gè)氧原子再分別與一個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，故D正確；答案選D。4、C【解析】放電時(shí)，該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以n是負(fù)極，m是正極；充電時(shí)，陽極、陰極與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，以此解答該題?！驹斀狻緼.充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-═Zn，故A錯(cuò)誤；B.n接電源的負(fù)極，充電時(shí)，電解池原理，Zn2+會(huì)移向陰極，即通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)作原電池，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大，故C正確；D.原電池中Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極減輕130g，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【詳解】A．含的溶液為紫色，不符合題干無色溶液要求，且酸性能氧化Cl-而不能大量共存，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．的溶液中存在大量，與反應(yīng)可生成或和，不能大量共存，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，其反應(yīng)離子方程式為，故C項(xiàng)說法正確；D．稀硫酸與溶液反應(yīng)的離子方程式中、與的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，正確離子反應(yīng)方程式為，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；答案為C。6、D【分析】分析裝置的特點(diǎn)，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽極，則丁電極上被氧化為；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體X是氫氣?！驹斀狻緼．燃料電池中通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相接的一極為電解池的陽極，所以丙電極為陰極，故A正確；

B．丁是電解池的陽極，失去電子被氧化為，電極反應(yīng)式為－eˉ=，故B正確；

C．丙電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－，乙電極的反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2O，則甲電極附近始終生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙電極附近也始終生成KOH，所以b%＞a%，故大小關(guān)系為c%＞b%＞a%，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極每消耗22.4L即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，并且K+與電子所帶電荷相等，所以理論上有4molK+進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。7、C【詳解】A．OH-的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，其質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．NH3為電中性分子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是10，B錯(cuò)誤；C．該粒子為陽離子Na+，其質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，則其質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，C正確；D．為原子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是15，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【詳解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。9、B【詳解】A．明礬Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作凈水劑，故A錯(cuò)誤。B.鐵粉有還原性作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故B正確。C．漂粉精中的Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒作消毒劑，故C錯(cuò)誤。D．甘油具有吸水性作護(hù)膚保濕劑，故D錯(cuò)誤。故答案選B。10、B【詳解】A．人體血液的pH=7.35～7.45，圖中分析可知，其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3為主，故A正確；B．當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒是HCO3-和H2CO3，應(yīng)是在pH=3.5全部除凈，故B錯(cuò)誤；C．pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，大約控制pH＞12.5含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，故D正確；故答案為B。11、C【解析】A.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，均是纖維素，A正確；B.制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色，B正確；C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓釟滗@，C錯(cuò)誤；D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法，即蒸餾法可用來分離乙酸和乙醇，D正確，答案選C。12、D【解析】試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3＋可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2－，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但HCl中Cl不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤；C、沒有給出指示劑，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開始沒有氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，故正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。13、C【詳解】A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，二者結(jié)合可得：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)pH=7.19=pKa2，則pKa2=可知：c(HSO3-)=c(SO32-)，再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO3-)，此時(shí)溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>3c(HSO3-)，C項(xiàng)正確；D.d點(diǎn)pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、C【詳解】A.放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g，故D錯(cuò)誤。答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。15、B【詳解】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；B．帶電粒子在電場(chǎng)中會(huì)定向移動(dòng)，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種方法，溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小不同，故C錯(cuò)誤；D．膠體粒子可以透過濾紙和但不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。16、C【分析】反應(yīng)Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O中，Cu元素從+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高到+6價(jià)，1個(gè)Cu2S參與反應(yīng)失去的電子數(shù)為2+8=10個(gè)，O元素從0價(jià)降低到-2價(jià)，1個(gè)O2參與反應(yīng)得到電子數(shù)為4個(gè)，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知，Cu與S元素化合價(jià)均升高，則反應(yīng)中被氧化的元素是Cu和S，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中1molCu2S被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)為12mol+8mol=10mol，則氧化劑O2得到10mol電子，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中氧化劑為O2，還原劑為Cu2S，根據(jù)上述分析，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：4=5：2，故C正確；D.反應(yīng)后生成硫酸銅，反應(yīng)物硫酸是否過量未知，則無法確定溶液中Cu2+的濃度與的濃度是否相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯消去反應(yīng)加聚反應(yīng)：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I。【詳解】（1）A為，化學(xué)名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學(xué)方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基，則有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導(dǎo)的思維訓(xùn)練，難度中等。18、共價(jià)[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；故答案為共價(jià)；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯(cuò)誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。19、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。20、6洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁【分析】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)中鐵離子為中