2026屆陜西省藍(lán)田縣化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)分類正確組合是堿酸鹽酸性氧化物A．純堿硫酸硫酸銅二氧化硫B．苛性鈉鹽酸純堿一氧化碳C．苛性鈉醋酸石灰石氧化鈣D．苛性鉀硝酸小蘇打二氧化碳2、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的()A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-3、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)在混合物中有大量晶體析出時(shí)停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出4、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水5、為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過(guò)濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤6、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B．能透過(guò)半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色7、下列敘述中，不正確的是A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的硫酸氫鈉溶液H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．稀硫酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O9、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）10、同溫同壓下，將amLCO、bmLH2和cmLO2混合于同一試管中，電火花引燃后，充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)為A．a(chǎn)：b：c B．a(chǎn)：2b：(a+2c)C．a(chǎn)：2b：3c D．a(chǎn)：2b：2c11、下列敘述正確的是()A．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位D．摩爾是一個(gè)數(shù)值12、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為Na2OB．上述反應(yīng)中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生還原反應(yīng)C．每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3molD．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol13、下列離子能大量共存的是A．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－14、下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述正確的是A．氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣B．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯C．光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰15、下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A．豆?jié){ B．淀粉溶液 C．煙、云、霧 D．蔗糖溶液16、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋17、鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵素單質(zhì)的活潑性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增強(qiáng)C．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HI的順序依次增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易18、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（）A．NaOH=Na++O2—+H+B．H2SO4=H2++SO42—C．MgCl2=Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3++3（SO42—）19、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)不屬于A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)20、下列敘述正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子21、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO322、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）某學(xué)生欲用12mol?L﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸．（1）該學(xué)生需要量取________

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（2）配制過(guò)程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________；A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面________B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水________C．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中________D．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中________E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為________26、（10分）已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質(zhì)量，稱得為bg；④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，最終稱得為cg；請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：（1）裝置中干燥管B的作用是__________________________________________（2）步驟⑤的目的是__________________________________________________（3）步驟⑦的目的是__________________________________________________（4）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________27、（12分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是____________。28、（14分）將海水曬制后過(guò)濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過(guò)程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過(guò)程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過(guò)______________________________________，然后趁熱過(guò)濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計(jì)方案，無(wú)需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_____________；如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過(guò)下列流程可以制取溴:①若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_____________。若有48g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號(hào)）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)酒精燈、溫度計(jì)、_____________等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。29、（10分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時(shí)，該微粒是________(選填“陽(yáng)離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為__

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全為氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。【詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B.一氧化碳不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.氧化鈣可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。2、D【解析】

根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M應(yīng)帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，又OH-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的Cl-，故合理選項(xiàng)是D。3、C【解析】

A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)即可停止加熱，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定的是水蒸氣的溫度，故應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互相不溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差異即可，故C錯(cuò)誤；D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；故答案為C。4、B【解析】

本題主要考察了配置溶液過(guò)程中可能存在的實(shí)驗(yàn)誤差，注意實(shí)驗(yàn)前設(shè)備有水不影響結(jié)果，定容之后不許增加任何操作，讀數(shù)時(shí)俯高仰低?！驹斀狻緼.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線，可能原因是液體掛壁，并不是水少，加水導(dǎo)致溶液濃度降低，A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)觀察液面俯視，讀數(shù)比真實(shí)值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，不影響后期配制操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，D錯(cuò)誤。答案為B?！军c(diǎn)睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時(shí)再加水，偏小。2）定容時(shí)超過(guò)了刻度線，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫，偏大。5）溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時(shí)視線未與刻度線保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出，偏小。5、A【解析】

KClO3中無(wú)Cl-，要檢驗(yàn)氯元素的存在，必須產(chǎn)生Cl-。故加MnO2加熱讓其分解產(chǎn)生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3檢驗(yàn)，故A正確。6、C【解析】

A.前者是溶液、后者是膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液可以透過(guò)半透膜，但膠體不能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進(jìn)水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，選項(xiàng)C正確；D.氯化鐵溶液顯棕黃色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、A【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯(cuò)誤；B.同種元素的不同原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；C.將0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，故C正確；D.1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故D正確。故選A。8、B【解析】

A.向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的硫酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，正確的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸銨和水，離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O書寫正確，正確；C.稀硫酸與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯(cuò)誤；D.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液，正確的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】二氧化碳屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，當(dāng)少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣和水；當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，生成碳酸氫鈣。規(guī)律：當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，與堿反應(yīng)生成正鹽，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，與堿反應(yīng)生成酸式鹽。9、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；答案選A。10、B【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，同溫同壓下，氣體體積之比與物質(zhì)的量之比相等，即amLCO、bmLH2和cmLO2相當(dāng)于amolCO、bmolLH2和cmoLO2，化學(xué)反應(yīng)中，原子個(gè)數(shù)守恒，即充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)=a：2b：(a+2c)，答案選B。11、B【解析】分析：物質(zhì)的量是七個(gè)國(guó)際物理量之一，其單位是摩爾，符號(hào)為mol。詳解:物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，所以摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不是微粒個(gè)數(shù)的單位也不是物質(zhì)質(zhì)量的單位也不是物質(zhì)數(shù)量的單位。

所以B選項(xiàng)是正確的。12、C【解析】

A.根據(jù)原子守恒可知，生成物中缺少10個(gè)Na，5個(gè)O，而X粒子有5個(gè)，所以X的化學(xué)式為Na2O，故A正確；B.NaN3中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-，發(fā)生反應(yīng)后，氮元素的化合價(jià)由-價(jià)升高到0價(jià)，NaN3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而KNO3中+5價(jià)氮，降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)方程式可知，2KNO3→N2，化合價(jià)降低10，即2molKNO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知，生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產(chǎn)物（氮?dú)猓┍冗€原產(chǎn)物（氮?dú)猓┒啵?5mol-1mol）=14mol；若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，故D正確；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵；注意將N3-作為整體來(lái)分析是解答的難點(diǎn)。13、A【解析】

A．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42－、CO32-之間不反應(yīng)與氫氧根也不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B．溶液中Cu2+顯藍(lán)色，不能大量共存，B不符合；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；答案選A。14、C【解析】

A.氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，所以氯氣不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；

B.干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，可用用鐵罐存放液氯，故B錯(cuò)誤；

C.光照次氯酸分解生成氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)物蒼白色火焰，生成HCl氣體，還觀察到白霧，故D錯(cuò)誤；

答案選C。15、D【解析】

豆?jié){、淀粉溶液、煙、云、霧均為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，而蔗糖溶液無(wú)此性質(zhì)，答案為D。16、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。17、A【解析】

A選項(xiàng)，AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色，因此鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B選項(xiàng)，鹵素單質(zhì)的活潑性是F2>Cl2>Br2>I2，因此B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，非金屬越強(qiáng)，鹵化氫的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，非金屬越強(qiáng)，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性F>Cl>Br>I，鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。18、C【解析】

A.NaOH的電離方程式為NaOH

＝

Na+

+OH-

，故A錯(cuò)誤；B.硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H

+SO42-，故B錯(cuò)誤；C.MgCl2的電離方程式為MgCl2＝

Mg2+

+2Cl-，故C正確；D.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】電離方程式的書寫關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)連接，（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號(hào)連接，（3）酸式鹽：①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-，②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-。19、A【解析】

A、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，A選；B、根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此是置換反應(yīng)，B不選；C、反應(yīng)中鐵和銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)在溶液中進(jìn)行有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)，D不選；答案選A。20、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。D.要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個(gè)數(shù)。【詳解】A.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯(cuò)誤。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個(gè)原子，D錯(cuò)誤。21、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。22、C【解析】

A．強(qiáng)酸性溶液中的H++OH－=H2O，A不合題意；B．無(wú)色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合題意；C．強(qiáng)酸性溶液中的H+與Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反應(yīng)，故能夠大量共存，C符合題意；D．強(qiáng)酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合題意；故答案為：C。二、非選擇題(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒(méi)有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒(méi)有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽(yáng)離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、12.5BCAFED偏小偏小偏大偏大無(wú)影響1000ρV/22400+36.5V【解析】

（1）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V＝0.5L×0.3mol/L，解得V＝0.0125L，即12.5mL；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED。（1）A．俯視觀察凹液面，所取濃鹽酸的體積偏小，所以濃度偏?。籅．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以濃度偏小；C．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；E．容量瓶洗滌干凈后未干燥不影響。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl物質(zhì)的量V/22.4mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則溶液的質(zhì)量為36.5V/22.4g+1000g，因此溶液體積為1000+36.5V22.4ρmL=【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度的含義、計(jì)算方法以及配制的實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意容量瓶選擇的要求，易錯(cuò)點(diǎn)是溶質(zhì)物質(zhì)的量的計(jì)算，應(yīng)該以實(shí)際使用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，而不是題干中的480mL。26、防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U(xiǎn)型管中被堿石灰吸收保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收106（c-b）/44a×100%【解析】

(1)根據(jù)測(cè)定混合物中的碳酸鈉，是準(zhǔn)確測(cè)定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的量，避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入考慮；因?yàn)榭諝庵幸灿卸趸己退?，干燥管B的作用就是不讓它們進(jìn)入的；

(2)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；

(3)就是為了將二氧化碳全部趕過(guò)去；

(4)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可?！驹斀狻?1)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入U(xiǎn)型管，對(duì)結(jié)果產(chǎn)生誤差；

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中；(2)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U(xiǎn)型管；

因此，本題正確答案是：把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U(xiǎn)型管中被堿石灰吸收；(3)直到U型管的質(zhì)量基本不變，說(shuō)明二氧化碳已經(jīng)被全部排到U型管中；

因此，本題正確答案是：保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收；(4)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為x則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106

44x

c-b

列比例式：106x=44c-b，

計(jì)算得出x=106(c-b)44；

所以試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為106（c-b【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)定量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用，本實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序非常嚴(yán)密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置。27、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O玻璃棒靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解析】

[方案一]碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化，根據(jù)差量法求碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；[方案二]碳酸鈉和碳酸氫鈉都和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；[方案三]由測(cè)定含量的實(shí)驗(yàn)可知，A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4＝H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中為濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C裝置吸收二氧化碳，D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C裝置干擾含量測(cè)定，據(jù)此解答?！驹斀狻縖方案一]碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；[方案二]（1）過(guò)濾時(shí)需用玻璃棒引流，因此過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)到二氧化碳質(zhì)量偏高；（2）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則106x+84y=17.90，根據(jù)碳原子守恒可知44x+44y=8.80，解得x=0.05mol，y=0.15mol，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.05mol×106g/mol)/17.90g×100%=29.6%；（3）實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能