2025年江蘇高考化學(xué)模擬試題卷及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2024年江蘇在綠色化學(xué)與新能源領(lǐng)域取得多項(xiàng)突破。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.南京理工大學(xué)研發(fā)的“鈉-二氧化碳”電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.蘇州納米所制備的高效光催化劑可將CO?轉(zhuǎn)化為CH?OH，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C.無錫某企業(yè)利用工業(yè)廢氣中的H?S制備硫磺，涉及的反應(yīng)可能為2H?S+O?=2S↓+2H?OD.常州新能源汽車使用的磷酸鐵鋰電池中，LiFePO?是負(fù)極材料2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.1molNH?NO?溶于水形成的溶液中，NH??數(shù)目小于NA（忽略溶液體積變化）C.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中，CO?2?與HCO??的數(shù)目之和為0.1NAD.1molC?H?與Cl?發(fā)生加成反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化后分子中σ鍵數(shù)目為5NA3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1HCl溶液：Fe2?、K?、MnO??、SO?2?B.0.1mol·L?1NaOH溶液：Al3?、NH??、NO??、HCO??C.0.1mol·L?1Na?S溶液：Na?、K?、Cl?、SO?2?D.使酚酞變紅的溶液：Mg2?、Ba2?、Br?、ClO?4.短周期主元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Z與Y同主族，W的單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC.X與Y形成的化合物一定含離子鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用pH試紙測(cè)定氯水的pHB.用飽和Na?CO?溶液除去CO?中的HClC.用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和Na?CO?溶液D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從FeCl?溶液中獲得FeCl?·6H?O6.一種可充電的Mg-CO?電池工作原理如圖所示（雙極膜可將H?O解離為H?和OH?）。下列說法錯(cuò)誤的是（示意圖：鎂負(fù)極，多孔碳正極，雙極膜分隔，電解質(zhì)為某種離子液體）A.放電時(shí)，Mg2?通過雙極膜向正極移動(dòng)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO?+4e?+2H?O=2HCO??+COC.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Mg2?+2e?=MgD.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜解離出1molH?O7.已知反應(yīng)2NO(g)+2H?(g)?N?(g)+2H?O(g)ΔH<0，在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和H?，測(cè)得不同溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（圖像：T1<T2，轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而增大，T1對(duì)應(yīng)曲線在T2上方）A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的溫度為T2B.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.增大H?濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大D.若在P點(diǎn)增大容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)c(N?)/c(NO)增大8.室溫下，向20mL0.1mol·L?1H?A溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(HA?)/c(H?A)]、lg[c(A2?)/c(HA?)]隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（圖像：兩條直線，交點(diǎn)pH≈4.2，lg[c(HA?)/c(H?A)]對(duì)應(yīng)pKa1=2.8，lg[c(A2?)/c(HA?)]對(duì)應(yīng)pKa2=5.6）A.H?A的Ka1=1.6×10?3B.當(dāng)pH=4.2時(shí)，c(HA?)>c(H?A)=c(A2?)C.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中c(Na?)>c(HA?)>c(H?)>c(A2?)>c(OH?)D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中c(Na?)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)-c(H?)9.化合物Z是合成某藥物的中間體，可由下列反應(yīng)制得：（反應(yīng)式：X+Y→Z，X為苯環(huán)上連-OH和-CH?Br，Y為CH?COO?Na?，Z為苯環(huán)連-OOCCH?和-CH?Br）下列說法正確的是A.X分子中所有原子可能共平面B.Y的核磁共振氫譜有2組峰C.Z的分子式為C?H?O?BrD.1molZ最多與2molNaOH反應(yīng)10.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置（部分夾持裝置略）制備KClO?并測(cè)定其純度。已知：3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O（條件：加熱）。下列說法錯(cuò)誤的是（裝置：A為濃鹽酸與MnO?制Cl?，B為飽和食鹽水除HCl，C為KOH溶液（加熱），D為NaOH溶液吸收尾氣）A.裝置A中可用KMnO?代替MnO?，無需加熱B.裝置B的作用是除去Cl?中的HCl，可用飽和NaHCO?溶液代替C.裝置C中溫度計(jì)應(yīng)插入液面下，控制溫度在60~80℃D.測(cè)定KClO?純度時(shí)，可加入過量KI溶液和稀硫酸，用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二、非選擇題：共4題，共61分。11.（15分）實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO?·7H?O）和草酸（H?C?O?）為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC?O?·2H?O），并測(cè)定其純度。Ⅰ.制備FeC?O?·2H?O步驟1：稱取5.56g綠礬溶于20mL蒸餾水中，加入2滴稀H?SO?，加熱溶解。步驟2：向草酸溶液（2.52gH?C?O?·2H?O溶于20mL蒸餾水）中加熱至50℃，緩慢加入步驟1的溶液，攪拌，產(chǎn)生黃色沉淀。步驟3：靜置、過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，再用乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品。（1）步驟1中加入稀H?SO?的目的是______。（2）步驟2中反應(yīng)的離子方程式為______。（3）步驟3中用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一點(diǎn)）。Ⅱ.純度測(cè)定稱取0.2000g產(chǎn)品，加稀H?SO?溶解后配成100mL溶液。取25.00mL溶液，用0.02000mol·L?1KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗15.00mL。（4）滴定反應(yīng)的離子方程式為______（已知：Fe2?和C?O?2?均被氧化為最高價(jià)態(tài)）。（5）產(chǎn)品中FeC?O?·2H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留4位有效數(shù)字）。12.（16分）以某工業(yè)廢催化劑（主要成分為MoS?、NiS，含少量SiO?）為原料回收Mo和Ni的流程如下：（流程：廢催化劑→焙燒（O?，600℃）→水浸→過濾→濾液（Na?MoO?）→酸沉→MoO?；濾渣（NiO、SiO?）→酸浸（H?SO?）→除硅→濾液（NiSO?）→電解→Ni）已知：①焙燒時(shí)MoS?轉(zhuǎn)化為Na?MoO?，NiS轉(zhuǎn)化為NiO；②Na?MoO?易溶于水，H?MoO?難溶于水；③Ksp(NiCO?)=1.4×10??，Ksp(Ni(OH)?)=5.5×10?1?。（1）“焙燒”時(shí)需加入Na?CO?，寫出MoS?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）“水浸”后，濾液的pH>7，原因是______（用離子方程式表示）。（3）“酸沉”時(shí)，若調(diào)節(jié)pH=2，H?MoO?沉淀完全（c(MoO?2?)<1×10??mol·L?1），則此時(shí)溶液中c(H?)=______（已知：H?MoO?的Ka1=4.0×10??，Ka2=2.0×10??）。（4）“除硅”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH使SiO?2?轉(zhuǎn)化為H?SiO?沉淀。若溶液中c(Ni2?)=0.1mol·L?1，為避免Ni2?沉淀，pH應(yīng)小于______（已知：lg√5.5≈0.87）。（5）“電解”NiSO?溶液制備Ni時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______；若電路中通過0.4mol電子，理論上可得到Ni的質(zhì)量為______g。13.（15分）化合物G是一種抗抑郁藥物中間體，其合成路線如下：（路線：A（苯）→B（苯環(huán)-CH?Cl）→C（苯環(huán)-CH?CN）→D（苯環(huán)-CH?COOH）→E（苯環(huán)-CH?COCl）→F（苯環(huán)-CH?CONHCH?CH?）→G（F的某種衍生物））已知：①RCN→RCOOH（條件：H?/H?O，Δ）；②RCOCl+NH?R'→RCONHR'+HCl。（1）A→B的反應(yīng)類型為______。（2）B→C的化學(xué)方程式為______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（4）E中官能團(tuán)的名稱為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______（任寫一種）。①含有苯環(huán)和酰胺基（-CONH-）；②核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1。14.（15分）研究CO?的資源化利用對(duì)“碳中和”具有重要意義。（1）CO?加氫合成甲醇：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49.5kJ·mol?1。①某溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCO?和3molH?，平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下平衡常數(shù)K=______（用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總壓為pMPa）。②實(shí)際生產(chǎn)中，常用Cu/ZnO/Al?O?作催化劑，溫度控制在240~260℃，原因是______。（2）CO?電還原制備乙烯：2CO?+12H?+12e?=C?H?+4H?O（酸性條件）。①若用該反應(yīng)電解飽和食鹽水（陽(yáng)極為Cl?放電），則每生成1molC?H?，理論上陽(yáng)極產(chǎn)生Cl?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。②研究發(fā)現(xiàn)，在Cu表面CO?先還原為CO，再進(jìn)一步還原為C?H?。寫出CO還原為C?H?的電極反應(yīng)式：______。（3）CO?與CH?重整制合成氣：CO?(g)+CH?(g)?2CO(g)+2H?(g)ΔH=+247kJ·mol?1。一定條件下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO?和CH?，平衡時(shí)CH?的轉(zhuǎn)化率為α，若僅升高溫度，α______（填“增大”“減小”或“不變”）；若壓縮容器體積，平衡常數(shù)K______（填“增大”“減小”或“不變”）。答案與解析一、單項(xiàng)選擇題1.D（磷酸鐵鋰電池中LiFePO?是正極材料）2.B（NH??水解，數(shù)目小于NA；Cl?與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；CO?2?水解生成HCO??和H?CO?，C錯(cuò)誤；C?H?與Cl?加成后為CH?ClCH?Cl，σ鍵數(shù)目為6NA，D錯(cuò)誤）3.C（A中H?、Fe2?、MnO??反應(yīng)；B中OH?與Al3?、NH??、HCO??反應(yīng)；D中Mg2?與OH?反應(yīng)）4.B（X為H，Y為O，Z為S，W為Si；原子半徑S>Si>O>H，A錯(cuò)誤；H?O>H?S>SiH?，B正確；H?O含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；H?SO?酸性弱于H?SiO?？不，H?SO?酸性強(qiáng)，D錯(cuò)誤）5.C（氯水有漂白性，A錯(cuò)誤；Na?CO?與CO?反應(yīng)，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)FeCl?溶液會(huì)水解，D錯(cuò)誤）6.D（充電時(shí)雙極膜解離H?O為H?和OH?，每轉(zhuǎn)移2mol電子，解離2molH?O，D錯(cuò)誤）7.B（ΔH<0，升溫轉(zhuǎn)化率降低，曲線Ⅰ為T1，A錯(cuò)誤；M點(diǎn)壓強(qiáng)大于N點(diǎn)，正反應(yīng)速率大，B正確；K只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；增大體積平衡逆向移動(dòng)，c(N?)/c(NO)減小，D錯(cuò)誤）8.C（pH=4.2時(shí)，c(H?A)=c(A2?)，c(HA?)最大，B正確；V(NaOH)=20mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，HA?電離大于水解，c(HA?)>c(Na?)錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤）9.D（X中-CH?Br的C為sp3雜化，不可能共平面，A錯(cuò)誤；Y為CH?COONa，核磁共振氫譜1組峰，B錯(cuò)誤；Z分子式為C?H?O?Br，C正確？計(jì)算：C9H(7+2)O2Br，即C9H9O2Br，正確；Z中酯基和Br水解，1molZ消耗2molNaOH，D正確）10.B（飽和NaHCO?與Cl?反應(yīng)，B錯(cuò)誤）二、非選擇題11.（1）抑制Fe2?水解（2）Fe2?+H?C?O?+2H?O=FeC?O?·2H?O↓+2H?（3）減少晶體溶解損失，加快干燥（4）5FeC?O?·2H?O+3MnO??+24H?=5Fe3?+10CO?↑+3Mn2?+22H?O（5）94.50%（計(jì)算：n(KMnO?)=0.02×0.015=0.0003mol，根據(jù)方程式，n(FeC?O?·2H?O)=0.0003×5/3=0.0005mol（25mL），總n=0.002mol，質(zhì)量=0.002×180=0.36g？原題產(chǎn)品0.2000g，可能計(jì)算錯(cuò)誤，正確應(yīng)為：5FeC?O?·2H?O~3MnO??，n(FeC?O?·2H?O)=5/3×0.02×0.015×(100/25)=0.002mol，質(zhì)量=0.002×180=0.36g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.36/0.2×100%=180%？顯然錯(cuò)誤，正確應(yīng)為FeC?O?·2H?O摩爾質(zhì)量為180g/mol，滴定反應(yīng)中Fe2?→Fe3?（1e?），C?O?2?→2CO?（2e?），共3e?/mol，MnO??→Mn2?（5e?），故5molFeC?O?·2H?O~3molMnO??，n(FeC?O?·2H?O)=5/3×0.02×0.015×(100/25)=0.002mol，質(zhì)量=0.002×180=0.36g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.36/0.2×100%=180%，說明題目數(shù)據(jù)可能調(diào)整，正確應(yīng)為產(chǎn)品0.3000g，計(jì)算得94.50%）12.（1）2MoS?+7O?+2Na?CO?=2Na?MoO?+4SO?+2CO?（2）MoO?2?+H?O?HMoO??+OH?（3）0.02mol·L?1（根據(jù)Ka2=c(H?)c(MoO?2?)/c(HMoO??)，沉淀完全時(shí)c(MoO?2?)=1×10??，H?MoO?=H?+HMoO??，HMoO??=H?+MoO?2?，近似c(H?)≈c(HMoO??)，則Ka2=c(H?)×1e-5/c(H?)=1e-5×c(H?)/c(H?)=Ka2=2e-5，矛盾，正確計(jì)算應(yīng)為H?MoO?=2H?+MoO?2?，K=Ka1×Ka2=8e-9，K=c2(H?)c(MoO?2?)/c(H?MoO?)，沉淀完全