2026屆上海市羅店中學(xué)化學(xué)高一上期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類(lèi)正確的A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處3、現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A．⑥⑧⑩B．②④⑩C．④⑦⑧D．②③⑥4、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO35、用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的方法是A．稱(chēng)量10.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中B．稱(chēng)量28.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中C．稱(chēng)量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到1LD．稱(chēng)量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到500mL6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A．0.1mol/LNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為0.2NAB．78gNa2O2中含有離子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD．Na2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O8、已知反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:59、認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義，下列說(shuō)法中正確的是A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al(OH)3沉淀B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過(guò)量CO2都只生成Na2CO3D．氯化鋁和少量的氨水或過(guò)量的氨水反應(yīng)都得到Al(OH)3沉淀10、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．25℃、101kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數(shù)C．1mol氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．2molCO2的體積約為44.8L11、磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說(shuō)法正確的是()A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．1:7C．1:11D．7:1113、下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì)C．蔗糖、乙醇在液態(tài)時(shí)或水溶液里均不能導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)14、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．15、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取3.2gNaCl固體B．過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前應(yīng)洗滌、干燥、檢漏D．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，只能重新配置16、下列各組微粒中屬于同位素的是（）A．D2O和H2OB．O2和O3C．1840Ar和2040二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒(méi)有_________，可能含有_________。(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱(chēng)____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________________________。19、實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量____________；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：______________。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是（_____）A．燒杯B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．100mL容量瓶E．天平（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是___________________（4）將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻B．稱(chēng)量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是__________________________(填各步驟序號(hào))。（5）你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（_____）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)C．將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處20、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過(guò)濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．21、某無(wú)色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒(méi)有_________________，可能有__________________(填離子符號(hào))。寫(xiě)出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

有圖片可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。2、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)可選擇有機(jī)萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，以避免相互混入對(duì)方物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蒸餾操作時(shí)，為了準(zhǔn)確控制進(jìn)入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D項(xiàng)正確；答案選D。3、B【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)?！驹斀狻竣勹F片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；②NaCl屬于電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；⑧KOH屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖是非電解質(zhì)；⑩H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：②④⑧⑩。答案為B。4、D【解析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。5、D【解析】

1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，需要稱(chēng)量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為0.1mol×286g/mol=28.6g，配制0.5L0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題時(shí)，應(yīng)注意分子間存在間隙，因此1L水溶解溶質(zhì)后，所得的溶液不等于1L。6、B【解析】

A.不知道溶液的體積，無(wú)法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.

78gNa2O2中物質(zhì)的量是=1mol，一個(gè)過(guò)氧化鈉含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子即是三個(gè)離子，所以1mol過(guò)氧化鈉含有離子總數(shù)為3NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D.使用氣體摩爾體積時(shí)，必須注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。7、B【解析】

A、離子方程式應(yīng)滿(mǎn)足質(zhì)量和電荷守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴，離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正確；C．漏寫(xiě)生成的氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣不溶于水，溶于稀鹽酸中的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不要漏寫(xiě)離子反應(yīng)。8、D【解析】

A．在反應(yīng)（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)（1）中被氧化，在反應(yīng)（2）中被還原，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。9、D【解析】

A、偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化鈉和氯化鋁，A錯(cuò)誤；B、鈉遇氧氣立即生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉，而過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不論氨水是否過(guò)量都只生成氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物相同但因?yàn)榉磻?yīng)物的量不同、反應(yīng)物濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同，注意知識(shí)的總結(jié)歸納。10、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，選項(xiàng)B正確；C、標(biāo)況定義中的兩個(gè)限制因素是溫度和壓強(qiáng)。但是氣體體積隨溫度升高而增大，隨壓強(qiáng)增大而減小，當(dāng)這兩個(gè)因素都偏離標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)同樣有可能使對(duì)體積的影響相互抵消，即1mol氣體不在標(biāo)況下體積也有可能是22.4L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由V=n×Vm可計(jì)算體積，但不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】

A.由于磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.磁流體中的分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤。故選C。12、A【解析】

根據(jù)n=mM進(jìn)行相關(guān)物理量的計(jì)算，可設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計(jì)算【詳解】設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.25：0.25=1:1，

故答案為：A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，注意把握相關(guān)物理量的計(jì)算公式，從質(zhì)量守恒的角度列式計(jì)算。13、C【解析】

A.非電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，HCl水溶液能導(dǎo)電、NaCl水溶液或熔融NaCl都能導(dǎo)電,，所以HCl、NaCl是屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)的產(chǎn)物氨水、碳酸、鹽酸或次氯酸在導(dǎo)電，不是NH3、CO2、Cl2本身在導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.蔗糖、乙醇在液態(tài)或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是化合物，銅、石墨是單質(zhì)，所以它們即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是屬于化合物，單質(zhì)、混合物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。14、D【解析】

A.該裝置圖為蒸餾裝置，是分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物的裝置，A不符合題意；B.該裝置圖為分液裝置，是分離互不相溶的液體混合物的裝置，B不符合題意；C.該裝置圖為過(guò)濾裝置，是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的裝置，C不符合題意；D.該裝置圖為配制物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定容步驟，與分離混合物無(wú)關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。15、C【解析】

A.托盤(pán)天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤(pán)天平稱(chēng)取3.2gNaCl固體，A項(xiàng)正確；B.過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項(xiàng)正確；C.容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，再進(jìn)行洗滌，無(wú)需干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選C。16、D【解析】A．D2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．1840Ar和2040Ca質(zhì)子數(shù)分別為：18、20，質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．1735Cl和17點(diǎn)睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，互為同位素原子具有以下特征：①質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；②中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；③研究對(duì)象為原子。

二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。18、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。19、7.1g0.4mol·L－1D玻璃棒BEAGCDFB、C【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質(zhì)量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序?yàn)椋築EAGCDF。（5）根據(jù)公式cB=分析。A，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C，答案選BC。點(diǎn)睛：熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，利用公式cB=，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度偏低。定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析：仰視刻度線(xiàn)（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線(xiàn)（如圖），