2026屆內(nèi)蒙古包頭市示范名校化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為()A．+4B．+5C．+6D．+72、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑密度必須比水大B．分液操作時(shí)，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時(shí)，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱3、對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氨⑥CH3COONa（）A．一元堿—③④B．純凈物—③④⑤C．正鹽—①⑥D(zhuǎn)．混合物—②⑤4、下列有關(guān)試劑保存與空氣中的氧氣有關(guān)的是()A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．金屬Na保存在煤油中C．漂白粉保存在密封容器中D．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存5、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋6、下列分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體7、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金"。下列有關(guān)說(shuō)法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A．Na的還原性強(qiáng)于金剛石 B．另一種化合物是NaClC．納米級(jí)金剛石粉末屬于膠體 D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)8、下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)9、某無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-10、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系11、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A．測(cè)定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較B．稀釋濃H2SO4時(shí)，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時(shí)攪拌C．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上D．在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈12、下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D13、向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72?的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72?被還原為Xn＋，則n值為A．4B．3C．2D．114、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液15、下列行為符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火C．做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱CuO，后通入H2D．用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)液化氣鋼瓶是否漏氣16、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42、ClB．Ba2+、K+、HSO3-、ClC．Mg2+、K+、MnO4、ID．NH4+、Na+、CO32、NO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：____。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________。19、膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________；(3)如由圖所示，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向_________電極移動(dòng)(填“X”或“Y”)。20、“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_____mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_____(填儀器序號(hào))。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是______。(填序號(hào))。A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出21、（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________（3）乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；設(shè)R元素的化合價(jià)為+x價(jià)，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為+6，C正確；綜上所述，本題選C。2、C【解析】

A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于純凈物；液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽。【詳解】氫氧化鈣屬于二元堿，故A錯(cuò)誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯(cuò)誤。4、B【解析】

A.因新制氯水中的HClO見(jiàn)光易分解，所以新制氯水要保存在棕色試劑瓶中，與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)，故A不選；B.金屬鈉性質(zhì)活潑，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，所以金屬Na保存在煤油中，與空氣中的氧氣有關(guān)，故B選；C.漂白粉容易和空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，所以漂白粉保存在密封容器中，與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)，故C不選；D.過(guò)氧化鈉可和空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，所以過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存，與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)，故D不選；答案選B。5、D【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明所給物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低?！驹斀狻緼項(xiàng)、Cu元素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑或電解才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑、還原劑發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。6、D【解析】

分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是膠體，據(jù)此解答。【詳解】A.稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，B錯(cuò)誤；C.酒精溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間，D正確。答案選D。7、C【解析】

A．反應(yīng)中Na置換出C，Na是還原劑，C是還原產(chǎn)物，說(shuō)明Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B．根據(jù)元素守恒可知，方程式為4Na+CCl4

C+4NaCl，則另一種化合物是NaCl，故B正確；C．納米級(jí)金剛石粉末是純凈物，不是膠體分散系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為4Na+CCl4

C+4NaCl，屬于置換反應(yīng)，故D正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。8、C【解析】

A、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子而使其水溶液導(dǎo)電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導(dǎo)致其溶液不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精是非電解質(zhì)，C正確；D、導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如金屬導(dǎo)電等，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，即使是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，也要注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。9、C【解析】

A．堿性溶液中，H+、均不能與OH-共存，A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中，OH-與Cu2+可結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．堿性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不發(fā)生反應(yīng)，可共存，C正確；D．Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯(cuò)誤；故選B。11、A【解析】

A．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，以確定溶液的pH，A正確；B．稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4沿容器內(nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，邊倒邊攪拌，B不正確；C．稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯內(nèi)稱量，C不正確；D．蒸發(fā)NaCl溶液以獲得NaCl晶體時(shí)，待蒸發(fā)皿中有少量水剩余，便撤去酒精燈，D不正確；故選A。12、B【解析】

酸是能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題?！驹斀狻緼.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。13、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等或化合價(jià)升降數(shù)相等計(jì)算?！驹斀狻壳『梅磻?yīng)時(shí)，1molKI失電子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72?得電子0.1×2(6-n)mol生成0.2molXn＋。因得失電子相等，有1mol＝0.1×2(6-n)mol，解得n＝1。本題選D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等或化合價(jià)升降數(shù)相等。應(yīng)用這個(gè)規(guī)律可使計(jì)算簡(jiǎn)化，且不必寫出化學(xué)方程式。14、D【解析】

溶液中的離子濃度與體積無(wú)關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目?！驹斀狻緼.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。15、B【解析】

A.煤礦井中有可燃性氣體，不能用火把照明，否則會(huì)著火爆炸，故錯(cuò)誤；B.酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火，故正確；C.做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止裝置中的空氣與氫氣混合出現(xiàn)危險(xiǎn)，所以先通入H2后加熱CuO，故錯(cuò)誤；D.不能用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)液化氣鋼瓶是否漏氣，若漏氣會(huì)出現(xiàn)爆炸，故錯(cuò)誤。故選B。16、B【解析】A.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強(qiáng)酸后無(wú)氣體放出，故A錯(cuò)誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強(qiáng)酸后，H＋與HSO3-反應(yīng)生成SO2氣體，加入強(qiáng)堿后，OH－與HSO3－反應(yīng)生成SO32－離子，SO32－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故B正確；C.MnO4－和I－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入強(qiáng)堿后不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，可以根據(jù)離子之間若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子可以大量共存。本題的難點(diǎn)在于題中所給的限制條件，做題時(shí)一定要結(jié)合加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿后有沉淀生成來(lái)進(jìn)行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，也就沒(méi)有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。18、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。【點(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對(duì)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。19、飽和FeCl3溶液液體呈紅褐色先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2OX【解析】

Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和氯化鐵溶液；液體呈紅褐色；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過(guò)量，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵沉淀被氫碘酸溶解，溶解的同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液；2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(3)氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，即向X極移動(dòng)，故答案為：X。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中離子方程式的書(shū)寫，要注意鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。20、3.80.038CDE玻璃棒和膠頭滴管bcde141.6AC【解析】

(1)c(NaClO)=mol/L=3.8mol/L；(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L；(3)①由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號(hào)是CDE，還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；b．容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；c．容量瓶只有一條刻度線，故不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；d．容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；e．容量瓶不能受熱，故不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意；故合理選項(xiàng)是bcde；