重慶市八中2026屆化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列裝置中能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．2、Al在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（）A．Al的活潑性差 B．Al表面有致密的氧化膜C．Al與氧氣不反應(yīng) D．Al的還原性差3、如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是A．鹽橋中的K+向Cu片移動(dòng)B．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片C．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=AgD．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)4、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說(shuō)法正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5mol/L，則此時(shí)v正>v逆D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L5、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④6、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度差值△t偏小7、下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水8、在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)③圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響④圖Ⅲ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．①② B．②③ C．②④ D．③④9、25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說(shuō)法不正確是A．H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5B．B點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C．C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D．D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)10、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C11、下列鹽溶液中呈酸性的是()A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13 D．NaHCO312、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法中正確的是A．該烴在核磁共振氫譜上有6組信號(hào)峰B．1mol該烴完全燃燒消耗16.5molO2C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上D．該烴是苯的同系物13、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氫氧化鈉后，再加入過(guò)量的鹽酸，加熱并攪拌，則所得溶液中離子的量幾乎不變的是A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+14、下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的敘述正確的是（）A．共有6個(gè)周期，16個(gè)族 B．共有7個(gè)周期，18個(gè)族C．共有6個(gè)周期，18個(gè)族 D．共有7個(gè)周期，16個(gè)族15、1869年，俄國(guó)的一位科學(xué)家編制了第一個(gè)元素周期表，以后經(jīng)過(guò)不斷的研究和修正，元素周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式。該科學(xué)家是（）A．紐蘭茲 B．邁爾 C．尚古多 D．門(mén)捷列夫16、鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．銅片作負(fù)極 B．鋅電極的反應(yīng)式：C．電流從鋅片流向銅片 D．鹽橋的作用是傳遞電子17、能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（）A．乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)18、下列關(guān)于垃圾處理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．垃圾處理常用的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B．垃圾填埋只需挖坑、傾倒、深埋即可C．對(duì)垃圾分類(lèi)是為了使垃圾中的再生資源得到充分利用D．可將生活垃圾焚燒發(fā)電，實(shí)現(xiàn)生活垃圾資源化處理19、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A．在一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共lmol，完全燃燒生成3molH2OC．光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C鍵20、黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價(jià)）與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物及反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子分別是A．NO28e－B．NO15e－C．N2O32e－D．N2O316e－21、黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反應(yīng)都完全。則下列說(shuō)法正確的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3molC．反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑D．取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%22、加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．T＜415℃時(shí)，只有反應(yīng)①發(fā)生B．反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生C．570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3D．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時(shí)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有_________個(gè)原子在同一平面上，最多有_________個(gè)碳原子在同一條直線上。反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是_________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是_________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型是_________。F中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。24、（12分）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________________。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變?cè)诿荛]容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過(guò)量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________

。25、（12分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。26、（10分）測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。試回答下列問(wèn)題：甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣一會(huì)兒，然后再加熱，為什么？_____________________。將4.6g有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。27、（12分）某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)項(xiàng)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（請(qǐng)?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯?yīng)先檢驗(yàn)是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤(rùn)洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)___mL。取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____（選填編號(hào)）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)1組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過(guò)大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為_(kāi)__mol/L。在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是___（選填編號(hào)）。a．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c．見(jiàn)到指示劑的顏色有變化即停止滴定28、（14分）氮及其化合物是重要的化工原料在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T(mén)1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓變△H______0(填“＞”或“＜”)。一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是_____(填字母代號(hào))。a．增大壓強(qiáng)b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4為無(wú)色氣體。①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志_______。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.2mol·L-1，c(N2O4)=0.16mol·L-1。則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________.29、（10分）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因___________________________________。和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示①用離子方